化學(xué)競賽試題硫的氧化物亞硫酸鹽

外對市愛戴陽光實驗學(xué)校硫的氧化物亞硫酸鹽A組.酸雨對以下物質(zhì)的腐蝕作用最強的是A銅制塑像B大理石雕刻 C水泥路面 D鋁制窗框.許多城市都禁止燃放煙花爆竹，除噪聲污染外，爆竹燃放時會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，這種氣體是ANBClCCODSO2 2 2.以下物質(zhì)中不具有漂白性的是ASOBNaOCNa0D制氯水2 22 2.能在空氣中穩(wěn)保存的物質(zhì)是A亞硫酸B亞硫酸鈉 C硒化氫水溶液 D硫黃.在以下生成二氧化硫的反中，反物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A硫在空氣中燃燒 B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反 D亞硫酸鈉與稀硫酸反.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是A飽和碳酸鈉溶液 B高鎰酸鉀溶液C石灰水 D飽和碳酸氫鈉溶液.為除去SO中混有的少量SO,并使所得物質(zhì)的平均分子量盡可能地增大,1 2 3選用的物質(zhì)是A亞硫酸鈉溶液B亞硫酸氫鈉溶液 C堿石灰D濃硫酸.以下物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是ASOBNaOC0D制氯水2 22 3

9.為除去SO2氣體中少量的HC1及水蒸氣需用的一組試劑是A飽和NaSO溶液和濃HSO B飽和NaHSO溶液及P0固體TOC\o"1-5"\h\z4 2 4 3 25CAgNO溶液和堿石灰 D飽和NaHCO溶液和無水氯化鈣310.物質(zhì)的量的so和Cl混合后，緩慢通入Ba(N0)溶液，再滴入品紅試液,1V 2 2 32發(fā)生的現(xiàn)象是A無沉淀生成，溶液顯B無沉淀生成，溶液顯無色C有沉淀生成，溶液顯無色 D有沉淀生成，溶液顯ip在氯化鋼溶液中通入S0,溶液仍澄清，假設(shè)將氯化領(lǐng)溶液分裝兩只試11 2管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入S0,結(jié)果兩試管中都有白2色沉淀生成。由此得出以下結(jié)論合理的是A氯化領(lǐng)有 B兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4TOC\o"1-5"\h\zcSO具有復(fù)原性和酸性D升高pH值使S0水溶液中S02-濃度增大2 2 3.強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反2FeS0=Fe0+S0t+S0t假設(shè)將此4 23 2 3反生成的氣體通入BaCl溶液中，那么2A析出BaSO沉淀B析出BaSO沉淀3 4C逸出S0氣體D逸出S0氣體3 2.銀耳本身為淡黃色，出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端置一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了。這種雪耳是對人體有害的。制作雪耳利用了A硫的復(fù)原性 B硫的氧化性C二氧化硫的復(fù)原性C二氧化硫的復(fù)原性D二氧化硫的漂白性.向三氯化鐵和氯化鋼的混和溶液中通入二氧化硫氣體，有白色沉淀生成,此沉淀是A硫化亞鐵 B硫磺C亞硫酸領(lǐng) D硫酸領(lǐng).降低煤燃燒產(chǎn)生的SO2的排放量的措施之一是推廣使用低硫煤并在煤中參加生石灰，此方法稱為“鈣基固硫〃。這種煤燃燒后，大硫元素最終存在形式是TOC\o"1-5"\h\zACaSBCaSOCCaSODSO3 4 3.將綠磯晶體加熱，除失去結(jié)晶水外，還發(fā)生以下反：2FeSO=FeO+S01U 4 23 2t+S0to假設(shè)將該反的氣體通入氯化領(lǐng)溶液，那么有3A硫酸領(lǐng)沉淀 B亞硫酸領(lǐng)沉淀 CSO氣體逸出DSO氣體3 2逸出.以下說法中正確的選項是A把SO通入濱水中，濱水立即褪色，這是由于SO具有漂白作用2 2B氫硫酸是弱酸，不能與強酸鹽生成強酸C稀硫酸不與銅反，但把Cu片放在濃HSO中立即發(fā)生劇烈反2 4D硫化亞鐵不能存在于鹽酸中，而硫化銅能存在于鹽酸中.以下一能證明有SO?存在的是：①能使澄清石灰水變混濁；②能使藍色石蕊試紙變色；③能使品紅溶液褪色；④通入濱水能使濱水褪色，再滴加氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀生成；⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成A都能證明B只有④能證明 C③④⑤能證明D都不能證.以下反可用化學(xué)方程式SO+Br+2H0=HSO+2HBr表示的有? 2 2 2 2 4①把SO氣體通入濱水中;②把液澳參加到SO的水溶液中;③把硫酸與NaSO2 2 2 3反得到的氣體通入濱水中；④把濃硫酸與澳化氫混和加熱得到的氣體通入水中A①③④B①③④C①②③D①②③④.以下反中亞硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)，其中一種與另外三種不同的是A能使酸性高鎰酸鉀褪色B在空氣中易被氧化變質(zhì)C能使濱水褪色 D在溶液中參加氫氧化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀2P一種鹽A和酸B反，可放出有氣味的氣體C,C與NaOH溶液反生成A,C最終氧化成D,D溶于水可生成B,那么A和B分別是ANaSO和HNOBNaSO和HSOTOC\o"1-5"\h\z2 3 3 2 3 2 4CNaS和HSODNaS和HNO2 2 4 2 322-以下反產(chǎn)生的氣體，通過NaSO溶液而不反的是2 3①Na0和C0②Al和NaOH溶液③MnO和濃鹽酸④濃硝酸和銅片22 2 2⑤銅片和濃硫酸共熱⑥固體NaCl和濃HS0⑦FeS和稀硝酸2 4A①②B②C①②⑤D反.某NaS0樣品已被氧化為NaS0,經(jīng)測該混和物中含硫25%,那么混和物乙J 2 3 2 4中NaS0與NaSO的物質(zhì)的量之比為2 3 2 4A7：6B6：7C1：7D7：1.某熱電廠地處多雨地帶，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中，又有發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。25-為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒,這種方法叫做鈣基固硫，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程25-式O.某工廠的中間產(chǎn)品中生成了CO2和SO2混合氣體，簡單而又能全離回收此兩種氣體的方法是o.將物質(zhì)的量的C1和SO氣體通入滴有石蕊試液的BaCl溶液中，出現(xiàn)的TOC\o"1-5"\h\z乙’ 2 2 2現(xiàn)象是O.某氧化劑中，起氧化作用的是Xq2—,在溶液中0.2mol的該離子恰好能使0.6mol的S02-完全氧化，那么X02-被復(fù)原后元素X的化合價為 。3 27 .為何亞硫酸鹽中常含有硫酸鹽，而硫酸鹽中那么很少會有亞硫酸鹽？怎樣檢查亞硫酸鹽中的S02—?怎樣檢查硫酸鹽中的SO2—?4 330.三位同學(xué)分別設(shè)計了下述3個方案以驗證某無色氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。方案1:將無色氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，高鎰酸鉀溶液褪色，反的氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，即可證明原無色氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳；方案2：將無色氣體通入濱水中，濱水褪色，反的氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，即可證明原無色氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳；方案3：將無色氣體通人品紅溶液后再通入酸性高鎰酸鉀溶液最后通入石灰水，結(jié)果品紅試液褪色，高鎰酸鉀溶液顏色稍變淺，石灰水變渾濁，即可證明原無色氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。試答復(fù)：上述3個方案中，確實能證明原無色氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是方案O請簡要說明你作出如此判斷的理由。3P研究性學(xué)習(xí)小組進行SO?的制備及性質(zhì)探究。根據(jù)反NaSO〔固〕+HSO〔濃〕=NaSO+S0t+H0,制備SO氣體。2 3 2 4 2 4 2 2 2①用以下簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集so的裝置〔含試劑〕示2意圖。帶孔橡塞錐形瓶集氣瓶分液漏斗導(dǎo)管液體固體②過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作〔2〕將SO氣體分別通入以下溶液中:2①品紅溶液，現(xiàn)象②澳水溶液，現(xiàn)象③硫化鈉溶液，現(xiàn)象〔3〕有一小組在中發(fā)現(xiàn)，SO氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)現(xiàn)象很不明顯，但2又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相的驗證方法〔可以不填滿〕①原因，驗證方法O②原因，驗證方法O③原因，驗證方通入通入S02氣

條復(fù)燃。請法。32.目前測空氣中SO2含量主要用氧化復(fù)原反。SO2氣體與酸性KMnO4溶液反時，MnO-被復(fù)原為Mn2+,SO被氧化成SO2-。4 2 4為測某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如以下圖所示的裝置：①其中：口或口表示密閉容器；羽表示氣體流速管〔單位時間內(nèi)通過氣體的體積恒，且無除塵和吸收氣體作用)；「表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；—＞表示氣體的流向。②酸性KMnO4溶液體積為200mL,濃度為0.1mol?L-1。答復(fù)以下問題：〔1〕配制200mL0.1mol-L-i酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有、玻璃棒、、、。玻璃棒的作用是?！?〕寫出并配平測502含量的離子方程式：。〔3〕假設(shè)氣體流速管中氣體流速為acm3/min,當(dāng)tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色，那么空氣中SO2的含量為(g/cm3)。〔4〕中棉花的作用是；假設(shè)要測空氣中可吸入顆粒的含量〔g/L〕，還需要測出的數(shù)據(jù)是?！?〕乙同學(xué)按照同樣的方法測量空氣中SO2的含量，所測得的數(shù)值總是比實際含量偏低，最可能的原因是〔假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤〕。33.某同學(xué)運用已有的Na2O2和CO2反的知識進行遷移，認為Na2O2也可和SO2反，反式可能為：2Na2O2+2SO2=2Na2sO3+O2,為此設(shè)計如下一套裝置，來驗證Na2O2和SO2的反產(chǎn)物。如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸。答復(fù)以下問題：〔1〕點燃①處酒精燈，不久，觀察到①處產(chǎn)生大量氣體；③處兩通管管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化為色逐漸變?yōu)樯！?〕在反過程中如何用較簡便的操作證明反產(chǎn)生了02?〔3〕⑤處用排水法收集氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO2?〔4〕待反結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加水溶解時未產(chǎn)生氣體，如何證明產(chǎn)物中有Na2s03?〔5〕待反結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，參加足量鹽酸溶液，再參加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因。.有兩個小組的同學(xué)為探究過氧化 口 鈉與二氧化硫的反，都用如右圖所示的裝置進行。巫體，將帶余燼的木條插入試管C中，木答復(fù)以下問題： '〔1〕第1小組同學(xué)認為Na202與S02反生成了Na2s03和02,該反的化學(xué)方程式是： 〔2〕請設(shè)計一種方案證明Na202與S02反生成的白色固體中含有Na2s03。_

〔3〕第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反除了生成Na2sO3和O2外，還有Na2sO4生成。為檢驗是否有Na2sO4生成，他們設(shè)計了如下方案：BaCl^溶＞＞白色一稀硝酸＞沉淀仍有白色沉淀不溶解，證明有Na仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2叫生成將B中反后的固體溶解于水①3。.取純潔的Na2sO3-7H2Ong,經(jīng)600c隔絕空氣加熱一段時間后，稱量，固體質(zhì)量為mg。說明加熱后得到的固體的水溶液的堿性強弱與Na2sO3溶液不同；進一步還說明加熱后得到的固體都是化常見的鹽，該固體中各元素的質(zhì)量分數(shù)與Na2sO3完全相同。為了證明加熱后得到的固體的組成，某同學(xué)又做了如下：①取加熱后得到的固體物質(zhì)10.71g,溶于水，參加鹽酸酸化，出現(xiàn)渾濁，并產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體〔該在通風(fēng)櫥中進行）。②將①得到的混合物過濾、洗滌。取所有濾液〔含洗滌所得液體），參加足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。③將②參加足量的BaCl2溶液后得到的混合物過濾、洗滌、烘干、稱量，沉淀重18g。答復(fù)以下問題：〔1〕右圖是用已調(diào)節(jié)好的托盤天平稱量Na2sO3-7H2O時的示意圖，該稱量方法是否標準？〔填“是〃或“否〃〕。右圖所示稱量的藥品質(zhì)量為go〔2〕過濾操作需要的玻璃儀器有o〔3〕請設(shè)計證明①參加鹽酸酸化后，溶液已經(jīng)呈酸性。〔4〕用離子反方程式說明①參加鹽酸后變渾濁的原因。〔5〕根據(jù)對現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析可以得出，加熱后得到的固體含有〔用化學(xué)式表示），該固體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為〔按照第一空內(nèi)填寫物質(zhì)的順序填寫物質(zhì)的量之比〕o.Na2s2O3-5H2O是照相業(yè)常用的一種影劑，也是分析化學(xué)常用的一種復(fù)原劑?！?〕分析上常用濃度的碘水滴Na2s2O3溶液，測溶液中Na2s2O3的物質(zhì)的量濃度。現(xiàn)有以下儀器及用品：酸式滴管、堿式滴管、滴管架〔帶夾、錐形瓶，2%的淀粉溶液。：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O6①用〔填酸式或堿式）滴管準確量取25.00mL碘水于錐形瓶中，再迅速參加約1mL2%的淀粉溶液于錐形瓶中；往錐形瓶中逐漸滴加Na2s2O3溶液，當(dāng)Na2s2O3溶液用去20.00mL時恰好到達滴終點。②上述滴操作過程中不要劇烈搖動錐形瓶內(nèi)的溶液，最好用帶有玻璃塞的錐形瓶。其目的是o③碘水的物質(zhì)的量濃度為0.0400mol-Lt,那么c〔Na2s2O3）=mol-L-1〔保存3倍小數(shù)）?！?〕工業(yè)上制備的Na2s2O3?5H2O晶體中常含有NaCl、Na2sO「Na2s04雜質(zhì)，其中Na2s03甚少。為了測工業(yè)制品中Na2s203-5H20的質(zhì)量分數(shù)，稱取四份質(zhì)量TOC\o"1-5"\h\z不的樣品，分別參加相同濃度的稀HSO溶液各50.00mL,充分反后濾出沉淀硫,2 4洗滌、枯燥并稱量。記錄如下〔不考慮NaS0所消耗的HS0〕：223 2 4[：NaSO?5H0摩爾質(zhì)量為：248g?mol-iNaS0+HSO=NaSO+S0t223 2 223 24 24 2+SI+H0]2第一份第二份第三份第四份樣品的質(zhì)量/g013.026.03硫的質(zhì)量/g0.801.6000①所用稀HSO的物質(zhì)的量濃度為：c(HSO)= mol-L-i2 4 2 4 TOC\o"1-5"\h\z②工業(yè)制品中NaSO?5H0的質(zhì)量分數(shù)為：NaS0-5H0= 。223 2 223 2 .為了測室長期存放的NaSO固體的純度，某化學(xué)活動小組設(shè)計了多種方Oi 2 3案。準確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。分成三組進行：甲組：量取25.00mL上述溶液，參加足量的鹽酸酸化的BaCl溶液，過濾、2洗滌和枯燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為叫g(shù)乙組：量取25.00磯上述溶液，參加足量的鹽酸酸化的Ba(N0)溶液，過濾、2洗滌和枯燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為mg2丙組：量取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO溶液進行滴。(5S02TOC\o"1-5"\h\z3-+2Mn0-+6H+=5S02-+2Mn2++3H0),消耗KMnO溶液bmLo4 4 2 4配制250mLNaS0溶液時，必須用到的儀器有：燒杯、玻棒、滴管2 3和O〔2〕在丙組中滴時是否需要選擇指示劑?(填“需要〃或“不需要〃)。滴終點的顏色變化是O〔3〕用丙組的數(shù)據(jù)，計算NaS0的純度 。2 3 〔4〕中發(fā)現(xiàn)，乙組同學(xué)測的NaS0純度比甲組和丙組同學(xué)的結(jié)果都要低。2 3試分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因O38.有一白色粉末X,對X檢驗時，所做和現(xiàn)象為：寫出X的化學(xué)式O〔2〕在①步反中HSO的作用是 ?！策x擇14的①?⑤的選項〕2 4 〔3〕寫出④、⑤兩步反的離子方程式：.物質(zhì)A灼燒時出現(xiàn)黃色火焰；A溶液在硫酸溶液的作用下，能放出一種具有強烈刺激性氣味的無色氣體B；氣體B通入液態(tài)單質(zhì)C的水溶液中時，水溶液中的紅棕色褪去，得無色溶液D；向D溶液中參加硝酸領(lǐng)溶液，那么析出不溶于稀硝酸的白色沉淀；將某黃綠色氣體通入D溶液中，那么有C物質(zhì)生成。寫出上述有關(guān)物質(zhì)的分子式：A,B,C,D；〔2〕寫出上述有關(guān)變化的離子方程式：TOC\o"1-5"\h\z①A溶液+HSO溶液；2 4②B+C的水溶液；③D溶液+Ba(NO)溶液。32.近聞和正在研究用NaSO吸收法作為治理SO污染的一種方法，第一步du 2 3 2是用NaSO吸收SO；第二步是加熱吸收液，使之重生成NaSO,同時得到含高2 3 2 2 3濃度so的水蒸汽副產(chǎn)品，試寫出上述兩步反的化學(xué)方程式。2.煤中含有硫，如果在煤中參加適量的氧化鈣，那么在煤的燃燒過程中可以減少逸入空氣中的so,解釋原因并完成反方程式。用碳酸鈣代替氧化鈣，能2否到達上述類似效果？為什么？石灰石的脫硫效率是85%?90%,石灰漿法脫硫比石灰石法快而完全，效率可達95%〔指S的吸收率，上同〕，為什么？.為了除去工業(yè)廢氣中的SO2,可將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，現(xiàn)將有關(guān)資料介紹摘錄如下：“經(jīng)初步處理后的廢氣中含有SO20.2%〔體積分數(shù)，下同〕，O210%；在400℃時，以5m3/h的速率通過V2O5觸媒層，然后跟25L/h速率的NH3混合，在噴入2908勺的水，此時氣體的溫度迅速從400c下降到200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體〃。仔細閱讀理解“資料內(nèi)容〃，答復(fù)以下問題：〔1〕按反式2SO2+O2=2SO3,SO2與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1,“資料〃中比值是。這樣做的原因?！?〕“資料〃中噴入水的目的?！?〕如果某工廠沒有NH/你如何實現(xiàn)上述“資料〃中SO3的吸收?！?〕如果某工廠廢氣中含0.4%的SO2和0.5%的O2假設(shè)欲實現(xiàn)“資料〃中處理廢氣的原理，你的方案是。〔5〕在英國進行的一項研究結(jié)果說明，高煙囪可以有效地降低地球外表的二氧化硫的濃度。在20的60—70年代的十年間，由發(fā)電廠排放的二氧化硫濃度增加了35%,但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面二氧化硫濃度降低30%之多。請問這種方法是否可取，簡述理由。.讀“酸雨形成與危害圖〃〔如左圖〕及“燃氣脫硫工藝圖〃〔如右以下圖〕，答復(fù)以下問題：〔1〕酸雨產(chǎn)生的原因是，帶來的后果是?！?〕寫出酸雨形成過程的化學(xué)反方程式：。〔3〕根據(jù)“燃氣脫硫工藝圖〃，寫出其化學(xué)反方程式：。.二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一?！?〕“酸雨〃的形成主要是由于A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C排出大量的尾氣 D大氣中二氧化碳含量增多〔2〕在以下情況中可能引起大氣污染的是①煤的燃燒②工業(yè)廢氣任意排放③燃放鞭炮④飛機、尾氣的排放A只有①② B只有②④C只有①②③ D①②③④〔3〕二氧化硫是工業(yè)制硫酸中的必要物質(zhì)，我國目前多用燃燒黃鐵礦〔FeS2〕的方法來制取二氧化硫，這個反常在爐內(nèi)進行，其化學(xué)反方程式是?！?〕工業(yè)制硫酸的廢氣中含有二氧化硫。廢氣排入大氣之前必須經(jīng)過回收、凈化處理。通常將廢氣通入過量的氨水中，然后在所得的溶液中參加硫酸得到較純潔的二氧化硫，寫出其化學(xué)反方程式?！?〕某同學(xué)每隔一時間測某處雨水樣品的pH值〔見下表〕，試說明在測時間里，雨水樣品pH值變小的原因。測時間〔h〕 01248雨水的pH值32655.煤中含有硫元素，煤在燃燒中能產(chǎn)生會引起酸雨的氣體SO2。據(jù)市科技館課外活動小組監(jiān)測，冬季平房區(qū)的空氣中氣體SO2的濃度明顯升高?！?〕市為降低氣體SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣低硫煤，即通過向煤中加石灰的方法，減少氣體A的產(chǎn)生，此法稱為“鈣基固硫〃。這種煤燃燒后，大硫元素最終存在形式為ACaSBCaSO3 CCaSO4 DSO3〔2〕假設(shè)煤中硫含量〔質(zhì)量分數(shù)〕為0.32%,處理1000kg這種煤，至少參加90%的生石灰kg。〔3〕在英國進行的一個研究結(jié)果說明；高煙囪可以有效地降低地外表的氣體SO2的濃度。在2060?70年代的中，由火力發(fā)電廠排放出的氣體SO2增加了35%,但由于建造高煙囪，地外表氣體SO2濃度降低了30%。從全球環(huán)境保護的角度分析這種方法是否可取，所下結(jié)論的理由是。〔4〕在空氣污染監(jiān)測中，常用Br2與氣體A的量反來測空氣中A的含量。寫出水溶液中，Br2與氣體SO2反的化學(xué)方程式?！?〕上述反中的Br2是由一個裝有酸性溴化鉀溶液的電解槽提供，該電解槽的陽極室和陰極室是分開的，Br在 極室中產(chǎn)生。當(dāng)將空氣以X10-4m3/min2 的流速通入電解槽產(chǎn)生Br2的極室中，此時電流計顯示為X10-6A時，此極室中Br2濃度保持不變。該空氣中SO2的含量是mg/m3。.氫氧化鈣在水中存在以下溶解平衡：Ca(OH)2〔固體〕=Ca2++2OH-。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、02、N2、CO2,為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反產(chǎn)物為石膏。〔1〕寫出上述反的兩個化學(xué)方程式：①在空氣中的S02與碳酸鈣懸濁液反,②在空氣中的S02與熟石灰懸濁液反?！?〕試說明通常用熟石灰懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：_〔3〕在英國進行的一個研究說明：高煙囪可以有效地降低地面SO濃度。2在2060?70年代的間，由發(fā)電廠排放出的S02增加了35%,但由于建高煙囪使地面SO濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否2可?。?某種鐵的硫化物6g,在空氣中完全燃燒生成鐵的氧化物和二氧化硫，將生成的二氧化硫通入碘水中可將2g碘元素復(fù)原為I-,由此可知，這種鐵的硫化物的分子式為。.有兩種無機鹽A和8,其分子量都是120,為了確4和B,將它們分別溶于水制成溶液，進行以下：①將兩種溶液混合立即產(chǎn)生一種易溶于水、易液化的氣體；②在兩種溶液中分別參加氯化鋇溶液，A溶液無沉淀產(chǎn)生，B溶液里有白色沉淀析出；③在兩種溶液里分別參加過量的氫氧化鋇溶液均有白色沉淀產(chǎn)生。那么A、B兩種鹽分別為和 〔寫物質(zhì)名稱〕。.有一亞硫酸鈉，可能已經(jīng)變質(zhì)?，F(xiàn)將亞硫酸鈉試樣烘干后，稱取ag,用 的質(zhì)量分數(shù)。燒水了除去廢水中燒水了除去廢水中下圖的方案：蒸餾水溶解，加足量硝酸鋇溶液，濾出生成的沉淀，洗凈、枯燥，得沉淀bg,試寫出以下三種情況b與a的關(guān)系式：〔1〕當(dāng)亞硫酸鈉沒有變質(zhì)時〔2〕當(dāng)亞硫酸鈉變質(zhì)時 ；〔3〕當(dāng)亞硫酸鈉完全變質(zhì)時.某亞硫酸鈉試劑，已被氧化。為確其純度，要進行如下：①稱取樣品w1g;②將樣品溶解；③向溶液中參加用鹽酸酸化的BaCl溶液；④過濾、洗滌、枯2燥沉淀，稱得其質(zhì)量為W2g。試答復(fù)：〔1〕BaCl2溶液用鹽酸酸化的原因是?！?〕BaCl2溶液稍過量的原因是?！?〕判斷③是否完成的方法是?！?〕判斷沉淀是否洗凈的方法是。〔5〕Na2sO3純度的表示式為。.某工廠排出的廢水中含有氯氣，為的游離氯，且使廢水變?yōu)橹行?，有人提出如在廢水排出管的AB處分別注入一量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，氯氣和亞硫酸鈉溶液的反如下：Cl2+Na2sO3+H2O=Na2sO4+2HC1〔1〕A、B處參加的物質(zhì)的化學(xué)式依次為和；〔2〕A、B處發(fā)生的反的離子方程式是：A；B;.有一長期放置的亞硫酸鈉固體，其中已有一被氧化成為硫酸鈉，經(jīng)量分析含硫的質(zhì)量分數(shù)為25%,求該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和氧化率及鈉、氧.在狀況下，SO2和O2的混合氣體1000mL通過灼熱的V2O5層后，體積變?yōu)?20mL〔恢復(fù)到原狀態(tài)時〕，將此920mL氣體通過NaOH溶液后，溶液質(zhì)量增加了2.00g。問：〔1〕原混合氣中有SO2多少克？〔2〕生成的SO3是多少克？.將1g無水亞硫酸鈉固體參加100mL8mol/L的硫酸中以制取SO2氣體，反完全后，假設(shè)溶液中含+4價硫元素的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,假溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積，求：〔1〕溶液中硫元素的質(zhì)量?！?〕收集到的SO2在狀況下的體積。.現(xiàn)有含物質(zhì)的量的KHSO3、NaHSO3的混合物mg與200mL鹽酸反。假設(shè)生成的氣體從溶液中逸出，且氣體體積均以狀況計。請以具體數(shù)值或帶有字母的代數(shù)式填寫以下空白：〔1〕該固體混合物中KHSO3與NaHSO3的質(zhì)量比為?！?〕如亞硫酸氫鹽與鹽酸恰好完全反，那么鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L?！?〕如果鹽酸過量，那么生成SO氣體的體積為 L。2 〔4〕如果反后亞硫酸氫鹽有剩余，鹽酸缺乏量，要計算生成SO2氣體的體積，還需知道的條件或數(shù)據(jù)是?！?〕假設(shè)KHSO3和NaHSO3以任意物質(zhì)的量之比混合，那么mg固體混合物與足量的鹽酸完全反時生成SO2的體積范圍是。.某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和的量反來監(jiān)測空氣中SO2含量的。其中Br來自一個裝滿有酸性(HSO)澳化鉀溶液的電解槽陽極上的氧化反，電2 2 4解槽陽極室與陰極室是隔開的。測某空氣中的so含量時，空氣經(jīng)過機械除塵2以X10-師加山的流速進入電解槽的陽極室，電流計上測得每秒通過的電子是6X10-nmol,能保持澳濃度恒并恰好與SO完全反，假設(shè)被測空氣中不含有其它2與澳反的物質(zhì)：寫出監(jiān)測過程中所發(fā)生的主要反就的化學(xué)方程式;〔2〕計算該空氣中SO的含量〔g/np空氣〕2.在一條件下，NO和SO很容易發(fā)生反生成NO和SO〔氣體〕，該反為不TOC\o"1-5"\h\zU' 2 2 3可逆反，現(xiàn)將NO和SO的混合氣體通入容積為100mL的密閉容器中，充滿后用3帶有導(dǎo)管的塞子密封，再向其中通入氧氣，使其發(fā)生反〔忽略N0與N0的轉(zhuǎn)化〕。2 24欲保持容器中壓強不變，那么通入氧氣的體積V〔量綱為磯〕的大小范圍為O〔2〕假設(shè)要使最后容器中只含有N0與S0兩種氣體，那么需通入氧氣的2 3體積是mLo〔3〕假設(shè)向容器中通入40磯氧氣后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不再褪色，那么原混合氣體中N0的體積為mLo.室量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：①在20g樣品中參加碳酸氫鉀溶液、0.13%I的氯仿溶液，在分液漏斗中2振蕩15mino②取①中所得的水溶液，參加一量乙酸、足量的飽和濱水溶液，充分振蕩,得到250mL溶液。③在②所得溶液中取25mL,滴加甲酸。④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再參加足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。⑤用的硫代硫酸鈉溶液滴④中所得溶液，共消耗0.1120mol/LNaS010mLo223離子方程式為：I+25。2-=21-+S。2-2 23 46答復(fù)以下問題：ID寫出①?④各步操作中所發(fā)生反的離子方程式?！?〕①中為什么要用0.13%I的氯仿溶液，而不直接用I的水溶液？2 2〔3〕計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。.（1）在品紅溶液中參加制的氫氧化鋁，溶液褪去，其褪色原理與以下中的〔填代號〕物質(zhì)相同。A活性炭BSOC氯水2〔2〕少量Na。投入水中，待反后再滴入品紅溶液，褪去，說明溶液中存22在〔填化學(xué)式〕，其褪色原理與上述ID中的原理〔填相同或不相同〕。.有三種正鹽A、B、Co假設(shè)分別與燒堿溶液共熱，那么均產(chǎn)生能使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{的氣體。假設(shè)分別參加稀硫酸，那么A、B產(chǎn)生無色有氣味的氣體，而C產(chǎn)生無色無味的氣體；將A、B產(chǎn)生的氣體在集氣瓶中混合，瓶壁上有淡黃色固體析出；將B、C產(chǎn)生的氣體分別通入澄清石灰水中，均產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上表達，填寫以下空白：〔1〕寫出三種正鹽的化學(xué)式:A、B、C?！?〕寫出上述有關(guān)反中，屬于氧化一復(fù)原反的化學(xué)方程式：（假設(shè)有多個，那么任選一個）；當(dāng)上述反中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量差為。〔3〕物質(zhì)的量濃度相同的A、B、，三種溶液，其pH值大小關(guān)系為pH（A）>pH（C）>pH（B）,那么該三種溶液中溶質(zhì)陽離子濃度的大小順序為。B組.氯氣和二氧化硫皆可作漂白劑。假設(shè)同時使用于漂白一種物件時，其漂白效果是A增強B減弱C不變D不能確.將SO2氣體通入8@/2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。那么通入的氣體可能是TOC\o"1-5"\h\zACO2BNH3 CNO2 DC12.將$02通入8@d2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，那么通入的氣體可能是ACO2BNH3 CNO2 DH2s.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中〔如右圖裝置），以干下有關(guān)說法a吉7正確的選項是 A二昌TWj溶液A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 色 "B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn).寫出制備二氧化硫的幾類方法〔按：銅、鋅……分別和濃硫酸作用歸為同一類反〕。.寫出以下有關(guān)的化學(xué)方程式：〔1〕SO2氣體通入溴水中〔2〕SO2氣體通入8@（0用2溶液中〔3〕SO2氣體通入棕黃色三氯化鐵溶液〔在加熱條件下），最后生成淺綠色溶液〔4〕用一氧化碳復(fù)原二氧化硫〔500℃,鋁礬土）是冶金工業(yè)中從煙道廢氣中回收硫的方法.某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究為2、SO2與澄清石灰水的反，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入502沒有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快?！?〕比照分析兩組，你認為用圖一裝置時，通入502不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：〔2）用圖二裝置時，以相同速率通入,02或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因在同一地點、同時測量空氣中SO2的含量。當(dāng)反恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下〔假設(shè)每次抽氣500mL）。請將表2填寫完整〔計算時保存2位有效數(shù)字）。68?〔3〕用圖一進行SO2與石灰水反的時，從平安角度考慮裝置做何改良?分組第一小組第二小組抽氣次數(shù)100120SO2含量/〔mg?m-3)〔填數(shù)字〕級，SO2是大氣污染物之一，為粗環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動如右圖所示裝置。裴*警告玳孔橫戰(zhàn)力試管7略地測周圍a:靠小組設(shè)計了〔1〕檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水〔保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中），然后〔填寫操作方法）時，將會看〔填寫現(xiàn)象〕，那么證明該裝置的氣密性良好?！?〕向試管中參加0.0005mol-LT碘水1.0mL,用適量的蒸餾水稀釋后再參加2?3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測指地點的空氣中SO的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣；A溶液由色變?yōu)?色時反恰好完全進行，此時停止抽氣，該反的化學(xué)方程式[3〕我國環(huán)境空氣質(zhì)量中對每次空氣質(zhì)量測中SO2的最高濃度限值如表1所示。濃度限值/〔mg?m-3）一級二級三級0.150.500.70該學(xué)生課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的裝置和溶液A。判斷該地點的空氣中SO2的含量屬于〔“第一〃或“第二〃〕小組的測結(jié)果正確，另一小組結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是〔兩個小組所用裝置和藥品均無問題）69.某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO2、清石灰水的反，結(jié)果通入62可以看到先渾濁后現(xiàn)象，但通入5。2沒有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入現(xiàn)象明顯比通入CO2快?！?〕比照分析兩組，你認為用圖一裝置時可能是:稀硫酸亞硫酸鈉圖一$02或澄清澄清SO2與澄澄清的考分析射器，緩水中，都SO2產(chǎn)生圖二通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因〔2〕用圖二裝置時，以相同速率通入,02或SO2，SQ產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是?！?〕用圖一進行SO2與石灰水反的時，從平安角度考慮裝置做何改良？70?校辦廠漂白車間需2L〔狀況〕SO2?；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2so〔濃［邑ZnSO4+SOj+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2so〔P=4g/cm3〕110mL充分反，鋅溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗存在嚴重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回?！?〕化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是〔填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是。〔2〕為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下，對退回氣體〔X〕取樣進行認真探究〔遇有氣體吸收過程，視為全吸收）。①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是。②A中參加的試劑可能是：，作用是：。B中參加的試劑可能是：，作用是： 。③可證實氣體x中混有較多量某雜質(zhì)氣體的現(xiàn)象是：C中：,D中：?！?〕對上述裝置略加改良，可粗略測X氣體中SO2的體積分數(shù)。改良時可選用的以下儀器為〔填代號〕。A導(dǎo)管B水槽C廣口瓶D容量瓶E量筒F單孔塞G雙孔塞.事實一：2SO2+O2黑2SO3；事實二：A瓶為亞硫酸溶液，B瓶為亞硫酸鈉溶液，兩者濃度相同，置于空氣中適當(dāng)時間后，向A、B瓶同時滴入量的ZnCl2澄清溶液，發(fā)現(xiàn)A瓶產(chǎn)生的白色沉淀物多于B瓶。那么白色沉淀物是。由以上兩個事實可知：SO2、H2s03和Na2s03復(fù)原性強弱的順序是。.把C02氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把S02氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaC03和CaS03都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。.甘蔗糖廠在生產(chǎn)過程中需要使用S02氣體。為此，需要在燃燒爐中燃燒硫磺。在生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)如下情況：當(dāng)液態(tài)硫外表上空3mm左右空間的溫度為360?380℃時，燃燒硫磺的火焰呈藍色。溫度超過450℃,火焰呈白色，此時硫磺消耗的速度加快，但S02產(chǎn)率明顯降低，在輸送功的管道中也隨之出現(xiàn)較嚴重的堵塞、試解釋其原因。.有以下順序，氧化性I0->I>S02）復(fù)原性S02->1->1。今在燒杯3 2 4 3 2中將含大量KI03的溶液及含少量的Na2s03溶液〔加有硫酸和淀粉溶液）混合攪拌，問會發(fā)生什么現(xiàn)象？試寫出有關(guān)的離子方程式。.將無色鈉鹽溶于水得無色溶液地用pH試紙檢驗知A顯酸性。向A中滴加KMn04溶液，那么紫褪去，說明A被氧化為B,向B中參加BaCl2溶液得到不溶于強酸的白色沉淀C。向A中參加稀鹽酸有無色氣體D放出，將D通入KMnO4溶液那么又得到無色的8。向含有淀粉的KI03溶液中滴加少許A,那么溶液立即變藍色，說明有E生成，A過量時藍色消失，得到無色溶液F。試寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式或離子式。.近年來，化學(xué)家R.steudel和他的同事在柏林研究發(fā)現(xiàn)：將s8溶解在oCs2中，用鮮制備的CF3——0—0H在一10℃下進行氧化，可得到一的低氧化物SnO。S8O、S6O是硫低氧化物中的兩種。〔1〕寫出生成SO的化學(xué)反方程式。8〔2〕請畫出SO、SO穩(wěn)的結(jié)構(gòu)式。6 8〔3〕SO都能夠在隔絕空氣的條件下發(fā)生歧化反，請寫出該化學(xué)反方程式。n.硫原子最外電子層有6個電子，當(dāng)與一個氧原子結(jié)合形成共價雙鍵時，硫、氧兩種原子的最外層都已到達了8個電子結(jié)構(gòu)：$:入，此時其結(jié)構(gòu)式可寫作：S=Oo但是硫原子的最外層仍有兩對電子。假設(shè)再有一個氧原子與其結(jié)合，硫原子可單方面奉獻出一對電子成為硫、氧原子間的共用電子對：各￥“堂原子仍是8個電子的外層結(jié)構(gòu)。用結(jié)構(gòu)式表示，可以寫成：O-S=O,其中箭頭表示共用電子對是由硫原子單方面供應(yīng)的。此分子就是二氧化硫。由此可見，“一氧化硫〃是不存在的，因為其中的硫原子還有成鍵能力。眾所周知，成鍵可使體系能量降低，因而越穩(wěn)答復(fù)以下問題：〔1〕為什么二氧化硫還有進一步與氧氣反而形成三氧化硫的趨勢？寫出三氧化硫的結(jié)構(gòu)式?！?〕二氧化硫跟氧氣的反是吸熱反還是放熱反？二氧化硫與三氧化硫比照，何者更穩(wěn)？〔3〕二氧化硫既然有轉(zhuǎn)變?yōu)槿趸虻内厔?，但反時需在五氧化二釩的催化下，且加熱到400c才能順利進行。這一事實說明了什么？78.室量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：①在20g樣品中參加碳酸氫鉀溶液、0.13%I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為：SO2-+I+2HCO-=SO2-+2I-+2COt+HO3 2 3 4 2 2②?、僦兴玫乃芤海瑓⒓右涣恳宜?、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250mL溶液。③在②所得溶液中取25mL,滴加甲酸，除去其中過量的Br2。④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再參加足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。離子方程式為：6H++IO-+5I-=3I+3HO3 2 2⑤用的硫代硫酸鈉溶液滴④中所得溶液，共消耗0.H20mol/LNa2s20310mL。離子方程式為：I+25O2-=2I-+SO22 23 46答復(fù)以下問題：〔1〕寫出②、③三步操作中所發(fā)生反的離子方程式。〔2〕①中為什么要用0.13%I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？〔3〕計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。79.空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量〔可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L?！?〕為測某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如以下圖所示的裝置：①用上述裝置測空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測氣體流速〔單位：cm3/min）外，還需要測。②：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL5X10-4mol/L碘溶液的配制：

第一步：準確稱取7g碘單質(zhì)參加燒杯中，;第二步：;第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。 3fll—〔2〕乙同學(xué)擬用以下簡易裝置測空氣中UJ 的SO2含量：準確移取50Ml5X10-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2?3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指的測地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)〔n〕。①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放。②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因〔假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出合理假設(shè)：。③丙同學(xué)認為：乙同學(xué)的方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計合理的改良方案：?！?〕改變適宜的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測裝修的居室空氣中甲SO2〔簡述操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。C組.固體A是帶有2個結(jié)晶水的晶體。稱取154gA配成1L溶液，其濃度恰好是1.00mol/L。經(jīng)電導(dǎo)證實此溶液含有1mol/LNa+和1mol/L的一價負離子。A的制備反之一是在NaOH溶液中參加摩爾的甲醛和Na2s2O4反，產(chǎn)物為A和Na2s03。A具有漂白性，經(jīng)測A中含有一個亞磺酸基、一個OH基。那么A的結(jié)構(gòu)式為。制備A的化學(xué)反方程式為。.為了測量大氣中S02的含量，設(shè)計選用H202〔aq〕及NaOH〔aq〕作試劑的方法，并列出計算大氣中S02含量〔以質(zhì)量分數(shù)表示〕的計算公式，寫出有關(guān)反方程式?！苍O(shè)NaOH濃度為0.00250mol?dm反.某生取純潔的Na2s03-7H2050.00g,經(jīng)600c以上的強熱至恒重，分析及計算說明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。經(jīng)過仔細思考，這位同學(xué)解釋了這種反?，F(xiàn)象，并設(shè)計了一組，驗證了自己的解釋是正確的?！?〕他對反常現(xiàn)象的解釋是：〔請用化學(xué)方程式表達）醛的濃度，吸收劑最好選用〔選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液）。80醛的濃度，吸收劑最好選用〔選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液）。80.下面試劑瓶中裝滿一種純潔的氣體，請設(shè)計一個簡單證明此氣體可能是參考答案〔50〕BDCDAB、DDABDC、DB、DDDCA、DDBDDB、CBD24煤燃燒后，硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫氣體，形成酸雨使何水酸度增大，排出的熱水又使河水的溫度升高，O2的溶解度降低，魚類在這種環(huán)境中無法生存而絕跡26維持一12℃以下的鹽水冰浴冷凝〔SO2沸點一10℃,CO2沸點一7℃（升華）〕27產(chǎn)生白色沉淀，試液變成28+329亞硫酸鹽具有復(fù)原性，易被空氣中的O2氧化成硫酸鹽，所以常含有硫酸鹽。硫酸鹽的氧化性不強，難以復(fù)原為亞硫酸鹽，所以很少含亞硫酸鹽。亞硫酸鹽溶液參加BaCl2溶液生成白色沉淀〔假設(shè)原已是鋇鹽，免此步〕，然后參加6mol/L鹽酸，并加熱，假設(shè)沉淀不溶解，表示有SO42-，溶解那么無SO42-。硫酸鹽溶液加BaCl2液生成白色沉淀〔假設(shè)原已是鋇鹽，免此步〕，然后參加6mol/L鹽酸，并加熱，假設(shè)有沉淀溶解，并放出SO2，表示有SO32-:審中+?一-BaSOj，-&-***'-+2C1-f+HtO假設(shè)完全不溶解，且無SO2,那么無SO32-O303方案1和方案2都有以下兩個明顯漏洞：首先是當(dāng)二氧化硫的量相對較多時，那么它可以不被第一個裝置吸收而進入石灰水，這樣，即使不存在二氧化碳，也能使石灰水變渾濁；再是除二氧化硫外，乙烯、乙炔、硫化氫也能使溴水及高錳酸鉀溶液褪色。而第3個方案在通過品紅溶液使其褪色而且也可與高錳酸鉀溶液作用的可證明其中有二氧化硫，而且當(dāng)氣體再通過酸性高錳酸鉀溶液只能使其顏色稍變淺，這說明在下一步通入石灰水的氣體中已不可能再含有二氧化硫，所以使石灰水變渾濁的只能是二氧化碳了!31⑴①②翻開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加〔2〕①溶液褪色②溶液褪色③有淺黃色溶液〔或溶液變渾濁〕〔3〕①Na2c03變質(zhì)取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入82。2溶液有白色沉淀生成，那么證明該Na2c03固體變質(zhì)25S+O2=SO22CaO+2SO2+O2=2CaSO4 ②不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，那么證明該溶液不是濃硫酸32〔1〕托盤天平、燒杯、200mL容量瓶、頭滴管；攪拌和引流?！?〕5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+〔3〕—at〔4〕防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進入酸性高鎰酸鉀溶液中，使測量質(zhì)量不準吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量。〔或?qū)⒀b置用編號表示答復(fù)，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值〕〔5〕通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高鎰酸鉀溶液充分反就已經(jīng)被排出33〔1〕淡黃；白〔2〕翻開④處U型管a處橡皮塞，插入帶火星的木條，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明產(chǎn)生了氧氣〔3〕③處品紅溶液不褪色，說明氧氣中不混有二氧化硫〔4〕向該溶液中參加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生〔5〕由于過氧化鈉有氧化性，反過程中有亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，和氯化領(lǐng)反產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸領(lǐng)34⑴2Na9O9+2SO=2Na,SO,+O9乙乙 乙 乙 J 乙〔2〕取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體〔3〕不合理稀硝酸能將亞硫酸領(lǐng)氧化為硫酸領(lǐng)如果反后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根35⑴否2〔2〕漏斗、燒杯、玻璃棒〔3〕用玻棒蘸①參加鹽酸后所得的上層澄清溶液，滴在一小片藍色石蕊試紙上，如果變，說明溶液已經(jīng)呈酸性〔其他合理答案也給分〕36〔1〕①酸式②減少I-、S2O32-被空氣中的氧氣氧化③0.100〔2〕①2.00②0.954或9%37〔1〕托盤天平、250mL的容量瓶〔2〕不需要；紫色不褪色?！?〕〔3〕3.15abw100%⑷鹽酸提供H+,Ba(NO)提供NO相形成稀HNOq,將一SOp氧化成SO2，遇Ba2+結(jié)合生成BaS(\沉淀。38⑴Na2SO3TOC\o"1-5"\h\z〔2〕BaSO.+2H+=Ba2++SO.f+H.0S0.2-+Br.+H.O=2H++SO,2-+2Br-J 乙 乙 J 乙 乙39A：Na.SO,B：SO.C：BnD：HAO4和HBr乙 J 乙 乙 乙40Na,SO,+SO.+H.0=2NaHSO,>2NaHSO=Na,SO,+SO,f+H.0乙 J 乙 乙 J J 乙 J 乙 乙41S+O=SO9SO9+CaO=CaSO,2CaSO,+O=2CaSO,因CaCO0分解生成CaO,故能起到上述類似乙 乙 乙乙效果。因為CaCC)3是石灰石的主要成分，塊狀，反接觸面積小，且要先生成CaO,石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，呈堿性，吸收SO?更完全，且在溶液中反，接觸面積大，更完全。42〔1〕1：50提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率〔2〕冷卻有利于硫酸鏤結(jié)晶生成〔3〕以CaO代NH3吸收SO3或以NaOH吸收SO3〔4〕以1：1的體積比向廢氣中補充空氣〔5〕不可取SO?的總排放量并未減少43〔1〕工業(yè)和交通燃燒和煤，排放出的二氧化硫遇到空氣中的水蒸汽變成酸霧，酸霧隨雨雪飄落形成酸雨使土壤、河湖酸化，破壞農(nóng)作物和森林，影響魚類的生長繁殖，腐蝕建筑物。⑵2SO2+2H2O+O2=2H2SO4〔3〕2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2f44⑴B⑵D〔3〕沸騰4FeS2+1lO2-2Fe2O3+8SO2⑷SO.+2NH.?HQ=(NHJSOq+H°O(NHJ9SO.+H9SO=(NHJ9SO4+SO9f+H?O乙乙 乙乙 乙乙乙 乙 乙〔3〔3〕22.4m1124546474849505152535455〔5〕雨水水樣pH隨時間推移而下降，原因有兩點：一是隨時間的水分蒸發(fā)增多，［H+］變大；二是其中中強酸H2so3被氧化為強酸H2SO4的原故?！?〕C⑵2〔3〕加高煙囪只是使地外表的SO2濃度降低，沒有SO2的實際排放量，排到高空的SO2可被氧化為SO3,從而形成酸雨，危害環(huán)境，危害人類。所以題述方法不可取?！?〕SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr〔5〕陽5mg/m3〔1〕①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO202SO2+02+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O〔2〕Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(0H)2濃度較小，熟石灰懸濁液含Ca(0H)2較多，吸收S02的量多，速度也快〔3〕不可取。因S02的排放總量并未減少，產(chǎn)生的酸雨仍會造成全球性的危害FeS2A亞硫酸氫鉀；B硫酸氫鉀〔1〕a=126b/217 〔2〕126b/217<a<142b/233 〔3〕a=142b/233〔1〕使Na2s03溶解，放出S02，以免使測值偏低?！?〕使SO42-轉(zhuǎn)化為BaS04?！?〕取上層清液少許，滴加稀H2s04,假設(shè)有白色沉淀生成，那么操作③完成，無沉淀生成那么操作③未完成?！?〕取洗滌液少許，滴入AgN03溶液，假設(shè)無白色沉淀生成，說明已洗凈，反之，那么未洗凈。〔5〕(1—142w2/233w1)X100%〔1〕Na2SO3NaOH 〔2〕Cl2+SO32-+H2O=SO42++2H++2Cl-H++OH-=H2O39.06%〔1〕9g〔2〕0.57g〔1〕24g 〔2〕92L〔1〕120：104

112〔4〕鹽酸的物質(zhì)的量濃度〔5〕2mL/120?2mL/104561.096X10-3克/米357〔1〕0<VW50mL〔2〕50 〔3〕2058〔1〕①SO32-+I2+2HCO3-=SO42-+2I-+2CO2T+H2O②I-+3Br2+3H2O=IO3-+6Br-+6H+③Br2+HCOOH=2H++2Br-+CO2T④6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O〔2〕防止未反的I2進入水溶液中〔3〕例算關(guān)系：SO32-?2I-?2IO3-?6I2-12S2O32-n(Na2SO3)=09X10-4〔mol〕m(Na2SO3)=0.1775gNa2SO3%=11.68%59〔1〕A〔2〕H2O2不相同60〔1〕(NH4)2S、(NH4)SO4、〔NH4〕2CO3 〔2〕2H2S+SO2=3S+2H2O〔3〕A<C<B或(NH4)2s<(NH4)2CO3<(NH4)2SO461B62A63A64C、D65〔1〕金屬和濃硫酸：Cu+2H2so4=CuSO4+SO2T+2H2O〔2〕非金屬和濃硫酸：S+2H2SO4=3