2020-2021中考化學(xué)專題訓(xùn)練-pH的變化圖像的綜合題分類及答案

一、中考初中化學(xué)pH的變化圖像1.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是B.圖中a點(diǎn)所不溶液中，含有的溶質(zhì)是K2s。4和H2sC.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示，c點(diǎn)所示溶液pH<7,呈酸性，選項(xiàng)A不正確；B、從圖中溶液的pH由大逐漸變小可知，該實(shí)驗(yàn)是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，圖中a點(diǎn)所示溶液pH>7,呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒(méi)有全部被反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)應(yīng)該是K2s04和KOH,選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)圖中溶液的pH變化情況，溶液的pH起點(diǎn)大于7,且隨著試劑的加入pH由大逐漸變小，可見該實(shí)驗(yàn)是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，選項(xiàng)C不正確；D、圖中b點(diǎn)溶液的pH=7,此時(shí)硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)，因此溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，pH繼續(xù)減小。根據(jù)分析，雖然由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中溶液pH繼續(xù)減小，但變化中沒(méi)有生成新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反此，選項(xiàng)D正確。故選D。A.①等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中°加入硝酸鉀質(zhì)量

A.①等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中°加入硝酸鉀質(zhì)量B.②用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T,鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H,T,鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小，相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，最后，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意；C、向一定體枳的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始，pH<7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7,符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，故硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。故選Co3.以下文字?jǐn)⑹雠c圖像不相符的是NaOH溶液質(zhì)量/g向鹽酸和Cu"混合溶液中加入足量的NaOHC.容器中的壓強(qiáng)0時(shí)間.5在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量等質(zhì)量的NaOH溶液質(zhì)量/g向鹽酸和Cu"混合溶液中加入足量的NaOHC.容器中的壓強(qiáng)0時(shí)間.5在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量PH> 7「一-' 向某氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸。稀硫酸溶液體積」’mL【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，金屬活動(dòng)性比鋅弱，因此反應(yīng)速率比鋅小，產(chǎn)生的氫氣比鋅多，該圖能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故不符合題意；B、氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉溶液再和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以開始沒(méi)有沉淀生成，該圖能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故不符合題意；C、由于紅磷燃燒消耗容器中空氣的氧氣，生成固體五氧化二磷，當(dāng)反應(yīng)停止，冷卻至室溫，此時(shí)，容器中壓強(qiáng)應(yīng)小于反應(yīng)前容器中壓強(qiáng)，即起點(diǎn)縱坐標(biāo)大于終點(diǎn)縱坐標(biāo)，該圖不能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH值大于7,能與稀硫酸反應(yīng)生成顯中性的硫酸鈉溶液，所以當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量時(shí)，溶液的pH值要變小，當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH值等于7,如果繼續(xù)滴加則會(huì)使溶液變?yōu)樗嵝匀芤?，即溶液的pH小于7,該圖能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故不符合題意，故選Q【點(diǎn)睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。4.硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()°心通板A.圖中a點(diǎn)所示溶液呈酸性B.圖中c點(diǎn)所示的溶液中，含有Na2s。4和NaOHC.b.點(diǎn)表示酸和堿恰好反應(yīng)完D.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到硫酸溶液中【答案】C

【解析】【分析】【詳解】A、a點(diǎn)溶液pH>7,溶液為堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、c點(diǎn)溶液pHV7,為酸性溶液，所以溶液中應(yīng)有H2so4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，C選項(xiàng)正確：D、溶液由堿性少中性分酸性，因此是硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤:故選Co5,下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是加水稀釋氯化鈉溶液加水稀釋氯化鈉溶液）幾近質(zhì)里g氧氣的質(zhì)量也B.）幾近質(zhì)里g氧氣的質(zhì)量也B.兩份等質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú)MnOz的情況卜.分解產(chǎn)生氧氣c.向稀鹽酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液c.向稀鹽酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液0氫氧化鈉溶滿質(zhì)量,g固體質(zhì)里學(xué)固體質(zhì)里學(xué)D-加熱碳酸鈣【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉溶液為中性，pH=7,加水稀釋氯化鈉溶液，pH不變，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，兩份等質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液在有、

無(wú)MnO?的情況下分解產(chǎn)生氧氣，生成氧氣的質(zhì)量相等，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；C、向稀鹽酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完后，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；6.D、碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳是氣體，固體質(zhì)量減少，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意。故選C。6.卜,列四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的（）A.° 反應(yīng)時(shí)間收氣質(zhì)量上足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)溶將濃鹽酸敞11放置在空氣中C.向氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.向A.° 反應(yīng)時(shí)間收氣質(zhì)量上足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)溶將濃鹽酸敞11放置在空氣中C.向氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.向pH=12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水【答案】A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋼和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸根沉淀?！驹斀狻?/p>

A、在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比快快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋼和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋼沉淀，一開始就會(huì)出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過(guò)一段時(shí)間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH=12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH=12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7,故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋PH不可能小于7。成體質(zhì)g生氣的量.卜?列圖象正確反映其對(duì)應(yīng)操作中的變化關(guān)系的是成體質(zhì)g生氣的量T肥化劑PH[催化劑0反應(yīng)時(shí)間，s。A.圖A表示加熱兩份等質(zhì)量氯酸鉀制氧氣.圖B表示向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C.圖C表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鋅與快D.圖D表示電解水【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、加入二氧化鎰做催化劑只改變反應(yīng)速率而不能增加氧氣的質(zhì)量，應(yīng)該生成氧氣質(zhì)量相同，故正確：B、向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加氫氧化鈉，則溶液的pH會(huì)不斷增大到大于7,故錯(cuò)誤：C、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鋅與鐵，鋅反應(yīng)的快，鐵反應(yīng)的慢，但是生成的氫氣相等，故錯(cuò)誤；D、水通電電解生成氫氣和氧氣的體積比為2：1,故錯(cuò)誤。故選A。8,下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

B.溶液PH7?C時(shí)間/min固體的質(zhì)量小沉淀質(zhì)量信加熱高鎰酸鉀固體向一定量的稀鹽酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化鋼溶液B.溶液PH7?C時(shí)間/min固體的質(zhì)量小沉淀質(zhì)量信加熱高鎰酸鉀固體向一定量的稀鹽酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化鋼溶液-向一定量的氫氧化鈉溶液滴加稀硝酸0加入溶'液質(zhì)重g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、高鎰酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣，使固體的總質(zhì)量減少，但會(huì)剩余二氧化鎰，所以質(zhì)量不能減少為0,故錯(cuò)誤；B、向一定量的稀鹽酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化鋼溶液，會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，開始便會(huì)產(chǎn)生沉淀，故錯(cuò)誤；C、向氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的硝酸，開始時(shí)溶液顯堿性，pH>7,慢慢減小一直到pH<7,故正確；D、相同時(shí)間內(nèi)粉末狀碳酸鈣放出二氧化碳質(zhì)量大于塊狀，且最終二氧化碳質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤。故選Co.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.加入鐵的質(zhì)量溶質(zhì)的種類種如圖表示在一定量的AgNCh、Cu(NOA.加入鐵的質(zhì)量溶質(zhì)的種類種如圖表示在一定量的AgNCh、Cu(NO3)2混合溶液中加入Fe粉5的質(zhì)量也生成布催化劑如圖表示等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解反應(yīng)時(shí)間C.0NaOH溶淹質(zhì)量，g如圖表示向pH=l的HCI溶液中不斷滴加pH=13C.0NaOH溶淹質(zhì)量，g0加入溶液質(zhì)里g成注量0加入溶液質(zhì)里g成注量生沉質(zhì)電a溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在一定量AgNCh和Cu(N03)2的混合溶液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，圖中起點(diǎn)錯(cuò)誤，還沒(méi)有加入鐵粉時(shí)，溶質(zhì)有2種，加入少量鐵粉時(shí)，鐵與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液中有3種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成氧氣的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、向pH=l的HCI溶液中不斷加滴加pH=13的NaOH溶液，由于反應(yīng)過(guò)程中有水生成，鹽酸溶液也存在水，溶液的pH不會(huì)等于13,故C錯(cuò)誤；D、向硫酸和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，硫酸耗盡再與氯化銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅的沉淀，反應(yīng)完后，不再生成沉淀，根據(jù)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(十2H?O淀，根據(jù)171 233

Ba(OH),+CuCl2=Cu(OH)“十Ba(OH),+CuCl2=Cu(OH)“十BaJ17198可知，加入相同質(zhì)量的氫氧化鋼，硫酸產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量多于氯化銅產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。.卜列四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是0氫氣質(zhì)量值A(chǔ)足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)氫氣質(zhì)量值A(chǔ)足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)0 反應(yīng)時(shí)間父溶量才質(zhì)分/B.質(zhì)數(shù)/ 將濃鹽酸敞口放置在空氣中0時(shí)間勺c.I 向氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸:番硫酸韶質(zhì)量也pHfD.7\y--一向PH=10的氫氧化鈉溶液中不斷加入水0加水的質(zhì)量考【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.因?yàn)槭亲懔康蔫F片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，酸會(huì)全部參加反應(yīng)，生成氫氣中的氫元素全部來(lái)自于酸中的氫元素，與鐵片和鋁片反應(yīng)的酸的溶質(zhì)質(zhì)量（HCI）相等，所以生成氫氣質(zhì)量就相等。又因?yàn)殇X的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋁的反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所用的時(shí)間比鐵短。即出現(xiàn)拐點(diǎn)時(shí)間短。故A符合題意：B.將濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)氯化氫會(huì)揮發(fā)走，溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸減小，而圖中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。故B不符合題意；C.向氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸鋼與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，該沉淀不溶于酸，一開始加入稀硫酸就會(huì)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀。故C不符合題意；D.向pH=10的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，氫氧化鈉溶液被稀釋，但是水無(wú)論加入多少，都還是氫氧化鈉溶液，會(huì)顯堿性，pH總是會(huì)大于7,但是不可能pH小于7。故D不符合題意。故選Ao11.如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.圖中X是氫氧化鈉B.向圖中a點(diǎn)所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅C.向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，一開始pH>7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小至小于7,故該反應(yīng)是將稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，故X是稀硫酸，不符合題意；B、a點(diǎn)，pH>7,溶液顯堿性，紫色石蕊試液在堿性溶液中變藍(lán)，不符合題意；C、c點(diǎn)，pH<7,說(shuō)明這時(shí)稀硫酸過(guò)量，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，符合題意；D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H,SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,不符合題意。故選Co12.卜列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

pHA.向盛行一定量NaOH溶液的燒杯中不斷滴入稀鹽酸至過(guò)量pHA.物質(zhì)總質(zhì)量?1§氧氣的質(zhì)量也

B.C一定量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒兩份等質(zhì)量的KCIO物質(zhì)總質(zhì)量?1§氧氣的質(zhì)量也

B.C一定量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒兩份等質(zhì)量的KCIO3在有、無(wú)MnO2的情況卜加熱氯氣的質(zhì)量電D-氯氣的質(zhì)量電D-等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉中分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、NaOH溶液呈堿性，溶液的pH>7,向NaOH溶液中加入呈酸性的稀鹽酸后溶液的pH不斷減小，當(dāng)加入稀鹽酸過(guò)量后，溶液呈酸性，溶液的PHV7,圖像不正確，選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、一定量的紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒時(shí)，容器中的物質(zhì)并沒(méi)有與容器外的物質(zhì)發(fā)生交換，所以容器中的物質(zhì)的質(zhì)量保持不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化鐳只能夠加快氯酸鉀分解的速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，但不能改變反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣時(shí)，無(wú)論加或不加二氧化錦，生成的氧氣的質(zhì)量是相同的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以等質(zhì)量的鋅、鐵與足量酸反應(yīng)時(shí)，鋅的反應(yīng)時(shí)間比快短，由化學(xué)方程式Zn+H2sCU=ZnSO4+H2T可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為65：2,由化學(xué)方程式Fe+H2sO4=FeSO4+H2T可知，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與生成的氫氣的質(zhì)量比為56：2,即生成等質(zhì)量的氫氣消耗的鋅多一點(diǎn)，則等質(zhì)量的鋅、鐵與足量酸反應(yīng)后

鐵生成的氫氣的質(zhì)量多，選項(xiàng)正確，故選D。二、中考初中化學(xué)綜合題13.實(shí)驗(yàn)室開放口，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣體制取和性質(zhì)的探窕，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：b；實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀（KCKh）和二氧化鐳（MnO2）混合物制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是—（填寫裝置的字母代號(hào)），請(qǐng)寫出上述制取氧氣的化學(xué)方程式：，在該反應(yīng)中二氧化鋅起 作用。（2）如果在加熱高缽酸鉀制取氧氣時(shí)用裝置C收集氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)先將（3）用分解過(guò)氧化氫溶液也可以制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,該方法制取氧氣和用高鐳酸鉀制取氧氣相比優(yōu)點(diǎn)是 O（4）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KCICh和MnO2混合物的方法制取。2，反應(yīng)過(guò)程中固體①制取02的質(zhì)量是g:②原混合物中KCIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】鐵架臺(tái)A2KCIO3華2KC1+302T催化導(dǎo)氣管撤出水面2H2O2MnO22H2Q+02T節(jié)約能源、裝置簡(jiǎn)單、安全易操作等19.281.7%【解析】【分析】【詳解】（1）據(jù)圖可知儀器b是鐵架臺(tái)；實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀（KCIO3）和二氧化鐳（MnO2）混合物制取氧氣屬于固體加熱型，選擇裝置A來(lái)制取，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下、加熱

生成氯化鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KCIO3—a^2KG+3O2T；（2）如果在加熱高鋅酸鉀制取氧氣時(shí)用裝置C收集氧氣，為防止受冷溫度降低水回流炸裂試管，實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)先將導(dǎo)氣管撤出水面；（3）過(guò)氧化氫在二氧化鐳的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式為：2〃2。23。22〃2。+。21:該方法制取氧氣和用高鎰酸鉀制取氧氣相比優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、裝置簡(jiǎn)單，安全易操作等；（4）①生成氧氣的質(zhì)量為：60g-40.8g=19.2g：②原混合物中KCIO3的質(zhì)量為X,2KCIO3MnO2+3。2245=2KC196xA19.2gx245x=49g,49g原混合物中KCIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：—X100%=81.7%。14.在實(shí)驗(yàn)室加熱32.5g二氧化鋅和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時(shí)，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算：剩余固體的質(zhì)量g0 10 1 反應(yīng)時(shí)間fmin⑴完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為克。（2）完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。⑶完全反應(yīng)后，把剩余固體倒入100g蒸儲(chǔ)水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（最后結(jié)果保留0.1%）?！敬鸢浮?.6gKC1和MnO：13.0%【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式和圖示可知固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量，生成的氧氣的質(zhì)量為32.5g-22.9g=9.6g；由于是完全反應(yīng)，所以剩余固體為生成的氯化鉀和作催化劑的二氧化錦，化學(xué)式分別為：KCI和MnO2;設(shè)：生成9.6g的氧氣的同時(shí)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x2KCIO3：2KCI+3O22KCIO3：2KCI+3O2個(gè)14996x9.6g149X^=^7-14.9g1492充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=sc cx100%=13.0%。100g+14.9g點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整，本題中固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。15.氯化鈉的生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，主要有四步實(shí)驗(yàn)，如圖:I ? ?一發(fā)I ?II111 IV①下列關(guān)于步驟I【操作的敘述不正確的是（填字母）。???A濾紙的邊緣要低于漏斗IIB液而不要低于濾紙的邊緣C玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊D漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁②操作H【中，用到的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿和：當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。（2）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟A稱量及量取B計(jì)算C溶解D裝瓶貼標(biāo)簽。其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是 （填字母）②用托盤天平稱量所需的氯化鈉，托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來(lái)的操作應(yīng)該是（填字母）。A先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加祛碼B先在右盤紙片上加祛碼，后在左盤紙片上加氯化鈉③下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是oA氯化鈉固體中含有雜質(zhì)B燒杯未干燥直接用于配制溶液C用量筒量取水時(shí)采用俯視方法讀數(shù)D稱量藥品時(shí)5g祛碼放在左盤并移動(dòng)了1g游碼④若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液配制上述溶液，需要加水g?！敬鸢浮緽玻璃棒出現(xiàn)較多量固體BACDBC62.5【解析】【分析】【詳解】（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，主要有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率四步,①A、過(guò)濾時(shí)要注意“一貼二低三靠”，濾紙的邊緣要低于漏斗II,選項(xiàng)正確：B、液面不低于濾紙的邊緣會(huì)造成雜質(zhì)不經(jīng)過(guò)濾紙過(guò)濾直接進(jìn)入濾液中，不能起到除雜的目的，選項(xiàng)不正確；C、過(guò)濾時(shí)若玻璃棒靠在單層濾紙一邊容易搗破濾紙，使雜質(zhì)進(jìn)入濾液，所以要靠在三層濾紙的一邊，選項(xiàng)正確：D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，加快過(guò)濾速度，選項(xiàng)正確：②操作HI是蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿和玻璃棒；當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體；（2）①用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量及量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是BACD；②用托盤天平稱量所需的氯化鈉，托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)先在右盤紙片上加祛碼，后在左盤紙片上加氯化鈉：③A、氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，使得所稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籅、燒杯未干燥使溶液中溶劑水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；C、用量筒量取水時(shí)采用俯視方法讀數(shù)，則所量取水的實(shí)際體積偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；D、稱量藥品時(shí)應(yīng)左物右碼，若祛碼和物品放反了，且移動(dòng)了游碼，則所稱量物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量=祛碼-游碼=5g-lg=4g<6g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；④若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液配制上述溶液，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為X,則有100gX6%=（100g-x）X16%,x=62.5go【點(diǎn)睛】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，主要有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率四步：用一定量固體氯化鈉配制溶液過(guò)程中，用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；配好的溶液盛放于細(xì)II瓶中；導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有：氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，燒杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水時(shí)采用仰視方法讀數(shù)，藥品與祛碼位置放反等，在稀釋溶液時(shí)抓住稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。16.二氧化硫（SO?）是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過(guò)程中添加少量SO?,可防止其變質(zhì)，但須嚴(yán)格控制用量，我國(guó)《葡萄酒國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定SO2的含量W250mg/L,（1）SO2作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是 O（2）為檢測(cè)某國(guó)產(chǎn)葡萄酒中S02的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的HQ二溶液，將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2向錐形瓶中滴加指示劑（這種指示劑在pH<7的溶液中顯紫色，在pH>7的溶液中顯綠色），用氫氧化鈉溶液中和，測(cè)得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。①步驟2中，滴入指示劑后溶液呈 色。②向10g30%的H2O2溶液中加入g水，可稀釋為10%的H2O2溶液。③通過(guò)計(jì)算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

【答案】so?有一定的毒性紫20是【解析】【詳解】（1）S02對(duì)人體有一定的毒性，所以SO?作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量，故填S02有一定的毒性。（2）①由步驟1、2可知，H2O2溶液將葡萄酒中的S02完全轉(zhuǎn)化成硫酸，且指示劑在pH<7的溶液中顯紫色，所以步驟2中，滴入指示劑后溶液呈紫色，故填紫。②設(shè)加入水的質(zhì)量為x,10gx30%=（10g+x）xlO%,x=20g,故填20。③解：設(shè)100mL該葡萄酒中的SO?的質(zhì)量為xH2O2+so2=H2SO464 98x 14.7mg64：98=x：14.7mgx=9.6mgIL該葡萄酒中的S02的質(zhì)量為9.6mg/100mLxl000mL=96mg<250mg,所以該葡萄酒中S02的含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故填是。17.溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。溶解度3溶解度3TOC\o"1-5"\h\zC-r-I LL—? ? ?tl 溫度"C①t；C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是o②A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是 。③t；C時(shí)，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是go④t；C時(shí)，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過(guò)濾操作中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、和濾紙。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液45g,需要氯化鈉固體的質(zhì)量是 go將45gl0%的氯化鈉濟(jì)配成含氯化鈉為0.9%的溶液，得到氯化鈉溶液的質(zhì)量是 g，【答案】CBA.C100小于漏斗4.5500【解析】

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度卜的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻浚?）①根據(jù)溶解度曲線可知，匕℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C>B>A：②根據(jù)溶解度曲線可知，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是C；③t2°C時(shí)，A的溶解度是ag,即t2℃時(shí)100g水中最多溶解A的質(zhì)量為ag就達(dá)到飽和狀態(tài)，則完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是100g；④t2°C時(shí)，由于A物質(zhì)的溶解度大于B,所以相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量小于B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量；（2）過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離，過(guò)濾操作的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，則還需要的是漏斗；（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則需要氯化鈉固體的質(zhì)量=45gX10%=4.5g：根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)得到的0.9%氯化鈉的溶液質(zhì)量為X,則45gxi0%=0.9%x,x=500go18.圖中①、②分別是錮元素、鈣元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為,鈣元素的原子序數(shù)為o（2）錮元素與鈣元素最本質(zhì)的區(qū)別是o（3）A、B、C三種粒子中，屬于原子的是（填字母，下同）。與B化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是o【答案】87.6220質(zhì)子數(shù)不同ABA【解析】【分析】【詳解】（1）由元素周期表中的一格中獲取的信息可知，錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62：鈣元素的原子序數(shù)為20；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。錮元素與鈣元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（3）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A、B、C三種粒子中，屬于原子的是AB；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于A、B的最外層電子數(shù)均為7,故具有相似的化學(xué)性質(zhì)。19.探究小組欲從含有FeCb、CuClz的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：02FeCl3+Fe=3FeCl2@CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色,過(guò)濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等.①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是：②經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g,其中，反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是一，反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是—（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮考尤氲蔫F先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒(méi)有來(lái)得及和氯化銅反應(yīng)鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí)則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等0.2g1.4g【解析】【分析】【詳解】（1）鐵參加了反應(yīng)，但是卻沒(méi)有得到銅，說(shuō)明先發(fā)生的是第一個(gè)反應(yīng)，結(jié)果鐵的質(zhì)量很少，導(dǎo)致沒(méi)機(jī)會(huì)和氯化銅反應(yīng)，從而沒(méi)有得到銅，故出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒(méi)有來(lái)得及和氯化銅反應(yīng)。（2）①2FeCb+Fe=3FeCl2這個(gè)方程式時(shí)固體減少的反應(yīng)；②CuCk+Fe=FeCb+Cu這個(gè)反應(yīng)加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應(yīng)，故鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí)則固體沉枳物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等。②設(shè)反應(yīng)②消耗的鐵的質(zhì)量為y.反應(yīng)②導(dǎo)致的固體增加量為a固體增加量TOC\o"1-5"\h\zFe Cu固體增加量CuCl2+56=FeCl2+64?y 1.6g a56 64 8- —MMy16gay=i?4ga=0.2g由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量,故1.6g-1.4g=0.2g,故反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是0.2g,反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是1.4g。.實(shí)驗(yàn)室常用卜.列裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答卜.列問(wèn)題:

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，選用的發(fā)生裝置是（填字母序號(hào)）。若改用下圖裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從端進(jìn)（填"a〃或"b〃）°⑶實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取一定濃度的鹽酸和石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，小組同學(xué)討論后作出如下猜想：（作出猜想）A石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)B氣體中有揮發(fā)出來(lái)的HCI氣體（實(shí)驗(yàn)探究）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)，填寫以下表格:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酣試液，振蕩猜想A不成立②將生成的氣體通入 溶液中產(chǎn)生白色沉淀氣體中有HCI猜想B成立（查閱資料）碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（拓展延伸）如果用上述原料制取一瓶干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，所選儀器的連接順序?yàn)锽玲（）玲（）玲C（填字母序號(hào)）?！敬鸢浮烤凭珶鬉bCaCO3+2HCl=CaCl,+CO,T+H,O石灰水變紅色硝酸銀HE【解析】【分析】氟酸鉀和二氧化鎰加熱生成氯化鉀和氧氣，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和水，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻竣艃x器a的名稱是酒精燈。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，氯酸鉀和二氧化缽加熱生成氯化鉀和氧氣，故選用的發(fā)生裝置是A。若改用萬(wàn)能瓶裝置收集氧氣，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，氣體要短進(jìn)長(zhǎng)出，則氣體應(yīng)從b通入。⑶實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取一定濃度的鹽酸和石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCC）3十2HCl=CaCl,十CO,T+H,O°［實(shí)驗(yàn)探究］澄清石灰水顯堿性，能使無(wú)色酚酎溶液變紅色，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和水。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酣試石灰水變紅猜想A不成液，振蕩色立②將生成的氣體通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀氣體中有HCI猜想B成立［拓展延伸］如果用上述原料制取一瓶干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，先要除去氯化氫氣體，用碳酸氫鈉溶液，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后用濃硫酸干燥，故所選儀器的連接順序?yàn)锽玲H-EfC。【點(diǎn)睛】氧氣密度比空氣大，不易溶于水，氣體要短進(jìn)長(zhǎng)出，澄清石灰水顯堿性，能使無(wú)色酚酸溶液變紅色。.CaCCh在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（1）搬燒石灰石可制得活性CaO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為測(cè)定不同煨燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800c、900c和1000C條件下燃燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1