化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制教學(xué)課件【知識(shí) 精講精研 】 下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)和學(xué)會(huì)平衡狀態(tài)的判斷。3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

重難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷化學(xué)反應(yīng)的限度思考與交流：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮块喿x：P48科學(xué)史話，從這一材料中，你得到什么啟示？煉鐵高爐尾氣之謎：煉制1t生鐵所需要的焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。C+O2===CO2C+CO2====2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫高溫可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)定義：在相同條件下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。注意：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“===”，用“?”同一條件同時(shí)化學(xué)平衡化學(xué)平衡的建立2SO2+3O22SO3催化劑高溫高壓(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程在一定條件下向反應(yīng)容器中加入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度_____v正_____v正___v逆生成物濃度為___v逆為___變化反應(yīng)物濃度_____生成物濃度_____v正_____v逆_____v正___v逆平衡反應(yīng)物濃度_____v正_____v正___v逆生成物濃度_____v逆_____最大最大>00減小減小增大增大>不變不變不變不變＝化學(xué)平衡化學(xué)平衡的建立(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下，當(dāng)________反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，______________與____________相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都____________，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?？赡嬲磻?yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的或完成的____________，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。最大程度(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大_________。②同一可逆反應(yīng)，在不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的_________。轉(zhuǎn)化率限度轉(zhuǎn)化率=n(已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物)n(初始反應(yīng)物)正誤辨析(1)1molN2和3molH2在一定條件下可完全反應(yīng)生成2molNH3。(

)(2)一定條件下，可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率。(

)(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等。()(4)在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。()(5)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止。()×××√×化學(xué)平衡化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)逆化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)等達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等動(dòng)化學(xué)平衡是一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，但反應(yīng)并未停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，各組分濃度保持不變，不再隨時(shí)間變化而變化變當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡狀態(tài)將被打破，再在新條件下建立新的平衡狀態(tài)(1)直接依據(jù)——根據(jù)速率關(guān)系①同一物質(zhì)：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)②不同物質(zhì)：速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率(2)間接依據(jù)——根據(jù)各組分的量首先分析該量是“變量”還是“恒量”。如為“恒量”，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行永遠(yuǎn)不變，則不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)；如為“變量”，即該量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變，當(dāng)其不變時(shí)，則為化學(xué)平衡狀態(tài)?！爱愊蛳嗟取薄白兞坎蛔儭被瘜W(xué)反應(yīng)的限度以反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)狀態(tài)混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡正逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v(正)=v(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)生成pmolC

不一定平衡v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD

不一定平衡壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)當(dāng)m+n

≠p+q時(shí)，Mr一定(其他條件一定)平衡當(dāng)m+n=p+q時(shí)，Mr一定(其他條件一定)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定平衡密度密度一定不一定平衡顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化平衡選

擇(雙選)可逆反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)高溫、高壓2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A．v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．3v正(N2)＝v逆(H2)CD選

擇下列說法中能說明2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；(2)一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂；(3)c(HI)＝c(I2)；(4)反應(yīng)速率：v(H2)＝v(I2)＝2(1)v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；(6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；(7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；(8)條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；(9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；(10)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化。(2)(6)(9)選

擇分析：(1)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(2)一個(gè)H—H鍵斷裂(逆反應(yīng)方向)的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂(正反應(yīng)方向)，即v正＝v逆。(3)平衡狀態(tài)時(shí)c(HI)、c(I2)濃度不變，但不一定相等。(4)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都有這樣的關(guān)系。(5)平衡狀態(tài)時(shí)不一定有這樣的濃度關(guān)系。(6)生成物濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(7)無論是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都不變。(8)氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量也不變，故無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變化。(9)反應(yīng)體系中顏色不變即說明c(I2)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(10)由于反應(yīng)前后，氣體的體積不變，且混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的密度始終不發(fā)生變化。即(2)(6)(9)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)條件的控制

在化工生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)進(jìn)行的程度而調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性?；瘜W(xué)反應(yīng)條件的控制

一、化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(

)①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入足量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④C當(dāng)堂檢測(cè)如圖是可逆反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)?2Z2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(

)A．t2～t3時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B．t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2～t3時(shí)，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t1時(shí)，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行D當(dāng)堂檢測(cè)工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃和常壓下的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)溫度選擇400～500℃是從該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果B．因?yàn)樵诔合略摲磻?yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮C．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高SO3的產(chǎn)率D