《可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡和影響化學(xué)平衡的因素》

123123可逆反應(yīng)中化學(xué)平衡和響化學(xué)平衡因素1.可逆反應(yīng)：__________下時(shí)__________行和向_________進(jìn)的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。（）反應(yīng)和逆反應(yīng)是______________（填“相同”或“不同件同時(shí)進(jìn)行的。（）逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能。（）多化學(xué)反應(yīng)在適宜的條件下都反應(yīng)。2.可逆反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)速率曲，以反應(yīng)mA(g)＋B(g)pC(g)例，假設(shè)反應(yīng)起始時(shí)只有反應(yīng)物和B則該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率曲線為：3.化學(xué)平衡狀態(tài)可反應(yīng)在一定條件下正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速________時(shí)應(yīng)合物中組分的濃度的態(tài)叫化平衡狀態(tài)。4.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志（）一種物質(zhì)正υ逆填>“（）組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保。5.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定等、變、動。（）：化學(xué)平衡狀態(tài)只對反應(yīng)而言。（）：在平衡混合物中，各組分的濃________，再隨時(shí)間的變________。（）：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速________，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速________。（）：當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡就會發(fā)。（）：化學(xué)平衡從表面上、宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)好像停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看反應(yīng)并有停止，而是正反應(yīng)速________逆應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡是一_平。6.化學(xué)平衡的移動學(xué)平衡狀與外界條件有關(guān)界某種條件改變時(shí)來的化學(xué)平衡被破，直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)，這種改變的過程叫化學(xué)平衡的移動。7.影響化學(xué)平衡的外部條件有。8.化學(xué)平衡的移動原理—勒夏特原理：改變影響化學(xué)平衡的外界條件，平衡就向__________________________方移動。（1）該原理適用于化學(xué)平衡、解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。（2）這種減弱______（填“能或“不能除界條件的變化。9.影響化學(xué)平衡的因素可反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)＋為-t反達(dá)到化15學(xué)平衡時(shí)，改變外界條件，其中t時(shí)增加的度t時(shí)小的濃度，時(shí)高反應(yīng)溫度，t時(shí)小反應(yīng)壓強(qiáng)t時(shí)使用催化劑。畫出條件改變后的正、逆反應(yīng)速曲線。451

1234ABC1234ABCD10.影響化學(xué)平衡的因素，以可反應(yīng)2A(g)2B(g)2C(g)3D(g)—為：-t反達(dá)14到化學(xué)平衡時(shí)，改變外界條件，其中t時(shí)降低溫度，時(shí)大D(g)的濃度t時(shí)小B(g)的度，t時(shí)大反應(yīng)強(qiáng)。畫出條件改變后的正、逆反應(yīng)速率曲線。總：界條件發(fā)生改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動的根本原因是外界條的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響程度_________（“相同”或“不同影響相同，則化學(xué)平衡不移動。外界條件發(fā)生改變而化學(xué)平衡不發(fā)生移動的情況主要有兩種和。例（可逆應(yīng)特）1.一定溫度下，將3molSO和1O充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反：222SO(g)+(g)2SO(g)+197kJ，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是B223A.生SO為2mol和SO物質(zhì)的量之和一定為3mol323C.出197的量D.SO的質(zhì)的量和物質(zhì)的量一定相等23例（化學(xué)衡判）2.判斷可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)p＋D(g)否達(dá)到化學(xué)平衡。例舉反應(yīng)

m＋B(g)pC(g)qD(g)

是否達(dá)到化學(xué)平衡混合物體系中各成分的量

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變是②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變是③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)不變是④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不變不一定①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mol，同時(shí)生成mA是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmol同時(shí)消耗了pmol是的關(guān)系③∶υ∶∶＝∶∶∶不一定④在單位時(shí)間內(nèi)生成nB，同時(shí)消耗qD不一定壓強(qiáng)

①若＋＋，壓強(qiáng)不變（其他條件不變）是②若＋＝＋，壓強(qiáng)不變（其他條件不變）不定混合氣體相對平均分子質(zhì)量(M)溫度體系的密度ρ

①若＋＋，M不②若＋＝＋，M不體系溫度不變（其他條件不變）密度不變

是不一定是不一定2

1111例（平衡動理勒夏列理應(yīng)）3.1.工業(yè)上采取下列方法消除NO污染CH(g)＋2NO(g)N＋CO＋O(g)+867下242222說法正確的是（A）A.冷使液化可提高NO的衡轉(zhuǎn)化率2B.高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)增大C.小容器的體積，逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)速率增大的程度小D.加合的催化劑可提高NO的衡轉(zhuǎn)化率23.2.可逆反應(yīng)：bB(g)cC(g)+dD(g)+，根據(jù)下圖比較下列數(shù)據(jù)的大?。海ǎ?qiáng)（）度℃

<P（2+b）<2>t℃（4）<02

（+d）下列表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋Q(Q＞的圖示中正確的是（）ABCD變訓(xùn)：1.一定溫度下，可逆反應(yīng)A＋3B(g)2AB一達(dá)平衡的標(biāo)志是（B）223A.容內(nèi)減少A，同時(shí)生成2molAB23B.器內(nèi)每減少A，時(shí)生成3mol22C.器內(nèi)A、AB的物質(zhì)的量之比為223D.容內(nèi)A、、的質(zhì)的量濃度之比為1:1:12232.將溶和KI溶混合，發(fā)生反應(yīng)3＋(aq)2Fe2＋(aq)下列各項(xiàng)能判32斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A）A.溶顏不再變化

B.c不再變化C.c3與2之不再變化D.v)＝v(I)23.（雙選）下列說法可以證明反N＋2NH已到平衡狀態(tài)的是（AC）223A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)—H鍵形成B.1個(gè)N鍵裂的同時(shí)，有個(gè)H—H鍵斷裂C.1個(gè)N鍵裂的同時(shí)，有個(gè)N—H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)—H鍵形成4.在恒溫恒容的密閉體系中可逆反應(yīng)A(s)＋2C(g)+Q(Q>0)不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是（）①＝，②(B)n＝：，③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，④容器內(nèi)氣體的密度不再改變，⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.②④B.②C.①④D.全3

5.（選）在一定溫度下的定容中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)已平衡狀態(tài)的是（）A.混氣的壓強(qiáng)C.B的質(zhì)的量濃度

B.合氣體的密度氣體總質(zhì)的量6.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體中，如果下列量發(fā)生變化，其中能表明平衡一定發(fā)生移動的是（B）A.反混物的濃度反物的轉(zhuǎn)率C.、逆反應(yīng)速率D.反混合物的壓強(qiáng)7.常溫常壓下，向2L的溫密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)：＋2B(s)2C(g)D(g)+Q(Q>0)，min后平衡，測得容器中n＝，下列說法正確的是（A）A.使催劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動B.3v＝v(C)＝mol/(L·min)C.高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動D.該逆應(yīng)達(dá)平衡后，放出QkJ的能一定條件下，在密閉容器里進(jìn)如下可逆反應(yīng)：SCl(橙色液體)＋(氣2SCl(鮮色液2222體+61.16，下列說法正確的是B）A.增壓，氯氣的物質(zhì)的量濃度將增大B.到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗molSCl的同時(shí)也生成nmolCl222C.到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小D.加氯，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高（雙選）在容積固定的密閉容中存在如下反應(yīng)＋2C(g)+Q(Q0)某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是（AB）圖研的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.Ⅱ究的是壓強(qiáng)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.Ⅱ究的是溫度反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅱ研的是不同催化劑反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高10.可逆反應(yīng)：eC(g)+fD(g)應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)的積分?jǐn)?shù)在不同溫度和同壓(P)的條件下隨時(shí)間t)的化關(guān)系如圖所示下列敘述正確的是（）A.達(dá)平后，若使用催化劑C的積分?jǐn)?shù)將增大B.平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C.學(xué)方程式中＞e+fD.達(dá)平后，增加的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動4

2232222422432252222222322224224322522222有化學(xué)平衡mA(g)＋B(g)下列敘述正確的是（）

p＋D(g)，如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，A.正應(yīng)放熱反應(yīng)＋>p＋B.正應(yīng)是吸熱反應(yīng)m＋pqC.反應(yīng)是放熱反應(yīng)m＋＋D.正應(yīng)是吸熱反應(yīng)m＋pq12.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)在同溫度T和)及強(qiáng)p和p)下混1212合氣體中B的量分?jǐn)?shù)(B)反應(yīng)時(shí)(t)的關(guān)系如圖所示。下列斷正確的是）A.T<T，<p，＋，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1212B.T>，<，＋，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1212C.T<，>，＋，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1212D.T>T，>p，＋，反應(yīng)為放熱反應(yīng)121213.在一定溫度下的定容容器中當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量（）說明2SO＋(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的_________________（）說明I＋(g)2HI(g)到平衡狀態(tài)的_________________（）說明2NO(g)N達(dá)到平衡狀態(tài)的_________________（）說明C(s)＋(g)2CO(g)達(dá)平衡狀態(tài)的_________________（）說明A(s)＋C(g)＋達(dá)平衡狀態(tài)的_________________（）說明NHCOONH(s)2NH(g)＋達(dá)平衡狀態(tài)的_________________（）說明＋O(s)5CO＋(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________[答案]①④⑦⑤①④⑤⑦①③④⑦②④⑦①③②④⑦14.氯化硫酰主用作氯化劑。它是一種無色液體，熔–℃沸點(diǎn)℃活性炭SO(g)＋(g)SOCl(l)+97.3kJ2222（）反應(yīng)的容器體積為，分內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克用二氧化硫表示這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_____________________（）在此條件下，提高SO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施_；當(dāng)________________________________________說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。14.（）（）低溫度或增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)顏色不再改變或液體質(zhì)量不再改變等等5

01451010145101315.向某密閉容器中加入0.15mol·L1、mol·L1和定量的三氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示時(shí)c未出，時(shí)增大到0.05t時(shí)后改變反應(yīng)件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。2

1

乙為（）時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則的始物質(zhì)的量濃度_____________mol·L1。（）時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)υ>，