化學(xué)計算方法極限法

化學(xué)計算方法極限法第1頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一7、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24％，則其中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為（）A、10％B、30％

C、50％D、70％第2頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一8、某混合物中含KCl、NaCl、Na2CO3，經(jīng)分析含鈉31.5%，含氯27.08%(質(zhì)量分數(shù)），則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（A、25%B、50%C、80%D、無法確定到,免費下載中考數(shù)學(xué)壓軸題軟件第3頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一三、守恒規(guī)律法——用守恒定律，不糾纏過程細節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而達到速解、巧解試題的目的。在初中科學(xué)中，守恒法不僅可以適用在功的原理、機械能守恒定律、能的轉(zhuǎn)化和守恒定律方面，還可以應(yīng)用在質(zhì)量守恒定律、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒等方面。第4頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一16、元素守恒將5克含雜質(zhì)的金屬A樣品投入到25克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），并測得A的氯化物中氯的質(zhì)量分數(shù)約為52.2%，試求樣品中金屬A的質(zhì)量分數(shù)89.06%解析：鹽酸所含氯元素質(zhì)量25g×20%×35.5/36.5=4.863g所得A的氯化物所含氯元素質(zhì)量4.863gA的氯化物含A的質(zhì)量4.863g/52.2%×(1-52.2%)=4.453g樣品中A的質(zhì)量分數(shù)為：4.453g÷5g×100%=89.06%。第5頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一17、質(zhì)量守恒在一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為1.45g/cm3的硫酸溶液，當(dāng)加入的硫酸與氯化鋇恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，計算硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)42.06%解析：所得鹽酸溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，根據(jù)方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl可知生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量應(yīng)該等于加入硫酸的溶液質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為100g,則參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl98233x100gx=42.06g所以硫酸的質(zhì)量分數(shù)為42.06g/100g×100%=42.06%第6頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一18、化合價守恒某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。

設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則38.4g/24×2=a/80×1+(100g-38.4g-a)/16×2a=40g

故Br%=40%。

第7頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一22、有在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含H2O7.32%，K2CO32.48%，KOH90.2%。若將此樣品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,過量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，完全反應(yīng)。將中和后溶液蒸發(fā)，可以得到的固體質(zhì)量是（）A．17.4gB．30.8gC．30.8～34.8之間D．34.8g解析：本題若分步計算比較麻煩，若把所有化學(xué)反應(yīng)看作一個整體，最終就是硫酸全部變?yōu)榱肆蛩徕?，這樣就比較方便了。H2SO4~K2SO4

9817419.6gxX=34.8g

故選D第8頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一23、甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應(yīng)。所用試劑及質(zhì)量見下表；已知：a1+a2+a3=30.6克b1+b2+b3=292克，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得溶液全部到入一個容器內(nèi)，稱得此混合溶液的質(zhì)量為316克，試求：（1）此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（2）a3的值。

試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaO質(zhì)量

a1克

10%鹽酸b1克C1克乙

Ca(OH)2質(zhì)量a2克

10%鹽酸b2克C2克丙

CaCO3質(zhì)量a3克

10%鹽酸b3克C3克第9頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一解析:氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后均生成氯化鈣溶液，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)先求出溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量．可以通過氯元素這條線來求，因為氯化鈣中的氯元素全部來自于稀HCl(氯元素守恒)，所以可用HCl的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，進而求出氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：設(shè)溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量為x由氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式①CaO+2HCl═CaCl2+H2O②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可看出HCl和CaCl2的質(zhì)量關(guān)系為：2HCl～CaCl273111292g×10%xx=44.4g所以此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：44.4g/316g×100%=14.0%到,免費下載中考數(shù)學(xué)壓軸題軟件第10頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一五、換元法——解數(shù)學(xué)題時，把某個式子看成一個整體，用一個變量去代替它，從而使問題得到簡化，這叫換元法。換元的實質(zhì)是轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是構(gòu)造元和設(shè)元，理論依據(jù)是等量代換，目的是變換研究對象，將問題移至新對象的知識背景中去研究。根據(jù)已知條件和解題要求，把難以下手的問題通過等效變換或轉(zhuǎn)換假設(shè)，從而使非標(biāo)準(zhǔn)型問題標(biāo)準(zhǔn)化、復(fù)雜問題簡單化，變得容易處理。這種方法若運用恰當(dāng)，不僅能順利得出結(jié)論，而且容易被學(xué)生接受和理解。第11頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一24、某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。解析:由MgBr2和MgO化學(xué)式可知,2個Br相對原子質(zhì)量總和與10個O相對原子質(zhì)量總和相等。因此把MgBr2變化為MgO.9O。把MgO看作一個整體，(MgO)%=38.4%×40/24=64%9個O原子組成的另一個整體的質(zhì)量分數(shù)為(9O)%=1-64%=36%故Br%=36%×10/9=40%第12頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一25、由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)w（S）=a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)w（O）為()A、1.75a% B、1－1.75a% C、1.25a% D、無法計算解析:因為NaHS、NaHSO3組成中鈉和氫原子個數(shù)比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以這時三種物質(zhì)鎂和硫原子個數(shù)比都是1：1；因為S是a%，所以鎂元素的質(zhì)量分數(shù)可通過計算：設(shè)鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為x

S～Mg3224a%xx=0.75a%；這樣硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素的質(zhì)量分數(shù)和=a%+0.75a%=1.75a%，用總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素所占的質(zhì)量分數(shù)和即氧元素的質(zhì)量分數(shù)，即1-1.75a%．故選B到,免費下載中考數(shù)學(xué)壓軸題軟件第13頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一26、某溫度下MgCl2飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，在足量此溶液中加入4.6克無水MgCl2，最終析出水合晶體40.6克，則該水合晶體的化學(xué)式為（）A、MgCl2.2H2OB、MgCl2.5H2OC、MgCl2.6H2OD、MgCl2.10H2O解析：把最終析出的水合晶體40.6克，看作為4.6克無水MgCl2和36克飽和MgCl2溶液。這樣飽和MgCl2溶液中有MgCl236克×40%=14.4克。設(shè)水合晶體中有結(jié)晶水x個。即95/18x=（4.6+14.4)克/(36-14.4)克x=6

故選C第14頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一27、t℃CuSO4的溶解度為S克。在該溫度下，把S克無水CuSO4粉末加入到（100+S）克飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體。若將此藍色晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量為

克解析:本題有形成晶體,又有將得到晶體再次溶解的過程，其實,我們可以將它簡單的看作S克無水CuSO4粉末最終變成飽和溶液的過程，已知t℃CuSO4的溶解度為S克,因此應(yīng)加水的質(zhì)量為100克。第15頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一31、將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

六、巧設(shè)數(shù)據(jù)法=

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

第16頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一七、討論法-在解答某些數(shù)學(xué)問題時，有時會遇到多種情況，需要對各種情況加以分類，并逐類求解，然后綜合得解，這就是分類討論法。分類討論是一種邏輯方法，是一種重要的數(shù)學(xué)思想，同時也是一種重要的解題策略，它體現(xiàn)了化整為零、積零為整的思想與歸類整理的方法。有關(guān)分類討論思想的數(shù)學(xué)問題具有明顯的邏輯性、綜合性、探索性，能訓(xùn)練人的思維條理性和概括性，所以在競賽試題中占有重要的位置。到,免費下載中考數(shù)學(xué)壓軸題軟件第17頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一37、社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生成原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。⑴計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。(2)再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2的體積為22.4L）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。⑶若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L1.122.242.80第18頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一解析:（1）3g×C/CaCO3×100%=0.36gFe:C=(28.36g-0.36g)=700:9(2)H2SO4+Fe=FeSO4+H2

9856250gxy0.25gx=24.5%y=7g(3)根據(jù)最多氫氣的質(zhì)量可以求出稀硫酸最多可以反應(yīng)鐵7克,轉(zhuǎn)化為鋼樣7g/700×709=7.09g,7.09g-5.672g=1.418g討論:當(dāng)m＞1.418g，剩余固體質(zhì)量為：m+5.672g-7g=（m－1.328）g當(dāng)m≤1.418g，剩余固體質(zhì)量為：（5.672+m）×9/709g實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508生成氣體的質(zhì)量/g0.10.20.25第19頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一38、往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后在過濾，不可能存在的情況是（）A、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B、濾紙上有Ag，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+C、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+D、濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+解析：本題可以采用逆向思維法，也可以采用討論法。（1）鐵粉的量很少，只能置換出少量的銀離子，則濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+（2）鐵粉的量恰好置換出全部的銀離子，則則濾紙上有Ag，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+（3）鐵粉的量較多，置換出全部的銀離子后還能置換部分的銅離子，則濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+（4）鐵粉的量恰好置換出全部的銀離子和銅離子，濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+（5）鐵粉過量，置換出全部的銀離子和銅離子后還有剩余，濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

故選D第20頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一八、數(shù)形結(jié)合—我國著名數(shù)學(xué)家華羅庚曾說過：“數(shù)形結(jié)合百般好，隔裂分家萬事非。”“數(shù)”與“形”反映了事物兩個方面的屬性。我們認為，數(shù)形結(jié)合，主要指的是數(shù)與形之間