2018-2019學(xué)年高中化學(xué)同步課時(shí)分層作業(yè)8電池探秘魯科版選修1

KK12配套學(xué)習(xí)資料

課時(shí)分層作業(yè)(八)電池探秘

(建議用時(shí)：40分鐘)

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]

1．下列裝置中能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是()

C[A中兩電極為同種金屬，B中的酒精溶液不是電解質(zhì)溶液，D中沒有構(gòu)成閉合回路，

都不能構(gòu)成原電池。C中Zn和Cu為兩種活潑性不同的金屬，插在電解質(zhì)溶液(鹽酸)中接觸，

可形成閉合回路，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑，可構(gòu)成原電池。]

2

2．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：72572098】

①銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生②銅片質(zhì)量逐漸減少③電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

④氫離子在銅片表面被還原

A．①②B．②③

C．③④D．①④

D[如圖所示，該原電池是銅鋅原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，電流從正極流向負(fù)極，

H＋在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H↑，故①④正確。]

2

3．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池的合理組成是

()

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液

AZnCuCuCl

2

BCuZnHSO

24

CCuZnCuSO

4

DZnFeCuCl

2

C[由總反應(yīng)式知，Zn被氧化做原電池的負(fù)極，符合條件的有B、C兩項(xiàng)，電解質(zhì)溶液

中Cu2＋＋2e－===Cu，B選項(xiàng)中是2H＋＋2e－===H↑，故應(yīng)選C。]

2

4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀HSO中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路

24

電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③

的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()

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【導(dǎo)學(xué)號(hào)：72572099】

A．①③②④B．①③④②

C．③④②①D．③①②④

B[由題意知：①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，則①大于②；①③相連時(shí)③為正

極，則①大于③；②④相連時(shí)，②有氣泡逸出，則④大于②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，

則③大于④。答案：①③④②。]

5．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()

A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池

【答案】A

6．日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NHCl和ZnCl作電

42

解質(zhì)(其中加入MnO吸收H)，電極反應(yīng)式可簡化為Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋＋2e－===2NH↑＋

2243

H↑(NH與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論不正確的是()

23

A．干電池內(nèi)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

B．鋅為負(fù)極，碳為正極

C．工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)過外電路流向鋅極

D．長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

C[由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池形成的條件，

相對(duì)活潑(指金屬性)的一極為負(fù)極，相對(duì)不活潑的一極為正極可判斷出選項(xiàng)A、B正確；在

外電路中，電子從負(fù)極流向正極，故選項(xiàng)C不正確；長時(shí)間連續(xù)使用該原電池，由于鋅皮慢

慢溶解而破損，且MnO不斷吸收H而生成HO，糊狀物也越來越稀，故其很可能流出腐蝕用

222

電器，選項(xiàng)D正確。]

7．紐扣電池可用作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和

AgO，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋AgO===2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池的敘

22

述不正確的是()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：72572100】

A．使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向AgO極，Zn是負(fù)極

2

B．使用時(shí)電子由AgO極經(jīng)外電路流向Zn極，AgO是負(fù)極

22

C．正極的電極反應(yīng)為AgO＋2e－＋HO===2Ag＋2OH－

22

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D．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，AgO極發(fā)生還原反應(yīng)

2

B[由電池方程式可以看出，負(fù)極為Zn，正極為AgO，使用時(shí)電子由負(fù)極流向正極，A

2

項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)也正確。]

8．電池對(duì)環(huán)境的污染還沒有被人們充分地認(rèn)識(shí)到，下列有關(guān)電池污染及回收的有關(guān)敘

述正確的是()

A．電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害

B．電池回收的主要目的是為了提取里面的鉛、汞等金屬

C．廢舊電池可以直接通過燃燒的方式銷毀

D．電池不僅污染土壤，也污染地下水

D[制造電池時(shí)需用到汞、鎘、鉛等重金屬的單質(zhì)或化合物，若混入生活垃圾會(huì)對(duì)環(huán)境

造成污染。填埋時(shí)，廢舊電池中的重金屬會(huì)通過滲液污染水體和土壤。]

[能力提升練]

9．Zn－MnO干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl－NHCl混合溶液。

224

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：72572101】

(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)

極”)。

(2)若ZnCl－NHCl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是

24

______________________________________________________________

______________________________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號(hào))。

a．NaOHb．Zn

c．Fed．NH·HO

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【解析】(1)鋅錳干電池的負(fù)極為活潑的鋅，電子從負(fù)極流向正極。

(2)鋅可以置換銅，形成銅鋅原電池，加速鋅片的腐蝕。用鋅置換銅不會(huì)引入新雜質(zhì)。

【答案】(1)Zn正極

(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b

10．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電

極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

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(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______(用

a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為

______________________________________________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開__