2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章

高考命題情況考點(diǎn)內(nèi)容廣東命題趨勢2020年：國卷ⅠT11國卷ⅡT13魯卷T3、T4、T7、T171.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素化合物性質(zhì)進(jìn)行元素推斷2．“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用1.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表是高考命題的重點(diǎn)之一，這一部分的知識內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)2．預(yù)計(jì)在2022年廣東高考中依然會在選擇題上對原子結(jié)構(gòu)與元素周期律進(jìn)行綜合考查2019年：國卷ⅠT13國卷ⅡT9國卷ⅢT92018年：國卷ⅠT12國卷ⅡT10國卷ⅢT8核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系2．變化觀念與平衡思想：能從多角度、動態(tài)地分析原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，認(rèn)識元素性質(zhì)的變化規(guī)律3．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：在探究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的實(shí)驗(yàn)中，要明確探究目的，設(shè)計(jì)探究方案、并在探究中學(xué)會合作，面對“異常”現(xiàn)象敢于提出自己的見解第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布欄目導(dǎo)航01必備知識關(guān)鍵能力04配套訓(xùn)練02研解素養(yǎng)悟法獵技03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考必備知識關(guān)鍵能力1原子

?知識點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)核素1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用。元素

化學(xué)

(2)微粒的基本關(guān)系式。①原子：質(zhì)量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)；②質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝____________；③陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－________________________；④陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋________________________。質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

陽離子所帶的電荷數(shù)

陰離子所帶的電荷數(shù)

(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義。【答案】①質(zhì)子數(shù)②質(zhì)量數(shù)③化合價(jià)④電荷數(shù)⑤原子數(shù)2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關(guān)系?！敬鸢浮亢穗姾蓴?shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(2)同位素的性質(zhì)。同位素的________不同，______相同，化學(xué)性質(zhì)______________，物理性質(zhì)____________。(3)氫元素的三種核素。H：名稱為______，不含中子。H：用字母______表示，名稱為______或重氫。H：用字母______表示，名稱為______或超重氫。中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

幾乎完全相同

差異較大

氕

D

氘

T

氚

(4)幾種重要的核素。3．由核外電子排布認(rèn)識元素的性質(zhì)(1)核外電子排布規(guī)律。①核外電子的分層排布及能量變化?！敬鸢浮康透遖．2n2

b．8

c．18②原子結(jié)構(gòu)示意圖(以Na為例)?！敬鸢浮亢穗姾蓴?shù)電子數(shù)(2)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系。①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易______電子，形成陽離子，表現(xiàn)出______性，在化合物中顯正化合價(jià)。②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易______電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。失去

還原

得到

【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×易錯辨析突破元素、核素、同位素的含義及數(shù)量關(guān)系1．(2020·周口中英文學(xué)校月考)已知硒元素的核電荷數(shù)為34，下列關(guān)于78Se的說法正確的是 (

)A．78Se的核內(nèi)有78個質(zhì)子B．78Se的質(zhì)量數(shù)是44C．78Se的核內(nèi)有34個中子D．78Se的核外有34個電子【答案】D【答案】B【解析】金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B錯誤?！敬鸢浮緾【答案】(1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O元素、核素、同位素的關(guān)系?知識點(diǎn)2化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵及其分類(1)概念：使______相結(jié)合或______相結(jié)合的作用力。離子

原子

離子鍵

共價(jià)鍵

非極性鍵

極性鍵

化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵概念帶___________離子之間的相互作用_______間通過____________形成的相互作用形成條件________________元素與_____________元素形成__________________元素與_______________元素形成成鍵粒子陰、陽離子不同元素原子同種元素原子(3)離子鍵和共價(jià)鍵比較。相反電荷

原子

共用電子對

活潑金屬

活潑非金屬

非金屬

非金屬

化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵成鍵實(shí)質(zhì)_____________間的靜電作用____________與___________的靜電作用構(gòu)成的物質(zhì)鹽、堿、金屬氧化物酸、氫化物、非金屬氧化物氣體單質(zhì)(稀有氣體除外)陰、陽離子

共用電子對

成鍵原子

(4)共價(jià)鍵的極性與判斷。①極性鍵：________發(fā)生偏移的共價(jià)鍵。其中它偏向非金屬性較_______的元素。②非極性鍵：____________不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵。它存在于__________元素的原子之間。非金屬單質(zhì)、過氧化物中、大多數(shù)有機(jī)物中均含有此類共價(jià)鍵。電子對

強(qiáng)

電子對

同種

2．物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷方法3．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系4．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響。金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械腳_______很強(qiáng)，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的________，故熔點(diǎn)也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響。N2分子中有很強(qiáng)的________，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的________較弱，故它們受熱時易分解。共價(jià)鍵

離子鍵

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失 (

)(2)金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(3)非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 (

)(4)在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵 (

)(5)非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 (

)(6)在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 (

)(7)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含有極性共價(jià)鍵 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×易錯辨析突破一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1．(2020·河南鄭州月考)下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 (

)A．CaC2

B．N2H4C．Na2O

D．NH4NO3【答案】A2．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是 (

)A．X肯定為堿金屬元素B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低C．X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物【答案】B【解析】X原子最外層只有一個電子，X為氫、鋰、鈉中的一種，Y為硫，Z為氧。離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法判斷依據(jù)化學(xué)鍵類型含離子鍵，一定是離子化合物只含共價(jià)鍵，一定是共價(jià)化合物化合物類型大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、鹽為離子化合物一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機(jī)物為共價(jià)化合物化合物性質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物【答案】B【答案】A物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的變化關(guān)系

研解素養(yǎng)悟法獵技2?核心素養(yǎng)11結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的規(guī)范書寫“熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”。對“一圖五式”的強(qiáng)化，符合學(xué)科素養(yǎng)和考試說明的要求，是學(xué)生規(guī)范答題的重要一環(huán)。體現(xiàn)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2．電子式(1)概念。在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的________的式子。(2)書寫方法。(3)電子式表示化合物的形成過程。①連接號必須使用“―→”，不能用等號。②左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。③離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[

]表示。④要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。離子化合物，如NaCl：___________________________________。共價(jià)化合物，如HCl：_____________________________________。題型二共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和空間構(gòu)型、名稱書寫 (1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的結(jié)構(gòu)式分別為_____________、_____________、______________、______________。(2)乙酸的結(jié)構(gòu)式為____________________，結(jié)構(gòu)簡式為______________；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為__。(3)乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、_______________。(4)苯、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式分別為________________、____________________。(5)葡萄糖的分子式為______________，結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空間構(gòu)型分別為______、__________、__________、__________。(7)淀粉的分子通式為________，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。題型三“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷 (1)下列粒子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______________(填序號)。①BF3

②NCl3

③H3O＋

④SiCl4

⑤PCl3⑥PCl5

⑦NO2

⑧XeF4

⑨SO2

⑩HClO

?N2?N2H4

?CO2(2)下列說法正確的是________(填字母)。A．BCl3和PCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．所有共價(jià)化合物熔化時需克服微粒間的作用力類型都相同C．NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響D．NH3和CS2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】(1)②④⑤??(2)C

【解析】(1)如果中心原子價(jià)電子數(shù)＋其化合價(jià)的絕對值＝8，則該分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外。(2)PCl3分子中P原子價(jià)電子數(shù)是5，其化合價(jià)為＋3，所以為8，則該分子中所有原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3，其化合價(jià)為＋3，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；二氧化碳和二氧化硅均為共價(jià)化合物，干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，它們?nèi)刍瘯r分別需克服微粒間的作用力是分子間作用力和共價(jià)鍵，B錯誤；NH3分子中H原子只達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CS2分子中所有原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法。①凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。②原子序數(shù)≤5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【答案】C【答案】B【答案】A4．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是 (

)A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NF3中只含極性共價(jià)鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵【答案】A【解析】NF3為共價(jià)化合物，NH4F為離子化合物。【答案】A【答案】D真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考3【答案】B【答案】C3．(2020·全國卷Ⅱ)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列