化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一（必備9篇）

1/1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一（必備9篇）

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一第1篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體;

濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

2、粗鹽的提純：

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過(guò)濾;

②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過(guò)量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過(guò)濾;

③得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗(yàn)：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一第2篇一、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

二、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明。

點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一第3篇背好化學(xué)基礎(chǔ)是非常重要的，可以說(shuō)化學(xué)是一門基礎(chǔ)的學(xué)科，很多知識(shí)點(diǎn)其實(shí)都是很基礎(chǔ)的，如果你能夠把一些基礎(chǔ)知識(shí)全部背下來(lái)，你的化學(xué)成績(jī)即使不是很好，但也不會(huì)太差，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)其實(shí)是比較零散的，有些知識(shí)點(diǎn)是不能夠理解記憶的，這部分的知識(shí)點(diǎn)就要死記硬背了，死記硬背的知識(shí)內(nèi)容，當(dāng)然是需要我們?nèi)ハ鹿Ψ蚺θケ车摹?/p>

多做精題。刷題刷好題是必不可少的，平時(shí)老師給我們發(fā)的卷子和習(xí)題我們都要做好，老師發(fā)的卷子或者是習(xí)題，老師一般都會(huì)講解的，這樣你就能夠哪些是化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，自己不會(huì)的題，老師也能夠講解到，如果你能夠跟住老師的發(fā)的題并且很好的利用，起到的效果是非常大的，US哦一對(duì)老師發(fā)的題一定要認(rèn)真的對(duì)待，只要你肯下功夫，不怕化學(xué)學(xué)不好。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一第4篇第三節(jié)硫和硫的氧化物

一、硫和硫的氧化物

【課堂導(dǎo)學(xué)1】

一、硫的存在和性質(zhì)

硫在自然界中的存在形態(tài)有游離態(tài)，存在于火山噴口附近或地殼巖層里;有化合態(tài)，主要是硫化物和硫酸鹽。

硫俗稱硫黃，顏色狀態(tài)是黃色晶體，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出硫分別與①Fe、②Cu、③H2、④O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明各反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

①Fe+S△=====FeS，S是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑;

②2Cu+S△=====Cu2S，S是氧化劑，Cu是還原劑;

③H2+S△=====H2S，S是氧化劑，H2是還原劑;

④S+O2點(diǎn)燃=====SO2，S是還原劑，O2是氧化劑。

【歸納總結(jié)1】

硫的性質(zhì)

注：(1)除去硫，可用CS2溶解。

(2)3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2O

S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質(zhì)硫。

【活學(xué)巧用1】

下列說(shuō)法中，不正確的是()

硫是一種黃色的能溶于水的固體

硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在

硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

答案A

解析硫是一種不溶于水的黃色固體，故選項(xiàng)A不正確。

【課堂導(dǎo)學(xué)2】

二、硫的氧化物

的性質(zhì)

按表中要求完成實(shí)驗(yàn)，

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析總結(jié)二氧化硫的性質(zhì)

(1)二氧化硫的物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。

(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2O??H2SO3;與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。

(3)二氧化硫具有還原性，與新制氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2催化劑2SO3。

(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反應(yīng)2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化劑。

(5)二氧化硫具有漂白性：

二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較

SO2

新制氯水(Cl2通入水溶液中)

漂白原因

SO2能與某些有色

物結(jié)合成不穩(wěn)定

無(wú)色物

Cl2與H2O反應(yīng)生成的

HClO具有強(qiáng)氧化性，

可以將有色物氧化

成無(wú)色物

漂白效果

不穩(wěn)定，加熱

能復(fù)原

穩(wěn)定

漂白范圍

某些有機(jī)色質(zhì)

絕大多數(shù)有

機(jī)色質(zhì)

與有機(jī)色質(zhì)作用實(shí)例

品紅通SO2――→褪

色△――→紅色，

紫

色石蕊通SO2――→

紅色

品紅通Cl2――→褪

色△――→不顯紅色，

紫色石蕊通Cl2――→先

變紅，隨即褪色

混合作用

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，

漂白作用大大減弱

三氧化硫具有酸性氧化物的通性

(1)能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。

(2)能與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。

(3)能與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO===CaSO4。

【歸納總結(jié)2】

的性質(zhì)

注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。

②SO2使溴水褪色，表現(xiàn)還原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，使品紅溶液褪色表現(xiàn)其漂白性。

可逆反應(yīng)的含義

可逆反應(yīng)是在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一第5篇氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

氧化還原強(qiáng)弱判斷法

①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一第6篇一、重點(diǎn)聚集

1.物質(zhì)及其變化的分類

2.離子反應(yīng)

3.氧化還原反應(yīng)

4.分散系膠體

二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

1.物質(zhì)及其變化的分類

(1)物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹(shù)狀分類法。

(2)化學(xué)變化的分類

根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

③酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

(2)離子反應(yīng)

①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)離子方程式

離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書(shū)寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

3.氧化還原反應(yīng)

(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

(2)氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

“升失氧還原劑降得還氧化劑”

(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。

4.分散系、膠體的性質(zhì)

(1)分散系

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的`體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

(2)膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一第7篇第二節(jié)氯氣與堿反應(yīng)及cl-的檢驗(yàn)

【課堂導(dǎo)學(xué)1】

一、氯氣與堿的反應(yīng)

與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。

工業(yè)上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理與上述反應(yīng)原理相似，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO很不穩(wěn)定，不便于保存，而次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，且遇酸或空氣中的CO2和水蒸氣又可再生成HClO。因此常用氯氣與堿反應(yīng)制取漂白粉。

【歸納總結(jié)1】

漂白液(粉)的制取與保存

(1)漂白液是NaClO溶液;漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

(2)漂白粉的使用原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理和較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的原理使Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO進(jìn)行漂白。

①Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO，離子方程式：ClO-+H+===HClO。

②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。

(3)漂白粉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2和空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。

【歸納總結(jié)2】

反應(yīng)原理

MnO2+4HCl(濃)△=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

儀器裝置

裝置特點(diǎn)：固+液△――→氣

主要儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

說(shuō)明：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl;D裝置的作用是干燥Cl2;F裝置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。

編寫方法

(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。

(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。

驗(yàn)滿方法

(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。

(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。

尾氣處理

Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。

【課堂導(dǎo)學(xué)3】

三、Cl-的檢驗(yàn)

在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，

上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式

②NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3;

③Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3，

Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3;

④Cl2+H2O===HCl+HClO，

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。

【歸納總結(jié)3】

檢驗(yàn)Cl-的方法

先滴加AgNO3溶液后滴加少量稀HNO3，或滴加經(jīng)稀HNO3酸化的AgNO3溶液。

注意：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，滴加AgNO3后還要滴加稀HNO3，目的是排除CO32-等離子的干擾

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一第8篇高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例：

過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式：

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA。

5.摩爾質(zhì)量(M)。

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

(2)單位：g/mol或g..mol-1。

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)。

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol。

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol。

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度。

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V。

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制。

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.

b.配制溶液

1.計(jì)算。

2.稱量。

3.溶解。

4.轉(zhuǎn)移。

5.洗滌。

6.定容。

7.搖勻。

8.貯存溶液。

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B使用前必須檢查是否漏水。

C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一第9篇高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的.比較。

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例：

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液。

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體。

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水。

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)。

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)。

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)。

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。