重點(diǎn)2表格邏輯型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-2021年高考化學(xué)（新高考）（解析版）

重點(diǎn)2表格邏輯型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【新高考研究】

I.[2020北京新高考】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將NH4cl固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的pH試紙?jiān)嚰堫伾兓狐S色一藍(lán)色

I置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)(pHRO)T黃色一紅色(pHv2)；試管

行加熱中部有白色固體附著

II將飽和NH4C1溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色-＞橙黃色(pH=5)

下列說(shuō)法不正確的是

A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱NHK1的方法制備NH3

【答案】C

【分析】

實(shí)驗(yàn)I中對(duì)NH4cl固體試管加熱，濕潤(rùn)的pH試紙黃色一藍(lán)色(pHEO)一黃色一紅色(pH^2),說(shuō)明加熱過(guò)程

中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時(shí)產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫

極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，最后變?yōu)榧t色，該過(guò)程可證明氯化鏤受熱發(fā)生分解生

成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍(lán)后變紅，說(shuō)明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，

說(shuō)明氯化鐵分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中由化合生成氯化鍍；

實(shí)驗(yàn)II中將氯化鍍?nèi)芤旱卧趐H試紙上，試紙顏色變化：黃色一橙黃色(pH=5),說(shuō)明氯化鉉溶液中鍍根離子

水解使溶液顯酸性，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.氯化錢是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會(huì)使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅，根據(jù)1中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4cl發(fā)

生了分解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)分析，根據(jù)I中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；

C.根據(jù)分析，1中試紙變成紅色，是由于NH』C1分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明氯化錢分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中由化合生

成氯化餓，則不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3,故D正確；

答案選C。

2.12020海南新高考】下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是

操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確證試液中Fe2+存在

B等體積0.1mol，L/Ag+和［Ag(NH3)2「溶液分別判斷多步過(guò)程中，分步反應(yīng)速率

與大量1mol-L1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡與濃度的關(guān)系

C稀H2s04酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混

降低液澳的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)

合液替代澳水

D向0.1mol-L“Na2s2。3溶液中緩慢滴加0.2

由渾濁情況測(cè)定單質(zhì)硫的溶解度

mol-L-'鹽酸

【答案】C

【詳解】

A.向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液，F(xiàn)e?+與SCN-反應(yīng)溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中Fe3+存在,

而與Fe2+不反應(yīng),A與題意不符;

B.Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該用銀氨溶液，B與題意不符；

C.液溟易揮發(fā)，有毒；稀H2sCU酸化n(KBrO3)：n(KBr)=l：5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)澳，混合液替代溟水

可降低液澳的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)，C符合題意；

D.向0.1mol-L-1Na2s2O3溶液中緩慢滴加0.2moll“鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和：.氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于

水，不便于通過(guò)測(cè)定鹽酸的體積測(cè)定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符：

答案為C。

3.【河北省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試】下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是()

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向含有相同濃度cr、「溶液中逐滴先生成黃色沉淀,后生成Ksp(AgCl)>

A

加入AgNC)3溶液白色沉淀Ksp(Agl)

B加熱Nai固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體

在Na2so3飽和溶液中滴加稀硫酸，該氣體產(chǎn)物具有漂

CKMnCM溶液褪色

將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中白性

2CrO;+2H+□CrO^+HO在

22有磚紅色沉淀Ag2CrO4溶解度

D

(Ag2CrO4)生成

K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液比Ag2Cr2O7/JN

【答案】C

【詳解】

A.向含有相同濃度cr、r溶液中逐滴加入AgN()3溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀，說(shuō)明開(kāi)始

時(shí)c(Ag+>c(I-)>Ksp(AgI),c(Ag+>c(CI)VKsp(AgCl),由于AgCl、Agl構(gòu)型相同，則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù):

Ksp(AgCl)>K$p(AgI),A正確；

B.磷酸是難揮發(fā)性的中強(qiáng)酸，加熱Nai固體和濃磷酸的混合物，H3PCU與Nai發(fā)生反應(yīng)NaH2PCM和HL

HI易揮發(fā)，從平衡體系中揮發(fā)逸出，導(dǎo)致反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此可證明反應(yīng)生成了HI氣體，B正

確：

C.在Na2sCh飽和溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SCh氣體，將產(chǎn)生的氣體通入KMnCU溶液中，

二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO』反應(yīng)變?yōu)闊o(wú)色MM+,因此看到溶液褪色，證明/SCh具有還原性，C錯(cuò)誤;

+

D.在KzCr。溶液中存在化學(xué)平衡：2CrO；'+2H□Cr2O^+H2O,向其中加入AgNO,溶液，Ag+與

CrO孑反應(yīng)產(chǎn)生AgzCrCU磚紅色沉淀，而沒(méi)有產(chǎn)生AgzCr?。,沉淀，說(shuō)明溶解度比AgzCr?。,小,

D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

4.【湖北省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將水滴入盛有Na?。？固體的試管中，立即把可觀察到有氣泡產(chǎn)

ANa2。？固體遇水產(chǎn)生。2

帶火星的木條放在試管口生，木條復(fù)燃

向盛有10滴O.lmoLLAgNO3溶液的試管

先觀察到白色沉淀，

BK、p(AgCl)VK￡AgI)

中滴加O.lmol.LjiKCl溶液至不再生成沉后沉淀顏色變?yōu)辄S色

淀后，再向其中滴加0.1mol-L」KI溶液

向兩支盛有少量浪的四氯化碳溶液的試管中澳與苯和乙烯都能發(fā)生反

C溶液均褪色

分別加入適量苯和通入足量乙烯應(yīng)

向兩支盛有4mL().01mol?LTKMnC>4溶液

其他條件不變，反應(yīng)物濃度

D的試管中分別加入2mL0.Imol?匚和前者比后者褪色快

增加，反應(yīng)速率增大

2mL0.2mol?L“H2c2O4溶液

【答案】A

【詳解】

A.Na?。？與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，將水滴入盛有Na?。？固體的試管中，立即把帶火星的木條放

在試管口，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃，證明Na2。？固體遇水產(chǎn)生了。2,故A正確；

B.向盛有10滴0.1mol[TAgNO3溶液的試管中滴加O.lmol.UkCl溶液，生成AgCl白色沉淀，至不

再生成沉淀后，再向其中滴加O.lmoLlJKI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，即生成了AgL證

明Agl比AgCl更難溶，則K￡AgCl)>K￡AgI),故B錯(cuò)誤；

C.苯不與溟發(fā)生反應(yīng)，則加入苯的澳的四氯化碳溶液不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；

D.向兩支盛有4mLO.OlmoLLTKMnOq溶液的試管中分別加入2mL0.1mol-LT和

2mL0.2mol-LTH2c2O4溶液，前者草酸的濃度小，反應(yīng)速率慢，褪色時(shí)間長(zhǎng)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.【遼寧省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試】下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體蔗糖變黑、體積膨脹，澄清濃硫酸具有脫水

A

導(dǎo)入澄清石灰水石灰水變渾濁性和強(qiáng)氧化性

銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加加熱時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硝硝酸鉀起催化作

B

入少量硝酸鉀固體酸鉀后溶液變藍(lán)用

過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中，充分反有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液呈稀硝酸能將Fe氧

C

應(yīng)后，滴加KSCN溶液血紅色化成Fe3+

D將Na粒投入MgCL溶液析出銀白色固體固體為Mg

【答案】A

【詳解】

A.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫

酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2,同時(shí)生成刺激性氣味的氣體S02,使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸

的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，故A符合題意；

B.銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入NO],發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

3Cu+2NO；+8H*=3Cu2++2NOf+4H20,體現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)境中(HNO”的強(qiáng)氧化性，結(jié)論錯(cuò)誤，B不符

合題意：

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe"再被過(guò)量鐵粉還原生成Fe2+,滴加KSCN溶液不顯紅色，

現(xiàn)象錯(cuò)誤，C不符合題意；

D.Na粒投入MgCb溶液，由于Na的還原性極強(qiáng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與MgCb反應(yīng)

生成Mg(0H)2白色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論錯(cuò)誤，D不符合題意：

故答案選A。

【命題規(guī)律和備考建議】

本專題為高考熱點(diǎn)。主要考查實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論等?？疾樾问街饕獮檫x擇題，難度較低。2021

年高考備考時(shí)，應(yīng)關(guān)注教材中尤其是反應(yīng)原理部分的實(shí)驗(yàn)。

【限時(shí)檢測(cè)】(建議用時(shí)：30分鐘)

1.【陜西省寶雞市2021屆高三上學(xué)期高考模擬檢測(cè)】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向補(bǔ)鐵劑(FeSOQ溶液中滴入KHFe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀補(bǔ)鐵劑未被氧化

B將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀木炭被氧化為CO2

C在光亮處將乙烷通入澳水中溶液顏色無(wú)明顯變化乙烷未發(fā)生取代反應(yīng)

D向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO4溶液氣泡產(chǎn)生速率加快CuSO4有催化作用

【答案】c

【詳解】

A.由操作和現(xiàn)象可檢驗(yàn)亞鐵離子，由現(xiàn)象可知溶液中含亞鐵離子，但可能部分變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，則不能說(shuō)明二氧化碳的存在，應(yīng)先檢驗(yàn)

二氧化硫并排除二氧化硫的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.乙烷只能與澳蒸汽在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，與澳水不反應(yīng)，故C正確；

D.鋅置換出銅，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，與催化劑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

2.[2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷六】下列選用的試劑和方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑圐RU方法

A除去KNC）3溶液中的KOHFeCl3溶液過(guò)濾

B除去乙醇中微量的食鹽—蒸鐲

C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液分液

D除去乙烷中的乙稀酸性KMnO,溶液洗氣

【答案】B

【詳解】

A.除去KNCh溶液中混有的KOH,滴加適量稀硝酸即可，如果選用FeCb溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Ch

A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.乙醇易揮發(fā)，而NaCl不易揮發(fā)，用蒸播法可除去乙醇中微量的食鹽，B項(xiàng)正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳

酸鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙烯能被高缽酸鉀氧化生成二氧化碳，若用題述試劑和方法除雜，會(huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，可利用澳的

CCL溶液，洗氣除去乙烷中混有的乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B,,

3.【2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷七】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確且二者具有因果關(guān)

系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

有紅色物質(zhì)生

A將鈉投入到硫酸銅溶液中金屬鈉比銅活潑

成

向某溶液中先滴入少量氯水，再滴入少

B溶液變紅原溶液中含有Fe?+

量KSCN溶液

常溫下，將鋁條線插入濃硝酸中，后插鈍化后鋁條不能將將銅從其鹽溶液

C無(wú)明顯現(xiàn)象

入硫酸銅溶液中中置換出來(lái)

將用導(dǎo)線連接的鋁條和鎂條插入鎂條上有氣泡

D金屬鎂比鋁活潑

NaOH溶液中產(chǎn)生

【答案】c

【詳解】

A.將鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再生成氫氧化銅沉淀，無(wú)紅色物質(zhì)生成，A錯(cuò)誤;

B.先向某溶液中滴入少量KSCN溶液，溶液不變色，再滴入少量氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中有Fe?+,

則B錯(cuò)誤；

C.常溫下，將鋁條線插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化生成氧化鋁，再插入硫酸銅溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，故鈍化后鋁

條不能將將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，C正確；

D.Mg、Al和NaOH溶液所形成的原電池中，由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而A1與NaOH溶液反應(yīng),

故較不活潑的A1作負(fù)極，較活潑的Mg反而作正極，D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.[2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷四】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

2NO2(g)DN2C

裝有的密封瓶置于冷水中瓶中氣體顏色變淺

ANO2

AHX)

pH越小，CrO>

在K2C1O4溶液中滴加幾滴濃硫酸，并溶液由黃色變?yōu)槌?/p>

B的平衡轉(zhuǎn)化率越

恢復(fù)至室溫色

大

苯和Bq發(fā)生加成

C在溟水中滴加適量苯，振蕩、靜置下層浪水變無(wú)色

反應(yīng)

向HI溶液中滴人少量Fe（NO3）2溶

D溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性Fe?+>匕

液，再滴入淀粉溶劑

【答案】B

【詳解】

A.2NO2（g,紅棕色）/N2O4（g,無(wú)色），裝有NO2的密封瓶置于冷水中，氣體顏色變淺，即平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，而溫度下降，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故有2NC）2（g）口N2O4（g）,AH<0,A項(xiàng)錯(cuò)

、口

沃；

B.2CiO：（黃色）+24/（2弓0,（橙色）+耳0,滴加幾滴濃硫酸，H+濃度變大，恢復(fù)至室溫，平衡右移,

溶液由黃色變橙色，CrOj的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；

C.在濱水（橙黃色）中滴加苯，振蕩，靜置，溶液分兩層，上層是澳的苯溶液，下層是水溶液，溟單質(zhì)和苯

并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，而是發(fā)生了“萃取”，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在酸性條件下，NO；具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將溶液中的「氧化為b,b遇淀粉變藍(lán)，不能證明氧化性Fe?+〉12,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5.[2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷五】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加熱，

A為出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液

熔融狀態(tài)下NaHS。』能電

B測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

離出Na+、H*、SO;

用石墨作電極電解Mg（NC>3）2、CU（NO3）2

C陰極上先析出銅還原性：Mg>Cu

的混合溶液

向BaCl?溶液中先通入足量NH：,再通入HAO,不能和Ba。反應(yīng)

D無(wú)沉淀生成

SO2氣體生成BaSO,和HC1

【答案】c

【詳解】

A.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒(méi)有加堿至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.熔融狀態(tài)卜NaHSC\只能電離出Na'、HSO；,故B錯(cuò)誤；

C.石墨作電極電解Mg（NC）3）2、CU（NC）3）2的混合溶液，陰極上先析出銅，可知銅離子的氧化性大于鎂

離子，則金屬的還原性：Mg>Cu,故C正確；

D.向BaC1溶液中先通入足量NH3,再通入SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSOs，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.【安徽省合肥市2021年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的除雜試劑和

分離方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法

A二氧化硅（碳酸鈣）氫氧化鈉溶液過(guò)濾

B硫酸銅溶液（硫酸鐵）加入過(guò)量銅粉過(guò)濾

C乙醇（乙酸）生石灰蒸儲(chǔ)

碳酸鈉溶液洗氣

DSO2(CO2)

【答案】C

【詳解】

A、氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選A；

B、銅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，亞鐵離子是新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤，不選B；

C、乙酸和生石灰反應(yīng)生成醋酸鈣，不能變成氣體，所以可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，正確，選C；

D、二氧化硫也能碳酸鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。

7.【廣東省佛山市2021屆普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，測(cè)量電導(dǎo)率變

A電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小

化

B在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HC1

C向NazSiO?溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口

D石蕊試紙變紅NH3顯堿性

放置濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

【答案】A

【詳解】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H。溶液中離子濃度減小,

電導(dǎo)率減小，故A正確；

B.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生白霧，生成HC1,故B錯(cuò)誤；

C.向Na2SiC)3溶液中滴入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，Na2SiC)3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,H2SiO3難溶于水，溶液中出

現(xiàn)凝膠，不能證明非金屬性：Cl>Si,故c錯(cuò)誤；

D.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，在試管口放置濕潤(rùn)的藍(lán)色

石蕊試紙，石蕊試紙變紅，說(shuō)明顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。

8.【吉林省吉林市2021屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試】依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再

A最終溶液變藍(lán)氧化性：Ch>Br2>I2

加入淀粉KI溶液

不能證明原溶液中

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色

向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸

B含有SO32-或HSO3

的氣體

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有

C得到藍(lán)色溶液

熱后，加入新制氫氧化銅，加熱還原性

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中

先產(chǎn)生白色沉淀，后出證明Ksp(AgI)<

D滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，

現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)

滴加KI溶液

【答案】B

【詳解】

A.由于加入的氯水過(guò)量，加入KI后，I-會(huì)被過(guò)量的C12氧化生成能使淀粉變藍(lán)的L,所以無(wú)法證明Bn和

12的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SCh,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SCh,那么溶液中含有

的也可能是S2。；，不一定是SO；-或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是Ch,那么溶液中可能含有CKT或

C10；：綜上所述，B項(xiàng)正確：

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需

要先將水解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會(huì)生成磚紅色的C112O沉淀；選項(xiàng)沒(méi)有加

NaOH將溶液調(diào)成堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然

會(huì)生成黃色的Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的Kp的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9.【遼寧省大連市2021屆高三1月雙基測(cè)試】下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果關(guān)系的

是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向Feb溶液中通入少量C12溶液變黃則Cb的氧化性強(qiáng)于Fe3+

FeCb溶液和KSCN溶液混

增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移

B合反應(yīng)后，再加入少量KC1溶液紅色加深

動(dòng)

溶液

將銅粉加入到銅粉溶解，溶液變

C金屬鐵比銅活潑

1.0mol-LTFe2（SO4）3溶液中藍(lán)

常溫下，向等體積、等濃度溶液均變紅，

常溫下的水解平衡常數(shù)：

D的NaHCO3和CH3COONaNaHCCh溶液紅色

Kh（CH3coeT）VKh（HCO力

溶液中分別滴加2滴酚酰更深

【答案】D

【詳解】

A.向Feb溶液中通入少量Cb,C12與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,溶液呈黃色，F(xiàn)e2+未發(fā)生反應(yīng)，因此無(wú)

法比較CL與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.K+、C「對(duì)Fe3++3SCN一目麗Fe（SCN）3平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+只能說(shuō)明還原性：Cu>Fe2+,不能據(jù)此判斷Fe與Cu的活潑性，故C錯(cuò)誤；

D.顏色深的溶液堿性越強(qiáng)，OH一濃度越大，說(shuō)明等濃度的HCO；水解程度大于CH3coeT,因此常溫下的

水解平衡常數(shù)：Kh（CH3co0-）VKh（HC0；）,故D正確；

綜上所述，答案為D。

10.【陜西省安康市2021屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量聯(lián)考】下列除雜過(guò)程中，所選用的試劑和操作方法正確的

是（）

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法

A硫酸亞鐵溶液硫酸鐵加入過(guò)量的鐵粉后過(guò)濾

B氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化鎰并加熱

C氯化氫二氧化碳通過(guò)飽和NaHCCh溶液

D硝酸鈉溶液硝酸鋼溶液加入適量的硫酸鉀溶液后過(guò)濾

【答案】A

【詳解】

A.過(guò)量的鐵粉可以將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，且不引入新的雜質(zhì)，過(guò)濾掉剩余鐵粉即可得到純凈的硫酸亞

鐵溶液，故A正確；

B.二氧化鎘會(huì)成為新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.HQ會(huì)和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鉀，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

11.【陜西省渭南市2021屆高二教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向兩支盛有KL溶液的試管中，分別滴加淀粉前者溶液變藍(lán)，后者有KL溶液中含有L和

A

溶液和AgN。、溶液黃色沉淀生成r

將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生的氣體一定是乙

B溶液紫色逐漸褪去

直接通入酸性KMnOq溶液中烯

H2s的酸性比

C向H2s溶液中滴加CuSC）4溶液生成藍(lán)色沉淀

的強(qiáng)

H2SO4

將用稀硫酸酸化后的溶液滴入氧化性：

H2O2

D溶液變黃

3+

Fe（NC>3）2溶液中H2O2>Fe

【答案】A

【詳解】

A.碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，AgNC>3溶液遇到碘離子有黃色沉淀碘化銀生成，則K4溶液中含有馬和「，

A正確；

B.乙醇、乙烯均能使酸性KMnOj溶液褪色，乙醇有揮發(fā)性，故不能說(shuō)明使高鋅酸鉀溶液褪色的是乙烯，

B錯(cuò)誤；

C.向H2s溶液中滴加CUSO4溶液生成黑色沉淀硫化銅、因?yàn)榱蚧~極難溶于水、不溶于酸，不能說(shuō)明H2s

的酸性比HzSOq的強(qiáng)，c錯(cuò)誤；

D.硝酸根離子在酸溶液中有強(qiáng)氧化性，故不能說(shuō)明亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化成鐵離子，不能證明氧化性：

3+

H2O2>Fe,D錯(cuò)誤;

答案選A。

12.【上海市黃浦區(qū)2021屆高三一?！客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的

方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷或解釋

用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4是該反應(yīng)的

A反應(yīng)速率加快

CuSO4溶液催化劑

SO2與Ba(NO3)2反

B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

應(yīng)生成BaSCh

同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸碳酸鈉溶液發(fā)生了水

C

的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性鈉溶液顯中性解

將濕潤(rùn)的有色紙條放入盛有干燥氯氣

D一段時(shí)間后紙條褪色氯氣具有漂白性

的集氣瓶中，蓋上玻璃片

【答案】C

【詳解】

A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO」溶液，Zn與CuSCM溶液反應(yīng)置換出的Cu與Zn、稀硫酸形

成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，CuSO4不是該反應(yīng)的催化劑，A錯(cuò)誤；

B.SO2通入Ba(NCh)2溶液使溶液呈酸性，NO；在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將SCh氧化成SOj，SO：與

Ba"形成白色BaSOa沉淀，B錯(cuò)誤：

C.因?yàn)樘妓徕c屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在碳酸鈉溶液中CO；發(fā)生了水解反應(yīng)：CO^-+H2O0HCO;+OH-,

HCO；+H2O[]H2CO3+OH-,硫酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳

酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，故c正確；

D.氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O具有漂白性使?jié)駶?rùn)的有色紙條褪色，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.【上海市浦東新區(qū)2021屆高三一模】利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)(如圖所示)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴

幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

濕潤(rùn)紅色

Maoll/9吻一石蕊試紙

固體—7^1O^—FeCh溶液

仁叫卜詆血

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

NaOH促進(jìn)了氨水的電

ANaOH固體表面有氣泡

離

B濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水

C燒杯內(nèi)有白煙NH3+HCI—NH4cl

DFeCh溶液變渾濁Fe3++3O