化學新課堂一輪總復習（課時練+小專題練+單元檢測）：第二單元 化學物質及其變化 單元檢測（二）化學物質及其變化 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精單元檢測(二）(時間：40分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl-35.5K—39Ca—40Ba-137一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。）1．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是()。A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al（＋,4）、Cl－、I－B．pH為1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al（－，3）C．水電離出的c(H＋）＝10－13mol·L－1的溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－、Ba2＋D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、COeq\o\al(2－,3）、NOeq\o\al（－，3）、Al3＋2．（2018屆湖南株洲質檢）下列有關離子方程式正確的是(）。A．將氟氣通入水中：F2＋H2O=H＋＋F＋＋HFOB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋，4)D．往KAl（SO4)2溶液中滴入Ba(OH）2溶液至沉淀的物質的量最大：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－，4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2BaSO4↓＋2H2O3．（2018屆黑龍江大慶一中月考）有Fe2＋、NOeq\o\al(－，3）、Fe3＋、NHeq\o\al（＋，4)、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()。A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNOeq\o\al(－,3）發(fā)生還原反應,轉移6mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋4．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，具有廣闊的應用前景。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是（）.A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移5．（2018屆江西鉛山一中、橫峰中學聯(lián)考)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋，4）、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。(3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g.根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（).A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3）C．Cl－一定不存在D．Ba2＋一定不存在,Mg2＋可能存在6．（2018屆河北衡水中學五調）下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（)。選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba（OH）2溶液2NHeq\o\al（＋,4）＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2NH3·H2O＋BaSO4↓BNa＋、OH－、Cl－少量Mg(HCO3）2溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－,3）＋4OH－=2H2O＋Mg（OH）2↓＋2COeq\o\al（2－，3)CK＋、COeq\o\al(2－，3）、NH3·H2O通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al（2－，3)＋H2ODFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al（－,3）NaHSO4溶液HSOeq\o\al（－，3)＋H＋=SO2↑＋H2O7.（2017屆吉林實驗中學四模）某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋，4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al（2－,4)、NOeq\o\al(－，3）中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（)。A．溶液中一定不含COeq\o\al（2－，3），可能含有SOeq\o\al(2－，4)和NOeq\o\al（－，3)B．溶液中n（NHeq\o\al（＋,4））＝0。2molC．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋D．n（H＋)∶n（Al3＋)∶n(Mg2＋）＝1∶1∶1二、非選擇題（本大題共4小題，共58分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。）8．(13分)(2018屆江蘇揚州中學月考）氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。（1)將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋（催化劑)的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SOeq\o\al（2－,4），其總反應為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式:______________________________________。（2)pH＝3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁［Al2(SO4)x（OH）6－2x]溶液.若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因：____________________________________________________________。（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目：________________________________________________________________________。③ClO2能將電鍍廢水中的CN－氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式：_______________________________________。9．（15分)(2018屆山西大學附中診斷)中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雄黃（As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生,早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。根據(jù)題意完成下列填空：(1)砷元素有＋2、＋3兩種常見價態(tài)。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（2）上述反應中的氧化劑是__________；氧化產(chǎn)物是________；反應產(chǎn)生的H2S氣體可用________吸收。（3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－，3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。若生成1molH3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為________;若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________(填“正極"或“負極”)附近逸出。(4)若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，寫出碳與濃硝酸反應的化學方程式：__________________________________________________；所產(chǎn)生的CO2的量________（選填編號）。A．小于0.5molB．等于0.5molC．大于0。5molD．無法確定10．（15分）(2018屆河北武邑中學調研)某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－，4）、Cl－中的若干種離子。該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L－1的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示:(1)水樣中一定含有的陰離子是________,其物質的量濃度之比為________。(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：____________________________________。（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。（4）試根據(jù)實驗結果推測K＋是否存在?________(填“是”或“否"）；若存在，K＋的物質的量濃度c（K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問）.(5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）11．（15分)（2018屆山西五校聯(lián)考）某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質?；卮鹣铝袉栴}:（1)甲組同學擬配制5％的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴________（填“稀硫酸”或“氨水”）.（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液,溶液變紅，H2O2與Fe2＋發(fā)生反應的離子方程式為______________________________；另取一支試管,向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5％的H2O2溶液，現(xiàn)象是__________________________。(3)丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5％的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是________(填化學式）。(4)丁組同學向一支試管中加入2mL5％的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol·L－1H2SO4溶液和3～4滴0.5mol·L－1K2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。①乙醚的主要作用是____________________。②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應.③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H＋作用生成Cr3＋并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為______________________________________________。單元檢測(二）1．B解析：A項，F(xiàn)e3＋具有強氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B項，能夠大量共存；C項，此溶液可能是酸也可能是堿，HCOeq\o\al(－，3）既能和酸反應又能和堿反應，因此不能大量共存；D項，Al3＋和COeq\o\al（2－，3）發(fā)生雙水解反應，不能大量共存。2．B解析：A項，將氟氣通入水中發(fā)生的反應為2F2＋2H2O=4HF＋O2，故A錯誤；B項,將磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的離子反應為Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O,故B正確；C項，向硝酸銀溶液中滴加過量氨水得到的是銀氨溶液，無沉淀生成，故C錯誤；D項，往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba(OH）2溶液至沉淀的物質的量最大時發(fā)生的離子反應為2Al3＋＋3SOeq\o\al（2－,4）＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH)3↓＋3BaSO4↓，故D錯誤.3．C解析：酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，且氧化性NOeq\o\al（－，3)＞Fe3＋，還原性Fe2＋＞NHeq\o\al（＋,4），所以該反應中氧化劑是NOeq\o\al（－,3）,還原劑是Fe2＋，反應物中還含有H＋，根據(jù)元素守恒可知，生成物中還含有H2O，發(fā)生反應為8Fe2＋＋NOeq\o\al(－，3）＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al（＋，4)＋3H2O。4.B解析：Na2O2既作氧化劑又作還原劑，A項錯誤;Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項正確；O2是氧化產(chǎn)物,C項錯誤；2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中轉移10mol電子，D項錯誤。5．A解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－＋Ag＋=AgCl↓、COeq\o\al（2－,3）＋2Ag＋=Ag2CO3↓、SOeq\o\al（2－，4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4）;第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NHeq\o\al(＋,4)，根據(jù)反應NHeq\o\al(＋,4）＋OH－eq\o(=,\s\up7(△）)NH3↑＋H2O,產(chǎn)生NH3為0。04mol，可得NHeq\o\al（＋,4）也為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,因此溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－，4)，一定不存在Ba2＋和Mg2＋,由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為eq\f(2。33g，233g·mol－1）＝0.01mol，BaCO3為6.27g－2。33g＝3.94g,物質的量為eq\f(3.94g，197g·mol－1）＝0.02mol，則n（COeq\o\al（2－，3））＝0。02mol，c(COeq\o\al（2－,3）)＝eq\f（0。02mol，0。1L)＝0。2mol·L－1，由上述分析可得,溶液中一定存在COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、NHeq\o\al(＋,4)，一定不存在Mg2＋、Ba2＋。而COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al(2－,4）、NHeq\o\al(＋，4）物質的量分別為0。02mol、0。01mol、0。04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K＋一定存在，故A正確。6．B解析：A項，少量Ba(OH)2溶液，NHeq\o\al(＋,4）不參加反應,離子反應為Fe2＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=Fe(OH）2↓＋BaSO4↓，A錯誤；B項,加少量Mg(HCO3）2，NaOH溶液過量，生成水、更難溶的氫氧化鎂和碳酸鈉，離子反應為Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－，3）＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al（2－，3），B正確;C項，通入少量CO2，只與一水合氨反應，但NH3·H2O不能拆分，C錯誤；D項,NOeq\o\al（－,3）在酸性條件下具有強氧化性，與HSOeq\o\al(－,3）發(fā)生氧化還原反應,酸性溶液中NOeq\o\al（－，3)將HSOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－，4）,D錯誤。7．B解析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則溶液中不含COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al（－，3）;加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3＋；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋;又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NHeq\o\al（＋,4)，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SOeq\o\al(2－，4）；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應,消耗氫氧化鈉為0。1mol,則n（H＋)＝0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0。7mol－0.5mol＝0.2mol，則n（NHeq\o\al(＋,4））＝0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0。8mol－0。7mol＝0。1mol,則n［Al（OH)3]＝0。1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3＋）＝0。1mol;第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0。1mol＝0。4mol，則n（Mg2＋)＝(0。4mol－0.1mol×3）÷2＝0。05mol。8．（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋（2）3CaCO3＋Al2(SO4）3＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CaSO4＋3CO2↑(3)①Cl－＋3H2Oeq\o（=，\s\up7(通電)）3H2↑＋ClOeq\o\al（－，3)②=2ClO2＋2NaCl＋Cl2＋2H2O（用雙線橋表示也正確)③2ClO2＋2CN－=2CO2＋2Cl－＋N2解析：(1）第二步反應是Fe3＋將SO2氧化為SOeq\o\al(2－，4），其離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋.(2)溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈣與酸反應生成二氧化碳，生成的鈣離子與硫酸根離子反應生成微溶于水的硫酸鈣沉淀，化學方程式為3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CaSO4＋3CO2↑。(3）①根據(jù)流程圖，氯化鈉溶液電解后生成氯酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Cl－＋3H2Oeq\o（=，\s\up7（通電）)3H2↑＋ClOeq\o\al（－，3）；②ClO2發(fā)生器中氯酸鈉與氯化氫發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化氯，反應的化學方程式為=2ClO2＋2NaCl＋Cl2＋2H2O；③ClO2能將電鍍廢水中的CN－氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－，反應的離子方程式為2ClO2＋2CN－=2CO2＋2Cl－＋N2。9．(1）2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑(2)As2S3SnCl4NaOH溶液或CuSO4溶液（3）5mol正極(4）C＋4HNO3(濃）eq\o(=,\s\up7(△)）CO2↑＋4NO2↑＋2H2OA解析：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,反應的方程式為2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。（2)因在該反應中As2S3中As元素的化合價降低，則As2S3為氧化劑;SnCl2是還原劑，則SnCl4是氧化產(chǎn)物；H2S為酸性氣體,可用NaOH溶液吸收,硫化銅不溶于酸，也可以硫酸銅溶液吸收。（3)反應As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al（－,3）=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O中，As、S元素化合價升高，N元素化合價降低,若生成1molH3AsO4，同時生成還原產(chǎn)物5molNO2，則轉移電子數(shù)為5mol；N元素化合價由＋5降低為＋4，反應中NOeq\o\al（－,3)發(fā)生還原反應生成NO2，則NO2在正極析出。（4)碳與濃硝酸反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）eq\o（=,\s\up7（△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；NO2與O2、H2O反應時，NO2與O2物質的量比為4∶1，11.2LO2則說明NO2為2mol，生成HNO32mol，如2molHNO3與C反應全部反應生成0.5molCO2,但隨著反應的進行，硝酸的濃度會降低,而稀硝酸不與碳反應，則產(chǎn)生的CO2的量小于0。5mol。10．（1)SOeq\o\al(2－，4）、COeq\o\al（2－,3)1∶2(2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3）40。0mL(4）是≥0.6mol·L－1（5)取少量水樣于試管中,向試管中加入過量的硝酸鋇溶液，待沉淀完全后，取上層清液向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl－，若無白色沉淀生成，證明無Cl－存在解析:該水樣為無色溶液，水樣中Fe3＋、Cu2＋不存在,依據(jù)圖象分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀,加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－，3)，又因為Al3＋與COeq\o\al（2－，3）發(fā)生雙水解，COeq\o\al（2－,3)與Ag＋、Ca2＋、Mg2＋發(fā)生反應生成沉淀不能大量存在，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在；n（SOeq\o\al（2－,4））＝eq\f(2.33g，233g·mol－1）＝0。01mol，n（COeq\o\al（2－，3)）＝n（BaCO3)＝eq\f(6。27g－2。33g,197g·mol－1)＝0.02mol；c(SOeq