化學新課堂一輪總復習（課時練+小專題練+單元檢測）：第一單元 化學計量在實驗中的應用 第1節(jié)　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 含答案VIP

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題1．同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體,具有相同的（).A．質(zhì)量B．原子數(shù)C．分子數(shù)D．摩爾質(zhì)量2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()。A．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0。1NAB．常溫常壓下，22。4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NAC．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28gD．標準狀況下，5。6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)。A．80mL10mol?L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。4NAB．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5NAC．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0。3NAD．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4的數(shù)目為NA4．(2018屆陜西西安中學月考）一定溫度、壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）。①②③④A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶15．(2018屆河北衡水中學五調(diào))NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的個數(shù)為(）。①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②4。2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0。6NA③標準狀況下，3。36LSO3含有的電子數(shù)為1.5NA④常溫下，1L0.5mol?L－1NH4Cl溶液與2L0。25mol?L－1NH4Cl溶液所含NH＋4的數(shù)目相同⑤常溫下,4。6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0。3NA⑥在KClO3＋6HCl（濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA⑦1mol鐵粉在1mol氧氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，16。8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子A．3個B．4個C．5個D．6個6．(2018屆安徽亳州二中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（)。A．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NAB．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有NA個氧原子C．標準狀況下，2。24LCH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1NAD．7。1gCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移0.2×6。02×1023個電子7．(2017屆吉林長春實驗中學五模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）。A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減小64g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NAB．1.0L1mol?L－1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NAC．25℃時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子D．1。2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA二、非選擇題8．在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11。2L。則:（1）混合氣體的密度是____________。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________。（3）CO2和CO的體積之比是____________。(4)CO的體積分數(shù)是____________。（5）CO2和CO的質(zhì)量之比是______________。（6）CO的質(zhì)量分數(shù)是____________________________________________________。（7）混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是_____________________________________。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是______________________。9．（2015年上海卷)氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟.完成下列計算:(1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0。90的石灰石100kg完全分解產(chǎn)生CO2________L(標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解,且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為________mol。（2）已知粗鹽水含MgCl26.80mol?m－3，含CaCl23.00mol?m－3。向粗鹽水中加入Ca（OH)2除鎂離子：MgCl2＋Ca(OH）2===Mg（OH)2↓＋CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3________g。如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分數(shù)為0。100、CO2體積分數(shù)0。040)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋4處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少升(標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算.（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg。列式計算:①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量.②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積1．C解析:同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮氣體，其物質(zhì)的量相等,根據(jù)N＝nNA知，其分子數(shù)相等，故C正確。2．B解析：A項,溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根離子的個數(shù)無法計算,故A錯誤；B項,常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22。4L·mol－1，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個數(shù)小于NA,故B正確；C項，氮氣和CO的物質(zhì)的量不明確，故質(zhì)量不一定是28g，故C錯誤;D項，標準狀況下，5。6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0。25mol,而當1mol二氧化碳參與反應時,反應轉(zhuǎn)移1mol電子,故0。25mol二氧化碳完全反應時轉(zhuǎn)移0。25NA個電子，故D錯誤。3．D解析：A項，二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應,故反應不能進行徹底,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0。4NA,故A錯誤;B項，NO和氧氣混合后生成NO2，且NO2與N2O4存在平衡:2NO2N2O4，導致分子個數(shù)減少，故B錯誤；C項,7。2g過氧化鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈣由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈣中含0.2NA個離子，故C錯誤；D項，將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（H＋)＝n（OH－），根據(jù)電荷守恒可知:n(NHeq\o\al（＋,4)）＋n(H＋)＝n(NOeq\o\al(－，3））＋n(OH－)，故有n（NHeq\o\al(＋,4）)＝n(NOeq\o\al(－,3))＝1mol，故銨根離子的個數(shù)為NA，故D正確.4．C解析：一定溫度、壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據(jù)V＝nVm＝eq\f（Vm·m，M）得到體積和相對分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是:CH4＞O2＞CO2＞SO2，④③②①四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2,A錯誤;氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32∶64＝1∶2，B錯誤;氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為32∶16＝2∶1，C正確；氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比,等于M的倒數(shù)之比,即為1∶4，D錯誤。5．A解析：①苯環(huán)不含有碳碳雙鍵,1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，錯誤；②乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2,則4。2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA，正確；③標準狀況下，SO3不是氣態(tài)，不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其含有的電子數(shù)，錯誤；④常溫下,1L0。5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0。25mol·L－1NH4Cl溶液中NHeq\o\al（＋，4)的水解程度不同，所含NHeq\o\al（＋,4)的數(shù)目不相同，錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，常溫下，4。6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA，正確;⑥在KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為eq\f（5，3）NA，錯誤；⑦1mol鐵粉在1mol氧氣中充分燃燒生成四氧化三鐵，失去的電子數(shù)為eq\f（8,3)NA，錯誤；⑧高溫下,16.8gFe（即0.3mol）與足量水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵和氫氣，失去0。8NA個電子，正確。6．A解析：乙烯分子中含6對共用電子對，故1mol乙烯中含6NA對共用電子對，A正確；氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為eq\f（32g，16g·mol－1)＝2mol，即含2NA個氧原子,B錯誤；標準狀況下，二氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子數(shù),C錯誤；7。1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，1mol氯氣和氫氧化鈉反應時轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣和足量氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)移0。1NA個電子，D錯誤。7．A解析：電解精煉銅時,由于陽極粗銅含有雜質(zhì)，若陽極質(zhì)量減小64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA，A正確；溶劑水中還含有大量的氧原子，B錯誤；溶液的體積不確定，則不能計算25℃時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有的氫氧根離子個數(shù),C錯誤；金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，不能計算1。2g金剛石與石墨的混合物中含有的碳碳單鍵的數(shù)目，D錯誤。8．（1)1。339g·L－1（2）30g·mol－1（3）1∶7（4)87.5％(5）11∶49(6)81。7％（7）0.5625mol(8）0。5mol9．(1）20160400(2）10388根據(jù)反應方程式可知消耗的NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，而混合氣體中含NH3體積分數(shù)為0.100,CO2體積分數(shù)為0.040，說明NH3過量,則n(Ca2＋)＝n（CO2)，n（Ca2＋)＝n［Ca（OH）2］＋n（CaCl2）＝98mol，故n（混合)＝eq\f(98mol,0.04）＝2450mol，則V（混合）＝nVm＝2450mol×22。4L·mol－1＝54880L.（3)①n(NaCl）總＝eq\f（1521×103g，58.5g·mol－1)＝2.6×104moln（NH4Cl）＝eq\f(1070×103g，53。5g·mol－1）＝2.0×104mol根據(jù)Cl元素守恒可知，過濾后溶液中NaCl的質(zhì)