2015-2016學(xué)年河南省鄭州一中高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版)講解

2015-2016學(xué)年河南省鄭州一中高一(下)期中化學(xué)試卷1．下列分子中所有原子都滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()R的中子數(shù)為20，則RO3﹣的核外電子總數(shù)為()3．下列有關(guān)周期表的說(shuō)法中，正確的是()倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXW確的是()Y、Z兩D．如W的單質(zhì)泄漏，可以用濕毛巾蘸Y的氫化物的水溶液逃生6．下列說(shuō)法正確的是()IAY的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O．下列說(shuō)法正確的是(8．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說(shuō)法正確的是())1頁(yè)2頁(yè)9．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)測(cè)得0s到10s內(nèi)，C(H2)減小了0.75mol/L，下列說(shuō)法正確的是()B．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是3v正(H2)=2v正(NH3)10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()LD．對(duì)于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水的濃度變11．在5ml0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5﹣6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeC13溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CC14振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色12．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D (g)已經(jīng)到達(dá)平衡的是()13．對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是()BLmolX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列正確的是()CY的轉(zhuǎn)化率減小15．下列說(shuō)法中正確的是()C．為加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液3頁(yè)正確的是 )c(SO42﹣)減小161617．質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為，中子數(shù)之比為，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為．分解⑦NaHSO4溶于水(用序號(hào)填空) (1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是； (2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是； (3)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是． 價(jià)鍵破壞的是． (l)寫出B與D形成的化合物的電子式和； (2)用電子式表示AB2的形成過(guò)程； DBC①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成WY的化合物；②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物． (2)化合物WY和WX2以及XY2的化學(xué)式分別是、和． (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是和，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液洗滌被Y物質(zhì)沾染的玻璃儀器，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式． (4)在實(shí)驗(yàn)室常用WZ的水化物制備一種極易溶于水的氣體，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式．4頁(yè)三、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題，共16分)21．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分圖1 每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為． (2)裝置B的作用是和，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象． DE但是有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可 (5)甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此方法有可行性，NaSOC． (6)向NaOH溶液中通入一定量的Cl2單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含有Cl元素的離子，．四、計(jì)算題(本題共時(shí)測(cè)得D的濃度為1題，共6分)A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，4min (2)B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 (3)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量．5頁(yè)2015-2016學(xué)年河南省鄭州一中高一(下)期中化學(xué)試卷1．下列分子中所有原子都滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|(或共價(jià)鍵數(shù)目)=8，該元素原子滿足足K層為最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定若為同種元素組成的分子，該元素原子的最外層電子數(shù)目與其在分子中形成的共價(jià)鍵的數(shù)目之和若為8，最外層電子數(shù)大于8，故A錯(cuò)誤；故選C．ROR的中子數(shù)為20，則RO3﹣的核外電子總數(shù)為()3．下列有關(guān)周期表的說(shuō)法中，正確的是()OB．半導(dǎo)體元素可能是金屬元素，如Ge，故B錯(cuò)誤；A錯(cuò)誤；6頁(yè)C．過(guò)渡元素都是金屬元素，包含副族元素和第VIII族元素，故C正確；故選C．倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWYWZYxZx+1，W的原子序xxxxxYN置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，ZxWA．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；YW，故D錯(cuò)誤；故選C．確的是()Y、Z兩D．如W的單質(zhì)泄漏，可以用濕毛巾蘸Y的氫化物的水溶液逃生Z的原子序半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．Z的原7頁(yè)最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素，C．氨氣與氯氣反應(yīng)會(huì)生成氯化銨，可以用于檢驗(yàn)氯氣泄漏，故C正確；DD錯(cuò)誤．6．下列說(shuō)法正確的是()IAC右依次增加，不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律，故C錯(cuò)誤；故B故D正確；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O．下列說(shuō)法正確的是()則W為N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，則X為Al；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三結(jié)構(gòu)，則Z為Na或Mg，據(jù)此解答．WN元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，則X為Al；X、Y、Z處于同一周期，即均處于子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na或Mg．8頁(yè)8．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說(shuō)法正確的是()C反應(yīng)速率無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；C移動(dòng)，故D升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率均加快，故9．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)測(cè)得0s到10s內(nèi)，C(H2)減小了0.75mol/L，下列說(shuō)法正確的是()B．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是3v正(H2)=2v正(NH3)v﹣1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量小于2υ正(H2)=3υ正(NH3)，故B錯(cuò)誤；故D正確；Ar氣體，則容器的容積增大，導(dǎo)致各組分的濃度10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()L9頁(yè)ACC錯(cuò)誤；D固體和純液體不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．11．在5ml0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5﹣6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeC13溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CC14振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生KSCN溶液，觀察是否有血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)D12．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D (g)已經(jīng)到達(dá)平衡的是()也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行13．對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是()B△H不會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；C來(lái)反應(yīng)放出的熱量是不變的，故D反應(yīng)還會(huì)伴隨電能的轉(zhuǎn)化，并且能量是守恒的，所以反應(yīng)放出的熱量變小，故D錯(cuò)14．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列正確的是()CY的轉(zhuǎn)化率減小B移動(dòng)，則Z的濃度大于原先的一半；量數(shù)成正比，則60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正BLZmolZB誤；C增大壓強(qiáng)后，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；XD故選A．15．下列說(shuō)法中正確的是()C．為加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液C、依據(jù)加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量分析；正負(fù)極質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；所以銅為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；正確的是 )c(SO42﹣)減小D負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；2+2+2+2+cSO2﹣)不變，故2+Zn通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：C入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故CZn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜161617．質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為【分析】根據(jù)n=計(jì)算H216O和D216O的物質(zhì)的量之比，．1616H2O和D2O均含有與氫氣，則生成氫氣的物質(zhì)的量之比等于H2O和D2與氫氣，則生成氫氣的物質(zhì)的量之比等于，故二者生成氫氣的體積之比為H2O和D2．下列變化中：①I2的升華②燒堿的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水分解⑦NaHSO4溶于水(用序號(hào)填空) (1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤； (2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③； (3)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④． (4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥⑦．化過(guò)程陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞；于水，在水分子的作用下，電離出鈉離子與氯離子；于水，在水分子的作用下，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子與氫離子；溶于水，氧氣本身的組成和結(jié)構(gòu)未變；NaHSO發(fā)生共價(jià)鍵破壞．存在離子鍵，融化燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；于水，屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；NaHSO生共價(jià)鍵破壞；A、C處于同一 (l)寫出B與D形成的化合物的電子式和D原子最外層電子； (2)用電子式表示AB2的形成過(guò)程； 故B為8號(hào)元素氧．因AC為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，A+8，故B為8號(hào)元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D最外層電子數(shù)只能 (2)用電子式表示CO2的形成過(guò)程：； ①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成WY的化合物；②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物． (2)化合物WY和WX2以及XY2的化學(xué)式分別是CaS、CaC2和CS2． (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液洗滌被Y物質(zhì)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O． 2═CaC12+2H2O+2NH3↑．成為CS2的化合物，由①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS；④W和X能形成組成為CaC2的化合物，據(jù)此解答．SOSOOSXZXCZOYSX和Y不在同一周期，它們能形WY則W為Ca，化合物WY為CaS；④W和X能形成組成為CaC2的化合物． S (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2、SO3，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液洗滌被Y(硫)物質(zhì)沾O (OH)2═CaC12+2H2O+2NH3↑，NHClCaOH═CaC12+2H2O+2NH3↑．三、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題，共16分)21．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分圖1 (1)若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++C12↑+2H2O；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 (2)裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C12，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長(zhǎng)頸． 無(wú)水CaC12和干燥的紅布條． DE，但是有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可HO (5)甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此方法有可行性，但存在有一定的危險(xiǎn)．請(qǐng)用離子方程式解釋Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危險(xiǎn)的原因C12+SO32﹣ (6)向NaOH溶液中通入一定量的Cl2單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含有Cl元素的離子，A中反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的氯氣中溴，溴能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣有毒不能排空，應(yīng)該用NaOH溶液處理尾氣； (1)加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算； (2)飽和食鹽水能抑制氯氣溶解且能溶解氯化氫，該裝置還能貯存少量氯氣；C裝置發(fā)生堵塞會(huì)導(dǎo)致B中壓強(qiáng)增大； (3)要驗(yàn)證氯氣沒有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗(yàn)； (4)氯氣也能氧化碘離子生成碘；有毒的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)； (5)氯氣和亞硫酸鈉反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈉，但鹽酸能和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫； ==0.7mol，根據(jù)Cl原子守恒得n(C12)=[n(ClO3﹣)+n(ClO﹣)+n(Cl﹣)]=1mol，A氯中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，氯氣沒有漂白性但次氯酸沒有漂白性，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴，溴能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣有毒不能排空，應(yīng)該用 (1)加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣3molCl2，轉(zhuǎn)移電子5mol，則反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.67NA或5NA/3， C2；C裝置發(fā)生堵塞會(huì)導(dǎo)致B中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶?jī)?nèi)液面下降，HClC頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶?jī)?nèi)液面下降； (3)要驗(yàn)證氯氣沒有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗(yàn)，則