初中化學(xué)知識點(diǎn)身邊的化學(xué)物質(zhì)水與常見的溶液固體溶解度的影響因素

溫度對固體溶解度的影響[原理]大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；少數(shù)物質(zhì)的溶解度和溫度關(guān)系不大；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。方法一溫度對硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣溶解度的影響。[用品]250mL燒杯、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)。硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣、蒸餾水。[操作]在室溫下，盛有100mL蒸餾水的三個(gè)燒杯中分別加入(1)35gKNO3(2)40gNaCl(3)(OH)2,分別攪拌后，(1)、(2)燒杯中硝酸鉀和氯化鈉不能完全溶解，(3)中氫氧化鈣全部溶解，然后對三個(gè)燒杯同時(shí)加熱，(1)中的硝酸鉀很快溶解完；(2)中剩余的氯化鈉無明顯減少；(3)加熱至沸騰時(shí)明顯變渾濁。[備注]1．說明溫度升高時(shí)硝酸鉀的溶解度明顯變大；氯化鈉的溶解度變化不大；氫氧化鈣的溶解度減小。下表為以上三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度(g)。

2．此實(shí)驗(yàn)藥品的用量可以減少，可根據(jù)它們在不同溫度下的溶解度，自行確定水和三種藥品的用量。3．所用氫氧化鈣應(yīng)是化學(xué)純的干燥試劑，配制用水必須是煮沸過的水，如水中溶有二氧化碳，會被氫氧化鈣吸收，使溶液變渾濁。4．驗(yàn)證氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，可選用以下方法。

的橡皮塞，加熱試管上部溶液，邊加熱邊旋轉(zhuǎn)試管，使受熱均勻。不久可看到受熱部位溶液變渾濁，而試管下部仍澄清。為便于觀察可在試管后面襯一塊黑紙板。方法二硝酸鉀在不同溫度下的溶解度[用品]250mL燒杯、試管。硝酸鉀(粉末狀)。1．在4個(gè)燒杯中依次加入水(在室溫下)200mL、150mL、100mL、50mL，第(5)個(gè)燒杯不加水，從第(2)個(gè)燒杯起依次加熱水(水溫約80℃～90℃)各加到200mL。2．在5個(gè)試管中各加入5g硝酸鉀和4mL水，把試管分別浸入上述五個(gè)燒杯中，輪流振蕩試管，約2min后比較各試管中剩余固體硝酸鉀的量。第(5)中硝酸鉀接近全部溶解，其余試管中硝酸鉀剩余量按(4)、(3)、(2)、(1)順序增多，(l)中沒有明顯減少。[備注]1．從以上各試管中硝酸鉀溶解的量說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。2．硝酸鉀溶解時(shí)要吸收大量的熱，如把大量硝酸鉀投入盛水的試管中加熱，由于試管內(nèi)溶液溫度較低，而管壁受熱處溫度很高，因而試管易破裂。所以實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱為好。3．把燒杯(l)和(5)試管調(diào)換，觀察出現(xiàn)的現(xiàn)象，分析溶解和結(jié)晶兩個(gè)過程之間的關(guān)系。方法三碘化鉛在不同溫度下的溶解度[用品]燒杯、量筒、錐形瓶、玻璃棒、天平、藥匙、鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、漏斗、濾紙。碘化鉀、硝酸鉛、稀硝酸。[操作]1．稱取碘化鉀晶體和硝酸鉛晶體，分別各溶于15mL水中制成溶液。兩溶液混合得到桔黃色碘化鉛沉淀。反應(yīng)式為Pb(NO3)2+2KI=PbI2↓+2KNO3過濾，保留沉淀。2．向燒杯中加100mL蒸餾水，并滴加幾滴稀硝酸，加熱至沸騰，撤去酒精燈。用玻璃棒蘸取上述制得的碘化鉛沉淀置于煮沸的水中，邊加邊攪拌，直加到溶液中有不溶的碘化鉛為止。即淺黃色碘化鉛飽和(90℃左右)溶液。趁熱把澄清的溶液傾倒入一個(gè)錐形瓶中，在室溫下靜置冷卻。錐形瓶中逐漸有碘化鉛晶體生成，隨溫度下降晶體大量析出。晶體呈鱗片狀，金黃色有耀眼的光澤。當(dāng)完全冷卻后塞上橡皮塞留待演示時(shí)使用。3．把上述盛有碘化鉛晶體的錐形瓶加熱，攪拌。隨溫度升高晶體逐漸減少，至90℃時(shí)晶體完全溶解，再緩慢冷卻，又析出晶體。加塞保存此錐形瓶中的晶體，可多次重復(fù)演示使用。[備注]1．飽和碘化鉛溶液冷卻時(shí)析出晶體，加熱時(shí)晶體又溶解，說明碘化鉛的溶解度隨溫度升高而增大。2．配制硝酸鉛溶液時(shí)，為抑制Pb2+的水解，應(yīng)預(yù)先在水中加幾滴稀硝酸，當(dāng)放入硝酸鉛后，溶液仍出現(xiàn)白色渾濁時(shí)，可再加幾滴稀硝酸。步驟2中加硝酸也是防止Pb2+的水解。在溶解碘化鉛過程中如出現(xiàn)渾濁，可再補(bǔ)加少量稀硝酸