化學(xué)大一輪優(yōu)選（全國通用）講義：第19講 原子結(jié)構(gòu) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第19講原子結(jié)構(gòu)考綱要求考情分析命題趨勢1.了解元素、核素和同位素的含義.2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。2017，海南卷，3T2016，全國卷甲，9T2016,四川卷，4T2016，江蘇卷,2T預(yù)計2019年高考對本部分的考查仍將集中在各微粒數(shù)量間的關(guān)系，元素、核素、同位素三個基本概念的辨析,核外電子排布的表示方法，應(yīng)用核外電子排布規(guī)律進(jìn)行元素推斷等。分值：2～3分考點一原子結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成2．原子中的等量關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)(A)＝__質(zhì)子數(shù)(Z）__＋__中子數(shù)(N）__。（2）質(zhì)子數(shù)＝__原子序數(shù)__＝__核電荷數(shù)__＝__核外電子數(shù)__。3．同位素、核素（1)概念辨析:（2）同位素的特征：①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)__幾乎完全相同__,物理性質(zhì)__不同__。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般__不變__。（3)常見的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235，92)U__eq\o\al(14,6）C__eq\o\al(2，1)Heq\o\al(3，1)Heq\o\al(18，8）O用途核燃料用于考古斷代制__氫彈__示蹤原子eq\o（\s\up7(±x），\s\do5（\o\al（A,Z)X\o\al（n±，m）))中各符號的含義及應(yīng)用1．判斷正誤，正確的劃“√"，錯誤的劃“×”。（1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16.(×）(2)D3O＋有11個質(zhì)子、10個電子、8個中子.(×）(3)Oeq\o\al（2－,2）和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。(√）(4)eq\o\al（235,92)U和eq\o\al(238，92）U互為同位素,核反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(×）(5)Heq\o\al（18，2)O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1。（√）(1)并不是所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如：eq\o\al(1，1）H中不含中子.(2)只有核素才有質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)不適用于元素。質(zhì)量數(shù)可以視為核素的近似相對原子質(zhì)量。一同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等“四同”的比較1．“四同"的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上，相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機化合物之間有機化合物之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實例eq\o\al（1,1）H、eq\o\al(2，1）H、eq\o\al（3,1)H金剛石與石墨、C60乙酸與甲酸甲酯甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯2．同位素的“六同三不同”[例1]下列說法中，正確的是(D）①eq\o\al（16,8）O與eq\o\al（18,8）O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的eq\o\al(16,8)O2與eq\o\al(18，8)O2化學(xué)性質(zhì)不同②O2與O3互為同分異構(gòu)體③C60與12C、14C互為同位素④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體⑤稀土元素eq\o\al(144,62）Sm與eq\o\al(150,62）Sm的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素⑥H2O與D2O互稱同素異形體⑦eq\o\al（48，22）Ti和eq\o\al(50，22)Ti質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素⑧eq\o\al（1，1)H2、eq\o\al（2,1）H2、eq\o\al(3，1）H2互為同位素A．④⑥ B．③⑦C．②⑧ D．④⑦解析①eq\o\al(16,)8O2與eq\o\al（18，）8O2物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，錯誤；②O2與O3互為同素異形體，錯誤；③C60是單質(zhì)，12C、14C是兩種不同的核素,錯誤；④H2與H3是H元素形成的兩種不同單質(zhì)，正確；⑤eq\o\al(144,62）Sm與eq\o\al(150，62)Sm質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，錯誤；⑥同素異形體是對單質(zhì)而言的,錯誤；⑦eq\o\al（48，22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，正確；⑧eq\o\al（1，1)H2、eq\o\al（2,1)H2、eq\o\al（3,1)H2是單質(zhì)而不是核素，錯誤。二關(guān)于微粒數(shù)目及“量”的計算1．四“量”的比較原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)定義指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量與一個eq\o\al（12,6)C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和實例一個eq\o\al（16,8)O原子的質(zhì)量是2。657×10－26kgeq\o\al（16，8）O的相對原子質(zhì)量約為16M＝M1a％＋M2b％＋…(其中a%＋b%＋…＝1eq\o\al（18,8)O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對原子質(zhì)量2．原子、離子中粒子間的數(shù)量關(guān)系（1）質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。（2）離子電荷＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)。(3）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)（N）.（4）陽離子的質(zhì)子數(shù)（Z）＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子的電荷數(shù)。(5)陰離子的質(zhì)子數(shù)(Z)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子的電荷數(shù)。［例2]某元素的一種原子X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A）A．eq\f（a，A＋m)（A－N＋m)mol B．eq\f（a,A）（A－N)molC．eq\f（a，A＋m)（A－N)mol D．eq\f（a,A)(A－N＋m)mol［例1]中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于eq\o\al（293，116）Lv的敘述錯誤的是(）A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293［答題送檢］來自閱卷名師報告錯誤致錯原因扣分B對原子組成中eq\o\al(A，Z)X的A、Z的含義混淆不清－6[解析］由原子結(jié)構(gòu)表達(dá)式的含義知：eq\o\al(293,116)Lv的原子序數(shù)、核外電子數(shù)均為116,中子數(shù)為293－116＝177，293是該原子的質(zhì)量數(shù)而非相對原子質(zhì)量。[答案］D1．重水（D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(C)A．氘(D)原子核外有1個電子B．H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．Heq\o\al（18,2)O與D2O的相對分子質(zhì)量相同1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。（1)（2017·江蘇卷）質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：eq\o\al（31,15)P。(√）（2)(2017·北京卷）中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq\o\al（176,117）Ts.(×）(3）質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al（20,17）Cl。(×）(4)eq\o\al（35,17)Cl與eq\o\al（37,17)Cl的得電子能力相同。（√)2．（雙選）下列指定微粒的數(shù)目相等的是(BD)A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3．（2017·海南卷)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（D）A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2 D．14C16O解析A項，18O3分子中含有的中子數(shù)為（18－8）×3＝30,錯誤；B項，2Heq\o\al(17,2)O2分子中含有的中子數(shù)為(2－1)×2＋(17－8)×2＝20，錯誤；C項，14N16O2分子中含有的中子數(shù)為（14－7)＋（16－8)×2＝23,錯誤;D項,14C16O2分子中含有的中子數(shù)為(14－6)＋(16－8）×2＝24，正確.考點二原子核外電子的排布1．同一種原子中各電子層之間的關(guān)系電子層數(shù)(n）1234567符號KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系（由低到高）從K→Q能量逐漸__升高_(dá)_電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系（由近到遠(yuǎn))從K→Q離核越來__越遠(yuǎn)__2．原子核外電子排布規(guī)律（1）核外電子一般總是盡先排布在__能量較低__的電子層里。（2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為__2n2__個。(3）最外層最多容納電子數(shù)不超過__8__個（K層為最外層時不超過__2__個)。(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過__18__個，倒數(shù)第三層不超過__32__個。3．核外電子排布的表示方法：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1）電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠(yuǎn)。（×）(2)稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子。（×）(3)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。(×）(4)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1),則該原子核外電子排布只有兩層。(√)（5）最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相同。（×）2．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有（B)A．1對 B．2對C．3對 D．4對核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。如當(dāng)M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為2×32＝18個；而當(dāng)它是最外層時，則最多只能排布8個電子.尋找10電子和18電子微粒的思維模板1．10電子微粒：以Ne為核心,推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的金屬元素形成的微粒。2．18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的金屬元素形成的微粒.CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……分子離子一核18電子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18電子F2、HClOeq\o\al（2－,2)、HS－三核18電子H2S—四核18電子PH3、H2O2—五核18電子SiH4、CH3F、NH2O—六核18電子N2H4、CH3OH—其他微粒C2H6、CH3NH2N2Heq\o\al（＋,5）、N2Heq\o\al(2＋，6)［例1]已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出A、D的電子式：A____，D__H∶eq\o（O，\s\up4（··），\s\do5(··))∶H__。（2）如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子。①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為__HS－＋OH－=S2－＋H2O__。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是__OH－〉S2－__(用化學(xué)式或離子符號表示）。［例1］(2016·全國卷甲)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子,b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性[答題送檢]來自閱卷名師報告錯誤致錯原因扣分BO與H形成的化合物最易想到就是H2O,忽略了H2O2－6[解析］根據(jù)a原子中只有1個電子可確定a為H元素,由b2－和c＋電子層結(jié)構(gòu)相同，可知b和c分別位于第二、三周期，則b、c分別為O元素和Na元素，d與b同族,則d為S元素。二元化合物H2O、H2S中H均為＋1價，而NaH中H為－1價，A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B項正確；根據(jù)四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑：Na>S>O>H,C項正確；H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性,D項正確。[答案］A1．（2016·江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(B)A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(10,8）OB．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：Na∶eq\o(S，\s\up4（··）,\s\do5（··)）∶NaD．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O21．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(B）A．元素的非金屬性次序為c〉b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、62．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（D)A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al（－,2) D．CHeq\o\al（＋,3）和NHeq\o\al（＋,4）3．W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18，則W、X、Y、Z分別為__H__、__N__、__P__、__Cl__。課時達(dá)標(biāo)第19講1．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（D)A．中子數(shù)為22的鈣原子：22CaB．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式:S—Cl-Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析鈣原子的質(zhì)子數(shù)為20,中子數(shù)為22的鈣原子表示為eq\o\al(42，20)Ca，A項錯誤;根據(jù)S2Cl2中S、Cl原子最外層電子數(shù)及成鍵規(guī)律可知,其結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，B項錯誤；根據(jù)比例模型，中間原子半徑大，外面四個原子半徑小,能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子,C項錯誤。2．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述不正確的是(C）A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素eq\o\al（298,114)X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－，2）和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)3．長征2號火箭承擔(dān)運載“神六"的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是(A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3B．它們都是強氧化劑C．H、D、T之間互稱為同素異形體D．它們都是強還原劑解析LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比,應(yīng)為8：9：10，A項錯誤；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是強還原劑，B項錯誤,D項正確；H、D、T之間互稱為同位素，C項錯誤。4．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2。5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為(C)A．XY B．XY2C．XY3 D．XY45．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是(C）A．Z的氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于氨水B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵C．Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Y的反應(yīng)要劇烈些D．X和Y兩元素之間有可能形成共價鍵解析T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O元素;常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小,所以Z為Al元素。A項,Z的氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，不能溶于氨水，錯誤；B項，T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵,錯誤;C項，金屬性:Mg>Al，則Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Y的反應(yīng)要劇烈些，正確;D項，不存在共價鍵，錯誤.6．下列粒子中，與NHeq\o\al（＋，4)具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（C)A．OH－ B．F－C．Na＋ D．NH3解析NHeq\o\al（＋，4)與Na＋均是一個含有11個質(zhì)子和10個電子的微粒。7．已知aAn＋、bB(n＋1）＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（B)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D〉C B．原子序數(shù):b>a>c〉dC．離子的還原性：cCn－〉dD(n＋1）－ D．離子的氧化性:aAn＋>bB(n＋1)＋8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（A)A．NCl3 B．SF6C．CH3Cl D．BF3解析A項，NCl3中，N元素位于第VA族，則5＋3＝8,分子中所有原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),正確；B項,SF6中,S元素位于第ⅥA族，則6＋6≠8，不滿足分子中所有原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，錯誤；C項，CH3Cl中，H元素最外層最多有2個電子，則不滿足分子中所有原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，錯誤;D項，BF3中，B元素位于第ⅢA族,則3＋3≠8，不滿足分子中所有原子最外層8電子結(jié)構(gòu),錯誤.9．(2018·武漢平原中學(xué)高三月考）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子的物質(zhì)的量為(A）A．eq\f（n，A＋16)（A－N＋8）mol B．eq\f（n，A＋16)（A－N＋10)molC．（A－N＋2)mol D．eq\f(n，A)(A－N＋6)mol解析氧化物的化學(xué)式為RO，則ng它的氧化物所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n，A＋16）×（A－N＋8)mol。10．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物,D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲＋E2=丙＋B2,甲＋丙=丁，下列說法正確的是(B)A．離子半徑：D〉C>BB．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素組成，只含共價鍵11．下列表達(dá)式正確的是（D)A．HClO的電子式為H∶eq\o（Cl，\s\up5（··）,\s\do5（··）)∶eq\o(O，\s\up4（··），\s\do5(··)）∶B．H2S的電子式可表示為H＋［∶eq\o（S，\s\up6(··),\s\do4（··））∶］2－H＋C．用電子式表示Na2O的形成過程為2Naeq\a\vs4\al\co1(×)＋·eq\o（O,\s\up4(··）,\s\do5(··)）·→2Na＋[eq\a\vs4\al\co1（\o（\s\up3（·),\s\do3(×)))eq\o(O,\s\up4(··），\s\do5（··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up3(·），\s\do3(×）））］2－D．MgCl2的電子式為[∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··）)∶］－Mg2＋［∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5（··))∶］－12．下列過程中,共價鍵被破壞的是（D)A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水13．下列說法正確的是(D）①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵;②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物；⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④ D．①③⑥解析①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，正確;②共價化合物一定含共價鍵，一定沒有離子鍵，錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3，正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,如NH4Cl，錯誤;⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,正確。14．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是（B）A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)為4B．1個乙醇分子中存在8對共用電子對C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．下列有關(guān)說法正確的是（D）A．該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D．共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列說法正確的是(C）A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為W〉Y>Z>XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵17．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化.每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（D）A．H2S B．HClC．PH3