2018年中考化學總復習專題分類突破專題五工藝流程題訓練

專題課件專題五工藝流程題類型一物質(zhì)的制備1.（2017?江西）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下:飽和氨氣^(NH4)2co3INH,HCO3f反應飽和氨氣^(NH4)2co3INH,HCO3f反應1操作1晶體溶液氨氣反應2操作2堿式碳酸「鎂固體一系列MgCb溶液.氯化鏤f操作f氯化鍍

溶液 晶體第1題圖⑴常溫下向某溶液中加入少量的NH4H⑴常溫下向某溶液中加入少量的NH4H叫固體固體不能溶解則該溶液為NHHCO的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。⑵操作1的名稱是，“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是⑵操作1的名稱是，“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是2.2.（2016?江西）高鎰酸鉀是常用的氧化劑。如圖是實驗室模擬工業(yè)上制備高鎰酸鉀晶體的操作流程:二氧化

鎰固體鎰鉀體

高酸晶二氧化

鎰固體鎰鉀體

高酸晶第2題圖⑴完成操作③所需要的玻璃儀器是 （填一種即可）；實驗中通過操作②所析出高鎰酸鉀晶體，說明高鎰酸鉀的溶解度隨溫度升高而⑵操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。⑶氫氧化鉀、二氧化鎰和氧氣在高溫條件下煅燒，生成鎰酸鉀和水，該反應的化學方程式為超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程如下:第3題圖⑴石灰石主要成分的化學式為。⑵乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為(3)過篩的目的是攔截(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中反應的化學方程式為。(2018?宜春模擬)MnO2是一種既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要無機功能材料，粗MnOj含有較多的MnO/口MnCO3)的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。下圖是某研究性學習小組在實驗室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉(zhuǎn)化為純MnO2的工藝流程。第4題圖請回答下列問題：⑴操作A的名稱是；蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是。(2)NaClO3中氯元素的化合價為價。⑶寫出粗MnOj樣品加稀H2sO4時產(chǎn)生CO2的化學方程式(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2so4和。南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下(某些反應產(chǎn)物已略去)。

第5題圖請回答下列問題：(1)操作a的名稱是。⑵反應③的化學方程式是；反應②為(填“吸熱”或“放熱”)反應。⑶向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序為：先通氨氣形成飽和銨鹽水，然后在加壓的條件下通入二氧化碳，這樣操作的目的是(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和。(2018?贛州六校聯(lián)考)硅酸鈉(NqSiOj是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學產(chǎn)品。用某種石英砂礦石(主要成分是SiO,還含有少量的CuO、NaSO、NaCO)。工業(yè)上制備硅酸鈉晶體的流程如下：查閱資料：SiO既不溶于水，也不與鹽酸反應；Na溶于水，也不與鹽酸反應；Na2s04、水Na2c03均易溶于水。請問答:鹽酸石英砂

礦石f石英砂

礦石f±溶解I一五L濾」濾」…fNa?SiO3濾渣浸濾渣V浸廣晶體濾液 濾液第6題圖(1)“研磨”的目的是 。⑵實驗室的過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、，過濾時發(fā)現(xiàn)過濾速率緩慢，可能原因是。(3)“酸浸”過程中發(fā)生反應的化學方程式為(4)“堿浸”時加入的堿液應選用(填化學式)溶液。(2018?揚州)空氣是寶貴的自然資源，如圖是以空氣等為原料合成尿素［CO(NH)］的流程。請按要求回答相關(guān)問題:第7題圖（1）空氣屬于（填“純凈物”或“混合物”），X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為⑵圖中分離空氣的過程屬于變化（填“物理”或“化學”）。⑶空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質(zhì)（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為二氧化碳的密度比空氣（填“大”或“小”）。⑸①天然氣的主要成分是ch4,天然氣屬于再生資源（填“可”或“不可”）。②點燃CH4之前應。8gCH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH—則a=。③由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有變化（填“能量”或“原子個數(shù)”）。（6）尿素屬于（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式 O類型二物質(zhì)的回收利用（2015?江西）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：第1題圖（1）操作1：粉碎。粉碎的目的是O⑵操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2s01化學方程式為4

⑶操作3：(填操作名稱)。(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是。(2018?吉安一模)某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiOj可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體依叫-7"0)，其工藝流程如下：試劑X燒渣一浸取過濾還原一?FeS()4試劑X燒渣一浸取過濾還原一?FeS()4溶液第3題圖第3題圖FeSO4,7H2O第2題圖查閱資料$102不溶于水，也不與稀硫酸反應。(1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe203和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2s0「==FeSO4+H,、⑵為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2Y===2FeSO4+2H2sO4，則Y的化學式是。②若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SO4)3===3FeSQ。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是(2018?安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4===2SnCl2(1)SnCl4中錫元素的化合價是。⑵銅的金屬活動性比錫的(填“強”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是⑶寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式 。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點是

回答一點即可）。（2018?福建）某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。山性水

礦酸廢Ca(OH)2①山性水

礦酸廢Ca(OH)2①第4題圖⑴步驟①中，加入Ca（OH）2有兩個作用。是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3,該反應屬于1（填基本反應類型）。⑵步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為。⑶為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是。（2018?重慶A）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。第5題圖第5題圖⑴固體A與某酸反應的化學方程式為 ,。操作②時，當即可停止加熱。⑵固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為。⑶溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是（填化學式）。類型三物質(zhì)的分離與提純（2018?江西樣卷）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：過量過量水KOH溶液X溶液 過量鹽酸KC1CaCLMgCl；第1題圖KC1CaCLMgCl；第1題圖（1）操作A的目的是使樣品,X溶液中溶質(zhì)是⑵過濾時用到的玻璃儀器有 （填一種儀器名稱）。（3）本實驗中蒸發(fā)是為了除去 和H2O（填化學式）。（4）若樣品中含有80gKCl,理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量 （填編號）。A.大于80g B.等于80gC.小于80g D.無法確定（2018?宿遷）海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。貝殼一巴生石灰（已知：貝殼的主要成分是CaCOJ海水石灰乳

操作1氫氧化鎂 海水石灰乳

操作1氫氧化鎂 -*氯化鎂通電一

一^鎂第2題圖⑴海洋中含量最多的物質(zhì)是。⑵實驗室中進行操作1時，玻璃棒的作用是。⑶生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是反應（選填“吸熱”或“放熱”）。（4）上述流程中未涉及到的基本反應類型是反應。（2018?濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2>CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：粗鹽濾液過濾不溶性雜質(zhì)溶解1H溶液第3題圖請分析上面流程圖示，回答：⑴為除去MgCl、粗鹽濾液過濾不溶性雜質(zhì)溶解1H溶液第3題圖請分析上面流程圖示，回答：⑴為除去MgCl、CaCl、MgSO可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)烘干精鹽（過量）和順序，合理的是NaOH、BaCl2、Na2cO3Ba(NOj2、Na2cO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3⑵操作I過量加入各物質(zhì)的目的是 .。⑶為獲取較純凈精鹽，操作n的具體方法是.參考答案類型一(1)飽和(2)過濾使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺(3)氨氣(或NH3)高溫(1)燒杯(或漏斗或玻璃棒)增大(2)二氧化鎰(或MnO2)(3)4KOH+2MnO2+O2=矍=2K2MnO4+2H2O(1)CaCO3(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)大于(4)Ca(OH)2+CO2===CaCO(+H2O(1)過濾防止液體受熱不均而引起飛濺(2)+5(3)MnCO3+H2so4===MnSq+H2O+CO2T(4)NaClO3(1)過濾(2)2NHCl+Ca(OH)=￡==CaCl+2NHT+2HO放熱⑶飽和銨鹽水呈堿性，有助于增大二4 2 2 3 2氧化碳的吸收量(4)NHCl(或氯化銨)4(1)加速溶解(或加大反應物之間的接觸面積或加快反應速率)(2)玻璃棒濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁(3)CuO+2HCl===CuCl,+H2O(4)NaOH(1)混合物N2(2)物理(3)穩(wěn)定(4)CaCO3+2HCl===CaCl+H2O+CO2f大(5)①不可②檢驗純度22,低溫、高壓,、，③能量(6)氮肥CO2+2NH3 CO(NH)2+H2O類型二高溫(1)增大反應物的接觸面積(2)CuS+2NaCl+2O2=矍:CuCl2+Na2sO4(3)過濾(4)NaCl(1)Fe2O3+3H2SO4===F€|(804)3+3H2O(2)將燒渣研碎(或提高稀H2s04的濃度等合理即可)(3)①H,②原溶液中H2s04過量，F(xiàn)e與過量H2s04反應使酸性減弱(1)+4(2)弱Cu(3)2SnCl通電:Sn+