2017屆吉林省長春實驗高三五?；瘜W試卷（解析版）

吉林省長春實驗2017屆高三五?；瘜W試卷一、選擇題1．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．羥基的電子式：B．淀粉和纖維素的最簡式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：2．利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應(yīng)的有效途徑之一，對用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四種產(chǎn)品(如下圖所示)的相關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除白色污染C．CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學性質(zhì)相同D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異3．下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42－少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2NH3·H2OBNa+、OH－、Cl－少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－CK+、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2＝CO32－+2H2ODFe2+、NO3－、HSO3－NaHSO4溶液HSO3－+H+＝SO2+H2O4．生活、生產(chǎn)中的問題常涉及到化學知識，下列敘述錯誤的是：A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B．C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應(yīng)D．東晉《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁……”青蒿素的提取過程為化學變化5．有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。a存在a+和a－兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是A.b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c＞bB.a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體可以作燃料C.c、a和b可形成的化合物為離子化合物D.a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NAB．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NAC．25℃時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子D．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA7．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為Na，則戊可能是H2OB．若甲為C2H4，則戊可能是O2C．若甲為NO，則戊可能是H2OD．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液8．下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是A．NH3屬于弱電解質(zhì)B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH4+)=c(Cl－)D．常溫時，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變9．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．FeS2SO3H2SO4B．NaCl(aq)NaNa2O2C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe10．下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．油脂的氫化、乙醇生成乙醛均屬于加成反應(yīng)B．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴C．蠶絲和人造纖維均為高分子化合物，用灼燒的方法可區(qū)別D．石油為烴的混合物，可通過分餾、裂化、裂解等物理變化進行加工綜合利用11．K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、AlO2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．K+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+12．A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置：先從①口進氣集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO13．①神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅②碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物③H2S、SO2、NH3三種氣體都不能用濃硫酸干燥④SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去⑤檢驗FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，觀察現(xiàn)象⑥配制500mL0.1mol·L－1溶液，定容時仰視，則所配置的溶液濃度偏高。⑦向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，不能證明氯元素的非金屬性強于硅元素⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬TiA.①④⑦⑧B.①③④⑧C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥⑦14．鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是A．充電時，鋰離子向陰極移動B．充電時陰極電極反應(yīng)式為Li＋＋e－=LiC．放電時正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液15．已知NH4CuSO3與足量的3mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子16．醇(C5H12O)發(fā)生下列反應(yīng)時，所得產(chǎn)物數(shù)目最少(不考慮立體異構(gòu))的是A．與金屬鈉置換B．與濃硫酸共熱消去C．銅催化下氧化D．與戊酸酯化17．下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是A．圖甲為在水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化B．圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時的反應(yīng)C．圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線D．圖丁為NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥18．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后滴加酸性高錳酸鉀溶液有氣體生成，高錳酸鉀溶液褪色氯水將Fe氧化為Fe2＋B向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3C向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性D向濃度均為0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有紅褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al(OH)3的溶度積比Fe(OH)3的大19．室溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A．a(chǎn)點：c(A2－)=c(HA－)B．b點：5c(Cl－)=4[c(A2－)+c(HA－)+c(H2AC．c點：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2AD．d點：c(H+)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)20．合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是A．由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=－92kJ·mol－1B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為dD．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點21．向含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量，有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如下表：離子Mg2＋Al3＋物質(zhì)Al(OH)3[來開始沉淀時的pH8.933.56開始溶解時的pH8.04完全沉淀時的pH10.924.89完全溶解時的pH12.04列表示生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系的圖像中，關(guān)系正確的是二、實驗題22．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：(1)“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫出一種)。(2)=1\*GB3①“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，則另一個反應(yīng)的離子方程式為：___________________；=2\*GB3②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。(3)=1\*GB3①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì)；=2\*GB3②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________________；=3\*GB3③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學式)。（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質(zhì)量為___________kg。23．實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5（1）儀器a的名稱：；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是。（2）裝置B吸收的氣體是，裝置D的作用是。（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中。②過濾。③。④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤在真空干燥箱中干燥。（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反應(yīng)為：Cr(OH)4－＋FeO42－Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2OCr2O72－＋6Fe2+＋14H+6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O則該K2FeO4樣品的純度為。三、填空題24．金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，=3\*ROMANIIIA族，化學性質(zhì)與鋁元素相似。(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。①反應(yīng)的熱化學方程式是________________________；②反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是___________________，溫度升高時，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”)；[③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達正確的是__________A．I圖像中如果縱坐標為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．=3\*ROMANIII圖像中縱坐標可以為化學反應(yīng)速率D．IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純稼為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________；②GaO2－在陰極放電的電極方程式是________________________。25．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數(shù)為22。(1)=1\*GB3①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為；=2\*GB3②金紅石(EO2)的熔點1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E，金紅石所屬的晶體類型是晶體；=3\*GB3③ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有(填元素符號)。與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)，其中心原子雜化類型為雜化。(2)在A、B、C三種元素中，電負性由小到大的順序是(用元素符號回答)。(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是。(4)由B形成的離子B3－與AC2互為等電子體，則B3－的分子構(gòu)型為。(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為。參考答案1．A【解析】試題分析：A．羥基的化學式為－OH，電子式為，A正確；B．淀粉和纖維素的最簡式為C6H10O5，B錯誤；C．CH4分子的玻璃模型為，C錯誤；D．核內(nèi)有8個中子的碳原子可表示為，D錯誤，答案選A?！究键c定位】考查化學用語正誤判斷【名師點晴】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。難點和易錯點是電子式書寫。2．C【解析】試題分析：A．根據(jù)反應(yīng)條件高溫和反應(yīng)的方程式可知CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0，A正確；B．聚碳酸酯可降解，用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除白色污染，B正確；C．CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學性質(zhì)不同，C錯誤；D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，D正確，答案選D?？键c：考查二氧化碳參與化工生產(chǎn)的有關(guān)判斷3．B【解析】試題分析：A、氫氧化鋇不足時生成硫酸鋇和氫氧化亞鐵沉淀，得不到氨水，A錯誤；B、三種離子可以共存，碳酸氫鎂不足時方程式正確，B正確；C、CO2不足時首先與氨水反應(yīng)，C錯誤；D、在酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子和亞硫酸氫根，不能大量共存，D錯誤，答案選B?？键c：考查離子共存和方程式書寫4．D【解析】試題分析：A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，A正確；B．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金，B正確；C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應(yīng)，C正確；D．青蒿素的提取過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，為物理變化，D錯誤，答案選D?？键c：考查生活中的化學5．B【解析】試題分析：a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a存在a+和a-兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素，A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性b＞c，水的穩(wěn)定性大于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性小于硫化氫，A錯誤；B．a(chǎn)是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，B正確；C．a(chǎn)是H、b是O、c是S元素，三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價化合物，C錯誤；D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，D錯誤；答案選B。【考點定位】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)【名師點晴】該題考查的知識點較多，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。注意元素周期律和元素及其化合物知識的靈活應(yīng)用。6．A【解析】試題分析：A．電解精煉銅時，由于陽極粗銅含有雜質(zhì)，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA，A正確；B．溶劑水中還含有大量的氧原子，B錯誤；C．不能確定溶液的體積，則不能計算25℃時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有的氫氧根離子個數(shù)，C錯誤；D．金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，不能計算1.2g金剛石與石墨的混合物中含有的碳碳單鍵的數(shù)目，D錯誤，答案選A?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的計算【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應(yīng)，如本題中A選項的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習切實提高得分率。7．C【解析】試題分析：A．若甲為Na，則丁是氧氣，乙是過氧化鈉，戊是H2O，丙是氫氧化鈉，A正確；B．若甲為C2H4，則丁是氫氣，乙是乙烷，戊是O2，丙是CO2會H2O，B正確；C．若甲為NO，NO和H2O不反應(yīng)，則戊不可能是H2O，C錯誤；D．若甲為Cl2，則丁是氫氣，乙是氯化氫，戊是NaOH溶液，并是氯化鈉，D正確，答案選C。考點：考查無機框圖題推斷8．A【解析】試題分析：A．NH3屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，現(xiàn)象是變?yōu)樗{色，B正確；C．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl－)，C正確；D．＝1/Kh，溫度不變，因此比值不變，D正確，答案選A?？键c：考查氨及銨鹽的性質(zhì)9．C【解析】試題分析：A、FeS2煅燒生成SO2，A錯誤；B、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，B錯誤；C、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D錯誤。答案選C?？键c：考查元素及其化合的性質(zhì)10．C【解析】試題分析：A．油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，乙醇生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，A正確；B．苯有特殊氣味，B錯誤；C．蠶絲和人造纖維均為高分子化合物，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，用灼燒的方法可區(qū)別，C正確；D．裂化、裂解等是化學變化，D錯誤，答案選C?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷11．A【解析】試題分析：取樣，用pH計測試，溶液顯弱酸性，則一定存在銨根，不存在AlO2－。加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，說明沒有碘生成，I﹣一定不能共存。因為溶液呈電中性，所以溶液中必須含有陰離子，則一定含有硫酸根離子，因此鋇離子一定不存在。鉀離子是否存在需要檢驗，答案選A。考點：考查離子的檢驗方法及離子共存。12．C【解析】試題分析：A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，A正確；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，C錯誤；D．二氧化碳的密度大于空氣、一氧化氮的密度小于二氧化碳，所以一氧化氮采用向下排二氧化碳法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，D正確；答案選C?？键c：考查化學實驗方案設(shè)計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等。13．A【解析】試題分析：①晶體硅為半導體材料，可以用于制造太陽能電池，神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅，故正確；②碳酸鈉有強腐蝕性能損傷人體，不能作為治療胃酸過多的藥物，錯誤；③SO2可以用濃硫酸干燥，故錯誤；④SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去，正確；⑤檢驗FeCl2溶液中的Fe2+，先加入少量KSCN溶液再滴加氯水，觀察現(xiàn)象，故錯誤；⑥配制500mL0.1mol·L－1溶液，定容時仰視，則所配置的溶液濃度偏低，錯誤；⑦鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，不能證明氯元素的非金屬性強于硅元素，正確；⑧鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來冶煉金屬，故正確；答案選A?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途、物質(zhì)的組成與分類14．D【解析】試題分析：A、充電時的原理是電解池原理，電解質(zhì)中的陽離子移向陰極，即鋰離子向陰極移動，A正確；B、充電時陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Li++e-＝Li，B正確；C、放電時原理是原電池原理，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O＝4OH-，C正確；D、金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應(yīng)，所以負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液，D錯誤，答案選D?！究键c定位】本題考查電解知識【名師點晴】該題側(cè)重于考查學生的綜合運用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意原電池和電解池工作原理的靈活應(yīng)用，例如原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。15．D【解析】試題分析：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由反應(yīng)的化學方程式2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+可知反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，C錯誤．D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確；答案選D?！究键c定位】考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識?！久麕燑c晴】氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。16．B【解析】試題分析：戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有8種，所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種，A．與金屬鈉置換反應(yīng)生成氫氣和醇鈉，產(chǎn)物是8種；B．醇對應(yīng)的烷烴可為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，醇發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，可認為烷烴對應(yīng)的烯烴，其中CH3CH2CH2CH2CH3對應(yīng)的烯烴有2種，CH3CH2CH（CH3）2對應(yīng)的烯烴有3種，C（CH3）4沒有對應(yīng)的烯烴，共5種；C．在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，說明連接-OH的C原子上有H原子，對應(yīng)烴基可為：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，共6種；D．C5H12O對應(yīng)的醇有8種，而戊酸有4種，對應(yīng)的產(chǎn)物有32種，則最少的為5種，答案選B?！究键c定位】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【名師點晴】該題為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的數(shù)目的判斷，本題思維量較大，做題時注意體會。注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體(將H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。③等效氫法。17．B【解析】試題分析：A．溫度不變水溶液中離子積常數(shù)不變，改變條件氫離子濃度增大則氫氧根離子濃度減小，A錯誤；B．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，曲線b表示有催化劑時的反應(yīng)，B正確；C．用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水溶液pH從大變小到恰好反應(yīng)溶液顯酸性，圖象錯誤，C錯誤；D．硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，NaCl固體中混有硝酸鉀，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除雜，D錯誤，答案選B.考點：考查弱電解質(zhì)的電離、化學反應(yīng)與能量變化、酸堿中和滴定等18．D【解析】試題分析：A、氯水把鐵氧化為鐵離子，A錯誤；B、產(chǎn)生的氣體不一定是SO2，也可能是氯氣，即該鉀鹽也可能是碘酸鉀，B錯誤；C、甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，溶液顯黃色，不一定顯堿性，C錯誤；D、溶度積常數(shù)小的首先形成沉淀，操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，D正確，答案選D。考點：考查實驗方案設(shè)計與評價19．B【解析】試題分析：A．a(chǎn)點時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHA，剩余0.00125molNa2A，由于水解程度大于電離程度，則c（HA-）＞c（A2-），A錯誤；B．b點時n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl-）=4c（HA-）+4c（A2-）+4c（H2A），B正確；C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液呈堿性，所以HA-的電離程度小于水解程度，則有c（A2-）＜c（H2A），C錯誤；D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液存在電荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），則c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），D錯誤；答案選B。【考點定位】本題綜合考查離子濃度的大小比較【名師點晴】解答時注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答。注意電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒的靈活應(yīng)用。20．C【解析】試題分析：A、由圖1知，氮氣和氫氣的能量大于氨氣的能量，所以由氮氣和氫氣生成氨氣是放熱反應(yīng)，氨氣分解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、v（N2）＝＝0.015mol?L-1?min-1，v（H2）＝3v（N2）＝0.045mol?L-1?min-1，B錯誤；C、當縮小容器的體積，氣體的壓強增大，導致平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，氮氣的物質(zhì)的量減少，所以曲線d符合，C正確；D、相同溫度下，一定量氮氣時，氫氣的濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動導致氮氣的轉(zhuǎn)化率越大，所以圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，D錯誤；答案選C?！究键c定位】本題主要是考查了外界條件對化學平衡的影響【名師點晴】該題的難點是圖像分析，關(guān)于可逆反應(yīng)圖像問題的分析與判斷需要注意以下解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。21．C【解析】試題分析：當Al3+完全沉淀時，溶液的pH=8.04，而鎂離子開始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時Mg2+還沒有開始沉淀；即：當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；答案選C?！究键c定位】本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時圖象的判斷【名師點晴】該題的關(guān)鍵是合理分析鎂離子、鋁離子恰好沉淀時的pH值，試題側(cè)重考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。22．（1）加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等；（2）①FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S↓②取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，反應(yīng)，未反應(yīng)完全；（3）①Fe(OH)2②FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4＋FeCO3↓＋H2O＋CO2↑③取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈；（4）O2、H2O（5）14.4【解析】試題分析：燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中含有硫酸銨、碳酸銨；（1）可以通過加熱、增加硫酸的濃度、固體粉碎及攪拌等措施提高酸浸時反應(yīng)速率：（2）①Fe3+被FeS2還原成Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式包括：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+、FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S↓；②Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)呈血紅色，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全可選擇KSCN溶液，具體方法是取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，反應(yīng)，未反應(yīng)完全；（3）①pH過高時溶液生成氫氧化亞鐵沉淀；=2\*GB3②加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4＋FeCO3↓＋H2O＋CO2↑；③碳酸亞鐵表面會附著硫酸銨，所以檢驗FeCO3是否洗凈，可以檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子，具體方法為：取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈；（4）紅褐色固體是Fe（OH）3，F(xiàn)eCO3、H2O和O2反應(yīng)生成Fe（OH）3和CO2；（5）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，設(shè)Fe2O3的質(zhì)量為x，根據(jù)化學反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變可得：，解得x=14.4kg?！究键c定位】考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析【名師點晴】本題屬于信息題的考查，考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，主要通過發(fā)生流程知道反應(yīng)物和生成物進行相關(guān)問題的分析，涉及實驗的基本操作、離子的檢驗及化學計算，能夠考查學生的知識分析能力。無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。23．（1）分液漏斗；防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（2）HCl吸收Cl2，防止污染空氣；（3）3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO42＋3Cl-＋5H2O；（4）將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液；（5）90%；【解析】試題分析：（1）儀器a的名稱是分液漏斗；Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3（2）濃HCl具有揮發(fā)性，故裝置B吸收的氣體是HCl；因為裝置A中會不斷產(chǎn)生Cl2，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（3）KClO具有強氧化性，氧化鐵離子的反應(yīng)方程式為：3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO42＋3Cl-＋5H2O；（4）K2FeO4易溶于水、所以先過濾除去Fe(OH)3，K2FeO4又微溶于濃KOH溶液，而且在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，再將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，得到K2FeO4晶體；（5）FeO42-→Fe(OH)3↓，F(xiàn)e2+→Fe3+，根據(jù)得失電子守恒：25c×（6-3）=30×0.01×（3-2），求得c=0.004mol/L，250×10-3×0.004×（39×2+56+16×4）÷0.22＝90%?？键c：考查了實驗制備、滴定原理的相關(guān)知識24．（1）（2）①2Ga(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2(g)△H＝－30.8kJ/mol②；變小③A（3）①Fe和Cu②GaO2＋3e－＋2H2O=Ga＋4OH－【解析】試題分析：(1)稼元素的原子序數(shù)是31，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)①反應(yīng)中，每生成3molH2時就會放出30