2023年上海寶山區(qū)高三二模化學高考模擬試卷試題（含答案詳解）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023年上海市寶山區(qū)高考化學二模試卷學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二總分得分第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）1.下列屬于新能源的是(

)A.煤 B.石油 C.太陽能 D.天然氣2.關于生鐵和鋼的區(qū)別正確的是(

)A.生鐵屬于純凈物，鋼屬于混合物

B.生鐵比鋼的含碳量更高

C.生鐵比鋼彈性更好

D.生鐵屬于鐵?碳合金，鋼也是合金但不含碳3.關于Na2O2A.常溫下是淡黃色固體 B.只含有離子鍵

C.熔融狀態(tài)下能導電 D.具有強氧化性的原因和氧元素有關4.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(

)A.?He? B. C.1s25.實驗室海帶提碘的實驗中不涉及的操作是(

)A.灼燒 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)6.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是(

)A.碳酸鈣受熱分解 B.甲烷燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.鐵粉與硫粉反應7.在下列變化①工業(yè)固氮、②大氣固氮、③碳銨分解，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(

)A.②①③ B.③②① C.①②③ D.③①②8.下列關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述錯誤的是(

)A.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品主要是氯氣、氫氣和氫氧化鈉及相關物質(zhì)

B.合成氨工業(yè)中反應難以發(fā)生的原因和氮氣的結構有關

C.硫酸工業(yè)中二氧化硫的轉化選擇475℃是因為高溫有利于平衡向產(chǎn)物方向移動

D.純堿工業(yè)使用聯(lián)合制堿法可提高鈉和氯的利用率9.下列變化規(guī)律正確的是(

)A.HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性由弱到強

B.H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到強

C.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl10.標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH先增大后減小，當通入SO2112mL時，溶液pH最大，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molA.0.1 B.0.05 C.0.01 D.0.00511.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是(

)A.有機物不導電 B.金剛石是自然界最硬的物質(zhì)

C.SO2可用作食品防腐劑 D.12.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結構如圖。下列敘述正確的是(

)A.迷迭香酸屬于芳香烴

B.迷迭香酸分子式為C17H16O8

C.迷迭香酸可以發(fā)生加成反應、水解反應和酯化反應

13.下列實驗中用錯試劑的是(

)A.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲 B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣14.可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是(

)A.銅和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.碳化鈣與飽和食鹽水制乙炔15.下列實驗基本操作錯誤的是(

)A.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次

B.硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.滴定時，左手控制活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D.配制0.1mol?L?116.下列物質(zhì)的檢驗操作或試劑正確的是(

)A.檢驗乙醛中的醛基，可以用銀氨溶液小火加熱得到銀鏡

B.紙層析法檢驗試劑時，試樣浸在展開劑中

C.檢驗Na2SO3是否變質(zhì)，可以用BaCl17.1?丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是(

)A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.加入過量乙酸可以提高1?丁醇的轉化率

D.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

18.下列事實與解釋不匹配的是(

)選項事實解釋A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象濃硫酸具有脫水性B常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存鋁與濃硝酸不反應C氯氣通入碘化鉀溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色氯比碘活潑D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色氨水顯堿性A.A B.B C.C D.D19.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法錯誤的是(

)

A.a電極是陰極 B.b電極與電源的正極相連接

C.電解過程中，水是氧化劑 D.a電極附近溶液的pH變小20.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法錯誤的是(

)

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 B.在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)第II卷（非選擇題）二、簡答題（本大題共4小題，共60.0分）21.氮化硅(Si3N4)是一種重要的無機材料陶瓷，它是一種超硬物質(zhì)，具有良好的耐腐蝕、耐熱沖擊和耐磨損性能，主要被應用于鋼鐵冶煉、耐火材料等方面。

完成下列填空：

(1)一個硅原子核外能量最高的電子數(shù)目是______，其所占據(jù)的電子亞層符號為______；與硅同周期的主族元素中，原子半徑最小的是______，依據(jù)是______。

(2)Si3N4屬于共價化合物，其含有的化學鍵是______，屬于______晶體。

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)高溫Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)。

(3)該反應的平衡常數(shù)表達式K=______。

(4)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則SiCl4的平均反應速率為______mol?L?1?min?1。

(5)上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是______。

a.增加Si3N4的量，平衡向左移動

b.減小HCl的量，平衡向左移動22.我們知道，電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應。通常，離子反應有兩種情況，一種是沒有電子轉移的，是離子互換反應；另一種是有電子轉移的，屬于氧化還原反應。在溶液中發(fā)生的離子互換反應一般總是向離子濃度減小的方向進行。取4mL1mol?L?1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol?L?1碳酸鈉溶液。

(1)寫出該反應的離子方程式______。隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)這一離子互換反應是否向離子濃度減小方向進行？請應用平衡移動原理進行說明______。

(3)當碳酸鈉溶液全部滴加完后，測得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小(不考慮CO2的溶解)______。

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3?+4H++3e=NO+2H23.用N?雜環(huán)卡其堿(NHC?base)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)。

已知：

完成下列填空：

(1)A中含氧官能團名稱是______；反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為______。

(2)檢驗C中“碳碳雙鍵”的操作是______。

(3)E的結構簡式為______。

(4)化合物X是C的同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，與酸性高錳酸鉀溶液反應后可以得對苯二甲酸()，寫出X的結構簡式______。

(5)參考上述信息，設計以甲苯和乙醛為原料，合成肉桂醛()______的合成路線(其他無機試劑任選)。(合成路線可表示為：A→反應條件反應試劑B??????→反應條件反應試劑目標產(chǎn)物24.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OHFe(OHAl(OHCu(OH開始沉淀的pH2.36.83.54.4完全沉淀的pH3.28.34.66.4完成下列填空：

(1)寫出第①步中Cu與酸反應生成NO的離子方程式______；第②步中使用H2O2做氧化劑的優(yōu)點是______，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使______生成沉淀。

(2)第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、______、______、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。

(3)由濾渣2制取Al2(SO4)3?18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。

(4)探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L?1EDTA(H2Y2?)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：C答案和解析1.【答案】C

【解析】解：煤、石油是傳統(tǒng)能源，不是新能源，常見新能源有：可燃冰、太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能等，

故選：C。

新能源是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，新能源普遍具有可再生性、污染小、利用率高等優(yōu)點，開發(fā)利用新能源和可再生能源是我國解決能源危機、環(huán)境危機的最優(yōu)途徑，要開發(fā)利用新能源。

本題考查了新能源的知識，解答本題關鍵是審清題意，明確答題角度是新能源，然后依據(jù)教材知識金屬解答。

2.【答案】B

【解析】解：A.由不同物質(zhì)組成的為混合物，生鐵和鋼屬于合金，由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，故A錯誤；

B.生鐵含碳量高，生鐵經(jīng)鍛造后變?yōu)殇?，故B正確；

C.生鐵硬度大，韌性差，鋼的彈性更好，故C錯誤；

D.鋼中含碳，故D錯誤；

故選：B。

A.由不同物質(zhì)組成的為混合物；

B.生鐵含碳量高；

C.生鐵硬度大，韌性差；

D.鋼中含碳。

本題考查合金的性質(zhì)，為高頻考點，把握合金的組成、性質(zhì)、用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意含碳量的區(qū)別，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.過氧化鈉是一種淡黃色固體，故A正確；

B.過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構成，過氧根離子內(nèi)存在共價鍵，故B錯誤；

C.過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構成，屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，故C正確；

D.過氧化鈉中氧為?1價，具有強的得電子能力，具有強氧化性，故D正確；

故選：B。

過氧化鈉是一種淡黃色固體，能夠與水、二氧化碳反應生成氧氣，具有強氧化性，由鈉離子與過氧根離子構成，屬于離子化合物，據(jù)此解答。

本題考查了元素化合物知識，熟悉過氧化鈉結構與性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：He是氦元素符號，表示核外有一個電子層且有2個電子，1s2表示在1S軌道上有2個電子，表示1S軌道上有2個電子，且自旋相反，對電子運動狀態(tài)描述的最詳盡，

故選：D。

原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。

本題考查化學用語，難度不大，注意原子結構示意圖、原子軌道排布式的區(qū)別。

5.【答案】D

【解析】解：海帶中碘以離子存在，灼燒后溶解、過濾得到含碘離子的溶液，然后氧化碘離子生成碘單質(zhì)，再萃取、分液、蒸餾分離出碘，可知不涉及的操作為蒸發(fā)，

故選：D。

海帶中碘以離子存在，灼燒后溶解、過濾得到含碘離子的溶液，然后氧化碘離子生成碘單質(zhì)，再萃取、分液、蒸餾分離出碘，以此來解答。

本題考查海帶提碘，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：生成物總能量高于反應物總能量，為吸熱反應，B、C、D中反應均為放熱反應，只有A中碳酸鈣分解為吸熱反應，

故選：A。

生成物總能量高于反應物總能量，為吸熱反應，常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等，以此來解答。

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、常見的吸熱與放熱反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：根據(jù)分析可知，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序是大氣固氮、工業(yè)固氮、碳銨分解，即②①③，

故選：A。

①工業(yè)固氮中，氮氣轉化為氨氣，N元素化合價降低，被還原，②大氣固氮中氮氣轉化為NO，N元素化合價升高，被氧化，③碳銨分解，生成氨氣、二氧化碳、水，N元素化合價不變，既不被氧化又不被還原，據(jù)此分析作答。

本題主要考查氧化還原反應的概念以及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=通電2NaOH+Cl2↑+H2↑，產(chǎn)品主要是氯氣、氫氣和氫氧化鈉及相關物質(zhì)，故A正確；

B.氮氣和氫氣高溫高壓催化劑作用下發(fā)生反應生成氨氣，合成氨工業(yè)中反應難以發(fā)生的原因和氮氣的氮氮三鍵結構有關，故B正確；

C.反應為放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動，硫酸工業(yè)中二氧化硫的轉化選擇475℃，是因為高溫提高了反應速率，此時催化劑活性最大，故C錯誤；

D.純堿工業(yè)使用聯(lián)合制堿法，得到氯化銨晶體的同時，氯化鈉溶液能循環(huán)利用，可提高鈉和氯的利用率，故D正確；

故選：C。

A.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣；

B.氮氣分子中含氮氮三鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，一般不一物質(zhì)發(fā)生反應，氮氣和氫氣高溫高壓催化劑作用下發(fā)生反應生成氨氣；

C.9.【答案】D

【解析】解：A.非金屬性Cl>Br>I，對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HCl>HBr>HI，故A錯誤；

B.因為電離平衡常數(shù)K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HClO)，而電離平衡常數(shù)越大，對應酸的酸性越強，則

CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到強的順序為HClO<H2CO3<CH3COOH，故B錯誤；

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，對應陽離子水解程度逐漸增大，酸性越強，所以物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由大到小，故C錯誤；

D.10.【答案】A

【解析】解：112mL二氧化硫的物質(zhì)的量為0.112L22.4L/mol=0.005mol，溶液pH最大，二氧化硫與硫化氫恰好反應，硫化氫的物質(zhì)的量為0.01mol，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol0.1L=0.1mol/L，

故選：A。

向氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)生反應2H211.【答案】A

【解析】解：A、有機物以共價鍵結合，則大多數(shù)的有機物不導電，但聚乙炔塑料就能導電，故A不符合事實；

B、金剛石是共價鍵結合原子晶體，硬度大，則金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，故B符合事實；

C、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐劑，但在一定的控制范圍內(nèi)控制SO2可以少量應用于果汁防腐中，故C符合事實；

D、NO的生物學特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速強力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D符合事實；

故選A．

根據(jù)物質(zhì)的結構來分析物質(zhì)的性質(zhì)，有機物大多為共價化合物，則有機物大多不導電；金剛石是原子晶體，則硬度大；二氧化硫有毒，不能用于食品業(yè)，NO具有特殊的生物特性，則可用于某些疾病的治療．

12.【答案】C

【解析】解：A.迷迭香酸分子含有苯環(huán)，但除含有C、H兩種元素外，還含有氧元素，不屬于屬于芳香烴，故A錯誤；

B.由結構簡式可知，分子中含有18個碳原子、16個氫原子、8個氧原子，迷迭香酸分子式為C18H16O8，故B錯誤；

C.分子中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應；含有酯基，可以發(fā)生水解反應；含有羧基，能與醇發(fā)生酯化反應，故C正確；

D.分子中羧基、酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應，只有2個苯環(huán)能、1個碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故選：C。

A.芳香烴含有苯環(huán)，且只含C、H兩種鹽酸；

B.由結構簡式可知，分子中含有18個碳原子、16個氫原子、8個氧原子；

C.分子含有酚羥基、羧基、酯基，具有酚、羧酸、酯的性質(zhì)；

D.分子中只有2個苯環(huán)、13.【答案】B

【解析】解：A、焰色反應中，清洗鎳鉻絲表面的雜質(zhì)用稀鹽酸，因為形成的氯化物加熱易揮發(fā)而除去，故A正確；

B、萃取時所選的萃取劑不能與原溶液互溶，酒精與水互溶，所以不分層，不能用來萃取碘水中的碘，故B錯誤；

C、因稀硝酸能與銅反應，所以用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅，故C正確；

D、氨氣是堿性氣體，所以用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣，故D正確；

故選：B．

A、根據(jù)焰色反應實驗要求來分析；

B、根據(jù)萃取的條件來分析；

C、根據(jù)稀硝酸能與銅反應；

D、根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇干燥方法．

本題主要考查了常見的基本實驗知識，難度不大，注意知識的積累．

14.【答案】B

【解析】解：A.一氧化氮易于空氣中氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故A錯誤；

B.氯化氫為酸性氣體，且不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，氯化氫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故B正確；

C.氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故C錯誤；

D.該裝置可用碳化鈣與飽和食鹽水制乙炔，一般不用濃硫酸干燥，乙炔的密度與空氣相近，一般用排水法收集乙炔，故D錯誤；

故選：B。

由裝置圖可知所制備的氣體能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項中氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題。

本題考查常見氣體的制備和收集，注意從實驗裝置圖判斷氣體所具備的性質(zhì)，以選擇適合的氣體，本題難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.酸式滴定管水洗后，再用標準酸液潤洗2～3次，然后滴定堿，故A正確；

B.用小火緩慢加熱，可使晶體完全失去結晶水，防止晶體飛濺，能測定晶體中結晶水的含量，故B正確；

C.滴定時，左手控制活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化，以判斷滴定終點，故C錯誤；

D.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，則將濃H2SO4沿杯壁倒入加有水的燒杯中稀釋，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確；

故選：C。

A.酸式滴定管水洗后，再潤洗；

B.用小火緩慢加熱，可使晶體完全失去結晶水；

C.滴定時，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化；

D.16.【答案】D

【解析】解：A.銀鏡反應需水浴加熱，不能小火加熱，故A錯誤；

B.試樣接觸展開劑會溶解在展開劑中無法分離，則試樣不能浸在展開劑中，故B錯誤；

C.亞硫酸鈉、硫酸鈉均與氯化鋇溶液反應生成沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故C錯誤；

D.硫氰化鉀溶液為檢驗鐵離子的特征試劑，若溶液為血紅色，可知硫酸亞鐵變質(zhì)，故D正確；

故選：D。

A.銀鏡反應需水浴加熱；

B.試樣接觸展開劑會溶解在展開劑中無法分離；

C.亞硫酸鈉、硫酸鈉均與氯化鋇溶液反應生成沉淀；

D.硫氰化鉀溶液為檢驗鐵離子的特征試劑。

本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。

17.【答案】D

【解析】【分析】

1?丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，加熱115～125℃，通過酯化反應制得乙酸丁酯，為可逆反應，反應中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，加入過量的乙酸，有利于平衡正向移動，有機物易揮發(fā)，長導管可起冷凝作用，以此解答該題。

本題考查了乙酸的酯化反應，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯的制取的基礎，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進行解答。

【解答】

A.因反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故A正確；

B.有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集．實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，故B正確；

C.酯化反應為可逆反應，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1?丁醇的轉化率，故C正確；

D.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故D錯誤。

故選D。

18.【答案】B

【解析】解：A.濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；

B.常溫下，鋁和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應，所以濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，故B錯誤；

C.氯氣與KI反應生成碘，溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯比碘活潑，故C正確；

D.氨水能電離出自由移動的氫氧根離子而使溶液呈堿性，無色的酚酞試液遇堿變紅色，所以氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性，故D正確；

故選：B。

A.濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，即脫水性，據(jù)此分析；

B.常溫下，濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化；

C.氯氣與KI反應生成碘；

D.根據(jù)氨水能使無色的酚酞試液變紅色。

本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是物質(zhì)間不反應，而是物質(zhì)間反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應。

19.【答案】D

【解析】解：取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍色；a為陰極；

A、依據(jù)分析判斷a電極是陰極，故A正確；

B、上述分析判斷b為陽極和電源正極連接，故B正確；

C、電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故C正確；

D、依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故D錯誤；

故選：D。

取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍色；

本題考查了電解原理的應用，電解名稱、電解反應、電解判斷是解題關鍵，PH的變色原因和酸堿性的分析是判斷產(chǎn)物的依據(jù)，題目較簡單．

20.【答案】A

【解析】解：X為SO2和CO2，Y為NO2，X、Y混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反應：SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；

A.因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，CO2與氯化鋇不反應，則洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故A錯誤；

B.二氧化碳與氯化鋇溶液不反應，則Z導管出來的氣體中有二氧化碳，故B正確；

C.因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，CO2與氯化鋇不反應，洗氣瓶中有白色沉淀BaSO4產(chǎn)生，故C21.【答案】2個

3p

Cl

同周期的主族元素，其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最小

共價鍵

共價

c12(HCl)c3(SiCl4【解析】解：(1)一個硅原子核外能量最高的電子數(shù)目是2個，其所占據(jù)的電子亞層符號為：3p，與硅同周期的主族元素中，原子半徑最小的是：Cl，依據(jù)是：同周期的主族元素，其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最小，

故答案為：2個；3p；Cl(或氯)；同周期的主族元素，其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最小；

(2)Si3N4屬于共價化合物，原子間形成空間網(wǎng)狀結構，其含有的化學鍵是：共價鍵，形成的晶體為共價晶體，

故答案為：共價鍵；共價；

(3)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)高溫Si3N4(s)+12HCl(g)，反應的平衡常數(shù)K=c12(HCl)c3(SiCl4)×c2(N2)×c6(H2)，

故答案為：c12(HCl)c3(SiCl4)×c2(N2)×c6(H2)；

(4)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，為Si3N4的質(zhì)量，物質(zhì)的量n=2.80g140g/mol=0.02mol，反應的SiCl4物質(zhì)的量為0.06mol，則SiCl4的平均反應速率v=△c△t=0.06mol2L3min=0.01mol/(L?min)，

故答案為：0.01；

(5)a.Si3N4是固體，增加Si3N4的量，不影響平衡，故a錯誤；

b.減小HCl的量，生成物濃度減少，平衡向右移動，故b錯誤；

c.增大壓強，平衡常數(shù)K不變，故c錯誤；

d.反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，平衡常數(shù)K增大，故22.【答案】2CH3COOH+CO32?=2CH3COO?+CO2↑+H2O

增大

是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO?+【解析】解：(1)碳酸鈉和醋酸發(fā)生離子互換反應，完全反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CO32?=2CH3COO?+CO2↑+H2O，隨著碳酸鈉溶液的滴加，醋酸不斷反應生成醋酸鈉，溶液pH增大，

故答案為：2CH3COOH+CO32?=2CH3COO?+CO2↑+H2O；增大；

(2)取4mL1mol?L?1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol?L?1碳酸鈉溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO?+H+，當加入碳酸鈉后，因為CO32?跟H+結合成HCO3?，HCO3?又跟H+結合成弱電解質(zhì)H2CO3，H2CO3分解成CO2和H2O，由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動，直到反應完成，反應向離子濃度減小方向進行，

故答案為：是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO?+H+，當加入碳酸鈉后，因為CO32?跟H+結合成HCO3?，HCO3?又跟H+結合成弱電解質(zhì)H223.【答案】羥基

消去反應

取樣，加入Br2/CCl4，溶液出現(xiàn)棕紅色褪色現(xiàn)象，則有“碳碳雙鍵”

【解析】解：(1)由分析可知，A的結構簡式為，其含有的含氧官能團是羥基；由B、C的結構簡式，結合反應條件，可知B()先與CH3CHO發(fā)生加成反應生成，再發(fā)生消去反應生成C()，故第二步的反應類型為消去反應，

故答案為：羥基；消去反應；

(2)C中碳碳雙鍵、醛基都可以溴水反應，但醛基不能與溴的四氯化碳反應，檢驗C中“碳碳雙鍵”的操作是：取樣，加入Br2/CCl4，溶液出現(xiàn)棕紅色褪色現(xiàn)象，則有