高中化學必修實驗總結(jié)

化

學

必

修1

實

驗

總

結(jié)第一章從驗學化驗1-1步驟

現(xiàn)象1溶解：稱取粗加到盛有水燒杯中邊固食鹽逐漸溶解而減加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止少食鹽水略帶渾濁2過濾：

不溶物留在濾紙上將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中濾中的滲過濾紙漏流液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾次一燒杯中3蒸：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精加，分發(fā)，逐漸析出固同時用玻璃棒不斷攪拌溶液出較固體時止加體熱實驗1-2】現(xiàn)象若加鹽酸氯化鋇液則白色沉生成即明有硫酸根離子存在；若先加氯化鋇溶液，有白色沉淀生,加鹽酸后沉淀不溶解證明含有硫酸根?？寂c交】雜質(zhì)入試劑學方程式硫酸鹽氯鋇+NaSO=BaSO↓+2NaCl氧化鈉+=Mg(OH)↓+酸鈉+NaCO=CaCO↓+驗1-3實驗象1略硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2略熱，燒杯中的水溫升高至100℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水3略入稀硝酸和硝酸銀溶液，蒸餾水中無沉淀生成驗1-4）四氯化碳，四化不溶于水，密度比水大，在下層。）力振蕩的目的使與四氯化碳充分混合）置后四氯化碳變色，水層黃色變淺或近無色。納與整理】一、混合物的分離提純分離離的物

應(yīng)用舉例純的方法過濾從體中分離出不的體物質(zhì)化食鹽水

蒸發(fā)蒸餾萃取

從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)海水中提取食鹽從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)海水中獲得純水加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及四氯化碳提取水溶液中分離二、離子的檢驗離子驗試劑

實驗現(xiàn)象

的碘化學方程式

有不溶于稀鹽酸的白Ba+SOBaSO色沉淀生成

加入鹽酸后使澄清

+2

COHO石灰水變渾濁的無色CO+

+2OH

CaCOHO無味氣體生成第二章化物質(zhì)及變化科學探光束照射時的現(xiàn)象略略略略

有條亮“路看到現(xiàn)（有條亮“路）過濾后的現(xiàn)象液全透濾，液為褐透有體顆沒透濾，液無透題5、成下列表格】分散系分質(zhì)粒子大小主要特例濁液ｍ不、均一水溶液ｍ穩(wěn)定、均一食水膠體1～100ｎｍ穩(wěn)體系均一霧驗2-1實驗略略驗2-3

現(xiàn)象沒有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象及離子方程式略

產(chǎn)藍絮沉Cu

2+＋2OH

2略溶變，色失為色OH

—+

＝HO2略有色味泡生CO—H+O＋CO↑322、物質(zhì)的化學變化】1化學反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后質(zhì)

化反、解應(yīng)置反分反

點燃種類的多少（基本反應(yīng)類型）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加反應(yīng)點燃根據(jù)反應(yīng)中是否有電子得失第三章考與交流】⑴金屬與氧氣反應(yīng)⑵金屬與酸反應(yīng)⑶金屬與鹽溶液反應(yīng)

離反和離反氧還反和非化原應(yīng)金屬及其合物燃=====O+H↑Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Al+3CuSO(SO)+Cu+2AgNO=Cu(NO)++H↑最外層電子數(shù)都比較少，在化學反應(yīng)中都較容失最外層電子而表現(xiàn)出較強的還原性驗3-1金屬鈉是銀白色、有金屬光澤的固體，硬度小密比水小比煤油大，少量金屬鈉保存在煤油中。驗3-3鈉浮在水面，熔成小球在液面上迅速游動；鈉周有水霧，有時可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；有酞的溶液變成紅色。畫出你計的裝置圖驗3-4現(xiàn)象

化學方程式1加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱O（g）△FeO＋4H2點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

3反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體呈黑色驗3-5滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生氣帶星的木條復燃管外壁發(fā)熱向試管里滴入酚酞溶液后，溶液顏色變紅。學探究）步驟1

1加1mL色粉末水塊成晶；細白色粉末，水部分溶解；放熱

感受不到熱量變加振時長，可溶解體量減小加1-2酚溶液溶變紅（較深）液變微紅色初步結(jié)論水先變成含結(jié)晶水晶加部分溶解，溶液堿性比體，溶液堿性比的Na的弱）現(xiàn)象清的石灰水不渾濁清的石水變渾）+2H=HO+CO+HO+CO↑驗3-9

發(fā)生反應(yīng)的化學方程式結(jié)受熱不分解受熱易分解溶溶液加液生成紅褐色的沉淀先成色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色離子方程式＋3OH＝Fe(OH)Fe＋2OH＝Fe(OH)+O+2H驗3-10】滴入KSCN溶溶溶呈紅色溶溶顏色無變化學探究】現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式溶中加鐵粉KSCN溶不顯紅+Fe=3Fe向上層清液中加入氯水，振蕩液紅色=2Fe+2Cl踐活動】不加試劑入明礬

加入硫酸鐵溶液無顯變化明顯沉降，溶液半明有顯降溶半透明渾有淀淀沉在部接近透淀沉底溶接近明（比加硫酸鐵的透明）透

點燃第四章非屬及其合物點燃考與交流】物理質(zhì)：熔點高、硬度大化學定性：化學穩(wěn)定性好的性主要與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)SiO正四面的空間狀結(jié)構(gòu)此性質(zhì)穩(wěn)定驗4-1現(xiàn)象在溶液滴酚酞溶液呈紅色入稀鹽酸有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生結(jié)論溶液顯堿性，化學方程式略驗4-2放入蒸餾水放飽和溶液現(xiàn)象分蒸發(fā)后就燃燒水蒸發(fā)后易燃(紙只起泡)結(jié)論分蒸發(fā)后失去防火用防效果好，用作防火題2】材料理性質(zhì)

化學性質(zhì)玻璃度高、耐磨損耐溫、較脆學性質(zhì)穩(wěn)定陶瓷度高、耐磨損耐溫驗4-3

化學性質(zhì)很穩(wěn)定現(xiàn)象H在中安的燃燒蒼色的火焰口白。驗4-4

化學方程式H現(xiàn)象色條褪色結(jié)論與解釋氣水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸漂作用。驗4-5現(xiàn)象色條不褪色結(jié)論與解釋燥氯氣沒有漂白性驗4-6實驗現(xiàn)象加入AgNO加稀酸后液后

解釋或離子方程式稀鹽酸生成白色色沉淀不溶解Ag+淀溶液

生成白色色沉淀不溶解Ag+淀生成白色色沉淀溶解，2Ag+CO==AgCO

MnOMnO2溶液MnOMnO2

有無色無味氣體AgCO+2

2Ag

+H+CO生成自來水生成白色色沉淀不溶解Ag

+

↓淀蒸餾水明顯變化無顯變化蒸中有氯離子題2】現(xiàn)象

解釋或離子方程式滴入溶液有色沉淀生成

+

↓滴在藍色石蕊試紙上試先變紅后褪色水具有性和漂白性滴入紅墨水紅水褪色水具有白性驗4-7現(xiàn)象：將盛有的試倒立在水中，試管內(nèi)水面上升。用PH紙測定溶液的酸堿度，溶液顯酸性。在溶液中滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。給褪色后的溶液加熱，溶液恢復紅色。在實驗過程中，聞到刺激性氣味。學探究】實驗步驟

現(xiàn)象

解釋（可用化學方程式表示））將支滿

紅棕色氣體逐漸消失，水位O=2HNO的試管放在

上升，最后水充滿試管的NO為棕色氣體水反盛有水水槽，無色氣體充滿試管的應(yīng)，生成無色氣中上）溶水）制少氧氣222+O↑eq\o\ac(△,)2H2HO+↑）將氣慢通無氣體變?yōu)榧t棕色氣體，=2NO入步驟1）的又變?yōu)樯珰怏w，但氣體體O=2HNO試管中積縮，液面不斷上升。驗4-8現(xiàn)象：燒杯里的水沿玻璃管進入燒瓶，形成噴，瓶內(nèi)液體呈紅色。分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因及可能得出的結(jié)論：氣易溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓降低，外界大氣壓將燒杯中的水沿玻璃管壓入燒瓶，成泉；氨氣溶于水生成堿性物質(zhì)，使酚酞變紅。實驗4-9現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，放出使色石蕊溶液變紅（或使品紅溶液褪色）的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯色

歸納一、硅硅質(zhì)用途：硅芯片、光電池二化：存在：有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅、晶、瑪瑙、沙子）性質(zhì)：化學性質(zhì)不活潑?？梢院退嵝匝趸锓磻?yīng)生成鹽，和強堿反生鹽，和氫氟酸反應(yīng)。用途：建筑材料、光學及光纖制品、工藝等硅鹽制法：SiO+2NaSiO+2HO性質(zhì)：Na+2==HSiO膠體）2用途：可做木材防火劑硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、陶瓷等。二、氯氯：物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，毒易液化。在25時，1積水中可溶解約2積的氯氣化學性質(zhì)：與水反應(yīng)：化學方程式：Cl+HO+產(chǎn)物的用途：漂白、殺菌消毒與堿反應(yīng)：化學方程式：Cl+2==++H