水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)第1頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1.理解水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用其進(jìn)行水溶液中的有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算2.知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別3.理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義，并掌握其表示方法知識(shí)與技能過(guò)程與方法了解從單一物質(zhì)到多種物質(zhì)，分清主次矛盾的研究思路，初步學(xué)會(huì)對(duì)復(fù)雜體系研究的一般方法情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)認(rèn)識(shí)水溶液中H+和OH-以及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活的作用重難點(diǎn)1.水的電離過(guò)程和KW含義的理解2.KW的簡(jiǎn)單計(jì)算第2頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六知識(shí)回顧1.aA+bB?cC+dDK為多少？（列表達(dá)式）K=[C]C[D]d/[A]a[B]b2.根據(jù)化合物在水溶液中是否完全電離分為什么？{______________________________________強(qiáng)電解質(zhì)三大酸四大堿大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)弱酸弱堿水第3頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離式HCl:NaOH:NaCl:CH3COOH:NH3·H2O:H2O:HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-CH3COOH?CH3COO-+H+NH3·H.2O?NH4++OH-H2O?H++OH-第4頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【導(dǎo)入】在日常生活中，我們知道水是能夠?qū)щ姷?，很多同學(xué)認(rèn)為日用水中含有一些礦物質(zhì)從而引起導(dǎo)電的，但有人在石英皿中用經(jīng)過(guò)28次蒸餾的水實(shí)驗(yàn)測(cè)得電導(dǎo)率為6.3×10-8

Ω-1㎝-1水的電離和水的離子積【質(zhì)疑】為什么純水也能導(dǎo)電？H2O?H++OH-KW=[H+]·[OH-]常溫下KW=1.0×10-14（mol/l）2第5頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六例1水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-，在不同溫度下，其離子積分別為：KW(25℃)=1.0×10-14mol2·L-2,KW(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2,則下列敘述正確的是（）A[H+]隨著溫度的升高而降低B在35℃時(shí)，[H+]>[OH-]C水的電離程度a（25℃）>a（35℃）D[OH-]隨溫度升高而增大D第6頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六規(guī)律總結(jié)1、水電離的特點(diǎn)：①極難電離，通常只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離③任何水溶液中都存在H+和OH-，由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目相等②水的電離過(guò)程是可逆的、吸熱的第7頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六（1）溫度（2）外加酸或堿（3）外加能與H+或OH-反應(yīng)的物質(zhì)2、影響水電離平衡的因素（K是一種電離平衡常數(shù)）水的電離式吸熱過(guò)程，故升高溫度，水的電離平衡向右移動(dòng)，即升溫促進(jìn)水的電離，降溫抑制水的電離.即T↑,KW

↑。在純水中加入酸或堿，酸電離出的H+或堿電離出的OH-均能使水的電離平衡左移，即外加酸、堿抑制水的電離如Na、K可與水電離出的H+直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2，減小了[H+]，使水的電離平衡右移，即能促進(jìn)水的電離第8頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3、水的離子積的適宜范圍KW=[H+][OH-]不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽的水溶液，相同溫度下KW的值與純水的相同，如常溫下稀NaOH溶液和稀H2SO4溶液中1.0×10-14mol2·L-24、KW的影響因素KW只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高逐漸增大，未注明溫度時(shí)，一般認(rèn)為是常溫，KW=1.0×10-14mol2·L-2第9頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六拓展訓(xùn)練常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.1mol·L-1B.1×10-13mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.無(wú)法確定B第10頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六例2關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離B在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力也不同D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電B二.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)溫馨提示：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和所帶的電荷有關(guān)。第11頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六規(guī)律總結(jié)相關(guān)內(nèi)容強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子不同點(diǎn)電離程度電離過(guò)程物質(zhì)類(lèi)型實(shí)例電離方程式完全電離部分電離不可逆過(guò)程，用“＝”表示可逆過(guò)程，用“?”表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物、水H2SO4、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、銨鹽、Al2O3、NaHCO3CH3COOH、Cu(OH)2、H2O、Al(OH)3、NH3·H2OBa(OH)2=Ba2++2OH-NaCl=Na++Cl-CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?H++OH-第12頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六溶劑化作用電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子”或“水和分子”的形態(tài)存在的。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。如HCl在水中電離出的H+是以H3O+存在的。第13頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六三、電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)例3下列電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.H2O?2H++O2-B.Na2SO4=2Na++SO42-C.NH3·H2O?NH4++OH-D.CH3COOH?CH3COO-+H+A第14頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六規(guī)律總結(jié)1.強(qiáng)電解質(zhì):

強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“＝”。如：H2SO4=2H+＋SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AgCl=Ag++Cl-2.弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“?”第15頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六隨堂檢測(cè)1.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.因水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=[H+][OH-]，所以KW隨著H+和OH-濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量C第16頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2.弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（）A.離子數(shù)目的多少B.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C.在水溶液中是否完全電離D.電離方程式的寫(xiě)法不同C第17頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3.下列電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（）A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO32-B.熔融狀態(tài)的NaClO=Na++Cl-+O2-C.NaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-D.CH3COOH的水溶液：CH3COOH=CH3COO-+H+C第18頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.[