化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)第一課時

化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)第一課時第1頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一考點(diǎn)1：理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物

的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（1）離子鍵：陰、陽離子通過

形成的化學(xué)鍵.

離子鍵強(qiáng)弱的判斷:

離子所帶電荷越

，離子半徑越

，離子鍵越

，離子晶體的熔沸點(diǎn)越

.硬度越

.（2）離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.靜電作用小多強(qiáng)高大第2頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一1、下列敘述正確的是（）A．陰、陽離子之間通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵B．金屬元素與非金屬元素相化合時一定形成離子鍵C．化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D．非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵2.下列離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是（）A.NaClB.KClC.CaODMgOCB課堂練習(xí)第3頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一考點(diǎn)2理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)（1）金屬鍵:金屬離子和

之間強(qiáng)烈的相互作用（2）請運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.晶體中的微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性

金屬離子和自由電子

自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量金屬鍵沒有方向性，當(dāng)金屬受到外力作用時，金屬原子之間發(fā)生相對滑動，各層之間仍保持金屬鍵的作用自由電子第4頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一(2)金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體。金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:價電子數(shù)越

、原子半徑越

，金屬鍵越

，熔沸點(diǎn)越

.

如熔點(diǎn)：Na

Mg

Al,

Li

Na

K

Rb

Cs．多小強(qiáng)高<<>>>>第5頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一鍵鍵非極性共價鍵A－A、A=A…極性共價鍵A－B、A=B…一般共價鍵、配位鍵單鍵、雙鍵、三鍵共價鍵的類型按軌道重疊方式按共用電子是否偏向按共用電子對來源按共價鍵數(shù)目考點(diǎn)3.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）.第6頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一鍵和鍵的小結(jié)σ鍵：成鍵原子的電子云以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵

①由ｓ電子和ｓ電子疊加形成（ｓ—ｓσ鍵）②由ｓ電子和p電子疊加形成（ｓ—pσ鍵）③由p電子和p電子疊加形成（p—pσ鍵）π鍵：成鍵原子的電子云以“肩并肩”方式形成的共價鍵

由p電子和p電子疊加形成（p—pπ鍵）第7頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一軌道的重疊程度(一般情況下）σ鍵的重疊程度大，所以鍵能大，穩(wěn)定性高π鍵的重疊程度小，所以鍵能小，穩(wěn)定性低π電子活動性高，易發(fā)生反應(yīng)。存在性σ鍵可以單獨(dú)存在，π鍵不能單獨(dú)存在，一定要和σ鍵共存，所以π鍵存在于雙鍵或三鍵之中。鍵和鍵的比較第8頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一[課堂練習(xí)]4．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能

形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵5．CH3—CH=CH2分子中有

個σ鍵，有

個π鍵，它在進(jìn)行加成反應(yīng)時斷裂的是

鍵。6．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥81πDD第9頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一(2)共價鍵參數(shù)概念

對分子的影響

鍵能

拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）

鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵長成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米）

鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵角

分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）

鍵角決定了分子的空間構(gòu)型

共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和－所有生成物鍵能總和.第10頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一7．能夠用鍵能解釋的是

（）Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)8.下列能說明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的是（）A.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵能也均相等。B.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角也相等C.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角都等于107°18′D.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角都等于120°9．已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH=－92.4KJ/mol,則N≡N的鍵能是（）Ａ.431KJ/mol

Ｂ.946KJ/mol

Ｃ.649KJ/mol

Ｄ.869KJ/molACB第11頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一(3)極性鍵和非極性鍵，極性分子和非極性分子①鍵的極性：a.極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移.b.非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移.②分子的極性：極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.第12頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一分子極性判斷的基本方法

分子的極性由共價鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定：①以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCl。②以非極性鍵結(jié)合而形成的同核雙原子分子都是非極性分子，如Cl2。③以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子，分子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是非極性分子（如CO2、BF3

、CH4等)；不對稱的是極性分子（如H2O、NH3

、CH3Cl等)。④判斷ABn型分子極性有一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等(即有孤電子對)，則為極性分子。如BCl3、CS2、SO3等為非極性分子，NH3、H2S、SO2等為極性分子。第13頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一課堂練習(xí)10、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）

A、分子中共含有8個極性鍵

B、分子中不含非極性鍵

C、分子中只含σ鍵

D、分子中含有1個π鍵11、下列H2S、CO2、NH3、BF3、H2O2、CCl4、SO2、I2等分子中:(1)既含有極性鍵,又含有非極性鍵的是

;(2)由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

;(3)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

;(4)均由極性鍵構(gòu)成的極性分子是

。CH2O2I2CO2BF3CCl4H2SNH3SO2第14頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一考點(diǎn)4：了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.

金剛石、硅、碳化硅的空間結(jié)構(gòu)金剛石是

的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵，碳原子采取

sp3

雜化，鍵角

109°28′

；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似。正四面體第15頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一二氧化硅晶體空間結(jié)構(gòu)二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4