華師一附中高一 下 期中化學(xué)試卷

2222222232學(xué)年湖北省漢市華中大一附中高（下）期中學(xué)試卷一、選題（本題包小題，小題分，共分．每小題只一個(gè)選符合題）1分）下列說(shuō)法正確的是（）①硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在；②SiO是由1個(gè)Si原子和個(gè)O原子形成的SiO分子；③水泥是硅酸鹽材料；④光導(dǎo)纖維的主要成分是Si單質(zhì)；⑤氮化硅陶瓷可做柴油機(jī)受熱面的材料；⑥水玻璃可以用作木材防火材料；⑦硅膠可以做干燥劑；⑧氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃．A．①②③④⑤．②③④⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧．③④⑤⑧2分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．空氣的首要污染物包括、SO、NO、、O等B．指的是直徑為微米的可吸顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強(qiáng)、易吸附有毒有害的物質(zhì)，對(duì)人的健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響較大．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)DSO的治理技術(shù)和設(shè)備有：原煤脫硫技術(shù)、改進(jìn)燃燒技術(shù)和煙氣脫硫設(shè)備等3分）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣C、NOx及的排放量意義重大（注為可燃燒的有機(jī)物機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染物的含量與空/比空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（）

22322324442232232444A．空/比的增大使氧氣的濃度增大，因而CO、CxHy的含量會(huì)慢慢變小B空燃比達(dá)到15后由于燃油氣含量減少油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，故NOx減少空/比的增大燃燒產(chǎn)生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮?dú)馀c氧氣直接生成NO

2D在機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N和CO4分）X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為，中子數(shù)為N它的氣態(tài)氫化物為XH它與量為（）

O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的A．

B．．

D5分）砹是原子半徑最大的鹵族元素，下列預(yù)測(cè)一定不正確的是（）A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有機(jī)溶劑B．的最高化合價(jià)為+7價(jià)．At是一種有色固體，與反應(yīng)十分緩慢DAgAt是有色固體，見(jiàn)光易分解6分）A、B、、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小；在短周期的主族元素中D的原子半徑最大；原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4．下列說(shuō)法確的是（）A．A、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)B．和A能形成原子個(gè)數(shù)比為1型的離子化合物．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞ADC的氧化物是堿性氧化物7分）下列化合物的電子式中各種原子都滿(mǎn)足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl．NaH．NO．SF

68分溶液中有

+

+

2

3+

四種離子向其中加入過(guò)量的溶液，微熱并不斷攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中仍大量存在的離子是（）A．NH+、Mg+B．2、Fe+

．NH+、Fe2+

D．Mg2+、Al+9分）如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸

322+﹣4﹣422﹣22444224323322+﹣4﹣422﹣22444224323﹣321221121212溶液濃度的關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．一般來(lái)說(shuō)，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用一定量的鐵粉與大量?L1HNO溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為．．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成份越多D當(dāng)硝酸濃度為?L﹣1時(shí)還原產(chǎn)物是NONONO且其物質(zhì)的量之比為3：110能使紫色石蕊變紅的溶液中各組離子可大量共存的）A．Ag

+

、K

、Ba+

、I

B．

2

﹣

、S

2﹣

、PO3、Na

+．Fe2+

、Cu+

、2

、

3

﹣

DNH

4

+

、3+

、Br

、SO2﹣11分）下列離子方程式正確的有（）A向L的Ca（ClO）的SO：Ca2+

+2ClO

﹣+2HO+2SO=CaSO↓2Cl

+4H

+

+SO2﹣B．向的濃硫酸中加入銅片并加熱：+4H

+

+SO2﹣

SO↑2HO+Cu2+．NHHCO溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱HCO﹣+OH﹣

HO+CO2D用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：

+4

+OH

NH↑HO12分）向一定量的濃硝酸中加入質(zhì)量為的銅鐵合金，充分反應(yīng)后余下mg金屬，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)的余下mg金屬．則了m

1與m的關(guān)系是（）A．m＞m．m＜．m≥mD．≤m13分）某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：①加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w；②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發(fā)

22322232現(xiàn)溶液變藍(lán)；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍(lán)；④向③所得溶液中加入BaCl溶液有白色沉淀產(chǎn)生．下列結(jié)論不正確的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)生成的白色固體是CuSO

4B．①中灰白色固體不可能含CuO．②中的黑色固體可能含有CuS或CuSD④中所得的白色沉淀是BaSO14分）下列結(jié)論正確的是（）A．某元素的一種核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n由此一定能確定該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為mnB．短周期元素X、、，的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，的陰離子的還原性大于等電荷數(shù)的陰離子的還原性，那么原子序數(shù)大小是Z＞X＞Y．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期族D堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都是隨核電荷數(shù)的遞增而升高15分）下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．分離碘酒中的碘和酒精B．除去Cl中的HCl

233224332233224332432．排水集氣法收集NOD實(shí)驗(yàn)室制氨氣16分）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，經(jīng)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸獨(dú)怏w的體積比是（）A．23B．2．35D5317分）如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．SO（飽和NaHSO溶液）

無(wú)色噴泉B．（HO含酚酞）．HS（CuSO溶液）

紅色噴泉黑色噴泉DHCl（溶液）白色噴泉18分）某濃度的硝酸與鎂反應(yīng)生成（NO）、O和NHNO，若生成NO和時(shí)恰好完全反應(yīng)．現(xiàn)用1mol/L的氫氧化鈉與上述溶液反應(yīng)，到沉淀達(dá)最

32332223233222大值時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積至少應(yīng)該是（）A．220mLB．C．D．280mL二本題包括2小題，分）19分為元素周期表的一部分列出種元素在周期表中的位置要求回答下列問(wèn)題．ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0第2周期

⑦

⑧第3周期

①

③⑤

④

⑨

⑩第4周期

②

⑥（1）10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

元素（填元素符號(hào)（2）⑥的最高價(jià)的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）＞＞＞．（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是，理由是．（5）用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（或一個(gè)化學(xué)方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強(qiáng)的是⑨：．（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過(guò)程．20分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）氯氣與氫氧化鈉在時(shí)反應(yīng)，生成物中和的物質(zhì)的量之比為3：1的離子方程式（2）①SO通入足量Fe（NO）稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色面上有無(wú)色氣體產(chǎn)生到試管口為紅棕色②的離子方程式（3）2KClO+4H35Cl=2KCl+2ClO↑+Cl↑+2HO在該條件下生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為．三．實(shí)題（14分）21分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即含

422224222121221422224222121221元素～%鐵合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀(guān)察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是．（2取碳素鋼于濃硫酸中熱充分反應(yīng)后得到溶液并收集到混合氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X除Fe3+

外還可能有Fe2+

要確認(rèn)其中的Fe+

選用．A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和溶液C．濃氨水D酸性KMnO溶液②乙同學(xué)?。?biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO+Br+2HO═2HBr+HSO反應(yīng)，然后加入足量BaCl溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體．由此推知?dú)怏wY中SO的體積分?jǐn)?shù)為．[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO體積分?jǐn)?shù)的分析丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q和兩種氣體，其中氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為3g?L如圖探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)

﹣1

．為此設(shè)計(jì)了（3）裝置B中試劑的作用是．（4）分析Y氣體中的Q氣體是如何生成的（用化學(xué)方程式表示（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于（填序號(hào)A．A之前

B．﹣間C．B﹣間

DC﹣D間（6）如果氣體Y中含有Q，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是．四本題包括1小題，分）22分）已知A、、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì)，其中是黃綠色的氣體單質(zhì)，C在空氣中含量最高，是最輕的氣體；E是一種最常用的金屬；Y是一種常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，Z是唯一顯堿性的氣體；M是一種紅棕色的有毒氣體；為紅褐色難溶于水的固體．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去

回答下列問(wèn)題：（1）A的組成元素在元素周期表的位置為；（2）F中化學(xué)鍵的類(lèi)型是、；（3）Z和在催化劑作用下反應(yīng)生成和，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）I為紅褐色難溶于水的固體，與“84消毒液”的有效成分（NaClO濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式（5）將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，若過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為×10，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為

g．

2232222﹣﹣22222223223422232222﹣﹣2222222322342年北武市中大附高（）期化試參考答案一、選題（本題包小題，小題分，共分．每小題只一個(gè)選符合題）1．C；．；．；；．A；6A；7A；8．D9．B；．A；12．；13．14．；15．；16A；17．；18．B；二本題包括2小題，分）19．；+2NaOH=NaGeO+HO；2﹣NaMg+；3+；O；水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，的氫化物分子間無(wú)氫鍵，常溫下為氣態(tài)；用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質(zhì)，

Cl+NaS=2NaCl+↓，產(chǎn)