江蘇省鹽城市阜寧中學2021學年下學期高二年級期中考試化學試卷

江蘇省鹽城市阜寧中學2020-2021學年下學期高二年級期中考試化學試卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子量：H1C12N14O16K39Mn55第Ⅰ卷選擇題共39分一、單項選擇題本題包括13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意。1．在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O2，在一定條件下反應：2SO2g＋O2g2SO3g，達到平衡時，18O存在于（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO3、SO2和O2中都有可能存在2．下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1NH42SO4溶液中的NH4濃度相同的是（）A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mLB．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mLD．0．2mol·L－1NH42CO3溶液50mL3．已知Ks的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al2－,4 B．CrOeq\o\al2－,4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al2－,4 D．Br－、CrOeq\o\al2－,4、Cl－4下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是（）A用鋅粉代替鋅粒 B加少量醋酸鈉固體C加少量CuSO4固體 D改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應OH2固體溶于水后,存在以下平衡:CaOH2sCa2aq2OH-aq,Ksol·L－1NH4Cl溶液中滴加mol·L－1鹽酸時，溶液中eq\fc（H＋）,c（NHeq\o\al＋,4）隨鹽酸體積的變化關系D圖丁表示向ol和1mol反應，放出的熱量小于99JB過程Ⅱ為放熱反應，過程Ⅲ為吸熱反應C過程Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個反應進行的程度D此反應的快慢與催化劑的表面積無關11常溫下幾種陽離子濃度與溶液ol·L－1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，調(diào)節(jié)ol·L－1D．a(chǎn)點可表示FeOH3的不飽和溶液，CuOH2的飽和溶液12草酸H2C2O4是一種二元弱酸。實驗室配制了mol·L-lNa2C2O4標準溶液,現(xiàn)對25℃時該溶液的性質(zhì)進行探究,下列所得結(jié)論正確的是（25℃CaC2O4=×10-9,向該溶液中加入等體積·L-lCaCl2溶液,所得上層清液中cC2O42—<5×10—5mol·L-=7,此時溶液中存在cNa=cHC2O4—2cC2O42—C測得·L-1Na2C2O4溶液25℃25℃ol?L-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中忽略溶液體積的變化，下列表達式的數(shù)值變小的是___________。A．B．C．D．（4）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是（填寫序號）。①相同條件下，濃度均為mol?L-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導電能力更弱②25℃時，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的25℃2C6.30gL水溶液。②取所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用?L-1KMnO4溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液。③重復②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為和。已知：H2C2O4＋MnO4—＋H→CO2↑＋Mn2＋H2（1）步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和_____________________;（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________________________________;（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的值偏小的是___________

;A滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗B錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗C開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失D滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算值寫出計算過程16（16分）氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式是：CH4g＋2H2OgCO2g＋4H2g△H＝J·mol－1已知反應器中存在如下反應過程：I．CH4g＋H2OgCOg＋3H2g△H1＝J·mol－1II．COg＋H2OgCO2g＋H2g△H2化學鍵H－HO－HC－HC≡O鍵能E/（J·mol－1）436465a1076根據(jù)上述信息計算：△H2＝。（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應，達平衡時，體系中nCO＝bmol、nCO2＝dmol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)K值為（用字母表示）。（3）欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有填標號）。A．適當增大反應物投料比nH2O∶nCH4B．提高壓強C．分離出CO2（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3。將nN2∶nH2＝1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數(shù)φNH3關系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數(shù)φNH3先增大后減小的原因是。（5）某溫度下，nN2∶nH2＝1∶3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×l07ol/LNa2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中cSO32-降至L時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中cHSOeq\o\al－,3約為mol/L。4利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解處理SO2。裝置如下圖所示。將陰極區(qū)溶液導出，經(jīng)過濾分離出硫磺后，可循環(huán)吸收利用，陰極的電極反應方程式為。

參考答案一、選擇題1-5DCCBB6-10DCADA11-13BAC二、非選擇題14．（18分，每空3分）1cCH3COONa>cNa2SO3>cNa2CO322CO32-SO2H2O=2HCO3-SO32-3AC4①②5c>b>a＞1513分，每空3分,計算4分1100mL容量瓶、膠頭滴管2溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色3ABC4消耗KMnO4溶液的平均體枳：

mL/2＝1分nKMnO4＝mol?L-1××10-3L＝5×10-3mol1由2KMnO4～5H2C2OnH2C2O4＝nKMnO4×5/2＝5×10-3mol×5/2＝×10-3mol1100mL草酸水溶液中

nH2C2O4＝×10-3mol

×＝×10-2mol

M2C==126gmol-19018=126＝21分16．（除標注外，每空3分，共16分）（1）－·mol－1（2）（3）AC（4）溫度低于T0時未達平衡，溫度升高、反應速率加快，NH3的體積分數(shù)增大；高于T0時反應達平衡，由于該反應是放熱反應，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體