物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算習題詳解

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算1．molNaCl固體溶于水配成200mL溶液，溶液濃度為( )－1－1A．mol·LB．mol·L－1－1C．mol·LD．mol·L答案C剖析c(NaCl)＝錯誤!＝mol·L－1。2．50mLmol·L－1NaOH溶液，含NaOH的物質(zhì)的量為( )A．molB．molC．molD．mol答案A剖析n(NaOH)＝L×mol·L－1＝mol。3．以下溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是( )－1溶液A．50mL2molL·CaCl2－1B．100mL2molL·NaCl溶液－1C．50mL4molL·CaCl2溶液－1D．100mL4molL·NaCl溶液答案B剖析題干中溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1。各選項中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為－中2mol－1；C中8mol·L－－1，應(yīng)選B。A中4molL·1；B·L1；D中4mol·L4．在L某濃度的NaCl溶液中含有molNa＋，以下對該溶液的說法中不正確的選項是( )A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為－1molL·1B．該溶液中含有g(shù)NaClC．配制100mL該溶液需用gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中＋molNa的物質(zhì)的量為答案B剖析c(NaCl)＝錯誤!＝1mol·L－1－1＝，A項正確；m(NaCl)＝mol×g·mol100mL溶液中含NaCl的質(zhì)量為g，物質(zhì)的量為mol，C、D項正確。－1的5．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制成1molL·

g，B項錯誤；NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3答案A剖析欲配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為60g，即所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為mol，所配溶液的體積為L，則除了取原溶液300mL外，還需補水1200mL，因此原溶液與蒸餾水的體積比為300mL∶1200mL＝1∶4。6．VmLAl(SO)溶液中含Al3＋VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO2－的2344物質(zhì)的量濃度是()－1－1mol·Lmol·L－1－1mol·Lmol·L答案C剖析溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，VmLAl243溶液中含Al3＋3＋的物質(zhì)(SO)ag，即Al的量為ag－，而SO2－Al3＋物質(zhì)的量的3倍，即SO2－ag－27gmol·14的物質(zhì)的量為24的物質(zhì)的量為27gmol·1×3。取V2－ag－×3×1，稀釋到4VmL后，溶液中24mL溶液，則其中SO4的物質(zhì)的量為27gmol·1242－ag31－3125a－1SO4的物質(zhì)的量濃度是(27gmol·－1×2×4)÷(4V×10L)＝36Vmol·L。7．100mLmol·L－1NaSO溶液和50mL－1Al(SO)溶液混雜后，溶液中SO2－的物234244質(zhì)的量濃度約為(忽略溶液體積變化)()－1B．mol·L－1A．mol·LC．mol·L－1D．mol·L－1答案C剖析混雜溶液中－總的物質(zhì)的量為－－1×3＝mol?；祀s溶液的SO42L×mol·L1＋L×mol·L體積約為兩溶液體積之和，即V(aq)＝150mL。c(SO42－)＝mol/L＝mol·L－1。三、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的相互求算8．20℃時，飽和KCl溶液的密度為g·cm－3mol·L－1，則以下說法中正確，物質(zhì)的量濃度為的是()A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度小于mol·L－1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為錯誤!×100%C．20℃時，密度小于g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度必然大于g·cm－3答案C剖析隨著溫度的高升，氯化鉀的溶解度增大，因此25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度大于mol·L－1；20℃時，不飽和溶液的密度小于g·cm－3；此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為－×g·mol－4molL·1×1L1×100%；此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復到20℃時會析出晶體，溶－3×1000mLgcm·液仍為飽和溶液，節(jié)余溶液的濃度、密度保持不變。9．以下列圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。鹽酸化學式：HCl相對分子質(zhì)量：外觀：合格密度：g·cm－3HCl的質(zhì)量分數(shù)：%吻合GB622－89則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )－B．mol·L－A．3molL·11－1－1C．mol·LD．mol·L答案C剖析c＝1000ρ·wM－－3×%1000mLL·1×g·cm＝－1gmol·mol·L－110．將標準情況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，獲取的鹽酸密度為－3bg·cm，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()－1mol·L－1mol·L－1mol·L－1mol·L答案D剖析溶液的體積：V[HCl(aq)]＝aL－×g·mol－1＋1000g1L·mol1－1。bg·mL－1×1000L·mL溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HCl)＝aL－1L·mol則c(HCl)＝nHCl－1。V[HCl＝錯誤!mol·Laq]11．以以下列圖所示是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。凈含量：350mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要成分：鉀離子K＋：mg·L－1～mg·L－1鎂離子Mg2＋：mg·L－1～mg·L－1氯離子Cl－－1－1：10mg·L～mg·L硫酸根離子SO\o\al(2－,4)：mg·L－1～mg·L－1請認真閱讀標簽內(nèi)容，計算：(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能夠高出多少？(單位：mol)答案(1)×10－－(2)×10－5mol4molL·1剖析(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值c(Mg2＋－－1；(2)一瓶合格的)＝錯誤!≈×104mol·L這種礦泉水中SO42－的物質(zhì)的量最大值為錯誤!≈×10－5mol。12．將gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為g·mL－1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________________________________________________________________。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________。(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為__________，含NaOH的物質(zhì)的量為______________。將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。答案－1(2)20%－120%－1gmol(1)molL·(3)molL·g·mL1molL·剖析(1)c(NaOH)＝錯誤!mol·L－1。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)＝錯誤!×100%≈20%。(3)取出10mL該溶液，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、密度保持不變。含有的NaOH質(zhì)－1－1－1×L＝mol。量為mol·L×L×40g·mol＝g，NaOH的物質(zhì)的量為mol·L(4)稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為錯誤!＝mol·L－1。13．將117gNaCl溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。－(2)配制1molL·1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為________L。(3)向該溶液中再通入必然量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標準情況下)為________。答案(1)2mol·L－12mol·L－1(2)－1L(3)1molL·剖析(1)n(NaCl)＝117gmol，c(NaCl)＝n＝2mol＝2mol·L－1，c(Cl－－1＝2V1L)＝c(NaCl)＝2gmol·mol·L－1。－1－1(2)配制500mL1molL·的NaCl溶液，需NaCl的物質(zhì)的量為1mol·L×L＝mol。設(shè)溶液的體積為V，則有mol＝2mol·L－1×V，V＝L。(3)依照溶液中Cl－的本源n(Cl－)＝n(NaCl)＋n(HCl)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)3mol·L－1－2mol·L－1＝1mol·L－1，溶液中n(H＋)＝1mol·L－1×1L＝1mol。＋n(HCl)＝n(H)＝1mol，V(HCl)＝L·mol－1×1mol＝L。14．常溫下，將g14%的NaCl溶液跟g24%的NaCl溶液混雜，獲取密度為g·cm－3的混雜溶液。計算：(1)求該混雜溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。(2)求該混雜溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。(3)求在1000g水中需加幾摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混雜溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))答案－(3)mol(1)20%(2)molL·1剖析(1)混雜溶液的質(zhì)量為g＋g＝g，混雜溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g×14%＋g×24%＝g，混雜溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為錯誤!×100%＝20%。(2)n(NaCl)＝錯誤!V(溶液)＝錯誤!NaClc(NaCl)＝V溶液錯誤!＝mol·L－1。[拓展研究]15．“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量?！百|(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg－1或mol·g－1。含NaOH14%的NaOH溶液，在20℃時密度為g·cm－3。請回答有關(guān)問題：(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為________。(2)將該溶液加熱高升溫度今后(溶劑質(zhì)量保持不變)，以下物理量中不發(fā)生變化的是________。A．溶液的密度B．溶液的體積C．NaOH的物質(zhì)的量濃度D．NaOH的質(zhì)量摩爾濃度(3)從濃度值的牢固性方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度對照較，更優(yōu)越的是______；從溶液配制方便性方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度對照較，更優(yōu)越的是______。(4)請你在完成對問題“(3)”的回答此后，以“一分為二”的見解，用簡短的語言談一下對幾種不同的表示溶液組成方法的觀點：________________________________________________________________________。答案－－1(2)D(1)5molL·1mol·kg(3)質(zhì)量摩爾濃度物質(zhì)的量濃度(4)用物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度表示溶液的組成時，各有優(yōu)點和缺點，在實質(zhì)應(yīng)用中要視情況而定，以趨利避害剖析(1)c(NaOH)＝－1×g·cm－31000mLL·×14%－1，該溶液中NaOH與H2O的質(zhì)量比為14∶86，NaOH40gmol·