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《沉淀溶解平衡》同步練習(xí)一、選擇題1.試驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來(lái),最適宜選用的試劑是()A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.鹽酸D.氨水2.一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系:Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末,下列敘述正確的是()A.溶液中鋇離子數(shù)目減小B.溶液中鋇離子濃度減少C.溶液中氫氧根離子濃度增大D.PH減小3.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變4.已知常溫下BaSO4的溶解度為×10-4g,類(lèi)似于水的離子積,難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bm-)〕n,,則其Ksp為 ()A.×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×105.寫(xiě)出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式錯(cuò)誤的是()A.PbCl2(s)Pb2++2Cl—;Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2B.AgBr(s)Ag++Br—;Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C.Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—;Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2D.Ag2S(s)2Ag++S2—;Ksp==c(Ag+)·c(S2—)6.在LKCl溶液中,加入LAgNO3溶液,下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp=×10-10)()A.有AgCl沉淀析出 B.無(wú)AgCl沉淀C.有沉淀,但不是AgCl D.無(wú)法確定7.鋁和鎵的性質(zhì)相似,如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦,如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí),生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ǎ〢.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵濃度小,所以不沉淀D.Al(OH)3是難溶物8.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的()A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液9.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于電離程度,對(duì)于平衡:HPO42-+H2OH++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)三種離子溶度均減小,可采用的方法是 ()A.加水B.加熱C.加消石灰D.加硝酸銀10.將足量BaCO3分別加入:=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mLLNa2CO3溶液=3\*GB3③50mLL氯化鋇溶液=4\*GB3④100mLL鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?()A.①②③④B.③④①②C.④③①②D.②①④③二、填空題AB10AB10-610-710-710-6c(H+c(OH-(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從________變化到_________。(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_(kāi)_________________。(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為,設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL,其離子積約為_(kāi)_____________。12.某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅,其制備步驟如下:①①過(guò)量鹽酸過(guò)濾粗氧化銅溶液I沉淀II溶液II②加入X③加入YpH=5過(guò)濾沉淀II溶液IIICuCl2·2H2OCuCl2⑤實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的物質(zhì)x,y及pH控制參照下表確定:表I物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4表Ⅱ氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A雙氧水E氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白(1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是。(2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的(填序號(hào),且選出全部合理的),其作用是。(3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的(填序號(hào),且選出全部合理的控制pH=5的目的是。(4)步驟⑤要得到無(wú)水CuCl2,應(yīng)控制的一定條件是。(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:。三、計(jì)算題13.將等體積的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合,有無(wú)Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生?(已知KSP(Ag2CrO4)=×10-12)。參考答案一、選擇題1.D2.A3.AC4.C5.D6.A7.A8.AB9.C10.B二、填空題11.(1)10-1410-12(2)2:9(3)4×10-312.(1)Fe(OH)3(2)AC使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+(3)FG使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(4)通入HCl氣體使CuCl2·2H2O在酸性條件下失水(5)CuO+2H+==Cu2++H2O;Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O;2Fe3++
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