化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

化學(xué)反響中的熱量1化學(xué)反響中的熱量變化化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)反響中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化－吸熱或放熱。2化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實驗1現(xiàn)象結(jié)論鎂與鹽酸反響，放出大量氣泡，溫度升高該反響是放熱反響3化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實驗2現(xiàn)象：1、溫度下降

2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生

3、有水生成Ca(OH)2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3+2H2O4化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實驗2溫度下降的原因：反響吸熱結(jié)論：該反響是吸熱反響56化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反響：燃燒、金屬和酸反響、氧化復(fù)原反響、酸堿中和反響、生石灰和水反響等。濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等吸熱反響：煅燒石灰石，焦炭和CO2生成CO、銨鹽溶解等7練習(xí)：1、以下說法正確的選項是〔〕A.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài).任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生反響C.反響物和生成物所具有的總能量決定了反響結(jié)果是放熱還是吸熱D.吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生反響CD8形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量>放出能量形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量<吸收能量9練習(xí)：(1)、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此要吸收能量。10〔2〕在反響H2+Cl2＝2HCl中，H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反響是〔〕A.吸熱反響B(tài).放熱反響C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD11(3)、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反響中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。以下關(guān)系式中正確的選項是〔〕A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B12想一想：1．化學(xué)反響的本質(zhì)是什么？2．在化學(xué)反響中，既發(fā)生了___________，又發(fā)生了____________，通常以____________的形式表現(xiàn)出來。3．什么叫做放熱反響？什么叫做吸熱反響？為什么有的化學(xué)反響會放出熱量，而有的化學(xué)反響卻需要吸收能量？13一．反響熱在化學(xué)反響過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反響熱，用符號H表示，單位：kJ/mol，測量的儀器叫做量熱器研究方法：在一定壓強下，在敞開容器中發(fā)生的反響所放出或吸收的熱量。H為“—〞或H<0時，為放熱反響H為“+〞或H>0時，為吸熱反響生成物所具有的總能量—反響物具有的總能量=H141．說明反響所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 二．熱化學(xué)方程式2．熱化學(xué)方程式表示的意義：(1)化學(xué)反響中的物質(zhì)變化(2)化學(xué)反響中的能量變化153．書寫熱化學(xué)方程式時的本卷須知(1)需注明反響的溫度和壓強因為溫度和壓強不同，其H不同，但一般都是在101KPa和250C時的數(shù)據(jù)，不必特別注明，H需注明“+〞與“—〞(2)要注明反響物和生成物的狀態(tài)因物質(zhì)的狀態(tài)不同，H不同(3)熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而表示物質(zhì)的于同一反響，化學(xué)計量數(shù)不同，其H不同，熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)可以是整數(shù)可以是分?jǐn)?shù)16蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)〔各反響物〕和終態(tài)〔各生成關(guān)，與具體反響進(jìn)行的途徑無關(guān)。[練習(xí)]：C(s)