2015-2016學年高中化學 3.2.2氨與銨態(tài)氮肥課下檢測 魯科版必修1

氨與銨態(tài)氮肥

[課下綜合檢測]

1．有關氨的性質的敘述正確的是()

A．氨能在空氣中燃燒

B．氨水呈堿性

C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧

D．在反應NH＋H＋===NH＋中，氨氣失去電子，被氧化

34

答案：B

2．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是()

A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NHCl和Ca(OH)固體混合物制取氨氣的原因

42

D．NH·HO的熱不穩(wěn)定性可以解釋液氨用作制冷劑

32

解析：選AB項氨氣與氯化氫的反應不是氧化還原反應；C項銨鹽的水溶性與氨氣無

關；D項液氨用做制冷劑是利用氨的易液化的性質。故B、C、D選項均錯誤，A項正確。

3．可用來干燥氨氣的有()

A．濃硫酸B．堿石灰

C．氯化鈣D．五氧化二磷

解析：選B濃硫酸、五氧化二磷為酸性干燥劑，與NH反應生成鹽；CaCl與NH反應

323

生成[Ca(NH)]Cl。

382

4．針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是()

A．發(fā)生裝置與用KClO制取O的裝置相同

32

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

D．所用的銨鹽不是NHNO，是因為NHNO受熱易爆炸

4343

解析：選B實驗室制取氨氣屬于固體與固體混合加熱型，與KClO分解制O裝置一樣；

32

由于氨氣極易溶于水，故B錯；氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；NHNO

43

受熱易爆炸，一般使用NHCl或其他非氧化性酸的銨鹽。

4

5．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是

()

A．NHB．NO

3

C．ClD．NO

22

解析：選A氣體可用堿石灰干燥，C、D錯；能用向下排空氣法收集氣體，B錯；用防

倒吸裝置吸收，說明在水中溶解度非常大，A正確。

6．如圖所示轉化關系中不能一步實現(xiàn)的是()

A．①B．②

C．③D．④

解析：選AN在高溫、高壓、催化劑存在的條件下可與H直接化合生成NH，NH發(fā)生

2233

催化氧化反應生成NO，NO與O直接化合生成NO，②、③、④都能一步實現(xiàn)，只有①，N

222

在放電條件下與O反應生成的是NO而不是NO。

22

7．下列關于銨鹽的敘述中正確的是()

①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿

性物質混合使用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應

A．①③④B．②③④

C．①②③④D．①②③④⑤

解析：選B①中NHNO中的氮元素化合價為－3、＋5價；⑤中NHHCO能與酸反應生

4343

成CO。

2

8．將NHHCO置于試管中加熱，把產(chǎn)生的混合氣依次通過足量的NaO和濃硫酸，最后

4322

收集到的氣體為()

A．NHB．CO

32

C．HOD．O

22

△

解析：選DNHHCO=====NH↑＋CO↑＋HO，混合氣體成分為NH、CO、HO，通過足量

43322322

NaO時發(fā)生反應：2NaO＋2CO===2NaCO＋O2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，混合氣體變成NH、

22222232,22223

O，通過濃硫酸時：2NH＋HSO===(NH)SO。

2324424

9．有以下四種溶液：①NHCl，②(NH)SO，③NaCl，④NaSO，下列試劑(溶液)能將

442424

它們區(qū)別開的是()

A．HClB．BaCl

2

C．NaOHD．Ba(OH)

2

△

解析：選D2NHCl＋Ba(OH)=====BaCl＋2NH↑＋2HO，有刺激性氣體產(chǎn)生；(NH)SO

42232424

△

＋Ba(OH)=====BaSO↓＋2NH↑＋2HO，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生；NaCl溶液滴入Ba(OH)溶

24322

液中無現(xiàn)象；NaSO＋Ba(OH)===BaSO↓＋2NaOH，只有白色沉淀產(chǎn)生。

2424

10．在100mLNaOH溶液中加入NHNO和(NH)SO固體混合物，加熱充分反應。如圖表

43424

示加入的混合物質量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關系，則NaOH溶液的物質的量濃度為

()

A．2mol·L－1B．1mol·L－1

C．5mol·L－1D．0.5mol·L－1

△

解析：選C向NaOH溶液中加入兩種銨鹽，離子方程式為NH＋＋OH－=====NH↑＋HO，

432

當生成V(NH)＝11.2L(標準狀況)即n(NH)＝0.5mol時，溶液中OH－全部反應，則n(OH

33

0.5mol

－)＝n(NaOH)＝0.5mol，c(NaOH)＝＝5mol·L－1。

0.1L

11．實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣。

(1)寫出A處發(fā)生反應的化學方程式：

__________________________________________。

(2)能否用排水法收集氨氣？為什么？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)檢驗試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡易方法

(簡述操作、現(xiàn)象和結論)?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：因為NH極易溶于水，所以不能使用排水法收集，驗滿可用濕潤的紅色石蕊試紙，

3

也可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒。

△

答案：(1)2NHCl＋Ca(OH)=====CaCl＋2NH↑＋2HO

42232

(2)不能，因為NH極易溶于水

3

(3)用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH

3

12．如下圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌?/p>

白：

(1)物質X可以是________，C是________，F(xiàn)是____________。

(2)反應①的化學方程式是___________________________________________________。

反應②的化學方程式是______________________________________________________。

解析：本題的突破口在于X既能與HCl反應又能與NaOH反應，且與HCl反應生成的A

能與NaO反應，可推知A為CO，X為碳酸的銨鹽，是(NH)CO或NHHCO，B為HO，C為

222423432

NH，D為O，E為NO，F(xiàn)為NO，G為HNO。

3223

答案：(1)(NH)CO或NHHCONHNO

4234332

(2)2NaO＋2CO===2NaCO＋O

222232

高溫

4NH＋5O=====4NO＋6HO

32催化劑2

13．某無色氣體可能由CO、HCl、NH、NO、NO、H中的一種或幾種組成。將此無色氣

2322

體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減小一部分。繼續(xù)通過裝有固體NaO的干燥管，

22

發(fā)現(xiàn)從