初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算單元測(cè)試題附答案(1)-2023修改整理

千里之行，始于足下。第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算單元測(cè)試題附答案(1)初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算單元測(cè)試題附答案(1)

一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式挑選題

1．在一定條件下，一具密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630

反應(yīng)中的質(zhì)量/g922XXX

反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328

下列講法正確的是()

A．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B．丙一定為催化劑C．a(chǎn)等于10

D．b等于12

2．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)

aA+bB═cC+dD中，下列講法正確的是

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B．若A和C基本上鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和別一定是2xg

3．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）

A．丁的式量為18gB．生成物基本上氧化物

C．參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3D．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)別變

4．對(duì)化學(xué)反應(yīng)：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（）

A．N中一定含有氫元素B．相對(duì)分子質(zhì)量：M＞N

C．M也許是CaOD．N也許是HNO3

5．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列講法別正確的是（）

A．反應(yīng)物中有單質(zhì)

B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1

D．參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：24

6．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述正確的是（）

A．Z也許是單質(zhì)，也也許是化合物

B．反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1：2

C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分不為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+N

D．若ag的X徹底反應(yīng)生成bg的Z，則并且消耗（b﹣a）g的Y

7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好徹底反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A．22B．44C．88D．92

8．已知：在650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時(shí)，CuO受熱發(fā)生如下分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時(shí)刻，冷卻后稱量剩余固體為7.6g．下列講法錯(cuò)誤的是（）

A．剩余固體為混合物B．產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為8∶26C．剩余固體中含6.4g銅元素D．剩余固體用腳量CO還原，可產(chǎn)生

CO23.3g

9．在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（）

A．10gB．13gC．16gD．18g

10．在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好徹底反應(yīng)生成12.7gC，現(xiàn)要得到0.6gD，則需要A的質(zhì)量為（）

A．5.6gB．16.8gC．22.8gD．無法計(jì)算

11．下列各組有機(jī)物兩者間分不徹底燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（）

A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OH

C．CH4和C2H5OHD．C2H4和C2H5OH

12．有A、B、C三種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)2A+B═2C，若16gA與腳量B充分反應(yīng)得到20gC，則A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）

A．8：1：5B．4：1：5C．8：2：5D．4：2：5

13．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列講法別正確的是（）

A．反應(yīng)前后原子種類別變

B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1

C．轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)

D．物質(zhì)丙別屬于氧化物

14．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用腳量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用腳量的澄清石灰水汲取后，產(chǎn)生0.05mol白XXX沉淀。則a的數(shù)值為

A．3.21B．3.59C．4.01D．7.41

15．物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好徹底燃燒，反應(yīng)方程式為：R+3O2點(diǎn)燃

XO2+2SO2，測(cè)得

XO2和SO2的質(zhì)量分不為0.44g和1.28g．下列推斷正確的是（）

A．參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86g

B．R的相對(duì)分子質(zhì)量為76

C．R中含有X元素、S元素和O元素

D．XO2和SO2基本上形成酸雨的要緊物質(zhì)

16．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，別并且刻的質(zhì)量如表所示。

甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116

t時(shí)間32abc

反應(yīng)后042d48

已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)講法錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)為32

B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C．丙也許是催化劑

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1

17．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列講法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)別變B．該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)別變

C．參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：3D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

18．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)刻后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列講法正確的是

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.44.25.03.8

反應(yīng)后的質(zhì)量(g)6.2x5.23.8

A．物質(zhì)a是生成物B．x=5.2

C．d一定是催化劑D．反應(yīng)后原子數(shù)目減少了

19．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g經(jīng)過腳量的灼熱碳層，再經(jīng)過腳量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入腳量的石灰水，最后得到的沉淀的質(zhì)量是（）A．40gB．60gC．30gD．50g

20．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SΔ

M2S。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室

分不舉行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各別相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是

M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g

甲6.02.57.5

乙7.01.57.5

A．64B．56C．39D．23

21．從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息別正確的是（）

A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B．反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都別變

C．甲和乙的質(zhì)量比為11：4

D．反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物

22．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至徹底反應(yīng)的過程中某變量y隨時(shí)刻的變化趨

勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（）

A．剩余固體的質(zhì)量B．生成氧氣的質(zhì)量

C．固體中二氧化錳的質(zhì)量D．氯酸鉀的質(zhì)量

23．將CO和CO2的混合氣體通入腳量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為

A．14:11B．11:14C．11:7D．7:11

24．已知：Ca（HCO3）2Δ

CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2受熱

過程中某些量隨時(shí)刻的變化趨勢(shì)（該過程的CaCO3別分解），其中別正確的是（）A．B．

C．D．

25．現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好徹底反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為

（）

A．74.5gB．14.9gC．10gD．7.45g

26．一定質(zhì)量的甲烷在別充腳的氧氣中燃燒，甲烷徹底反應(yīng)，生成物惟獨(dú)CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為

A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g

27．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好徹底反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．23B．46C．92D．96

28．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)講法錯(cuò)誤的是

A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19

B．丙也許是該反應(yīng)的催化劑

C．x的值是7

D．丁也許是化合物

29．氧化鈣和過氧化鈣（CaO2）的混合物6.4g溶于腳量水后，加入腳量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、干燥，得到10gCaCO3。則原6.4g混合物中鈣元素

2CaO+2HO=2CaOH+O↑）

與氧元素的質(zhì)量之比為（已知：()

222

2

A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．5∶2

30．看知道化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獵取的信息正確的是（）

A．反應(yīng)前后分子種類別發(fā)生改變

B．反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變

C．該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)

D．反應(yīng)前兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：2

【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)別要?jiǎng)h除

一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式挑選題

1．C

【解析】

【分析】

甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，依照質(zhì)量守恒定律，

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，則a=10b=7

，。

【詳解】

A、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A別正確；

B、丙的質(zhì)量沒有變化，也許為催化劑，也也許沒參加反應(yīng)，故B別正確；

C、0+a+3+28=12+26+3+0，則a等于10，故C正確；

D、12+26+3+0=9+22+3+b則b等于7，故D別正確。故選C。

【點(diǎn)睛】

依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．D

【解析】

試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際算是物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后也許發(fā)變化，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和別一定等于c與d之和，錯(cuò)誤，B、若A和C基本上鹽，則該反應(yīng)別一定是復(fù)分解反應(yīng)，還也許是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比別一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于也許有反應(yīng)物過量，故生成C和D的質(zhì)量總和別一定是

2xg，正確，故選D

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型

3．C

【解析】

A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，別能帶“g”，錯(cuò)誤；

B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不會(huì)是氧化物，錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；

D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選C。

4．C

【解析】

A、依照質(zhì)量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；

B、依照酸的性質(zhì)，M也許是氧化鈣或氫氧化鈣，相對(duì)分子質(zhì)量：M＞N，故B正確；

C、M也許是CaO，故C正確；

D、N不會(huì)是HNO3，只也許是水，故D錯(cuò)誤。

5．B

【解析】

試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：

依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S

2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由

多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，因此別是置換反應(yīng)；C、由圖示或方程式都能夠看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應(yīng)的

和

的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．6．D【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，所以Z不會(huì)是單質(zhì)，故A講法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比別等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比，因別懂X、Y、Z的化學(xué)式，因此別能計(jì)算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故講法錯(cuò)誤；C、若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分不為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為

，故

講法錯(cuò)誤；D、若ag的X徹底反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則并且消耗（b﹣a）g的Y，故講法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．7．B【解析】【分析】【詳解】

依照質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x

2x318

4.4g2.7g

?=得x=44.故選B。8．D【解析】【詳解】

解：假設(shè)為650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，設(shè)徹底分解生成的固體的質(zhì)量為x，

x=8g，如今固體為7.6g，講明氧化銅也部分分解。因此剩余固體一定是混合物；

依照銅元素守恒，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為a，則氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-

a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-4g=3.6g；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g×

×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固體含氧元素的質(zhì)量為4g×

+3.6g×=1.2g；剩余固體用腳量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，因此可產(chǎn)生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故選D。

9．A

【解析】

【分析】

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和,由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過量，參加反應(yīng)的A和B2基本上5g，所以生成AB2的質(zhì)量是10g．

故選A

10．C

【解析】

【詳解】

依照題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好徹底反應(yīng)生成12.7gC”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；

設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x，

A2BCD

+=+

7.6g0.2g

x0.6g

x7.6g

=

0.6g0.2g

x＝22.8g；

因此參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。

故選C。

11．D

【解析】

【詳解】

CO2+2H2O和

A、依照CH4和C2H4徹底燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2=

點(diǎn)燃

C2H4+3O2=

2CO2+2H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分不為1：2、2：點(diǎn)燃

3，所以徹底燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比別相同，故A別正確；

B、依照CH4和CH3OH徹底燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2=點(diǎn)燃

CO2+2H2O和

2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃

2CO2+4H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分不為1：2、

2：3，所以徹底燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比別相同，故B別正確；C、依照CH4和C2H5OH徹底燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2=點(diǎn)燃

CO2+2H2O和

C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃

2CO2+3H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分不為1：2、

2：3，所以徹底燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比別相同，故C別正確；D、依照C2H4和C2H5OH徹底燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O2=點(diǎn)燃

2CO2+2H2O和

C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃

2CO2+3H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分不為2：3、

2：3，所以徹底燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】

依照化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個(gè)數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比可推斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。12．D【解析】【分析】【詳解】

解：由16gA與腳量的B反應(yīng)能生成20gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分不為a、b、c，則：

2AB2C2ab2c16g4g20g

+=2ab2c

16g4g20g

==a：b：c＝4：2：5。故選D。13．B【解析】【分析】

依照反應(yīng)的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析推斷回答有關(guān)的咨詢題?！驹斀狻?/p>

由微粒的構(gòu)成和變化可知，反應(yīng)①②的方程式分不是：2H2S+3O2===點(diǎn)燃

2SO2+2H2O；SO

2+H2O2═H2SO4

A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類別變，講法正