化學(xué) 第四章 溶液

化學(xué)第四章溶液第1頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶液

定義：廣義地說(shuō)，兩種或兩種以上物質(zhì)彼此以分子或離子狀態(tài)均勻混合所形成的體系稱(chēng)為溶液。

溶液以物態(tài)可分為氣態(tài)溶液、固態(tài)溶液和液態(tài)溶液。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的導(dǎo)電性又可分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液。第2頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一固體溶液：紅寶石ruby(redchromiumcompoundsinaluminumoxide)藍(lán)寶石Bluesapphire(greenironcompoundsandbluetitaniumcompoundsinaluminumoxide)合金

氣體:

空氣(breathin:78%nitrogen,21%oxygen,1%others)(exhale:75%nitrogen,15%oxygen,5%carbondioxide,6%watervapor)第3頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶劑和溶質(zhì)如果組成溶液的物質(zhì)有不同的狀態(tài)，通常將液態(tài)物質(zhì)稱(chēng)為溶劑，氣態(tài)或固態(tài)物質(zhì)稱(chēng)為溶質(zhì)。如果都是液態(tài)，則把含量多的一種稱(chēng)為溶劑，含量少的稱(chēng)為溶質(zhì)。多組分均勻體系中，溶劑和溶質(zhì)不加區(qū)分，各組分均可選用相同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，使用相同的經(jīng)驗(yàn)定律，這種體系稱(chēng)為混合物，也可分為氣態(tài)混合物、液態(tài)混合物和固態(tài)混合物。混合物第4頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶液組成的表示法1.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xB2.質(zhì)量摩爾濃度mB3.物質(zhì)的量濃度cB4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB5.體積分?jǐn)?shù)B6.比例濃度8.Ppm和ppb7.波美度（Be’）第5頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶解度

一定溫度、壓力下100g溶劑中溶解溶質(zhì)的最大克數(shù)（即飽和溶解度）。如20℃、pθ時(shí)NaCl在水中的溶解度為35.7g物質(zhì)本身性質(zhì)，與溫度、壓力有關(guān) 凝聚態(tài)溶質(zhì)壓力影響不大氣態(tài)溶質(zhì)溫度、壓力均有影響。相似相溶原理第6頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶解度第7頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶解度

一定T、P下不同溶質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同；同一溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度也不同。目前理論上不能計(jì)算物質(zhì)的溶解度。Gasesaremoresolubleatlowtemperatureandhighpressure第8頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一無(wú)機(jī)鹽在水中溶解性可溶性鹽（>1g/100g水）①硝酸鹽、醋酸鹽、氯酸鹽和高氯酸鹽（KClO4除外）②氯化物、溴化物、碘化物（Ag、Hg(I)、Pb例外）③硫酸鹽（Ca、Sr、Ba、Ag、Hg(I)、Pb除外）④鉀、鈉及銨的鹽（K2PtCl6、(NH4)2PtCl6例外）難溶性鹽（<0.1g/100g水）①

硫化物（堿金屬和堿土金屬除外）②

碳酸鹽及磷酸鹽（正鹽）（鉀、鈉、銨除外）③氧化物、氫氧化物、草酸鹽及氟化物（鉀、鈉、銨及AgF除外）第9頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶解過(guò)程：動(dòng)態(tài)平衡過(guò)程溶液形成過(guò)程中，能量/體積/顏色等變化特殊的物理化學(xué)過(guò)程溶質(zhì)分子或離子的離散（分散），吸熱，體積增加溶劑分子與溶質(zhì)分子間的結(jié)合，溶劑化過(guò)程，放熱，體積縮小

ΔH正負(fù)如何，取決于A(yíng)－A間（溶劑）、B—B間（溶質(zhì)）和A—B間（溶劑與溶質(zhì)）吸引力大小

第10頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶解度應(yīng)用舉例硫酸銅的重結(jié)晶鉀鹽的提取CCl4萃取水中的I2He空氣過(guò)飽和第11頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一理想溶液拉烏爾定律（1887年）定溫下，在稀溶液中，溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┱魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)

若溶液中只有A，B兩個(gè)組分，則拉烏爾定律也表示為：溶劑蒸氣壓的降低值與純?nèi)軇┱魵鈮褐鹊扔谌苜|(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。第12頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一稀溶液亨利定律（1803）：在一定溫度和平衡狀態(tài)下，氣體在液體里的溶解度（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）與該氣體的平衡分壓p成正比。

或

式中稱(chēng)為亨利定律常數(shù)，其數(shù)值與溫度、壓力、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。若濃度的表示方法不同，則其值亦不等，即：第13頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一使用亨利定律應(yīng)注意：(1)式中p為該氣體的分壓。對(duì)于混合氣體，在總壓不大時(shí)，亨利定律分別適用于每一種氣體。(3)溶液濃度愈稀，對(duì)亨利定律符合得愈好。對(duì)氣體溶質(zhì)，升高溫度或降低壓力，降低了溶解度，能更好服從亨利定律。(2)溶質(zhì)在氣相和在溶液中的分子狀態(tài)必須相同。如，在氣相為分子，在液相為和，則亨利定律不適用。第14頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一非理想溶液在非理想溶液中，拉烏爾定律修正為：相對(duì)活度的定義：

若濃度用表示，則對(duì)應(yīng)有和，顯然它們彼此不相等。第15頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶液相平衡中一些規(guī)律依數(shù)性質(zhì)：指定溶劑的類(lèi)型和數(shù)量后，這些性質(zhì)只取決于所含溶質(zhì)粒子的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。依數(shù)性的種類(lèi)：1.蒸氣壓下降2.凝固點(diǎn)降低3.沸點(diǎn)升高4.滲透壓

溶質(zhì)的粒子可以是分子、離子、大分子或膠粒。第16頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一對(duì)于二組分稀溶液，加入非揮發(fā)性溶質(zhì)B以后，溶劑A的蒸氣壓會(huì)下降。這是造成凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)升高和滲透壓的根本原因。蒸氣壓下降25C時(shí)，水的飽和蒸氣壓p=3167.7Pa；0.5mol·kg-1

糖水的蒸氣壓p=3135.7Pa；1.0mol·kg-1

糖水的蒸氣壓p=3107.7Pa。第17頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一稀溶液蒸氣壓下降的實(shí)驗(yàn)

說(shuō)明溶液的蒸氣壓小于純?nèi)軇┑恼魵鈮骸＝Y(jié)論：

溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑?，溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多。?8頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一例：已知20oC時(shí)水的蒸氣壓為2333Pa，將17.1g某易溶難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于100g水中，溶液的蒸氣壓為2312Pa，試計(jì)算該物質(zhì)摩爾質(zhì)量。

解：設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M.第19頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

稱(chēng)為凝固點(diǎn)降低系數(shù)，單位：這里的凝固點(diǎn)是指純?nèi)軇┕腆w析出時(shí)的溫度。

常用溶劑的值有表可查。用實(shí)驗(yàn)測(cè)定值，查出，就可計(jì)算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低第20頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一谷氨酸分子式為[HOOCCHNH2(CH2)2COOH],取0.749g谷氨酸溶于50.0g水中，測(cè)得凝固點(diǎn)為-0.188oC，試求水溶劑的凝固點(diǎn)下降常數(shù)kf.第21頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

稱(chēng)為沸點(diǎn)升高系數(shù)，單位。常用溶劑的值有表可查。測(cè)定值可計(jì)算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。沸點(diǎn)升高第22頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一煙草中的有害成分尼古丁的實(shí)驗(yàn)式是C5H7N，將496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在105Pa下沸點(diǎn)100.17oC，求尼古丁的分子式。分子式為C10H14N2第23頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

為了阻止溶劑滲透，在右邊施加額外壓力，使半透膜雙方溶劑的宏觀(guān)滲透相等而達(dá)到平衡。這個(gè)額外施加的壓力就定義為滲透壓。

是溶質(zhì)的濃度。濃度不能太大，這公式就是適用于稀溶液的van’tHoff

公式。滲透壓滲透壓=p右-p左如圖，在半透膜左邊放溶劑，右邊放溶液。只有溶劑能透過(guò)半透膜。實(shí)驗(yàn)表明溶劑有自左向右滲透的傾向。第24頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一滲透壓與反滲透第25頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一有一蛋白質(zhì)，摩爾質(zhì)量在12000左右，試比較沸點(diǎn)上升法及滲透壓法測(cè)定它的分子量之誤差。解：取1.00g蛋白質(zhì)樣品溶于100g水中，20oC下測(cè)定沸點(diǎn)上升法滲透壓法第26頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一小結(jié)1．蒸氣壓下降2．沸點(diǎn)上升3．凝固點(diǎn)下降4．滲透壓第27頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一幾種依數(shù)性之間的關(guān)系第28頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一電解質(zhì)溶液

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的依數(shù)性比同濃度非電解質(zhì)的數(shù)值大得多，van’tHoff用一個(gè)因子表示兩者的偏差，稱(chēng)為van’tHoff因子或van’tHoff系數(shù)，用i表示。非電解質(zhì)電解質(zhì)第29頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一阿累尼烏斯電離學(xué)說(shuō)要點(diǎn)（1）由于溶劑的作用，電解質(zhì)在水中自動(dòng)解離成帶相反電荷的兩種離子——正離子和負(fù)離子，這種現(xiàn)象就稱(chēng)為“電離”。（2）電離是在溶解過(guò)程時(shí)就發(fā)生的，而不是在導(dǎo)入電流后方能形成離子。電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電是基于正、負(fù)離子的存在。（3）正、負(fù)離子在溶液中不停地運(yùn)動(dòng)，相互碰撞時(shí)可結(jié)合成分子，故溶液中電解質(zhì)只是部分地電離，電離的百分率就稱(chēng)“電離度”。第30頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一電離學(xué)說(shuō)不足之處1沒(méi)有考慮分離的正、負(fù)離子之間仍然存在庫(kù)侖引力。嚴(yán)格地說(shuō)一個(gè)離子對(duì)依數(shù)性現(xiàn)象的作用小于一個(gè)正常分子。2強(qiáng)電解質(zhì)在純態(tài)和溶液中均是以離子形式存在，即全部解離，不存在電離平衡問(wèn)題。3對(duì)離子和溶劑的相互作用、對(duì)溶劑化討論不夠。阿累尼烏斯的電離學(xué)說(shuō)對(duì)弱電解質(zhì)基本正確。第31頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一平均活度和平均活度系數(shù)對(duì)1-1價(jià)電解質(zhì)離子平均活度系數(shù)第32頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一離子強(qiáng)度式中是離子的真實(shí)濃度，若是弱電解質(zhì)，應(yīng)乘上電離度。的單位與的單位相同。

從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)看出，影響離子平均活度系數(shù)的主要因素是離子的濃度和價(jià)數(shù)，而且價(jià)數(shù)的影響更顯著。1921年，Lewis提出了離子強(qiáng)度（ionicstrength）的概念。當(dāng)濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時(shí)，離子強(qiáng)度等于：Lewis第33頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論離子氛

若中心離子取正離子，周?chē)休^多的負(fù)離子，部分電荷相互抵消，但余下的電荷在距中心離子處形成一個(gè)球形的負(fù)離子氛；反之亦然。一個(gè)離子既可為中心離子，又是另一離子氛中的一員。在溶液中，每一個(gè)離子都被反號(hào)離子所包圍，由于正、負(fù)離子相互作用，使離子的分布不均勻。第34頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論第35頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一德拜-休克爾極限定律

德拜-休克爾根據(jù)離子氛的概念，并引入若干假定，推導(dǎo)出強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子活度系數(shù)的計(jì)算公式，稱(chēng)為德拜-休克爾極限定律。式中是i離子的電荷，是離子強(qiáng)度，是與溫度、溶劑有關(guān)的常數(shù)，水溶液的值有表可查。

由于單個(gè)離子的活度系數(shù)無(wú)法用實(shí)驗(yàn)測(cè)定來(lái)加以驗(yàn)證，這個(gè)公式用處不大。第36頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一德拜-休克爾極限定律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液、離子可以作為點(diǎn)電荷處理的體系。為離子平均活度系數(shù)，從這個(gè)公式得到的為理論計(jì)算值。用電動(dòng)勢(shì)法可以測(cè)定的實(shí)驗(yàn)值，用來(lái)檢驗(yàn)理論計(jì)算值的適用范圍。①離子強(qiáng)度越大，離子間相互作用越顯著，活度系數(shù)越?。虎陔x子強(qiáng)度越小，活度系數(shù)約為1。稀溶液接近理想溶液，活度近似等于濃度。③離子電荷越大，相互作用越強(qiáng)，活度系數(shù)越小。第37頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一德拜-休克爾極限定律

對(duì)于離子半徑較大，不能作為點(diǎn)電荷處理的體系，德拜-休克爾極限定律公式修正為：則式中為離子的平均有效直徑，約為 ，是與溫度、溶劑有關(guān)的常數(shù)，在298K的水溶液中，第38頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一液體的表面性質(zhì)界面：兩相接觸的約幾個(gè)分子厚度的過(guò)渡區(qū)，若其中一相為氣體，則稱(chēng)表面。體相內(nèi)部分子所受作用力對(duì)稱(chēng)；界面層分子受力不能相互抵銷(xiāo)。對(duì)單組分體系，同一物質(zhì)在不同相中的密度不同；對(duì)多組分體系，界面層的組成與任一相的組成不同。第39頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一表面分子受到體相分子的拉力大，受到氣相分子的拉力小（因?yàn)闅庀嗝芏鹊停?，所以表面分子受到被拉入體相的作用力。這種作用力使表面有自動(dòng)收縮到最小的趨勢(shì)，它垂直于液體表面單位長(zhǎng)度、沿表面切線(xiàn)方向的力稱(chēng)為表面張力。與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)。第40頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶液的表面吸附第41頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一表面活性物質(zhì)

能使水的表面張力明顯降低的溶質(zhì)稱(chēng)為表面活性物質(zhì)。

這種物質(zhì)通常含有親水的極性基團(tuán)和憎水的非極性碳鏈或碳環(huán)有機(jī)化合物。親水基團(tuán)進(jìn)入水中，憎水基團(tuán)企圖離開(kāi)水而指向空氣，在界面定向排列。

表面活性物質(zhì)的表面濃度大于本體濃度，增加單位面積所需的功較純水小。非極性成分愈大，表面活性也愈大。第42頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一非表面活性物質(zhì)

能使水的表面張力明顯升高的溶質(zhì)稱(chēng)為非表面活性物質(zhì)。如無(wú)機(jī)鹽和不揮發(fā)的酸、堿等。

這些物質(zhì)的離子有水合作用，趨向于把水分子拖入水中，非表面活性物質(zhì)在表面的濃度低于在本體的濃度。

如果要增加單位表面積，所作的功中還必須包括克服靜電引力所消耗的功，所以表面張力升高。第43頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一兩親分子在氣液界面上的定向排列第44頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一膠束

表面活性劑是兩親分子。溶解在水中達(dá)一定濃度時(shí)，其非極性部分會(huì)自相結(jié)合，形成聚集體，使憎水基向里、親水基向外。這種多分子聚集體稱(chēng)為膠束。

隨著親水基不同和濃度不同，形成的膠束可呈現(xiàn)棒狀、層狀或球狀等多種形狀。第45頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一膠束第46頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一表面活性劑的重要作用潤(rùn)濕作用

表面活性劑可以降低液體表面張力，改變接觸角的大小，從而達(dá)到所需的目的。

例如，要農(nóng)藥潤(rùn)濕帶蠟的植物表面，要在農(nóng)藥中加表面活性劑；

如果要制造防水材料，就要在表面涂憎水的表面活性劑，使接觸角大于90°。第47頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一表面活性劑的重要作用起泡作用

“泡”就是由液體薄膜包圍著氣體。有的表面活性劑和水可以形成一定強(qiáng)度的薄膜，包圍著空氣而形成泡沫，用于浮游選礦、泡沫滅火和洗滌去污等，這種活性劑稱(chēng)為起泡劑。

也有時(shí)要使用消泡劑，在制糖、制中藥過(guò)程中泡沫太多，要加入適當(dāng)?shù)谋砻婊钚詣┙档捅∧?qiáng)度，消除氣泡，防止事故。第48頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一表面活性劑的重要作用第49頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一表面活性劑的重要作用第50頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一膠體分散體系----分散相與分散介質(zhì)例如：云，牛奶，珍珠

把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中就構(gòu)成分散體系。

其中，被分散的物質(zhì)稱(chēng)為分散相,另一種物質(zhì)稱(chēng)為分散介質(zhì).

第51頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一分散體系分類(lèi)分散體系通常有三種分類(lèi)方法：分子分散體系膠體分散體系粗分散體系按分散相粒子的大小分類(lèi)：按分散相和介質(zhì)的聚集狀態(tài)分類(lèi)：液溶膠固溶膠氣溶膠按膠體溶液的穩(wěn)定性分類(lèi)：

憎液溶膠親液溶膠第52頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一憎液溶膠的特性（1）特有的分散程度

粒子的大小在10-9~10-7m之間，因而擴(kuò)散較慢，不能透過(guò)半透膜，滲透壓低但有較強(qiáng)的動(dòng)力穩(wěn)定性和乳光現(xiàn)象。（2）多相不均勻性

具有納米級(jí)的粒子是由許多離子或分子聚結(jié)而成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，有的保持了該難溶鹽的原有晶體結(jié)構(gòu)，而且粒子大小不一，與介質(zhì)之間有明顯的相界面，比表面很大。（3）熱力學(xué)不穩(wěn)定性

因?yàn)榱Ｗ有。缺砻娲?，表面自由能高，是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，有自發(fā)降低表面自由能的趨勢(shì)，即小粒子會(huì)自動(dòng)聚結(jié)成大粒子。第53頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一膠粒的結(jié)構(gòu)

形成憎液溶膠的必要條件是：

（1）分散相的溶解度要小；

（2）還必須有穩(wěn)定劑存在，否則膠粒易聚結(jié)而聚沉。

第54頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一膠粒的結(jié)構(gòu)例1：AgNO3+

KI→KNO3+AgI↓

[(AgI)mnI–(n-x)K+]x–xK+

膠核膠粒膠團(tuán)膠團(tuán)的圖示式

膠核

膠粒(帶負(fù)電)

膠團(tuán)(電中性)膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)表達(dá)式：

過(guò)量的KI作穩(wěn)定劑

膠核吸附離子的選擇性：首先吸附與膠核中相同的某種離子，用同離子效應(yīng)使膠核不易溶解。若無(wú)相同離子，則首先吸附水化能力較弱的負(fù)離子，所以自然界中的膠粒大多帶負(fù)電，如泥漿水、豆?jié){等都是負(fù)溶膠。第55頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一膠粒的結(jié)構(gòu)例2：AgNO3+

KI→

KNO3+AgI↓[(AgI)mnAg+(n-x)NO3–]x+x

NO3–

膠核膠粒膠團(tuán)

膠團(tuán)的圖示式

膠核

膠粒(帶正電)

膠團(tuán)(電中性)過(guò)量的AgNO3

作穩(wěn)定劑

膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)表達(dá)式：

第56頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一膠粒的形狀聚苯乙烯膠乳球形質(zhì)點(diǎn)V2O5

溶膠帶狀質(zhì)點(diǎn)Fe(OH)3

溶膠絲狀的質(zhì)點(diǎn)第57頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

媽媽新開(kāi)了個(gè)淘寶店，歡迎前來(lái)捧場(chǎng)

媽媽的淘寶點(diǎn)開(kāi)了快半年了，主要賣(mài)的是毛絨玩具、坐墊、抱枕之類(lèi)的，但生意一直不是很好，感覺(jué)媽媽還是很用心的，花了不少功夫，但是就是沒(méi)有人氣，所以我也來(lái)出自己的一份力，幫忙宣傳一下。 并且媽媽總是去五亭龍?zhí)糇詈玫耐婢哒怼l(fā)貨，質(zhì)量絕對(duì)有保證。 另外我家就在揚(yáng)州五亭龍玩具城旁邊，貨源豐富，質(zhì)量可靠，價(jià)格便宜。歡迎大家來(lái)逛逛【揚(yáng)州五亭龍玩具總動(dòng)員】

99個(gè)人小廣告：2023/4/27第58頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶膠的制備與凈化溶膠的制備

（1）分散法1.研磨法2.膠溶法3.超聲波分散法4.電弧法（2）凝聚法1.化學(xué)凝聚法2.物理凝聚法溶膠的凈化

（1）滲析法（2）超過(guò)濾法第59頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶膠的動(dòng)力性質(zhì)1903年發(fā)明的超顯微鏡研究布朗運(yùn)動(dòng)。大量觀(guān)察得出結(jié)論：粒子越小，布朗運(yùn)動(dòng)越激烈。其運(yùn)動(dòng)激烈程度不隨時(shí)間而改變，但隨溫度升高而增加。

Brown運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)：是分散介質(zhì)分子以不同大小和方向的力對(duì)膠體粒子不斷撞擊而產(chǎn)生的。由于受到的力不平衡，所以連續(xù)以不同方向、不同速度作不規(guī)則運(yùn)動(dòng)。隨著粒子增大，撞擊的次數(shù)增多，而作用力抵消的可能性亦大。當(dāng)半徑大于5m，Brown運(yùn)動(dòng)消失。第60頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一膠粒的擴(kuò)散膠粒有熱運(yùn)動(dòng)，因此也具有擴(kuò)散和滲透壓。只是溶膠的濃度較稀，這種現(xiàn)象很不顯著。由于分子的熱運(yùn)動(dòng)和膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)，可以觀(guān)察到膠粒從C1區(qū)向C2區(qū)遷移的現(xiàn)象（C1>C2），即膠粒的擴(kuò)散作用。第61頁(yè)，共69頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶膠的光學(xué)性質(zhì)----光散射現(xiàn)象

當(dāng)光束通過(guò)分散體系時(shí)，一部分自由地通過(guò)，一部分被吸收、反射或散射?？梢?jiàn)光的波長(zhǎng)約在400~700nm之間。

（1）當(dāng)光束通過(guò)粗分散體系，由于粒子大于入射光的波長(zhǎng)，主要發(fā)生反射，使體系呈現(xiàn)混濁。

（2）當(dāng)光束通過(guò)膠體溶液，由于膠粒直徑小于可見(jiàn)光波長(zhǎng)，主要發(fā)生散射，可以看見(jiàn)乳白色的光柱。

（3）當(dāng)光束通過(guò)分子溶液，由于溶液十分均勻