高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題

福省大中高化下期中試題（時(shí)間：90分滿分：100分本試卷分A卷B卷部分，卷模塊考試卷。請將答案在答題卷上，在試卷上作答無效考試圍物結(jié)構(gòu)性》卷（50分）一選題本包15題每

分共30分。每題有一選符題）1．下列各式能真實(shí)示物質(zhì)分子組成的是A．

B．CH

C．SiO

D．Na2．下列化學(xué)用語的寫，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．溴化鈉的電子式

．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO分子結(jié)構(gòu)式＝＝O3．下列變化中，不要破壞化學(xué)鍵的是A．氨氣液化．食鹽熔融C．HCl溶于水．石油裂化4．下列關(guān)于物質(zhì)性的比較，不正確的是A．氧化性強(qiáng)弱Cl＞Br＞I

B．堿強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)＞Al(OH)C．原子半徑大小Na＞O5.下分子中屬于極性鍵的非極性分子的是

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定強(qiáng)弱HOHSPH

A.HSB.CH

C.Cl

D.NH6.下各組物質(zhì)的體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.SO和SiO

B.NaCl和HClC.CO和HD.CCl和KCl7.下說法正確的A.由子組成的物中一定存在共價(jià)鍵B.由金屬元素組的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非性鍵只存在雙原子單質(zhì)分子里D在SiO晶中，硅原子與SiO鍵目比為1:2附中高二化期中考試卷共6第1頁

8.下分子的中心子發(fā)生sp化的是A.CH

B.PCl

C.H

D.BF

9.下不屬于配合的是A.［Cu(HO)］·HOB.Ag(NH)］C.KAl(SO)·12HOD.Na［AlF］10．列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是A．金剛石＞晶體硅二氧化硅．HI＞HBr＞＞HFC．NaF＞NaCl＞．＞Hg＞S11．下面的電子構(gòu)第一電離能最小的原子可能是A.ns

pB.nsp

C.nsnpD.nn12．C—（核磁共振—可用于測定蛋白質(zhì)、酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich人為此獲得2002年貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)CN敘正確的是A．C與N有同中子數(shù)．C與C互同素異形體C．N的核電子數(shù)與中子數(shù)相同D．N與N互同位素13．列現(xiàn)象不能氫鍵解釋的是A．冰的密度小于液水．NH容液化

C．甲醇極易溶于水D．碘易溶于四氯化14.下列化合物中含2個(gè)手碳原子的是下關(guān)于丙烯（CH—CH=CH）的說法正確的A．烯分子有8σ鍵，1個(gè)鍵B．烯分子中3碳原子都是sp

雜化C．烯分子不存在非極性鍵D．烯分子中3碳原子不在同一平面二非擇本包括小題共20）16．(10分C和Si元在化學(xué)中占有極其重要的地位。（）出Si的附高二學(xué)期中考試卷共6頁第2頁子結(jié)構(gòu)示意圖。（的體

結(jié)構(gòu)與金剛石相似其中硅原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（氧化物MO的子總數(shù)與SiC相等M為（填元素符號是良的耐高溫材料晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每M

周圍吸引

個(gè)O

；MO

的熔點(diǎn)比CaO

的高，其原因是。富烯（C）結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型有molσ鍵。

為；mol分中含17分原子序數(shù)依次增大的四種主族元素AB、C、D別處于第一至第四周期，其中A原子是一個(gè)質(zhì)子；原子核外電子有種同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，與C可形正四面型分子，原子外圍電子排布為3d4s。請回答下列問題：（）四種元素中負(fù)性最大的是(填元素符號，一電離能最小的是(填元素符號；（）所的主族素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是(化學(xué)；（）元可形成種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類型為；（）的合醋酸晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是填選項(xiàng)序號；①極性鍵②極鍵③配位鍵④金屬鍵卷（50分附中高二化期中考試卷共6第3頁

一選題本包8小，題3分共24分每題只一選符題）1．下列微粒中，外電子中未成對電子數(shù)最多的是

A.OB.PC.MnD.Cr2．通常情況下NCl一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與分子相似，下列對NCl的關(guān)敘述正確的是A．分子中鍵角小于109.5是因?yàn)榈榆壍离s化類型為B．分子中的所有原均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCl分是非極分子D.NBr比NCl易發(fā)3．下列各元素，最形成離子化合物的是

雜化①第3周第一電能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s2p的子③2p亞為半滿的元素④負(fù)性最的元素A．①②B．③④C．②③．①④4.石烯是由碳原構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示圖如下石墨剝離而成，具有好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A．石墨烯與石墨互同位素B．石烯中含3N個(gè)C-C鍵C．石墨烯是一種有物D．石墨烯中的碳原間以共價(jià)鍵結(jié)合5．X、Y均為素期表中前20號元素，其簡單離子的電層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由X

與Y得m＋a=n－B．的原性一大于YC．、一不是同周期元素D．若的子半徑于Y則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H一大于HY6.0.01mol氯鉻·6HO）在水溶液中用過量處，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此化鉻最可能為A．[Cr(HO)]Cl

B．[Cr(HO)Cl]Cl·HC[Cr(HO)Cl]Cl·2HOD．[Cr(HO)Cl]·3H7.2001年道硼和形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖示意的是該化合的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂附中高二化期中考試卷共6第4頁子間形成正棱，且棱柱的上下底面各有一個(gè)鎂子，個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為A.MgBB.MgB

C.MgBD.Mg8．短周期元素R、TQW元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處周期序數(shù)與序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最單氣態(tài)氫化的熱穩(wěn)定性R>QB.最價(jià)氧化物對水化物的酸性Q<WC.原半徑：>QRD.含的鹽液一定顯酸性二非擇（題括3小題共26）9．（分現(xiàn)有部短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號TXYZ

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)M層有2對對子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性元素最高正價(jià)是7價(jià)

（）素的子外層共有素的符號是

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素一種同位素可測定文物年，這種同位（）素Y與元形成一種離子YH

，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）（）素Z與素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述能證明這一事實(shí)的是A、常溫下Z的單和的單狀態(tài)不同B、Z的氫物比T的氫物穩(wěn)定C、一定條件下Z和的單都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D、Z的最價(jià)氧化對應(yīng)水化物比T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)化物酸性強(qiáng)（）Y的氣態(tài)氫化物的最價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)成的物質(zhì)屬于晶體。附中高二化期中考試卷共6第5頁0分）第周期過渡元素常與HO、NH等形配物。（）出鎳的核外子排布式；（）、、元素第一電離能從大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆ǎ┲~離子可成配位數(shù)為4配合物，向盛有硫酸水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式；（）C、H、、中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子所含原子的數(shù)目依次為3、4、，含有18個(gè)電。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：①1mol乙子含有②丙分子的中心原子采取

甲乙

熔點(diǎn)／沸點(diǎn)／187202272423個(gè)σ鍵雜化軌道；

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度2.6以任意比互溶③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異主要原因是（結(jié)合具體物質(zhì)解釋11分）用除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪，如NaCl、MgCl等，請回答：（）氯鹽類”融劑主要成分的晶體類型為；（2）比硫化氫熱定性高的原因是，化氫的分子空間構(gòu)型為；（）知X、Y和Z為三周期元素，其原子的第一至第四離能如下表所示：電離能kJ·molXYZ

I578738496

I181714514562

I274577336912

I11578105409543則X、Y、的負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎?，素Y第電離能大于的原因是；（4）雪劑對環(huán)境害很大，如和路基上的鐵等金屬形成電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e