初中化學(xué)競賽,初中化學(xué)自招,金屬和金屬材料

金屬和金材料一、金簡介人類生工具的發(fā)展歷史：石器、青銅器、鐵器。金屬的成：金屬是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的。金屬鍵金屬陽離子與自由電子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用。金屬鍵的強(qiáng)弱與______________________關(guān)。應(yīng)：金屬、Mg、Al的沸點(diǎn)由高到低排。金屬可導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮拥亩ㄏ蛞苿?；金屬可以?dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮訜徇\(yùn)動。金屬的性：（）溫下，除汞外，其余均為固體；（）多數(shù)金屬具有銀白色金屬光澤，少數(shù)有特殊的顏色，如金為黃色，銅為紅或紫紅色；（）延展性（與金屬鍵有關(guān)）；（）導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，由強(qiáng)到弱依次為：銀、銅、金、鋁、鋅、鐵、鉛、汞等；（5有不同的密度、硬度和熔沸點(diǎn)；金屬具共性，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗨频脑咏Y(jié)構(gòu)，金屬元素最外層電子數(shù)般少于個，容易失去電子，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一般作還原劑。合金：種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬經(jīng)熔合形成的均勻而具有屬特性的物質(zhì)。注：金是混合物，合金中各成分均以單質(zhì)形式存在，如黃銅的銅和鋅就以單質(zhì)形式存在。合金在活的應(yīng)用：（1鋼和生鐵都是Fe-C合。鋼鐵含、、、鎳、鎢、、Mn、等素。鋼的含碳量低（—性；生鐵的含碳量高2.11%度大。（2不銹鋼是含F(xiàn)e、C（0.24%（12.8%13%）等元素的合金。合金的質(zhì)：硬度比單組成金屬的硬度大，熔點(diǎn)比單組成金屬的熔點(diǎn)低。10.金屬之最：（1熔點(diǎn)最高的金屬：鎢；（2熔點(diǎn)最低的金屬：汞；（3硬度最大的金屬：鉻；（4密度最大的金屬：鋨；（5密度最小的金屬：鋰；（6人類冶煉最多的金屬：鐵；（7傳熱導(dǎo)電性最好的金屬：銀；（8人體內(nèi)含量最多的金屬元素：鈣；（9地殼中含量最多的金屬元素：鋁；（10延展性最好的金屬：金；二、金的化學(xué)性質(zhì)金屬與氣的反應(yīng)：（1大數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)但反應(yīng)的易和劇烈程度不同活潑性強(qiáng)的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，如K、、NaMg、Al、Zn等。寫出與反應(yīng)的方程式：__________________________________2（2活潑性較強(qiáng)的金屬會在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如e在濕空氣中生成鐵銹Cu在濕空氣中生成銅綠。分別寫出Fe、與反應(yīng)的方程式：、_____________________。2（3活潑性較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，如、Au。注制品比鐵制品更耐腐蝕的原因氣反應(yīng)生成的致密的氧化膜薄膜覆蓋在鋁的表面，1

++++從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹易脫落，不能保護(hù)里層鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。金屬與()的反應(yīng)：金屬+鹽+，應(yīng)為放反。2該反應(yīng)發(fā)生的條件：①金屬的活動性順序排在(H)之前；②酸為鹽酸或稀硫酸非氧性。（1Fe與SO反應(yīng)的化學(xué)方程式為24（2Al稀H反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24（3Mg與HCl反的化學(xué)方程式為。注：金屬與反生成氣體是_________________。3金的鈍化反應(yīng)：常溫下，金屬鐵、鋁可在濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)而生成致密氧化膜。金屬與(O)的反應(yīng)：金+H金屬氫氧化物+（是例反應(yīng)發(fā)生的條件是金屬22的活動性順序排在氫H)之前。（）K、Ca、種金屬的活動性太強(qiáng)，常溫下就能與水反應(yīng)，寫出O應(yīng)的方程式2為：。2（）MgAl的金屬動性稍弱，與水反應(yīng)需要加熱，分別寫出MgAl與HO應(yīng)的方程式：2____________________________、______________________________。（）Fe的屬活動性更一點(diǎn)，與水反應(yīng)需要高溫，寫出Fe與HO反應(yīng)的方程式：2。金屬與溶液的反應(yīng)：金屬金鹽液金金A鹽溶液。該反應(yīng)發(fā)生的條件是金屬的活動性順序。（1鐵絲浸入硫酸銅溶液中反應(yīng)為_____________________________（濕法冶”原理（2銅絲浸入硝酸銀溶液中中反應(yīng)為_____________________________。注：金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，金屬與固態(tài)的鹽不反應(yīng)如Cu可以與AgNO溶3反應(yīng)置換出，不能與AgCl反。將幾種同的金屬放入同一鹽溶液時，其中排在金屬活動性順序表中最靠的金屬最先置換鹽溶液中的金屬然是依次排在后的金屬發(fā)生置換反應(yīng)如將AlZnFe種金屬放入過量的CuSO溶液中Al、Zn、三種金屬發(fā)生反應(yīng)的先后順序是Al、、誰強(qiáng)先應(yīng)4c.一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中時，其中排在金屬活動性順序表中最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。如將過量的Zn放、、AgNO44的混合溶液中，被置換出的金屬依次是、Cu、誰誰生”

3三、金的冶煉對于活性很強(qiáng)的金屬，如、Ca、、Mg、Al，它們的冶煉常用電解法：分別寫出工業(yè)上冶煉Mg、Al的學(xué)方程式：、____________________。對于活性較強(qiáng)的金屬，如、Fe、Sn、，們的冶煉常用熱還原法，還原劑一般為_____、_______、，寫出工業(yè)上用焦炭冶煉Fe的學(xué)方程式________________________________。2

注：焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度。石灰石主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，反應(yīng)。對于活性較差的金屬，如Hg，們的冶煉常用熱分解法，加熱它們對應(yīng)的氧化物就可以得到相應(yīng)的單質(zhì)。分別寫出工業(yè)上冶煉、Ag的學(xué)方程式：________________________________、。四、金屬銹蝕與防護(hù)鐵生銹條件：鐵_、__________接觸。鐵銹的主要成分_____________鐵生銹相關(guān)反應(yīng)為：、、。防止鐵品生銹的措施：（）持鐵制品表面的潔凈和干燥。（2表面形成保護(hù)膜，如涂油、刷漆等。（3制成合金，如不銹鋼。銅生銹條件：銅與水、氧氣、二氧化碳同時接觸，生成堿式碳酸(CuCO。223例1.（屬相性）下列比較不正確的是（D）含量：生鐵＞鋼抗蝕性：不銹鋼＞純鐵C.硬度：鋼＞鐵

熔：焊錫＞錫解A、生鐵和鋼都是鐵的合金鐵是含碳量為～4.3%鐵合金鋼含碳量為～的鐵合金，則生鐵的含碳量高于鋼的含碳量，選項(xiàng)正確；B不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，所以抗腐蝕能力：不銹>純，選項(xiàng)正確；C.合的硬度大于分金屬的硬度，所以硬度：鋼＞鐵，選項(xiàng)正確；合的熔點(diǎn)低于分金屬的熔點(diǎn)，所以熔點(diǎn)：焊<錫，選項(xiàng)錯誤，故選D。為了驗(yàn)證、Cu、Ag三金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的有（B）①Fe、溶液4②FeSO溶液、Cu4③FeSO溶液、CuAgNO溶43④FeSO溶液、溶液4A.1個B.2個C.3個D.4個某同學(xué)將沾有清水的細(xì)鐵絲放入圖示裝置中，一時間后，可觀察到的現(xiàn)象是（）鐵不變b液升高C.鐵絲生銹，b液升高

B.絲不變液面不變D.鐵絲生銹，b液面不變例2.（屬應(yīng)先順序題CuSO4BCuMgMgSO43

A.B.C.AgNO3AgNOAgNOAgNO333FeCuMg4向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅，完成下問題：（1寫出加入鋅后能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中的溶質(zhì)為（化學(xué)式，下同（3若反應(yīng)后鋅無剩余，溶液中有氯化銅，則溶液中一定有。（4若應(yīng)后鋅無剩余液中沒有氯化銅溶液中一定有可能有?！敬鸢福㈱n+CuCl＝Cu+ZnCl、Zn+FeClFe+ZnCl；22（2）、、）ZnCl，。22222例3.（屬關(guān)計(jì)，重掌差法極法天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天調(diào)至平衡?，F(xiàn)向其中一只燒杯中投入.3g碳酸鈉向一只燒杯中投入適量鐵片使天平最終仍保持平衡入鐵片的質(zhì)量應(yīng)（）A.61.6g三種都能與酸反應(yīng)的金屬共克與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1克則這三種金可能是（）A.Mg、、Al、Na、FeNaAlD.CuNa、Al變訓(xùn)：從化學(xué)角度對下列詞句進(jìn)行解釋，錯誤的是（A銅錫柔，合兩柔則為剛：說明合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬高真不火煉：金的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.釜底抽薪：通過清除可燃物達(dá)滅火的目的百成鋼：使生鐵中碳等雜質(zhì)含量降低，達(dá)到鋼的標(biāo)準(zhǔn)解：A、金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，說明合金的硬度比組成的純金屬大，說明合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬高錯誤，解釋錯誤，符合題意；B真不怕火是說黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易反應(yīng)，解釋正確，不符合題意；C、釜抽，移走可燃物，破壞了燃燒的條件，達(dá)到了滅火的目的，解正確，不符合題意；D煉”紅的生鐵反復(fù)在空氣中不斷捶打與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化碳，降低了碳元素的含量，將生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，解釋正確，不符合題意。CC.4

將質(zhì)量等的ABC三金，同時分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的的稀鹽酸中，已知AB、C在成物中均+2價。反應(yīng)生成的H質(zhì)量與時間關(guān)系如圖，得出結(jié)論正確的是C2金的活動性順序A>B>C生H的質(zhì)量C>B>A2C.相對原子質(zhì)量：C>B>A反速率最大的是A如圖是蕓同學(xué)設(shè)計(jì)的化學(xué)動力小車，車上試管中均裝有相同質(zhì)量、相同量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)時，分別在甲、乙兩車的試管中加入相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，塞緊塞子，同時將兩車放在摩擦系數(shù)極小的水平賽道起點(diǎn)處，觀察實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是（）兩車均向左運(yùn)動甲比車跑得快C.甲車比乙車跑得遠(yuǎn)若管內(nèi)只加入干冰，也能使車運(yùn)動解：A、由上分析可知，兩小車均向左運(yùn)動，故不符合題意；B鋅比鐵活潑，和酸反應(yīng)生成氫氣的速度是鋅快于鐵，由上分析可知甲車比乙車跑得快，故不符合題意；C、質(zhì)量的鋅和鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵生成的氣體多，行程更遠(yuǎn)，故符合題意；D、冰華吸熱，不發(fā)生反應(yīng)而釋放出氣體，若試管內(nèi)只加入干冰，也能小車運(yùn)動，故不符合題意；有X、、Z三金屬X在常下就能與氧氣反應(yīng)Y在溫下幾不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表有銀析出，而Y沒變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、、三金屬的活動性順序是（DA.XY＞B.Z＞YX＞＞X＞＞Y錳Mn)和鎳(Ni)都金屬，將鎳絲插入硝酸錳溶液，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強(qiáng)排列正確的C）A.Mn<Cu<NiC.Cu<Ni<Mn室溫下向含有ZnCl、CuC1的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得22到濾渣和濾液，將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為克。取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有泡置出，則下列判斷中正確的是（D）濾是無色溶液濾中定含有Cu、Fe、C.加入鐵粉的質(zhì)量一定大于a克濾一定是Cu、兩單質(zhì)的混合物解由屬的活動性順序表可知金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅室下向含有ZnClFeCl、22CuC1的合溶液中加一定質(zhì)量的鐵粉，鐵不能與ZnCl，F(xiàn)eCl反，能與CuC1的應(yīng)生成222了FeCl和，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，將濾渣干后稱量，質(zhì)量為a克。取少許濾2渣，滴入稀鹽酸，有氣泡置出，5

說明了鐵粉有剩余，濾液中不含有，渣為銅鐵的混合物。2A由于溶液中含有，液是淺綠色，故A說法錯誤；2B由于鐵有剩余，溶液中不含有氯化銅，濾液中一定不含有Cu，故說錯誤；C由每56份量的鐵能置換出64份量的銅加反應(yīng)鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量說法錯誤；D、上分析可知，濾渣一定是、Fe兩單質(zhì)的混合物，故D說正確。小林同發(fā)現(xiàn)月餅包裝袋中有一小包“雙吸劑”用來為月餅保鮮。根據(jù)所知識判斷這包“雙吸劑”是為了除去（D）氧與氮?dú)釩.二氧化碳與水蒸氣

氮與氧化碳氧與水蒸氣用、ZnO、ZnOH、ZnCO、CuCl、鹽酸六種物質(zhì)制備的法共有（）22A.3種B.4種C.5種種解：①鋅可以和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋅；②氧化鋅可以和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋅；③氫氧化鋅可以和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋅；④碳酸鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅；⑤鋅比銅活潑，所以鋅可以用氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅；共方法。故選。10.小明將未經(jīng)砂紙打磨鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（B）A.AB段表示鋁與鹽酸反應(yīng)B.CD段強(qiáng)變化的主要影響因素是溫度C.C點(diǎn)生成的氫氣質(zhì)量大于點(diǎn)點(diǎn)處反應(yīng)剛好結(jié)束解：鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體生產(chǎn)，所以壓強(qiáng)不變；當(dāng)氧化鋁應(yīng)完，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，壓強(qiáng)增大；A因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，即段示氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，故錯誤；B由于鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，完全反應(yīng)以后，隨著冷卻氣壓會降低，故正確；C、C點(diǎn)鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，之后氫氣不再增加，故C點(diǎn)成的氫氣質(zhì)量等于點(diǎn)故錯誤；D、C點(diǎn)強(qiáng)最大，產(chǎn)生氫氣最多，此時鋁已經(jīng)和鹽酸完全反應(yīng)C點(diǎn)反應(yīng)剛好結(jié)束，故錯誤；下列幾種情況下，鐵釘生銹速率由快慢的順序是（B）①③④

①③

①②④

②①④6

12.所謂合金是同或?qū)倥c非金屬化狀態(tài)下形成的一種具有金屬特性的熔物。下列四種金屬不能形成合金的是A）熔點(diǎn)沸點(diǎn)

℃883℃

1083℃2595℃

Al660℃2200℃

1535℃3000℃鐵鈉鋁和鈉C.鐵和銅D.鋁和銅13.)Cu(NO)AgNO333BAgNO3C.Al)3ABCD14.將一定質(zhì)量的鋁粉加到HSO、MgSO和CuSO的混合溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液M和24固體N。列說法不合理的是（D）溶M可是無色反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量可能不變C.固體N一定有體N中能有三種金屬15.向一定質(zhì)量AgNO和)的混合溶液中加入，溶液質(zhì)量與加入的量關(guān)系如圖所33示。下列說法正確的是（BA.取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無色沉淀B.c點(diǎn)液中溶質(zhì)為Zn(NO)32C.若取b～c段體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D.取的固體有解：Aa硝酸銀沒有反應(yīng)完全，取溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀，選項(xiàng)A正確；B金屬鋅加入硝酸銀和硝酸銅的溶液，先于硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)到b點(diǎn)酸銀反應(yīng)完全，達(dá)到C點(diǎn)時，硝酸銅反應(yīng)完全，點(diǎn)液中溶質(zhì)為Zn(NO，選項(xiàng)正；32C～c段體為銀和銅混合物取b～c段體加鹽酸氣產(chǎn)生項(xiàng)不確；D、屬加入硝酸銀和硝酸銅的溶液，先于硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)到硝酸銀反應(yīng)完全，達(dá)到C點(diǎn)時，硝酸銅反應(yīng)完全，故時固體為，選項(xiàng)不確。故選B。7

2+2+16.將鎂粉和鋅粉混合物g加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有下列說法：①濾液肯定呈無色②濾液中一定有Mg，能有Zn、、Cu③用磁鐵靠近濾渣，濾渣成分不會被吸收④若將濾渣洗滌干燥后稱量，其質(zhì)量可能大于⑤向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，得到溶液一定呈淺綠色。上述說法中正確的是（D）①B.②④②④解：由金屬活動性順序可知，金屬的活動性是：鎂＞鋅＞鐵＞銅，將鎂粉和鋅粉的混合物加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鎂和銅，硫酸銅反應(yīng)完成鎂再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鎂和鐵，鎂反應(yīng)完成后，鋅再先后與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)。分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能含有鋅鎂，因此：①濾液中可能含有硫酸亞鐵，則濾液呈淺綠色，故①說法錯誤；②由上述分析可知，濾液中一定要硫酸鎂，可能有硫酸鋅、硫酸亞鐵、一定沒有硫酸銅，故②法錯誤；③由上述濾渣中一定含有鐵，用磁鐵靠近濾渣，濾渣成分會被吸引，故③說法錯誤；④由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，鎂與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)會使濾渣的質(zhì)量增大，鋅與硫酸銅、硫亞鐵會使濾渣的質(zhì)量減小，由于鎂、鋅的質(zhì)量不能確定，所以若將濾渣洗滌干燥后稱量，其質(zhì)可能大于ag故④正確。⑤由上述分析可知，濾渣中一定有鐵、銅，可能含有鋅、鎂，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸后，有鎂鋅則先反應(yīng)后鐵反應(yīng)，若只有鐵則鐵先反應(yīng)，都得到的淺綠色溶液，故⑤說法正確。17.取三份鎂鋁合金粉末別加入濃相等的鹽酸中，充分反應(yīng)后，測得如下數(shù)據(jù)。則下列分析推理中正確的是（）實(shí)驗(yàn)序號合金質(zhì)量g氫氣質(zhì)量g

7.80.8

1.1

1.1可據(jù)實(shí)驗(yàn)1的據(jù)求得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可據(jù)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得合金中鎂鋁元素的質(zhì)量比為24C.根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無法計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)和實(shí)驗(yàn)消耗鎂、鋁兩種金屬的質(zhì)量完全相同解：可根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)可知，試驗(yàn)鹽酸沒有完全反應(yīng)，無法計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)錯誤；MgCl+H，2Al+6HCl==2AlCl↑。鎂和氫氣的質(zhì)量比為，鋁和氫氣的質(zhì)2量比為54，設(shè)鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量，則得方程組如下：可求得合金中鎂鋁元素的質(zhì)量比為∶54選項(xiàng)正確；C.根表中的實(shí)驗(yàn)1數(shù)可計(jì)算出合金中鎂鋁元素的質(zhì)量比為∶54鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，項(xiàng)錯誤；實(shí)2和驗(yàn)3生氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量完全相同反應(yīng)鎂、鋁兩種金屬的質(zhì)量不一定相同。選項(xiàng)錯誤。故選8

18.在托盤天平的兩邊托上各放一個等質(zhì)量的燒杯，在燒杯中分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，在右盤燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂條，左盤燒杯中放入相同質(zhì)量的銅鋁合金，充分應(yīng)后天平仍保持平衡，求銅鋁的質(zhì)量比（）A.3︰1B.3︰2C.1︰3D.任意比解：托盤天平兩端的稀硫酸和金屬質(zhì)量都完全相等，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡，所以兩邊生氫氣的質(zhì)量相等。通過比較化學(xué)方程式可知，都生成克氫氣，參加反應(yīng)的和鋁的質(zhì)量分別為24g和，兩邊金屬的質(zhì)量相等，可都為，合題意，所以銅鋁合金中不反應(yīng)的銅的質(zhì)量為24g-18g=6g所以合金中銅鋁的質(zhì)量比為6g：：3，故選C。19.已經(jīng)調(diào)平的托盤天平邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放人與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)后下列分析正確的是（D）天保持平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余天保平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定沒剩余C.天平保持平衡，左邊燒杯中，一定剩余，鎂一定沒剩余天保持平衡，左邊燒杯中，沒有剩余，鎂可能有剩余解：由化學(xué)方程式可得：Mg+2HCl=MgCl+H↑222Al+6HCl=2AlCl+3H↑326A天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，右邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鋁一定有剩余，選項(xiàng)A錯；B天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，右邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鋁一定有剩余，選項(xiàng)B錯誤；C、平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，左邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鎂可能有剩余，選項(xiàng)錯；D、