高中化學試驗總復習

一、物質(zhì)(wùzhì)的檢驗〔一〕物質(zhì)檢驗的一般(yībān)步驟(1)對試樣的外觀進行觀察。主要指狀態(tài)(zhuàngtài)和顏色的觀察，從而劃定大致可能的離子范圍。(2)試樣的準備。因檢驗反響一般在溶液中進行，所以當試樣是固體時，首先要進行試樣溶液的配制過程。(3)檢驗。每次均應移取少量溶液進行檢驗，絕對不能將檢測試劑直接參加到全部待檢測溶液中察外觀、定范圍；取少量、配溶液；加試劑、說操作；由現(xiàn)象、定結(jié)論。第一頁，共25頁。1一、物質(zhì)(wùzhì)的檢驗(二)常見(chánɡjiàn)陽離子的檢驗

①Na+、K+：

②Mg2+：③Al3+：能與適量的NaOH溶液反響(fǎnxiǎng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的NaOH溶液。不溶于氨水。④Fe3+：能與KSCN溶液反響，變?yōu)檠t色溶液[Fe(SCN)3]能與NaOH溶液反響，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀用焰色反響來檢驗時，它的火焰分別呈黃色、紫色(通過鈷玻璃片)能與NaOH溶液反響生成白色Mg(OH)2沉淀，此沉淀能溶于鹽酸第二頁，共25頁。2⑤Fe2+：能與NaOH溶液反響，先生成白色(báisè)Fe(OH)2沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向Fe2+鹽溶液中參加KSCN溶液，不顯紅色(hóngsè)，再參加少量新制的氯水后立即顯紅色(hóngsè)。⑥NH4+：銨鹽與NaOH溶液反響，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色(hóngsè)石蕊試紙變藍的剌激性氣味氣體。能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

⑦Ba2+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+

藍色水溶液〔濃的CuCl2溶液顯綠色〕，能與NaOH溶液反響，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反響，在金屬片上有紅色的銅生成。⑨Cu2+

第三頁，共25頁。3一、物質(zhì)(wùzhì)的檢驗(三)常見(chánɡjiàn)陰離子的檢驗

①Cl-：能與硝酸銀反響，生成不溶于稀硝酸的白色(báisè)沉淀。

②Br-：能與硝酸銀反響，生成不溶于稀硝酸的淺(或淡)黃色沉淀。

③I-：能與硝酸銀反響，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。

滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{色

④SO42-：能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽的反響，生成不溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀。

⑤CO32-：參加稀鹽酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁的氣體參加BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出無色無味的氣體。第四頁，共25頁。4一、物質(zhì)(wùzhì)的檢驗☆參加BaCl2溶液(róngyè)，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液(róngyè)褪色。☆參加硝酸銀溶液，生成黃色沉淀(chéndiàn)，此沉淀(chéndiàn)溶于稀硝酸☆參加硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸

⑥SO32-：⑦PO43-：☆濃溶液能與強酸反響，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色☆能與Pb(NO3)2溶液反響，生成黑色的PbS沉淀。⑧S2－☆濃溶液或晶體中參加銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。⑨NO3－(三)常見陰離子的檢驗第五頁，共25頁。5一、物質(zhì)(wùzhì)的檢驗〔四〕氣體(qìtǐ)物質(zhì)的檢驗檢驗氣體是根據(jù)氣體的特征。一般從以下幾個方面去考慮：(1)氣體的顏色和氣味(2)水溶液的酸堿性(3)助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物(chǎnwù)(4)遇空氣的變化(5)其它特性去考慮

第六頁，共25頁。6例1：設(shè)計(shèjì)實驗，證明硫酸亞鐵銨晶體{(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O}的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O第七頁，共25頁。7具體(jùtǐ)的實驗設(shè)計1、可以通過加熱晶體的方法進行檢驗原晶體中是否(shìfǒu)含有結(jié)晶水操作：取少量晶體放入試管(shìguǎn)中，用酒精燈加熱，在試管(shìguǎn)囗有液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。2、檢驗晶體中的其它離子時，要先將試樣配成溶液。在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成?？梢赃M一步確認某些離子的存在。

操作：取少量晶體，放入燒杯，配成溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。

3、對溶液中所含的離子進行檢驗：在設(shè)計檢驗離子程序時，要考慮離子之間的相互干擾。如果存在離子之間的干擾，那么要先排除干擾，再進行檢驗。第八頁，共25頁。8操作：在三支試管中分別(fēnbié)參加少量試樣溶液(1)檢驗(jiǎnyàn)Fe2+：向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中參加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有(hányǒu)Fe3+，那么原晶體中含有(hányǒu)Fe2+。(2)檢驗NH4+：向第二支試管中參加濃NaOH溶液，加熱，并在試管囗用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍，說明有NH3生成，那么溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。

(3)檢驗SO42-向第三支試管中滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，第九頁，共25頁。9【例題2】常溫下枯燥的某混合氣體，可能是由硫化氫、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、氨氣、二氧化氮、一氧化氮和氧氣中的某幾種組成，通過實驗有如下結(jié)論：〔1〕混和氣體無色、它的密度比空氣大;〔2〕混和氣體不能使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色，翻開瓶塞也無顏色的變化;〔3〕混和氣體通過濃硫酸時，有渾濁(húnzhuó)現(xiàn)象，但氣體體積不發(fā)生變化，通過濃硫酸后的氣體再通過堿石灰，那么氣體體積縮小到原來的10％;〔4〕第〔3〕項中通過堿石灰后的氣體假設(shè)點燃會爆炸，恢復到常溫時剩下的氣體只有原混和氣體的2.5%，假設(shè)使其通過熾熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)外表變黑?！?〕當原混和氣體通過硫酸銅溶液時，剩余的氣體為原來相90%。根據(jù)上述實驗結(jié)果答復：②原混和氣體的平均相對分子質(zhì)量(zhìliàng)為〔列式計算〕③原混和氣通過(tōngguò)濃硫酸時的反響方程式是①原混和氣體中一定含有

．一定不含有

。第十頁，共25頁。10例3：只用一種試劑鑒別(jiànbié)以下各組物質(zhì)①NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液②NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液③KCl、NaHCO3、Na2S、K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七種溶液④C、CuO、FeO、FeS、MnO2五種黑色粉末⑤CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4⑥NaNO3、BaCl2、NH3·H2O、NaOH、Na2S、KI石蕊(shíruǐ)試液Ba(OH)2溶液(róngyè)稀鹽酸或稀硫酸濃鹽酸Na2CO3溶液AgNO3溶液第十一頁，共25頁。11例4：以下各組物質(zhì)(wùzhì)中不能用互滴法鑒別的是〔〕①AlCl3、NaOH；②NaAlO2、H2SO4;③AlCl3、NaAlO2；④Na2CO3、HCl；⑤NaHCO3、HCl；⑥H3PO4、NaOH；⑦H3PO4、Ca(OH)2；⑧BaCl2、H2SO4；⑨AgNO3、NH3·H2O；③⑤⑥⑧

第十二頁，共25頁。12【例題5】有一化合物X，含有以下陽離于和陰離子中的各一種：K＋、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3－、SO32－、NO3－、Cl一，對X進行如下實驗：①將固體X高溫灼熱(zhuórè)，不起反響，②將固體X參加水中．溶解得無色溶液，③在X溶液中加人鹽酸，無氣體放出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷X是哪種化合物？KCl第十三頁，共25頁。13二、物質(zhì)(wùzhì)的別離與除雜是通過適當(shìdàng)的方式把混合物中的雜質(zhì)除去(摒棄雜質(zhì))而得到純潔物是通過適當?shù)姆椒?fāngfǎ),把混合物中的幾種物質(zhì)分開,并復原成原來的幾種純潔物物質(zhì)的別離物質(zhì)的提純與去雜第十四頁，共25頁。14二、物質(zhì)(wùzhì)的別離與除雜物質(zhì)的別離(biélí)與去雜原那么四原那么(nàme)不增加不增加新的雜質(zhì)不減少不減少欲被提純的物質(zhì)易別離被提純物與雜質(zhì)易別離易復原被提純物易復原三必須除雜試劑必須過量過量試劑必須除去除雜途徑必須最正確確保除盡雜質(zhì)防止帶入新雜質(zhì)除雜順序合理第十五頁，共25頁。15二、物質(zhì)(wùzhì)的別離與除雜1.物理別離(biélí)提純法(1)操作范圍注意事項過濾固液不相混溶體系一貼二低三靠；必要時用蒸餾水洗滌沉淀物；定量實驗中無灰濾紙的使用萃取分液液液不相混溶體系萃取劑選擇的三條原則；充分振蕩后靜置分層;液體的流出方向；結(jié)合蒸餾進行分離分餾液液混溶體系溫度計水銀球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的進出方向；豎直放置的蒸餾柱的作用洗氣氣體混合物長進短出第十六頁，共25頁。16二、物質(zhì)(wùzhì)的別離與除雜操作范圍注意事項重結(jié)晶溶解度隨溫度變化差別大先加熱蒸發(fā)配制高溫下的濃溶液，再冷卻結(jié)晶滲析膠體與真溶液不斷更換燒杯中的水或改用流水提高效果鹽析膠體如從肥皂液中分離出硬脂酸鈉，從雞蛋清中分離出蛋白質(zhì)升華易升華的固體液化沸點不同的氣體如從合成氨的平衡混合氣中用水冷法使氨液化分離1.物理(wùlǐ)別離提純法(2)第十七頁，共25頁。17第十八頁，共25頁。18升華(shēnghuá)碘裝有冷水(lěngshuǐ)的燒瓶第十九頁，共25頁。19(十)滲析不斷更換燒杯中的水或改用流水提高別離(biélí)效果。利用半透膜〔如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等〕，使膠體跟混在其中的分子、離子(lízǐ)別離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。第二十頁，共25頁。20二、物質(zhì)(wùzhì)的別離與除雜(1)加熱(jiārè)分解法如除去(chúqù)Na2CO3中混有的NaHCO3(2)氧化復原法O2(CO)，H2(O2)，F(xiàn)e2+(Fe3+)，F(xiàn)e2+(Cu2+)(3)生成沉淀法

如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4)(4)生成氣體法

如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)(5)酸堿溶解法

如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3)

(6)絡(luò)合溶解法

如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2](7)相互轉(zhuǎn)化法如除去NaHCO3中混有的Na2CO3第二十一頁，共25頁。212+,Mg2+,SO42-雜質(zhì)(zázhì)？例題(lìtí)分析1.如何除去以下氣體(qìtǐ)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))？CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)SO2(SO3)N2(O2)CO(CO2)CO2(CO)NaHCO3NaHSO3NaHSNaHCO3NaHSO3熾熱CuNaOH熾熱CuOKMnO4濃H2SO4冷凝★弱酸性氣體中混有強酸性氣體,用飽和的酸式鹽溶液洗氣依次進行如下操作：①加水溶解；②參加過量NaOH溶液；③參加過量BaCl2溶液；④參加過量Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量HCl溶液；⑦加熱蒸發(fā)溶液劑。參加NaOH溶液和參加BaCl2溶液的順序可顛倒!!!第二十二頁，共25頁。2