硫及其化合物 同步練習 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

5.1硫及其化合物一、單選題1．下列物質(zhì)的名稱正確的是A．NaHCO3：純堿 B．Na2SO4：芒硝C．CH3OCH3：二甲醚 D．CH2Br-CH2Br：二溴乙烷2．下列關于硫及其化合物的說法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可使濾紙變黑B．H2S具有還原性，能與SO2反應產(chǎn)生SC．硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成SO3D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有氧化性3．下列關于硫及其化合物的敘述正確的是A．試管內(nèi)壁殘留的硫可用酒精洗滌 B．SO2的水溶液長期放置，酸性會增強C．SO2有毒，不可以做食品添加劑 D．濃硫酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量會減小4．下列氣體中，既不能用濃硫酸干燥，也不能用堿石灰干燥的是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．H25．下列物質(zhì)對應的化學式正確的是A．軟錳礦的主要成分：MnO2 B．熟石膏：C．漂白粉的有效成分：NaClO D．赤鐵礦的主要成分：Fe6．下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白織物 B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體 D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多7．下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有HCO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色濃氨水呈堿性A．A B．B C．C D．D8．實驗室用如圖所示裝置研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．將①中生成的氣體通入BaCl2B．②中棉花紫色褪去，體現(xiàn)KMnO4C．③中有黃色固體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2D．向④的小燒杯中加入少量苯可起到防倒吸作用9．酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關說法錯誤的是A．光照能引發(fā)酸雨的形成B．所涉及的變化均為氧化還原反應C．污染空氣能加快酸雨的形成D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液褪色，v的俗稱為燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑大?。篧B．t和r反應時，r為氧化劑C．生活中常用u使食物增白D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物不止一種11．關于置換反應X+A．若Y為Fe，則X一定是H2 B．若X、M為C、SiOC．若M為H2S，則N可能為H2O 12．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．C6H5ONa

C6H5OH

CO2B．FeS2

SO2

H2SO4C．Mg(OH)2

MgCl2(aq)

MgCl2（無水）D．NH3

NO2

HNO313．現(xiàn)有銅粉與炭粉的混合物14g，向其中加入足量的濃H2SO4，加熱，共收集到11.2L(標準狀況下)氣體，則混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為A．84.21% B．91.43% C．45.71% D．8.57%14．能證明溶液中含有硫酸根的試劑是A．氯化鋇溶液和硝酸 B．氯化鋇溶液和鹽酸C．硝酸鋇溶液 D．硝酸鋇溶液和硝酸15．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42?、SO32?、HCO3?、Na+、MgA．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在SOC．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀二、填空題16．實驗室可由多條途徑制備SO2。(1)Na2SO3固體與較濃硫酸(加熱)反應可以制得SO2，需用下列哪個裝置___________(填編號)。甲、乙、丙、

丁、(2)銅與濃硫酸反應可以制得SO2，其反應方程式為(能寫離子反應方程式的只寫離子反應方程式，不能的話只寫化學方程式)___________。(3)如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是___________(答出一點即可)。(4)工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有的SO2不僅污染大氣，還會浪費資源，請用化學方程式表示用氨水回收SO2的原理：___________、___________。17．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3，其實驗流程如下：(1)“反應I”中確保SO2能夠被充分吸收的措施有：_______(寫一點)。(2)寫出Na2CO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3和CO2的離子方程式：_______。(3)檢驗“過濾”之后溶液中仍然含有Na2SO3的實驗方案：①用Pt絲蘸取濾液少許，放在酒精燈外焰灼燒，若火焰呈_______色，則證明溶液含有Na+。②取適量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入_______(填試劑名稱)中，紅色褪去，則證明其中含有SO318．填寫工業(yè)制硫酸的相關內(nèi)容：生產(chǎn)階段化學方程式工業(yè)設備______________________沸騰爐轉(zhuǎn)化_________________________________SO3+H2O=H2SO4___________19．濃硫酸在常溫下為黏稠狀液體，且具有吸水性、脫水性和強氧化性。(1)將濃硫酸敞口放置在空氣中其質(zhì)量會_______，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會_______，本過程中濃硫酸表現(xiàn)出_______性。(2)濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用濃硫酸干燥的是_______。A．NH3B．H2S

C．H2

D．SO2

E.O2

F.HI

G.HBr(3)用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑。濃硫酸表現(xiàn)出_______性。(4)在加熱條件下，濃硫酸能與Cu、C等單質(zhì)反應，表現(xiàn)強氧化性。請寫出這兩個化學反應的化學方程式，并指出與Cu反應時，濃硫酸除表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)：_______。(5)稀硫酸常用來洗滌金屬表面的鐵銹和銅銹，這是利用了硫酸的_______性，請寫出有關反應的化學方程式：_______。20．C和濃H2三、實驗題21．化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、___________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________和___________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________(4)尾氣可采用___________溶液吸收。反應的離子方程式為___________參考答案：1．C2．B3．B4．B5．A6．C7．D8．C9．B10．D11．A12．B13．B14．B15．C16．(1)丁(2)Cu＋2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑＋2H(3)方法(1)更合理；制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)(4)2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O(NH4)2SO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O17．緩慢通入SO2(增大Na2CO3溶液的濃度)CO32-＋H2O＋2SO2＝2HSO318．造氣4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO22SO2(g)+O2(g)催化劑加熱2SO319．(1)增加減小吸水(2)CDE(3)脫水(4)Cu＋2H2SO4(濃)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(濃)ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；與Cu反應時，濃硫酸還表現(xiàn)酸性(5)酸3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋