山西省陽泉市2021學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷（理科）

山西省陽泉市2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷（理科）一、選擇題本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1人類生存離不開能量。下列反應(yīng)不能釋放能量的是石灰石制生石灰C鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)D鈉溶于水℃、101ol22COgEQO2g=2CO2g△H=mol則CsEQEQ\F1,2O2g=COg的△H等于J/molJ/molJ/molJ/molL的鹽酸與50mLL的氫氧化鈉溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法不正確的是A此裝置缺少兩件儀器B這樣測得的中和熱的值會(huì)偏小C一次完整實(shí)驗(yàn)至少要測4個(gè)溫度值D實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)做三次2置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得N2為,H2為，NH3為。下列說法正確的是的反應(yīng)速率為·L·s-1BH2的反應(yīng)速率為·L·s-1的反應(yīng)速率為·L·s-1DNH3的反應(yīng)速率為·L·min-16一定溫度下密閉容器中，不能說明反應(yīng)2NO2gN2O4g已達(dá)到平衡狀態(tài)的的是A各物質(zhì)濃度不再改變B容器內(nèi)顏色不再改變C容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變NO2耗=2vN2O4生L的FeCl3溶液中加入5mLL的KSCN溶液，溶液呈紅色。反應(yīng)體系中存在下述平衡：Fe33SCN-FeSCN3（紅色）。下列操作能使溶液紅色加深的是A加水稀釋溶液溶液D加入少量鐵粉8對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2XsYg2Zg，增大容器體積，下列有關(guān)敘述正確的是A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)9下列有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行方向的說法正確的是A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，焓變一定小于零B△H﹤0,△S﹥0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向D△H﹥0,△S﹥0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行1025℃時(shí)，下列事實(shí)不能說明HF是弱酸的是A.0.1mol·L－1的氫溶液25℃35℃35℃25℃ol②COgO2g=CO2g△H=mol回答下列問題：（1）該反應(yīng)是填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)，反應(yīng)的△H=J/mol。（2）若加入催化劑，下列說法正確的是。和ⅱ活化能都有可能降低c反應(yīng)速率加快d反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會(huì)升高（3）天然氣是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在25℃、101ol，請寫出該條件下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：。2210分一定溫度下，某反應(yīng)在一個(gè)10L的恒容容器中發(fā)生并達(dá)到平衡，容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖甲所示；溫度會(huì)改變平衡狀態(tài)，混合氣體中Z的平衡含量隨溫度變化情況如圖乙所示。請回答下列問題：（1）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度與起始時(shí)相比（填“變大”“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與起始時(shí)相比。（2）2min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為；該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=（用含、y、濃度的式子表示），隨溫度的升高K會(huì)（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）圖乙中ol/L100mL鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得到了下面的結(jié)果：序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解與酸的時(shí)間/s①薄片15200②薄片25100③薄片30t1④薄片3550⑤顆粒25t2⑥粉末25t3（1）上述實(shí)驗(yàn)中①②③④是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（填序號）是探究固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）下列說法正確的是。=75sb100﹥t2﹥t3c單位時(shí)間內(nèi)耗鋅的質(zhì)量⑤﹥⑥﹥②d以上都不正確（3）②中氣泡生成的速率與時(shí)間的關(guān)系大致如圖。推測從0到t速率不減反增的原因可能是。（4）某同學(xué)為了探究化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的速率，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)與②進(jìn)行對照。操作如下：25℃時(shí)，另取一個(gè)燒杯，放入與實(shí)驗(yàn)②完全相同的鋅片，先加入2mL某濃度的溶液，再加入與②相同的鹽酸。可以觀察到26（11分）用L的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液。（1）步驟如下：①將的鹽酸放入洗凈的錐形瓶中，加入幾滴并搖勻；②將標(biāo)準(zhǔn)液加入（填“酸”或“堿”）式滴定管，放出尖嘴部分的氣泡，并調(diào)節(jié)液面在，記錄滴定管讀數(shù)；③開始滴定時(shí)，應(yīng)（填“左”或“右”，下同）手操作滴定管，手操作錐形瓶。④當(dāng)觀察到時(shí)，表明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)；記錄滴定管讀數(shù)。再重復(fù)上述操作2次。（2）數(shù)據(jù)記錄如下：序號待測HCl溶液體積/mLLNaOH溶液體積/mL123根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算可得cHCl=。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，有同學(xué)想起裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗。這樣測得的cHCl會(huì)____________（填“無影響”“偏大”或“偏小”）。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）27一定條件下，反應(yīng)FeOs＋COgFes＋CO2g在恒容密閉容器中進(jìn)行。在1273K條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。若起始濃度cCO＝mol·L-1，cCO2＝mol·L-1，請回答：（1）反應(yīng)開始時(shí)，化學(xué)反應(yīng)向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行；（2）計(jì)算生成物的平衡濃度及平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）

參考答案一、選擇題（共40分）題號12345678910答案BACCDDBBCD題號11121314151617181920答案ADBACDACBD二、填空題（共34分）21（8分）1放熱1分2分2bc2分3CH4g2O2g=CO2gH2Og△H=mol3分2210分1不變1分增大1分2·L·min-12分c2Z·〔c3XcY〕-12分減小1分3＜1分增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大Y的濃度等。合理即可2分238分1堿1分cNa＞cCl-＞cClO-＞cOH-＞cH2分22分3增大pH值1分Fe33H2OFeOH3↓3H2分248分1純銅1分Cu22e-=Cu2分2①X極1分4OH--4e-=2H2OO2↑2分②附著在極板上的氫氣和氧氣構(gòu)成了原電池，產(chǎn)生了電流2分三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）259分1溫度1分②⑤⑥1分2b2分3反應(yīng)放熱使溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率2分4硫酸銅1分，合理即可得分放出氣泡的速率明顯比②快（合理即可）2分2611分1①酚酞試液1分②堿1分0或0以下某個(gè)刻度2分