第一章 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol-1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵B．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NAC．0.1molSiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個3．下列說法正確的是A．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5B．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量C．雜化軌道既可以形成σ鍵，也可以形成π鍵D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于d區(qū)4．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A．H2O的球棍模型為 B．基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d34s2C．NaClO的電子式為 D．37Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為5．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞XB．非金屬性：Z＞YC．最高化合價：Y＞XD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z6．下列化學(xué)用語正確的是A．碳原子的軌道表示式： B．甲基的電子式：C．丙烷的比例模型： D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N=N7．X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A．X、Y、Z存在同素異形體B．簡單離子半徑：Z>X>YC．同周期元素組成的單質(zhì)中Y還原性最強(qiáng)D．同周期元素中Z的第一電離能大于左右相鄰的元素8．為了方便，人們經(jīng)常用次序來表述事物，像元素在元素周期表中的序號稱原子序數(shù)。已知元素的原子序數(shù)，可以推知該元素原子的()①質(zhì)量數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④中子數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為黃色固體，易溶在中，n有臭雞蛋氣味。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是A．原子半徑：B．W與Y組成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性D．W與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩(wěn)定性：10．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮11．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是A．元素周期表中有18個縱行，但卻只有16個族，其中第VIII族所含元素種類最多B．第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是8C．主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)不一定相等D．簡單微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表的周期數(shù)12．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）A．B．C．D．二、非選擇題（共10題）13．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的價電子排布式3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：B_____、C_____。(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。(3)已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在____區(qū)。(4)寫出A的核外電子排布式_____。

14．下表為元素周期表中的一部分，表中列出的10種元素在周期表中的位置，按要求回答問題。族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑩3①③⑤⑧⑨4②④(1)元素性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填名稱)。(2)元素③的單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，生成物的化學(xué)式是_______。(3)①③⑤元素的最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)②③④元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。(5)元素①和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_______和_______。(6)NaBr的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______。(7)⑧⑩兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序為_______(填元素符號)。(8)已知元素硒(Se)與元素⑦同主族，位于第4周期，則硒元素原子的最外層電子數(shù)為_______，根據(jù)硒在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)有_______。A．其單質(zhì)常溫下為氣態(tài)B．SeO2既有氧化性又有還原性C．最高價對應(yīng)的氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SeO4D．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定15．全球“青年化學(xué)家元素周期表”中多種元素由我國科學(xué)家代言，如氮、硫、鈧(Sc)等。完成下列填空。(1)鈧(Sc)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈧原子核外最外層電子排布式為___________；Sc與第II主族相鄰，Sc位于元素周期表的第___________族；鈧的最高價態(tài)可能是___________。(2)下列比較正確的是___________(選填選項)。A．原子半徑： B．熱穩(wěn)定性：C．溶解性： D．微粒種類：氫硫酸＜氨水(3)工業(yè)上以N2為原料，以、為產(chǎn)品，實現(xiàn)了“向空氣要氮肥”的目標(biāo)。①在如下價、類二維圖中用“→”和途徑中間產(chǎn)物的化學(xué)式，畫出了由N2轉(zhuǎn)化為路徑。②工業(yè)上常以氨為原料制硝酸。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。___________(4)硫酸銨[(NH4)2SO4]，也稱肥田粉，是我國生產(chǎn)和施用最早的氮肥之一、寫出硫酸銨使用時的注意事項及對環(huán)境的影響(各一條)，并說明理由。①___________。②___________。16．在實驗室以二氧化鍺粗品(含GeO2和Ge及少量無關(guān)雜質(zhì))為原料制備GeO2的裝置圖如圖(夾持裝置已略去)：i.Ge和GeO2均不溶于鹽酸；GeCl4易潮解，沸點為88℃。ii.Ge2++IO+H+→Ge4++I-+H2O(未配平)；IO+5I-+6H+=3I2+3H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外未成對電子數(shù)為______；GeCl4屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物。(2)儀器a的名稱為______。實驗時，先將二氧化鍺粗品轉(zhuǎn)化為GeCl4，為了防止儀器a中鹽酸濃度下降，實驗過程中需要通過分液漏斗不斷向裝置中滴加濃鹽酸，鹽酸保持較高濃度的原因為______。(3)為了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用_____(填“熱”或“冷”)水浴。(4)將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12h，可得到GeO2?nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)純度測定稱取mg制得的GeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol?L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，需選用的滴定指示劑為______，樣品純度為______%。(實驗條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)17．同學(xué)們?yōu)樘骄吭氐姆墙饘傩裕篘＞C＞Si，設(shè)計如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。(1)裝置A中加入的試劑是________，B中加入碳酸鈣、C中加_______溶液。(2)在C中觀察到_________的現(xiàn)象，則證明非金屬性：N＞C＞Si。(3)小李同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，應(yīng)怎樣改進(jìn)：________________________________。18．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖實驗，請回答下列問題：(原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項)，實驗現(xiàn)象為___，化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應(yīng)的離子方程式是______________________。(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_____。(填序號)①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子②S2-比Cl-還原性強(qiáng)③次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)④HCl比H2S酸性強(qiáng)(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實驗現(xiàn)象，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。19．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。21．下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號)。(2)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)第3周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)得水化物具有兩性得元素是______(填元素名稱)。(4)Na、Mg兩種元素中，原子半徑較大的是______。(5)第3周期中，某元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為_______。(6)工業(yè)上可以用Cl2和H2來制取鹽酸，該反應(yīng)的方程式為_______________________________。(7)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________。(8)由碳與氫元素形成的最簡單有機(jī)物的化學(xué)式為_____，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_________，其分子空間構(gòu)型為_____________。(9)重氫和超重氫兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為____。22．下表為元素周期表中主族元素的相關(guān)信息，其中W、T、X、Y、Z、M為短周期元素。元素相關(guān)信息WW在自然界中有三種核素，其中一核素沒有中子TT為第三周期元素，其最高價氧化物的水化物A是一種強(qiáng)堿XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍YY是自然界中含量最高的金屬ZT、X、Z組成的36電子的化合物B是家用消毒劑的主要成分M元素原子最外層比次外層少2個電子RR在元素周期表中的位置如圖所示請依據(jù)上述信息回答下列問題：(1)R在元素周期表的位置是第___________周期第___________族。(2)Z離子(Z-)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。(3)X與Y形成的化合物的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于___________；(4)X、M分別與W形成的化合物中較穩(wěn)定的是___________(寫化學(xué)式)。(5)T和W形成的化合物TW可在野外用作供氫劑。請寫出TW跟水反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。(6)將A的水溶液逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是___________。(7)寫出Z2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。向Z2的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為___________。(8)Z的單質(zhì)(Z2)和Z的氧化物(ZO2)都可以做飲用水消毒劑，相同質(zhì)量的兩種消毒劑消毒效果較好的是___________(用化學(xué)式表示)。參考答案：1．CA．由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個電子，最高正價為＋2價，故A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個電子，位于第ⅡA族，故B錯誤；C．第ⅡA族(ns2np0)的元素，因s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，故C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個電子，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，故D錯誤；選C。2．DA．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；B.由2H和18O所組成的水為2H218O，根據(jù)n=m/M可知11g水的物質(zhì)的量n==0.5mol，而1mol2H218O含12mol中子，故0.5mol水所含的中子數(shù)為6NA，選項B錯誤；C.硅形成四個Si-O鍵，0.1molSiO2晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為0.4NA，選項C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)式KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O可知，碘酸鉀中碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子。碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，選項D正確；答案選D。3．AA．Fe是26號元素，電子排布式為：【Ar】3d64s2，失去3個電子后形成Fe3+，電子式變?yōu)椋?s23p63d5，A正確；B．沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層，B錯誤；C．電子云以不同的形式重疊形成不同的共價鍵，如CH2=CH2中的C原子為sp2雜化，C原子形成3個σ鍵，但雜化軌道不形成π鍵，C錯誤；D．Cu的外圍電子排布式為3d104s1,位于元素周期表的ds區(qū)，D錯誤。故選A。4．BA．H2O是角形分子，球棍模型為，A正確；B．鐵原子失去3個電子形成鐵離子，基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d5，B錯誤；C．NaClO是由次氯酸根離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，C正確；D．氯為17號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選B。5．DX、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．同一周期元素從左向右元素的原子半徑減小，原子核外電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，A錯誤；B．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則元素非金屬性：Y＞Z，B錯誤；C．O無最高正化合價，N的最高正化合價為+5，所以最高化合價：X＞Y，C錯誤；D．同一周期元素從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，D正確；故合理選項是D。6．AA．碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，同一軌道中最多填充2個電子，且自旋方向相反，且電子盡可能占據(jù)多軌道，同能級中單電子的自旋方向相同，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯誤；C．為丙烷的球棍模型，故C錯誤；D．氮氣分子中N與N原子之間為三鍵，因此其結(jié)構(gòu)式為，故D錯誤；綜上所述，正確的是A項，故答案為A。7．A從結(jié)構(gòu)簡式可知：X得2個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X為第ⅥA族元素；Y為正一價陽離子，Y為鋰或鈉；Z為正5價，可能為氮或磷，結(jié)合X、Y、Z屬于原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，推出X為氧元素、Y為鈉元素、Z為磷元素。A．Na元素不存在同素異形體，A項錯誤；B．電子層越多半徑越大，當(dāng)電子層相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。簡單離子半徑，B項正確；C．同周期從左到右元素金屬性減弱，金屬單質(zhì)還原性減弱，Na的還原性最強(qiáng)，C項正確；D．在同周期元素中，第一電離能的趨勢是上升的，P>Si，但P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于S的第一電離，D項正確。故選A。8．B原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此②③⑤正確，故B符合題意。綜上所述，答案為B。9．B由于丙是單質(zhì)，丙為黃色固體，故丙為S單質(zhì)，則XZ2為CS2，n含S元素，n是二元化合也是一種二元弱酸，則n為H2S，根據(jù)物質(zhì)變化知甲為H2、乙為O2、丙為S、n為H2S、p為SO2、m為H2O，故分別為元素，據(jù)此解答。A．原子半徑：，A項錯誤；B．O、H組成，含有極性鍵和非極性鍵，B項正確；C．有漂白性、沒有漂白性，C項錯誤；D．最高價含氧酸中為弱酸、為強(qiáng)酸、，說明非金屬性：，則氫化物的穩(wěn)定性：，D項錯誤；答案選B。10．B4種元素均屬于第二周期，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小。4種元素F的原子序數(shù)最大，其半徑最小。所以答案是B。11．CA．元素周期表中有18個縱行，但卻只有16個族，其中第IIIB族所含元素種類最多，故A錯誤；B．周期表中過度元素左側(cè)第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是8，周期表中過度元素右側(cè)第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是18，故B錯誤；C．主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)不一定相等，如陰離子O2-，故C正確；D．簡單陰離子微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表的周期數(shù)，簡單陽離子微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表中上周期數(shù)，故D錯誤；故選：C。12．AN原子2p能級上有3個電子，能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，則氮原子能量最低排布是，故選A。13．NaPFFd1s22s2p63s23p2A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第二層應(yīng)為8個電子，即4x=8，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。（1）由上述分析可知，B為Na元素、C為P元素；（2）同周期自左而右，第一電離能增大(IIA、VA族除外)，所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；（3）E為Fe元素，E的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；（4）A為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外電子排布式為1s22s2p63s23p2；14．(1)氬(2)有耀眼的白光MgO(3)NaOH(4)K+>Ca2+>Mg2+(5)NaOHHClO4(6)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(7)HFF>Cl(8)6BC（1）元素性質(zhì)最不活潑的元素是0族元素⑨，⑨是氬。（2）元素③的單質(zhì)Mg,在空氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有耀眼的白光,生成物的化學(xué)式是MgO。（3）①③⑤元素分別是Na、Mg、Al，最高價氧化物的水化物依次是NaOH、MgOH、Al(OH)3，堿性最強(qiáng)的是NaOH。（4）比較離子半徑的方法是：先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小。②③④元素分別是K、Mg、Ca，形成的簡單離子分別是K+、Mg2+、Ca2+，簡單離子半徑由大到小的順序是K+>Ca2+>Mg2+。（5）元素①和⑧分別是Na和Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH、HClO4。（6）元素⑧的單質(zhì)是Cl2，氧化性：Cl2>Br2，所以NaBr的溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。（7）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性。⑧⑩兩種元素分別是Cl和F，非金屬性：F>Cl，形成的氣態(tài)氫化物分別是HCl和HF，最穩(wěn)定的是HF。（8）同族元素的最外層電子數(shù)相同，元素硒(Se)與元素O是同族元素，則硒元素原子的最外層電子數(shù)為6。同族元素具有遞變性，單質(zhì)S是固態(tài)，那么Se單質(zhì)常溫下也為固態(tài)，A錯誤；Se的最高價態(tài)是+6，最低價態(tài)是-2，所以SeO2中的既有氧化性又有還原性，B正確；Se的最高價態(tài)是+6，最高價對應(yīng)的氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，C正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性：S>Se，氣態(tài)氫化物H2S更穩(wěn)定，D錯誤；故答案為：BC。15．(1)4s2ⅢB+3(2)C(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)不要與堿性物質(zhì)混放或混用；硫酸銨遇堿時放出氨氣，所以不要與堿性物質(zhì)混放或混用。不宜長期施用；長期施用，會使土壤酸化、板結(jié)，所以不宜長期施用【解析】（1）鈧(Sc)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可知鈧原子核外最外層電子排布式為4s2；Sc與第II主族相鄰，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：Sc位于元素周期表的第四周期第IIIB，原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不僅最外層的2個4s電子容易失去，次外層3d上也可能會失去1個電子，元素最高價態(tài)一般與族序數(shù)相同，故其可能的最高價態(tài)為+3價。（2）A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，N、O是第二周期元素，S是第三周期元素，所以原子半徑由小到大的順序是：r(O)＜r(N)＜r(S)，A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：S＜N＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜NH3＜H2O，B錯誤；C．H2S能溶于水，而NH3極易溶于水，所以在水中的溶解性：H2S＜NH3，C正確；D．H2S溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生氫硫酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氫硫酸是二元弱酸，存在電離平衡，其電離分步進(jìn)行，且在溶液中存在水的電離平衡，電離產(chǎn)生H+、OH-，溶液中含有的微粒種類有：H2S、H2O、H+、HS-、S2-、OH-，可見該溶液中含有6種微粒；NH3溶于水得到氨水，NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3?H2O是一元弱堿，存在電離平衡，電離產(chǎn)生、OH-，同時溶液中存在水的電離平衡，電離產(chǎn)生H+、OH-，故氨水中存在微粒種類有：NH3、NH3?H2O、H2O、、H+、OH-，也是6種微粒，可見氫硫酸與氨水種類相同，D錯誤；故合理選項是C。（3）NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得NH3催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）硫酸銨[(NH4)2SO4]中含有農(nóng)作物生成需要的氮元素，所以硫酸銨[(NH4)2SO4]又稱肥田粉，但由于該銨鹽與堿混合會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3，導(dǎo)致大氣污染，因此不要與堿性物質(zhì)混放或混用；硫酸銨[(NH4)2SO4]是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性。若長期施用，會使土壤酸化、土地板結(jié)成塊，所以不宜長期施用。16．(1)2共價(2)三頸燒瓶保證HCl氛圍，防止GeCl4水解(3)冷(4)GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl(5)淀粉溶液裝置A中為實驗室制取氯氣，B中二氧化鍺粗品轉(zhuǎn)化為GeCl4，GeCl4易潮解，沸點為88℃，沸點較低，故了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用冷水浴，D吸收水蒸氣，E裝置吸收過量氯氣，據(jù)此分析解題。（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為：，核外未成對電子數(shù)為2；GeCl4與CCl4相似，屬于共價化合物；（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶；為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實驗過程中需要通過裝置a不斷滴加濃鹽酸。鹽酸保持較高濃度的原因為保證HCI氛圍，防止GeCl4水解；（3）GeCl4易潮解，沸點為88℃，沸點較低，故了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用冷水??；（4）將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12h，可得到GeO2?nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl；（5）結(jié)合信息可知，滴定終點生成碘，故用淀粉作為指示劑。配平方程；，可得關(guān)系為，消耗標(biāo)準(zhǔn)液中，，故樣品純度為%。17．稀HNO3Na2SiO3(含的可溶性鹽均可)溶液中產(chǎn)生白色(膠狀)沉淀在B、D之間連接一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶要驗證三者的非金屬性N＞C＞Si，則A中應(yīng)該放N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，B放碳酸鈣，C中放可溶性硅酸鹽，通過復(fù)分解反應(yīng)的現(xiàn)象即可驗證非金屬性，依此解答。（1）裝置A中加入的試劑是稀HNO3；B中加入碳酸鈣、C中加Na2SiO3(含的可溶性鹽)溶液；（2）C中可觀察到有硅酸生成即可，故溶液中產(chǎn)生白色(膠狀)沉淀；（3）由于硝酸具有揮發(fā)性，故二氧化碳中混有硝酸，硝酸也能與硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，影響實驗結(jié)論，故應(yīng)在B、D之間連接一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去左側(cè)二氧化碳中的其他雜質(zhì)氣體。18．A產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯氣，防止污染大氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O③④4NAA為氯氣的制取裝置，通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，根據(jù)實驗?zāi)康拇_定B中盛放的試劑，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)A裝置為氯氣的制取裝置，氯氣置換出硫的反應(yīng)可以驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色的單質(zhì)硫沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案為：A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；(2)Cl2是有毒的黃綠色氣體，實驗時應(yīng)除去未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境，則裝置C中盛放燒堿稀溶液是用來吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：吸收氯氣，防止污染大氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)①元素非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，更容易獲得電子形成離子，則氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，正確；②元素非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則S2-比Cl-的還原性強(qiáng)，能夠判定氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性，正確；③元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，與酸的氧化性強(qiáng)弱無關(guān)，則次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，錯誤；④元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，則HCl比H2S酸性強(qiáng)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，錯誤；③④錯誤，故答案為：③④；(4)由實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色可知，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，消耗1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣的物質(zhì)的量為：=2mol，則2mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是4NA，故答案為：4NA。19．1s22s22p63s23p64s1含不含離子鍵、極性共價鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。20．r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)Al2O3+2OH-=2+H2ONH3+HNO3=NH4NO3由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答。(1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。21．Na鋁NaSO2H2+Cl22HClHFCH43：1正四面體1：2（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（2）惰性元素處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（3）既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物為兩性；（4）同一周期從左到右原子半徑逐漸減小；（5）形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫；（6）氫氣和氯氣生成氯化氫；（7）同一主族元素從上到下非金屬性減弱；