化學(xué)創(chuàng)新一輪復(fù)習(xí)備考蘇教文檔：專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第2講課時(shí)檢測(cè) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精一、選擇題1．下列說(shuō)法中正確的是(）A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b－a)g·mol－1解析摩爾是物質(zhì)的量的單位,A不正確;NA是0。012kg12C中含有的碳原子數(shù)，B不正確;（b－a）g是一個(gè)氧原子的質(zhì)量，D不正確.答案C2．給出下列條件,無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（）A．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度B．已知一定量氣體的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量解析氣體的密度乘以摩爾體積就是其摩爾質(zhì)量,A能確定；沒(méi)有給出氣體所處的狀態(tài)時(shí)，無(wú)法根據(jù)氣體體積確定其物質(zhì)的量,B不能確定;物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量就是其摩爾質(zhì)量，C能確定；一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量乘以阿伏加德羅常數(shù)就是該分子的摩爾質(zhì)量,D能確定。答案B3．（2018·河北邯鄲模擬)下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是（）A．11.2LCl2與4。25gNH3所含有的原子數(shù)B．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O與1。204×1024個(gè)O2分子所占的體積D．18。0g重水（D2O)與20gNe所含有的電子數(shù)解析Cl2所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol－1，不能確定其物質(zhì)的量,故不能確定Cl2中原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的Al分別與鹽酸和NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)中Al均由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故B正確;36gH2O與1.204×1024個(gè)O2分子均為2mol，標(biāo)況下水為液態(tài)，36g水體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于44。8L，故C錯(cuò)誤；18。0g重水（D2O)為0。9mol,含有電子為9mol，20gNe為1mol,含有電子為10mol，二者含有電子數(shù)不相等,故D錯(cuò)誤。答案B4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是（)A．通常狀況下,1molSO3含有的分子數(shù)為NAB．1molOH－參與電解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22。4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子數(shù)約為eq\f（V,22。4)NA解析任何條件下，1molSO3含有的分子數(shù)都為NA，A正確；由4OH－－4e－=2H2O＋O2↑知，1molOH－參與電解轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確；氬氣是單原子分子，C正確；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，D不正確.答案D5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．1mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB．n個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為eq\f（n，NA)molC．20g重水中含有的中子數(shù)為8NAD．1mol苯中含有的氫原子數(shù)為6NA解析重水分子中氫原子為eq\o\al（2,1）H，1個(gè)重水分子中含有10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量為20，因此20g重水中含有的中子數(shù)為10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6．(2017·山東重點(diǎn)高中第一次調(diào)研，4)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（)A．氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0。1NAC．64gCu和足量的硫粉加熱，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAD．常溫常壓下，36g18O2中含中子數(shù)為16NA解析題中未指明溫度和壓強(qiáng)，故不能判斷電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中Na2S物質(zhì)的量為0.1mol，由于S2－發(fā)生水解反應(yīng):S2－＋H2OHS－＋OH－，陰離子總數(shù)增加，故1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，B項(xiàng)正確；根據(jù)2Cu＋Seq\o（=,\s\up7（△)）Cu2S可知，64gCu(1mol）和足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)18O2中含20個(gè)中子，則36g18O2(1mol）中含中子數(shù)為20NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的原子數(shù)目為0.2NAB．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0。2NAC．常溫常壓下,將足量的鐵粉投入含1molHNO3的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD．將硫酸鈉固體投入水中，若n（SOeq\o\al（2－,4））＝0。5mol，則Na＋數(shù)目為NA解析HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，A錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極上的活潑金屬鐵、鋅等也會(huì)失電子,因此陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA,B錯(cuò)誤;常溫常壓下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,C錯(cuò)誤。答案D8．(2018·山東名校聯(lián)盟期末聯(lián)考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（)A．常溫下，78g苯中含有6NA個(gè)C—H鍵B．通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAC．1mol甲基(-14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAD．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生產(chǎn)22。4L（標(biāo)況）H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1。5NA解析1mol苯中含有6molC—H鍵,A項(xiàng)正確；新制氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，B不正確。1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)分別為11和9，C項(xiàng)正確;在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)消耗2molCuH共失去3mol電子,生成2mol氫氣，D項(xiàng)正確。答案B9．(2017·湖南六校聯(lián)盟高三聯(lián)考，3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失）與足量的C2Heq\o\al(18,5）OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子B．常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LCCl4中含分子數(shù)為0。5NAD．6.4gO2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0。4NA解析乙酸與乙醇的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1mol乙酸與足量C2H518OH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成的CH3CO18OC2H5分子少于NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。1molNa2O2含2molNa＋和1molOeq\o\al（2－,2)，所以7.8gNa2O2(0。1mol）中共含0.3NA個(gè)離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。O2和O3都由氧原子組成,故6.4gO2和O3的混合氣體共含0.4mol氧原子，D項(xiàng)正確。答案D10．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1D．原子數(shù)之比為1∶1∶1解析A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，三者體積之比為1∶1∶1,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等溫等壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，正確；C項(xiàng),三種氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1,則質(zhì)量之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體的物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，錯(cuò)誤。答案B11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（)A．常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對(duì)數(shù)為11NAB．1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．足量的鐵粉與200mL1mol·L－1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NAD．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA解析A項(xiàng)，1個(gè)乙酸甲酯分子中含有11個(gè)共用電子對(duì)，74g乙酸甲酯（1mol）中含有共用電子對(duì)數(shù)為11NA，正確；B項(xiàng),氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，足量鐵粉與200mL1mol·L－1硝酸完全反應(yīng)的還原產(chǎn)物為氮的氧化物,不是H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄糖的分子式為C6H12O6，乙酸的分子式為C2H4O2，它們的最簡(jiǎn)式均為CH2O，所以，30gC6H12O6和CH3COOH的混合物中含有1mol碳原子,錯(cuò)誤。答案A12．(名師原創(chuàng))胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5。巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時(shí)NH3和5-巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為（)A．1∶1 B．2∶3C．3∶1 D．2∶1解析對(duì)比5.巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難看出胞嘧啶比5。巰基甲脲嘧啶多了一個(gè)N原子，多出的N原子一定來(lái)自于氨，所以反應(yīng)時(shí)NH3和5-巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1。答案A13．已知硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式可表示為Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，其受熱易分解，400℃時(shí)硫酸鋁銨能夠穩(wěn)定存在.取4.53g硫酸鋁銨晶體，加熱過(guò)程中所得固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)的變化，推斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A．硫酸鋁銨晶體在50℃下不易分解B．硫酸鋁銨晶體加熱到400℃時(shí)會(huì)分解生成Al2(NH4）2（SO4)4C．物質(zhì)C的化學(xué)式為Al2（SO4)3D．物質(zhì)D的化學(xué)式為Al2O3解析根據(jù)圖示可知，約100℃時(shí)硫酸鋁銨晶體開(kāi)始分解，所以在50℃下硫酸鋁銨晶體可以穩(wěn)定存在,選項(xiàng)A說(shuō)法正確。4。53g硫酸鋁銨晶體的物質(zhì)的量n[Al2（NH4）2(SO4)4·24H2O］＝4.53g÷906g·mol－1＝0。005mol，該晶體中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0。005mol×24＝0。12mol；受熱分解過(guò)程中，固體中一定含有鋁元素，根據(jù)信息,400℃時(shí)硫酸鋁銨未分解,所以A轉(zhuǎn)化為B的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少量是結(jié)晶水的質(zhì)量,減少的結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(4.53g－2。46g）÷18g·mol－1＝0.115mol；固體中剩余結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.12mol－0。115mol＝0.005mol，所以物質(zhì)B的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4·H2O，選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)Al元素質(zhì)量守恒,可以推出物質(zhì)C為Al2(SO4)3，物質(zhì)D為Al2O3，選項(xiàng)C、選項(xiàng)D正確。答案B二、填空題14．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:（1）0.2gH2含有________個(gè)H原子.（2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_(kāi)_______。(3）100mL硫酸鋁溶液中n(Al3＋)＝0.20mol(不考慮水解因素）,則其中c(SOeq\o\al(2－,4））＝________。（4)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0。2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______.（5）6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為_(kāi)_______g。解析（1）0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0。2molH原子，即0。2NA個(gè).(2）含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比等于物質(zhì)的量之比,故為2∶1。(3)100mL硫酸鋁溶液中，n（Al3＋）＝0。20mol，則n（SOeq\o\al（2－，4））＝0.30mol,則c（SOeq\o\al（2－，4)）＝3。0mol·L－1。（4）二價(jià)金屬的氯化物可表示為MCl2,在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0。2molCl－，則該氯化物的物質(zhì)的量為0。1mol，摩爾質(zhì)量為95g·mol－1;該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95－71＝24。（5）CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O3eq\o(=，\s\up7（△)）2Fe＋3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6。72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol,完全反應(yīng)后生成0。2mol鐵,即11.2g.答案(1）0。2NA（2）2∶1（3)3.0mol·L－1(4）95g·mol－124（5)11.215．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8。96L?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:_________________________________________。(2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù):_________________________________________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(3）將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中.①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量:_______________________________；②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為:_______________________；③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為:_____________________________.（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)解析（1)混合氣體的體積為8.96L,則其物質(zhì)的量為n＝eq\f（V,Vm)＝eq\f(8。96L,22。4L·mol－1）＝0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(14.4g，0。4mol）＝36g·mol－1；(2）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol,則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x＋44y＝14.4①；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0。4mol,所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0。2mol，y＝0。2mol;由于CO和CO2中均含1個(gè)碳原子,故0。2molCO和0.2molCO2中共含0。4molC原子即0。4NA個(gè)；(3）將混合氣體依次通過(guò)圖中裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后,則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；①氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1；②氣球中的氣體為CO,其體積V＝nVm＝0。2mol×22。4L·mol－1＝4。48L；③一個(gè)CO含有14個(gè)電子，由(2）求出的CO的物質(zhì)的量為0.2mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14＝2。8mol,電子總數(shù)為2。8NA個(gè).答案（1)36g·mol－1(2)0.4NA（3）①28g·mol－1②4。48L③2.8NA16．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧原子的物質(zhì)的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______.(2)當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.(3）寫(xiě)出由C（炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)____