2021-2022學(xué)年湖北省鄂州市初級中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省鄂州市初級中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略2.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl?D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略3.用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：C4.以下進行性質(zhì)比較的實驗設(shè)計，不合理的是（）A．比較Cu、Fe2+的還原性；Cu加入FeCl3溶液中B．比較氯、溴非金屬性；氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L﹣1NaOH溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性；高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：C考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．專題：實驗評價題．分析：A、依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于含有產(chǎn)物分析判斷；B、非金屬單質(zhì)的氧化性強弱是非金屬性強弱的判斷依據(jù)；C、比較金屬活潑性用金屬和水反應(yīng)劇烈程度、最高氧化物對應(yīng)水化物形成的氫氧化物堿性強弱比較，與堿反應(yīng)不能比較；D、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，還原劑Cu的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，故A合理；B、氯氣通入溴化鈉溶液中反應(yīng)，Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，反應(yīng)中氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，說明氯的非金屬性大于溴，故B合理；C、鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L﹣1NaOH溶液中，鋁溶解反應(yīng)，鎂不能反應(yīng)，鋁反應(yīng)是因為鋁是兩性元素，但不能證明金屬性強弱，D、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷，高錳酸鉀氧化性大于氯氣，故D合理；故選C．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，非金屬性和金屬性的強弱判斷依據(jù)，題目難度中等．5.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略6.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．還原性：Li＜Na＜K參考答案：C【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強；D．元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．金屬性：Ba＞Mg＞Be，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正確；C．非金屬性：F＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：F2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，則還原性：Li＜Na＜K，故D正確．故選C．7.相同狀況下，nmolH2和nmolCO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：①nmolH2和nmolCO2所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③參考答案：B略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAB．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC．在密閉容器中充入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NAD．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g參考答案：AA項，Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，A項正確；B項，常溫常壓下，4.48LO2的物質(zhì)的量小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.4NA，錯誤；C項．N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后得到NH3的分子數(shù)小于NA，C錯誤；D項，電解精煉銅時，陽極溶解的是粗銅（其中含有其他金屬），轉(zhuǎn)移lmol電子時，陽極溶解的銅少于0.5mol，即質(zhì)量小于32g．D項錯誤。9.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+少

C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－參考答案：D略10.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

環(huán)己烷

D．苯

甲苯參考答案：D略11.(08安徽信息卷)五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負(fù)化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑0．1600．0890．1430．1020．074化合價+2+2+3+6，-2-2下列敘述正確的是（）

A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率大小為：L

B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物

C．R、T兩元素形成氫化物分子的沸點高低為：

D．L．、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等參考答案：答案：B12.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：A13.有機物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應(yīng)的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價。下列關(guān)于A的說法正確的是（）A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)和對映異構(gòu)）C．A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個雙鍵D．A可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：BD略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NAB．常溫常壓下的33．6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為NA/11．2D．0.1molH3O+中含有的電子數(shù)為NA參考答案：D15.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．參考答案：B化學(xué)平衡的判定標(biāo)志。恒溫恒容密閉容器中NO2和N2O4的可逆反應(yīng)，壓強、平均相對分子質(zhì)量、濃度商不發(fā)生改變時說明可逆反應(yīng)建立平衡，而密度不能判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO。I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有Fe0．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認(rèn)為要完成該實驗所選擇的試劑是

，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：

。參考答案：（4分）KMnO4溶液、稀硫酸（2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不給分）取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3．已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學(xué)異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。4．18.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：19.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附