黑吉兩省十校2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)試卷（其他8校用）

黑吉兩省十校2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)試卷（其他8校用）考生注意：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2本卷命題范圍：人教版選修4第三章，第四章第三、四節(jié)。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Ca40Co59Cu64Ag108Hg201一、選擇題本大題共18小題，每小題3分，共計(jì)54分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的1為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是A鋼管與鋅塊相連B鋼管與銅板相連C鋼管與鉛板相連D鋼管與直流電源正極相連2電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗電量最多的是＋＋＋＋3以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的ol·L－1，該溫度下CaCO3的Ksol·L－1的溶液中可以大量共存的離子組是＋、NH4＋、ClO－＋、Cl－、NO3－＋、Na＋、AlO2－＋、SO42－、NO3－8常溫下，olCuSO4和molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到molCu，則另一電極上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為相同體積ol，下列敘述正確的是HCl＝cCH3COOH＝mol·L－1相等完全中和時(shí)，醋酸消耗NaOH的量小于鹽酸D分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中nCl－>nCH3COO－14常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，錯(cuò)誤的是①L③、④兩種溶液中各加入90mL水后，溶液的L，分別加水稀釋到100mL，其ol·L－1的MgCl2溶液和mol·L－1的NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加mol·L－1的FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③過濾①中濁液，取少量白色沉淀，滴加mol·L－1的FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中錯(cuò)誤的是A將①中濁液過濾，所得濾液中有微量的Mg2＋存在B實(shí)驗(yàn)②和③均能說明FeOH3比MgOH2難溶C③中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)式為：3MgOH2s＋2Fe3＋aq2FeOH3s＋3Mg2＋aq溶液中的NH4＋水解可能是④中沉淀溶解的原因17已知①相同溫度下：KsL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是二、非選擇題本題包括5小題，共46分199分電離平衡常數(shù)K是衡量弱電解質(zhì)電離程度的重要指標(biāo)。1下圖為水在不同溫度下的電離平衡曲線。①由圖可判斷，曲線a和曲線b對(duì)應(yīng)的溫度關(guān)系為Ta填“>”“<”或“＝”Tb。②曲線a對(duì)應(yīng)的KW＝。③若曲線b對(duì)應(yīng)的溶液為mol·L－1NaOH溶液，則該溶液的Lmol·L－1硫酸銅溶液，工作一段時(shí)間后，當(dāng)硫酸銅恰好完全被消耗時(shí)，停止通電，此時(shí)測(cè)得溶液L的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線1～2cm處，改用定容，定容時(shí)，視線與凹液面相切。2滴定：取mol·L－1的K2Cr2O7硫酸酸化標(biāo)準(zhǔn)溶液mL，加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：12＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗Na2S2O3樣品溶液的體積為mL。①取用硫酸酸化的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是填“甲”或“乙”。②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是，3樣品純度的計(jì)算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏低的是填字母。A盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B錐形瓶中殘留少量水C讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視2210分常溫下，向100mLmol·L－1HX溶液中逐滴加入mol·L－1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的OH形成的鹽MX溶液的＋>cOH－>cH＋M＋＋cMOH＝2cX－M＋＝cX－M＋＋cH＋＝cX－＋cOH－2310分碳酸鈷CoCO3是一種紅色粉末，主要用作催化劑、選礦劑和陶瓷釉。以含鈷廢料主要成分為CoO、Co2O3，還含少量Al2O3、Zn等雜質(zhì)為原料制備CoCO3的一種工藝如下：常溫下，Ksp≈×10－34?；卮鹣铝袉栴}：1“酸浸”前常將含鈷廢料粉碎，其主要目的是。2“還原"過程中還原gCo2O3理論上需消耗SO2的體積為L標(biāo)準(zhǔn)狀況。3已知“萃取”ZnSO4的原理為ZnSO4aq＋2HXZnX2有機(jī)層＋H2SO4aq。從有機(jī)層中獲得ZnSO4溶液的操作是加入填試劑名稱，其作用是從平衡移動(dòng)原理角度分析。