安徽省渦陽(yáng)育萃高級(jí)中學(xué)2021學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷

安徽省渦陽(yáng)育萃高級(jí)中學(xué)2020－2021學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共22題，100分，考試限定用時(shí)90分鐘。第Ⅰ卷選擇題（共54分）一、單選題（本題包括18小題，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分。）1．現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22ol—1）：ol—1 B．＋1638J·mol—1C．－126J·mol—1 D．＋126J·mol—15．Cu2O/Cu雙催化劑在水溶液中用氫原子將CO2高效轉(zhuǎn)化為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．催化劑Cu結(jié)合含碳微粒，催化劑Cu2O結(jié)合氫原子B．CO2生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物D．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂6．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）＋4H2（g）＝CH4（g）＋2H2O（g）ΔH＝－J/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）ΔH＝J/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）＋2H2（g）＝CO2（g）＋CH4（g）ΔH＝－J/mol向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K＝B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）的ΔH＝－J/mol7．碳酸二甲酯（）是一種低毒、環(huán)保、性能優(yōu)異、具有優(yōu)良發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。納米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率 B．反應(yīng)①中有O－H鍵的斷裂C．反應(yīng)②可以看作是取代反應(yīng) D．上述轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物有4種8．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）△H<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列圖示正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．④⑤⑥9．室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（A．增大C2H5OH濃度，有利于生成C2H5BrB．若反應(yīng)物均增大至，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變C．為縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，將起始溫度提高至50D．加入，可增大乙醇的物質(zhì)的量10．我國(guó)科研人員在銀催化簡(jiǎn)單烷烴的區(qū)域選擇性方面取得了重要突破，有效克服烷烴C－H鍵的惰性并實(shí)現(xiàn)其區(qū)域選擇性活化。一種對(duì)烷烴C－H鍵的選擇性插入反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列說法正確的是（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)中，最穩(wěn)定的是ⅡB．總反應(yīng)速率取決于由中間體1生成中間體2的一步C．升高溫度三個(gè)反應(yīng)的速率均加快，有利于提高烷烴的轉(zhuǎn)化率D．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有選擇性，生成不同產(chǎn)物的同時(shí)改變了反應(yīng)的焓變11．“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H84C3H6，副反應(yīng)：C4H82C2H4，下圖是平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量隨溫度或壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)：從產(chǎn)物純度的角度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好，則下列反應(yīng)條件最適宜的是（）A．300℃M700℃300℃700℃25℃C．當(dāng)n（NaOH）＝時(shí)，溶液中有：c（Cl－）>c（Na＋）>c（NH）>c（OH－）>c（H＋）D．隨著NaOH的加入，一定存在c（Cl－）＋c（OH－）＋c（NH3·H2O）>mol·L－114．常溫下，不同25℃25℃25℃2.24L0”3cm0”L。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)液體積滴定前刻度滴定后刻度120220320滴定中誤差較大的是第_______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出（5）該鹽酸的濃度為__________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸滴定，是否也可以測(cè)定出鹽酸的濃度_____（填是或否）20．（11分）I某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式：H2B＝H＋＋HB－，HB－?H＋＋B2－，回答下列問題：（1）Na2B溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是：_______（用離子方程式表示）。（2）在mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_______。A．c（B2－）＋c（HB—）＋c（H2B）＝mol·L－1B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）（3）已知mol·L－1NaHB溶液的ol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能mol·L－1（填“<”“>”或“＝”），理由是________________________________。（4）mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____________________。II在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ks25CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802J/mol寫出CO2甲烷化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。（2）CO2甲烷化反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝___________。溫度升高，K___________（填“增大”或“減小”）。催化加氫合成二甲醚。其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)i：CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋·mol?1反應(yīng)ii：2CO2（g）＋6H2（g）＝CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH＝－·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。（3）①溫度升高，平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性下降的原因是___________。②溫度高于300℃時(shí)，CO2III電化學(xué)轉(zhuǎn)化多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過程中溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入CO2陰、陽(yáng)極室的KHCO3（4）多晶Cu作___________（填“陰”或“陽(yáng)”）極。（5）陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。（6）陰離子交換膜中傳導(dǎo)的離子是___________，移動(dòng)方向是（填“從左向右”或者“從右向左”）___________。22．（10分）表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：表1（1）元素ol－1）ool（2分）（2）（2分）減?。?分）II（3）①反應(yīng)ii是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3OCH3）減少，CH3OCH3的選擇性下降（2分）②反應(yīng)i是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是放熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)i正向進(jìn)行，使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升；不利于反應(yīng)ii正向進(jìn)行，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，在溫度高于300℃時(shí)，溫