2018-2019學(xué)年高中化學(xué)同步課時分層作業(yè)10反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響魯科版選修4

生活的色彩就是學(xué)習(xí)

課時分層作業(yè)(十)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

(建議用時：45分鐘)

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]

1．下列事實能用勒·夏特列原理解釋的是()

A．使用催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

B．由H(g)、I(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

22

C．對于反應(yīng)N(g)＋3H(g)2NH(g)

223

ΔH＝－92.4kJ·mol－1來說，500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

D[使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動，A項錯誤；體系顏色加深是因為I的濃度增大，

2

而加壓平衡并未移動，B項錯誤；由于合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡移動角度來分析，

低溫比高溫更有利于氨的合成，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問題，C

項錯誤；將混合氣體中的氨液化相當(dāng)于減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氨

的合成，D項正確。]

2．對于反應(yīng)CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，下

222

列表述正確的是()

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的路徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．增大CO的濃度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

B[A項，催化劑改變反應(yīng)路徑，但ΔH不變，A項錯誤。B項，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前

后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，B項

正確。C項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，

反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少，C項錯誤。D項，增大CO的濃度，平衡正向移動，但化學(xué)平衡常數(shù)

僅與溫度有關(guān)，故其不發(fā)生變化，D項錯誤。]

3．某溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH

＞0，下列敘述正確的是()

【導(dǎo)學(xué)號：41722095】

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．平衡后升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

B[A錯，W是固體，其量的增加對反應(yīng)速率無影響。B正確，該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體

分子數(shù)不同，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡。C錯，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，

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平衡正向移動。D錯，一個反應(yīng)的ΔH不會隨著物質(zhì)濃度的改變而改變，對一個確定的反應(yīng)

方程式來說，ΔH是固定的。]

4．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N(g)＋3H(g)2NH(g)，達(dá)到平衡時，若溫度保持不

223

變，增加N的濃度，則()

2

A．正、逆反應(yīng)速率同時增大

B．逆反應(yīng)速率先減小

C．化學(xué)平衡逆向移動

D．化學(xué)平衡正向移動

D[在溫度和其他條件不變時，增大N的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，但此時逆反應(yīng)

2

速率不變。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大(如圖所示)，故A、

3

B項錯誤。增加N的濃度時，正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，即v＞v，平

2正逆

衡正向移動，故C項錯誤，D項正確。]

5．一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后

22

達(dá)到平衡狀態(tài)。下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是()

①增加C的物質(zhì)的量②保持體積不變，充入N使體系壓強(qiáng)增大③將容器的體積縮

2

小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N使容器體積增大

2

A．①②B．②③

C．①④D．③④

A[①C是固體，改變其用量，平衡不移動；②保持體積不變，充入N，由于HO、CO、

22

H的濃度都不變，所以平衡不移動；③體積減小，壓強(qiáng)增大，則平衡向左移動；④保持壓強(qiáng)

2

不變，充入N，體積增大，則平衡向右移動。]

2

6．當(dāng)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(？)pC(g)＋qD(？)(其中A和C都是無色氣體)達(dá)到平衡

時，下列敘述正確的是()

【導(dǎo)學(xué)號：41722096】

A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m＋n＝p＋q

B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，則說明B必是氣體

D．若B是氣體，則增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

C[A項，壓強(qiáng)改變而平衡不移動只能說明氣體分子數(shù)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，而反

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應(yīng)物和生成物不一定都是氣體，錯誤。B項，根據(jù)平衡移動原理可知，升高溫度，平衡左移，

說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤。D項，若B是氣體，則增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤。]

7．對于可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2AB(g)ΔH＜0，下列圖像中正確的是()

223

B[該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)。升高溫度，正、逆反應(yīng)

速率都升高，同時平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率升高得更快，A項錯誤。壓強(qiáng)不

變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡向

2

正反應(yīng)方向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B項正確。對可逆反應(yīng)來說，溫度越高，達(dá)到平衡所

2

用的時間越短，C項錯誤。增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項錯誤。]

8．在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N(g)＋

2

2CO(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1。如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反

2

應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()

A．降低溫度

B．向密閉容器中通入氬氣

C．加催化劑

D．增大反應(yīng)物中NO的濃度

A[由圖像可知，要使反應(yīng)按曲線b進(jìn)行，需要延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，同時提高

NO的轉(zhuǎn)化率，即減小反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動。B、C項，平衡不移動；D項，

增大反應(yīng)物中NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率下降。綜上可知，A項正確。]

9．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0達(dá)到平衡時，由于條

2

件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b時間段內(nèi)改變的條件是________；b～

c時間段內(nèi)改變的條件是________。

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[解析]由于a～b時間段內(nèi)的v、v都增大，而且v＞v，所以平衡逆向移動，

正逆逆正

則改變的條件是增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)；在b～c時間段內(nèi)，v瞬間減小之后增大，v

逆正

瞬間不變之后減小，則改變的條件是減少CO的濃度。

[答案]增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)減少CO的濃度

10．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，若

1

將混合氣體的體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度是原平衡時的1.9倍，試

2

判斷：

【導(dǎo)學(xué)號：41722097】

(1)壓縮體積時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；

(2)反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，C氣體的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不

變”)；

(3)反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，A氣體的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(4)m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)。

1

[解析]將混合氣體的體積壓縮到原來的，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動，

2

則C的濃度為原平衡時的2倍，但實際上C的濃度是原平衡時的1.9倍，說明壓縮體積(增

大壓強(qiáng))平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m＋n＜p；平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C氣體的體積分

數(shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率減小。

[答案](1)逆反應(yīng)(2)減小(3)減小(4)＜

[能力提升練]

11．往2L密閉容器中充入NO，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2NO(g)＋O(g)，

222

實驗測得NO的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成NO)，下列說法正確的是()

224

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A．實驗2比實驗1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小

B．實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑

C．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

D．由實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B[縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，實驗2不可能與實驗1達(dá)到相同的

平衡狀態(tài)，A項錯誤；因?qū)嶒?和實驗2平衡時NO的濃度相同，但實驗2反應(yīng)速率大，則

2

實驗2使用了效率更高的催化劑，B項正確；實驗3在850℃反應(yīng)，達(dá)到平衡時NO的濃度

2

較800℃時小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高

平衡常數(shù)越大，C、D項錯誤。]

12．其他條件一定時，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)與溫度

T的關(guān)系如圖所示，圖中4個點中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v＜v的點是()

正逆

A．a(chǎn)B．b

C．cD．d

D[c、d點都不是平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)，對于d點，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率降低

的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；同理，對于c點，反應(yīng)應(yīng)

向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選D。]

13．可逆反應(yīng)A＋aBC＋2D(a為反應(yīng)方程式中B物質(zhì)的系數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)

物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積百分含量(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系

如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是()

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A．T＞T，p＞p

2121

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)

D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的ΔH絕對值增大

D[A項，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知T＞T，p＞p，故A項正確。B項，根據(jù)圖甲，

2121

T＞T，升高溫度C的體積百分含量降低，平衡左移，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故

21

B項正確；C項，B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)，根據(jù)圖乙，p＞p，增大壓強(qiáng)C的體積百分含量降低，

21

若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，才能使平衡左移，故C項正確；D項，反應(yīng)的ΔH與化學(xué)

反應(yīng)方程式中物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，與平衡移動無關(guān)，故D項錯誤。]

14．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

【導(dǎo)學(xué)號：41722098】

A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E－E

52

B．由X→Z反應(yīng)的ΔH＜0

C．加壓有利于提高Y的產(chǎn)率

D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

B[根據(jù)題中圖示得由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E－E，A錯誤；反應(yīng)X→Z，反應(yīng)物的能量高

32

于生成物，ΔH＜0，B正確；根據(jù)2X(g)3Y(g)，降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，有利

于提高Y的產(chǎn)率，C錯誤；反應(yīng)2X(g)Z(g)

ΔH＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的產(chǎn)率降低，D錯誤。]

15．在密閉容器中投入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

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圖1圖2

(1)若開始時加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)________mol。

(2)相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)與時間的

關(guān)系如圖1所示。則T________T(填“>”“<”或“＝”)，該反應(yīng)正反應(yīng)的

12

ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)一定條件下，從正反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)

量隨時間的變化如圖2所示，測得達(dá)到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol。

①若在恒溫、恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中

氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)。

②若在恒溫、恒壓的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中

氣體的密度________(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)。

[解析](1)若使A、B的轉(zhuǎn)化率相同，則需要按化學(xué)方程式中A、B的系數(shù)之比投料，

故當(dāng)加入mmolA時，應(yīng)加入nmolB。

(2)根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，T＞T，T時的φ(C)大于T時的φ(C)，即升高溫

1212

度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。

(3)由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，由于反應(yīng)體系

中各物質(zhì)均為氣體，故m＋n＞p＋q。

①在恒溫、恒容時再加入A、B、C、D各1mol，將體系中各物質(zhì)的濃度同時增加一倍，

即相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，M增大。

②在恒溫、恒壓時，再加入A、B、C、D各1mol，氣體體積增大，但壓強(qiáng)不變，平衡

不移動，ρ不變。

[答案](1)n(2)＞＞(3)①增大②不變

[教師備選]

1．將H(g)和Br(g)充入恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)H(g)＋

222

Br(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡時Br(g)的轉(zhuǎn)化率為α，若初始條件相同，絕熱條件下

22

進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br(g)的轉(zhuǎn)化率為β。則α與β的關(guān)系是()

2

A．α＞βB．α＝β

C．α＜βD．無法確定

A[正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件進(jìn)行反應(yīng)時體系溫度將升高，使Br(g)的轉(zhuǎn)化率降低，

2

所以β＜α。]

2．煤燃燒排放的煙氣含有SO和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO溶液作為吸收

2x2

劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

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(1)在不同溫度下，NaClO溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO和NO的平衡分壓p如圖所示。

22e

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)