2020-2021中考化學(xué)分離和提純除雜培優(yōu)易錯難題練習(xí)含答案附答案

一、中考初中化學(xué)除雜分離和提純.下列除去雜質(zhì)（在括號內(nèi)）選用的試劑（在箭頭右側(cè)）不正確的是CO2（CO）-CuOCaCl2溶液（HCl）玲碳酸鈣NaCl（泥沙）-水NaOH溶液（Na2cO3）玲稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項A正確；B、HCl能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣不溶于水，過量的碳酸鈣可以采用過濾的方法除去，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項B正確；C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，選項C正確；D、NaOH溶液和Na2cO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項D不正確。故選D。2.某混合溶液含有一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋇，為逐一分離其中的金屬元素，所加試劑均過量，且理論上氫氧化鈉的消耗量最少。所加試劑1-3順序正確的是A.氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉 B.氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉C.氯化鈉、稀硫酸、氫氧化鈉 D.硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、先加入氫氧化鈉，氫氧化鈉會和硝酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀和硝酸鈉，但同時也會和硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀后迅速分解成氧化銀，無法將金屬元素逐一分離，故A錯誤；B、先加入氯化鈉，氯化鈉只和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀和硝酸鈉，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，將沉淀過濾出來即可分離出銀元素，再加入氫氧化鈉，氫氧化鈉只和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀和硝酸鈉，將沉淀過濾出來即可分離出銅元素，再加入硫酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，將沉淀過濾出來即可分離出鋇元素，所加試劑順序正確，故B正確；C、第二個所加試劑為稀硫酸的話，又因試劑均過量，那么在第三種加入氫氧化鈉試劑時氫氧化鈉要和過量的稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉的消耗量就比B選項中的多了，故C錯誤。D、硫酸銀是微溶物，溶液中多了也會沉淀下來，所以第一步試劑加入硫酸鈉的話，無法將硫酸鋇和硫酸銀給逐一分離，故D錯誤。故選B。3.下列實驗操作中（括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì)）不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項物質(zhì)目的主要實驗操作AC、CuO鑒別加入稀硫酸，觀察溶液顏色變化B檢驗C02中混有的HCl氣體檢驗通入石蕊試液，觀察溶液顏色的變化CKNO3固體（NH4HCO3）除雜充分加熱至固體質(zhì)量不變DCaCO3、CaCl2固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.鑒別C、^0,加入稀硫酸，氧化銅會與硫酸反應(yīng)逐漸溶解，生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，而木炭不反應(yīng)，所以通過觀察溶液顏色變化可以鑒別它們，方案可行。故A不符合題意；B.二氧化碳和氯化氫氣體分別通入石蕊試液都會使石蕊試液會由紫色變成紅色，所以通過觀察溶液顏色的變化檢驗二氧化碳中的氯化氫不可行。故B符合題意；C.要除去KN03固體中的NH4HC03,充分加熱至固體質(zhì)量不變，碳酸氫銨發(fā)生分解生成氨氣、水、二氧化碳，這三種物質(zhì)都會變成氣態(tài)揮發(fā)走。方案可行。故C不符合題意；D.要分離CaCO3、CaCl2固體，溶解：碳酸鈣不溶，氯化鈣能溶；過濾：除去不溶的碳酸鈣固體；洗滌：洗去碳酸鈣表面的氯離子和鈣離子；烘干：烘干濾渣碳酸鈣；蒸發(fā)：蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈣固體。從而實現(xiàn)分離，方案可行。故D不符合題意。故選B。4.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法AFeCl3溶液(CuCl2)加入過量鐵粉，振蕩、過濾BCO2(HCl)將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶CK2cO3溶液(K2SO4)加入適量BaCO3粉末，充分反應(yīng)后，過濾DFe2(SO4)3溶液(H2SO4)加入過量Fe2O3粉末，充分反應(yīng)后，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、FeCl3溶液和CuCl2均能與鐵粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、二氧化碳和HCl都能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、碳酸鋇難溶于水，K2s04不能與BaCO3反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、H2s04能與過量Fe2O3粉末反應(yīng)生成硫酸鐵和水，充分反應(yīng)后，過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：D?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5.為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過濾②加過量的氫氧化鈉溶液③加稍過量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（）A.④②⑤③①⑥ B.②④⑤①③⑥ C.②⑤④①③⑥D(zhuǎn).⑤④②③①⑥【答案】C【解析】【詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，進(jìn)行過濾，再加入稍過量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后蒸發(fā)結(jié)晶，所以正確的順序為：②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。故選：C?！军c睛】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。6.下列實驗方案不正確的是（ ）序號實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去二氧化碳中的氯化氫氣體通過足量飽和的碳酸WB鑒別稀鹽酸和氯化鉀兩種溶液不能用硝酸銀溶液，1C除去氮氣中的氧氣足量的木炭在其中燃』D鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、硫酸銅、碳酸鈣五種白色固體分別與水作用，觀察JA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，通過足量的飽和的碳酸氫鈉溶液可以除去氯化氫氣體，該實驗方案正確；B、硝酸銀能和鹽酸、氯化鉀反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用硝酸銀溶液區(qū)分；鋅能和鹽酸反應(yīng)，不能和氯化鉀反應(yīng)，因此可以用鋅區(qū)分，該實驗方案正確；C、足量的木炭在其中燃燒，能夠除去氧氣，但是帶入新的雜質(zhì)二氧化碳，該實驗方案不正確；D、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉易溶于水，因此可以分別與水作用，觀察現(xiàn)象區(qū)分各種物質(zhì)，該實驗方案正確。故選C?！军c睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與主要物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是CO2氣體（CO氣體）一一通入適量氧氣，點燃KCl固體（MnO2固體）一一加適量水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶CaO固體（CaCO3固體）一一加適量水充分溶解，過濾NaCl溶液（CaCl2溶液）一一滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，選項A錯誤；B、KCl固體易溶于水，MnO2固體難溶于水，加適量水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，可以除去KCl固體中混有的少量MnO2固體，選項B正確；C、CaO固體能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，會把原物質(zhì)CaO除去，不符合除雜原則，選項C錯誤；D、CaCl2溶液能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，選項D錯誤。故選B。8.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ANaCl溶液(Na2cO3)Ca(OH)2溶液過濾BKNO3(NaCl)H2O蒸發(fā)、過濾C&（5）足量銅粉加熱D稀硫酸（稀鹽酸）適量氯化鋇溶液過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】除雜原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，操作簡便?！驹斀狻緼、除去NaCl溶液中的Na2c。3，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng):Ca（OH）2+Na2co3=CaCO3J+2NaOH,雖然能除去Na2cO3，但引入了新的雜質(zhì)NaOH,選項A錯誤；B、除去KNO3中的NaCl,應(yīng)根據(jù)它們?nèi)芙舛?/p>