2023初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

第2023初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納在我們的學(xué)生時(shí)代,不管我們學(xué)什么,都需要掌握一些知識(shí)點(diǎn),知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書上或考試的知識(shí)。下面小編給大家整理了關(guān)于初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

一、水的組成

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表達(dá)式

電解水驗(yàn)電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

2h2o通電2h2↑+o2↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味

b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合，工作總結(jié)《初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》。

3、分子與原子的比較：

原子分子備注

概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎

相似性小，輕，有間隔。

同種原子性質(zhì)相同;

不同種原子性質(zhì)不同;小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

不同種分子性質(zhì)不同;

相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。

無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼”“二低”“三靠”)

2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護(hù)水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥d、生活污水集中處理后再排放。

初中上冊(cè)化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)

一、第一單元(走進(jìn)化學(xué)世界)

1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的。

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。

3.干冰不是冰，水銀不是銀。

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化。

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化。

二、第二單元(我們周圍的空氣)

1.通常情況下氮?dú)獠换顫?，但那是通常情況，氮元素很活潑。

2.二氧化碳不是空氣污染物。

3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”。

4.稀有氣體也是有化合物的。

5.氧氣不可燃但可助燃，一氧化碳不可助燃但可燃。

6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)。

7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時(shí)候大量呼吸純氧氣都有利于健康。

8.鐵絲在空氣中不燃燒。

9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在。

10.空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，而不是一直不變的。

三、第三單元(物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)

1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0。

2.相對(duì)原子量和分子量都沒有單位，是一個(gè)比值。

3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。

4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說明了原子的個(gè)數(shù)比。

5.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的。

6.食品和飲料的標(biāo)簽中標(biāo)有X(元素符號(hào))的含量，這個(gè)X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。

7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)。

8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。

10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是二價(jià)氧離子或二價(jià)鎂離子等等。

11.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為其電荷數(shù)(注意正負(fù))。

12.氧一般為-2價(jià)，但過氧化氫中氧是-1價(jià)(注意氫不是+2價(jià))，氟氧化物中氧為正價(jià)。

13.氫一般為+1價(jià)，但活潑金屬的氫化物(如NaH)中氫為-1價(jià)。

14.注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成。

四、第四單元(自然界的水)

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大。4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。

五、第五單元(化學(xué)方程式)

1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。

2.通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。

3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法。

4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和氫離子所中和的氫氧根數(shù)量守恒來巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

六、第六單元(碳和碳的氧化物)

1.金剛石沒有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化。

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)。

3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在。

4.二氧化碳無毒，可溶但不是易溶于水。

5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。

6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化。

7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓?，這是一個(gè)可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。

七、第七單元(燃料及其利用)

1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)。

2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下。

3.燃燒不一定需要氧氣參與。

初中上冊(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

1、滴瓶用于存放少量液體，滴瓶瓶口內(nèi)側(cè)磨砂，與細(xì)口瓶類似，滴管充當(dāng)?shù)纹康钠可w。滴瓶中不能盛放堿性溶液，因滴管充當(dāng)瓶蓋，相當(dāng)于玻璃瓶塞，堿性溶液會(huì)使玻璃間黏住而打不開。如果盛放堿性試劑，可改用軟木塞或橡膠塞。

滴管的結(jié)構(gòu)：橡膠乳頭與尖頭玻璃管組成。

滴管作用：吸取和滴加少量試劑。

2、滴瓶上滴管的使用步驟與方法

2.1、排走滴管中的空氣：將滴管提起讓滴管脫離試劑，用中指與無名指夾住滴管橡膠乳頭與玻璃管的連接處，用拇指與食指捏緊橡膠乳頭，排走滴管中的空氣;

注意：滴管的尖頭玻璃管在試劑以下時(shí)，不可擠壓橡膠乳頭排走滴管中的空氣，會(huì)把空氣的污染物擠進(jìn)試劑中，污染試劑。

2.2、吸取溶液：將滴管的玻璃管放入試劑中，松開拇指與食指，吸取試劑，試劑會(huì)進(jìn)入玻璃管中;

2.3、移動(dòng)滴管：吸取試劑后的滴管要保持橡膠乳頭向上，玻璃管向下移動(dòng)，不可倒放，平放，以免試劑流入橡膠乳頭中腐蝕橡膠，污染試劑;

2.4、滴加試劑：將滴管移至容器口的上方，懸空垂直滴加，不能把滴管伸入容器內(nèi)，以免滴管與容器壁相碰，折斷或污染滴管，滴管放回滴瓶后污染試劑。

2.5、滴加完成:試劑滴加完成后：將滴管放回原先的滴瓶上，禁止清洗滴