化學平衡常數(shù)

化學平衡常數(shù)復習鞏固化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)逆等動定變平衡時反應物和生成物的濃度之間是否有某種關系呢？交流與討論

請大家完成P48頁的“交流與討論”，并根據(jù)所得結果總結歸納平衡時反應物、生成物濃度之間的關系。起始濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1平衡濃度關系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)c2(NO2)2.00×10-206.32×10-36.84×10-33.00×10-208.00×10-31.10×10-202.00×10-29.46×10-31.52×10-200.1002.28×10-28.86×10-24

下面我們以H2和I2的反應H2(g)+I2(g)2HI(g)為例，進一步研究有關問題（某溫度下）：5一、化學平衡常數(shù)1、概念2、K的表達式aA+bBcC+dD對于可逆反應：

在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入以下表達式，得到的結果是一個定值。6寫出下列反應在一定溫度下的化學平衡常數(shù)表達式（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（2）SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)（3）Cl2(g)+H2O(l)HCl(g)+HClO(g)（4）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)牛刀小試（2）固體、液態(tài)水的濃度可視為定值，其濃度不列入化學平衡常數(shù)表達式中。注：（1）化學平衡常數(shù)與反應式的化學計量數(shù)有關。7牛刀小試

【例1】25℃下，向真空容器中注入1.00molH2(g)

和1.00molI2(g)，反應平衡后I2(g)的濃度為0.0200mol·L-1。試求該溫度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的化學平衡常數(shù)。K=(0.160)2(0.0200)2

c2(HI)c(H2)·c(I2)=8牛刀小試

【變式1】25℃下，向真空容器中注入2.00molH2(g)

和2.00molI2(g)，反應平衡后I2(g)的濃度為0.0400mol·L-1。試求該溫度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的化學平衡常數(shù)。K=(0.320)2(0.0400)2

c2(HI)c(H2)·c(I2)=9牛刀小試

【變式2】35℃下，向真空容器中注入1.00molH2(g)

和1.00molI2(g)，反應平衡后I2(g)的濃度為0.0400mol·L-1。試求該溫度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的化學平衡常數(shù)。（3）化學平衡常數(shù)隨反應溫度的變化而變化，在使用平衡常數(shù)時應注明溫度。K=(0.120)2(0.0400)2

c2(HI)c(H2)·c(I2)=103、化學平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)K的大小能說明反應進行的程度(也叫反應的限度)。K值越大K值越小表示反應進行得越完全表示反應進行得越不完全11利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)你知道嗎

Qc＜

K

，

v正

v逆，反應向方向進行Qc＝

K，v正＝v逆，反應處于平衡狀態(tài)Qc＞K

，v正＜v逆，反應向逆方向進行則：如某溫度下，可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)化學平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下：＞正12

反應CO+H2OCO2+H2(全為氣態(tài)）在一定溫度時的化學平衡常數(shù)為1，在容器中進行的該反應測得某時刻各組分的濃度分別為

c(CO，c(H2，c(CO2，c(H2)=0.0025mol/L;則該反應是否達到平衡狀態(tài)？牛刀小試13二、平衡轉(zhuǎn)化率()×100%

=該反應物的起始濃度－該反應物的平衡濃度該反應物的起始濃度表達式：理解注意：(1)、轉(zhuǎn)化率是對反應物而言的；(2)、在一定溫度下可逆反應中，K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率就越高；(3)、對于一給定可逆反應，K值只與溫度有關，而不僅與溫度有關也與反應物起始濃度有關。14牛刀小試【例】在一密閉容器中，CO與H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.200mol·L-1

和·L-1，求達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是多少？對于密閉容器中進行的反應：2NO2

N2O4，下列說法正確的是（）A.增大NO2的濃度，平衡常數(shù)增大B.增大N2O4的濃度，平衡常數(shù)增大C.增大NO2的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢D.增大NO2的濃度，平衡常數(shù)不變

D拓展延伸16拓展延伸高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常數(shù)可表達為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，(1)高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大，平衡常數(shù)K值______(填“增大”“減小”或“不變”)(2)1100℃時，測得高爐中c(CO2·L-1，c(COmol·L-1，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正____V逆