2018-2019學年高中化學元素周期表的應用-元素金屬性與非金屬性的比較與判斷作業(yè)魯科版

元素金屬性與非金屬性的比較與判斷

1.下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強的是()

A．硝酸比磷酸更穩(wěn)定

B．硝酸的氧化性比磷酸強

C．硝酸的酸性比磷酸強

D．硝酸比磷酸容易揮發(fā)

2.下列事實中，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()

①鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強②氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強③相同條件下，氯氣與鐵

反應生成氯化鐵，而硫與鐵反應生成硫化亞鐵④氯氣能與硫化氫反應生成單質(zhì)硫⑤酸性

強弱：硫酸＜高氯酸

A．①②③④

B．②③④

C．①②③④⑤

D．②③④⑤

3.下列敘述中不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()

A．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

B．次氯酸的氧化性比硫酸強

C．高氯酸的酸性比硫酸強

D．氯氣能與硫化氫反應生成硫

4.下列敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是()

A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定

B．高氯酸是比硫酸更強的酸

C．鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強

D．稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應

5.下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強的是()

A．氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高

B．與氫氣反應時，氯氣比硫更容易

C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫

D．高氯酸的酸性比硫酸強

6.氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強，下列說法中，能支持該結(jié)論的是()

A．相同條件下，氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氧氣與鐵反應生成四氧化三鐵

B．氧元素與氯元素形成的化合物中，氧元素顯負化合價，氯元素顯正化合價

C．氧原子最外層電子數(shù)比氯原子最外層電子數(shù)少

D．氧原子的半徑比氯原子的半徑小

7.下列有關(guān)敘述中，能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是()

①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；

②M原子比N原子容易得到電子；

③N－離子的還原性比M－離子強；

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HM＞HN；

mn

⑤氧化物水化物的酸性HMO＞HNO；

mxny

⑥單質(zhì)熔點M＞N。

A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤

8.下列元素中金屬性最強的是()

A．鉀

B．鈉

C．鋁

D．鎂

9.下列敘述中，能肯定金屬甲比金屬乙活潑性強的是()

A．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少

B．甲原子的電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多

C．1mol甲從酸中置換的氫氣比1mol乙從酸中置換的氫氣多

D．常溫時，甲能從水中置換出氫氣，而乙不能

10.有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應水化物的

堿性比A的強；A，B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應并放出

氫氣；A，B，C，E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬

性由強到弱的順序為()

A．D＞B＞A＞C＞E

B．A＞B＞C＞E＞D

C．D＞B＞E＞A＞C

D．D＞E＞B＞A＞C

11.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與HO反應比乙與HO反應劇烈；②單質(zhì)甲能

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從乙的鹽酸溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化

物對應的水化物堿性強；④與某非金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；⑤

甲單質(zhì)的熔，沸點比乙的低；⑥高價陽離子氧化性甲比乙弱。能說明甲的金屬性比乙強的是

()

A．①④

B．①②③⑥

C．③⑤

D．①②③④⑤

12.下列推斷正確的是()

A．根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸的酸性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強弱

B．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱

C．根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應的難易，可判斷兩元素金屬性的強弱

D．根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱

13.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是()

A．鈉和鎂分別與冷水反應，可判斷鈉和鎂金屬性強弱

B．鐵與硫酸銅溶液反應有銅析出，可判斷鐵與銅的金屬性強弱

C．碳酸鈉溶液中通入二氧化硫產(chǎn)生氣泡，可判斷碳與硫的非金屬性強弱

D．鹵素單質(zhì)溴與碘分別與足量的氫氣反應，可判斷溴與碘的非金屬性強弱

答案解析

1.C

【解析】比較判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：其單質(zhì)與氫氣反應的難易程度、生成氫化物的

穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物水化物的酸性強弱、對應陰離子的還原性強弱、單質(zhì)間的置換反

應、與變價金屬反應后金屬化合價的高低。氮、磷元素的最高價含氧酸的穩(wěn)定性、氧化性、

揮發(fā)性等都不能說明它們非金屬性的強弱。

2.D

【解析】氯氣能從硫化氫中置換出單質(zhì)硫、最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸強、

氣態(tài)氫化物氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強，都能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性

強；相同條件下，氯氣可將鐵氧化為＋3價，硫?qū)㈣F氧化為＋2價，氯氣的氧化性比硫強，

即氯元素的非金屬性比硫強強；鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強，不能說明氯元素的非金屬性

比硫強。

3.B

【解析】氯氣能從硫化氫中置換出單質(zhì)硫、最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸強、

氣態(tài)氫化物氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強，都能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性

強；次氯酸的氧化性比硫酸強，不能說明氯元素的非金屬性比硫強。

4.B

【解析】最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素

的非金屬性強；硫酸比次氯酸穩(wěn)定、鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強，都不能說明氯元素的非

金屬性比硫強；稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應，可說明濃硫酸的氧化性比鹽酸強，

不能說明氯元素的非金屬性比硫強。

5.A

【解析】氯氣能從氫硫酸溶液中置換出單質(zhì)硫、最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸

強、氯氣與氫氣反應比硫更容易進行，都能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強；

氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高，不能說明氯元素的非金屬性比硫強。

6.B

【解析】比較判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：其單質(zhì)與氫氣反應的難易程度、生成氫化物的

穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物水化物的酸性強弱、對應陰離子的還原性強弱、單質(zhì)間的置換反

應、與變價金屬反應后金屬化合價的高低。

7.B

【解析】M原子比N原子易得電子、N－離子的還原性比M－離子強，能說明M的非金屬性比N

強；非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M，說明M的非金屬性比N弱；它們

氫化物水溶液酸性的強弱、單質(zhì)熔點的高低，氧化物(不一定是最高價氧化物)水化物酸性的

強弱，不能說明元素M、N的非金屬性強弱。

8.A

【解析】鈉、鎂、鋁屬于同一周期，它們的原子序數(shù)依次增大，元素的金屬性減弱；鉀與鈉

屬于同一主族，鉀的原子序數(shù)比鈉大，鉀元素的金屬性比鈉強。

9.D

【解析】原子最外層電子數(shù)少的金屬，其活潑性不一定強，如鋰(原子最外層1個電子)不如

鈣(原子最外層2個電子)的活潑性強；原子電子層數(shù)多的金屬，其活潑性不一定強，如銅(原

子有4個電子層)不如鈉(原子有3個電子層)的活潑性強；從酸中置換氫氣多的金屬，其活

潑性不一定強，如1mol鋁可置換出1.5mol氫氣，1mol鈉可置換出0.5mol氫氣，但鋁

不如鈉的活潑性強；常溫下，甲能從水中置換出氫氣，而乙不能從水中置換出氫氣，可說明

甲金屬性的活潑性比乙強。

10.A

【解析】比較金屬性的強弱，可根據(jù)①金屬活動順序表，②最高價氧化物對應水化物的堿性

強弱，③與水、酸反應的劇烈程度，④單質(zhì)之間的置換反應等。

11.B

【解析】比較金屬性強弱的一般方法是看該金屬與酸(或水)反應的劇烈程度，最高價氧化物

對應的水化物堿性強弱、高價陽離子氧化性強弱、置換反應等，而不能根據(jù)其與非金屬反應

時失電子的數(shù)目多少，熔、沸點的高低進行比較。

12.C

【解析】元素的最高價含氧酸的酸性越強，該元素非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，

該元素非金屬性越強，氫化物沸點的高低與元素的非金屬性強弱沒有必然的聯(lián)系；元素的單

質(zhì)與水反應越容易，該元素金屬性越強；