高二化學(xué)選修4-弱電解質(zhì)的電離

高二化學(xué)選修4-弱電解質(zhì)的電離第一頁(yè)，共16頁(yè)。

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第二頁(yè)，共16頁(yè)。知識(shí)回顧：1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說(shuō)明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明.

第三頁(yè)，共16頁(yè)。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2第四頁(yè)，共16頁(yè)。

1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。

3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

第五頁(yè)，共16頁(yè)。

開始0.1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說(shuō)明HCl完全電離；而開始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：第六頁(yè)，共16頁(yè)。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+什么是強(qiáng)電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？2、弱電解質(zhì)：第七頁(yè)，共16頁(yè)。

練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu第八頁(yè)，共16頁(yè)。小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿｛共價(jià)化合物｛強(qiáng)酸弱酸弱堿

水｝｝弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)第九頁(yè)，共16頁(yè)。三、電離方程式的書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“”第十頁(yè)，共16頁(yè)。①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離第十一頁(yè)，共16頁(yè)。④酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離第十二頁(yè)，共16頁(yè)。寫出下列各物質(zhì)的電離方程式(1)NH3·H2O

(2)HClO

(3)Fe(OH)3

(4)Ba(OH)2

NH4++OH-

H+

+ClO-

Fe3+

+3OH-

==Ba2+

+2OH-

第十三頁(yè)，共16頁(yè)。