高考化學一輪復習水溶液中的離子平衡

路漫漫其修遠兮吾將上下而求索——屈原(qūyuán)?離騷?高考(ɡāokǎo)化學一輪復習水溶液中的離子平衡第一頁，共89頁。1本章(běnzhānɡ)知識結構化學平衡(huàxuépínghéng)理論§1弱電解質的電離電解質有強弱→弱電解質電離為可逆→電離平衡(pínghéng)→電離常數§4難溶電解質的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應用生成溶解轉移溶度積

§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質→水(稀溶液)離子積為常數→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH

應用§3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質的生成→鹽類水解→水解的應用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿反響曲線滴定實驗操作圖示反響曲線深入綜合運用第二頁，共89頁。2考點(kǎodiǎn)一弱電解質的電離平衡1、強弱電解質的概念及其判斷。2、會寫常見電解質的電離方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、會分析導電性和強弱電解質的關系。4、影響電離平衡(pínghéng)的因素。第三頁，共89頁。3強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質在溶液中微粒形式完全(wánquán)電離局部(júbù)電離不可逆過程可逆過程電離(diànlí)方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子強電解質與弱電解質的比較第四頁，共89頁。41、把固體分別參加100mL以下液體中，溶液的導電性變化不大的是〔〕A.自來水4Cl溶液醋酸(cùsuān)鹽酸BD導電能力只和離子濃度(nóngdù)及所帶電荷有關課堂練習第五頁，共89頁。52、弱電解質的電離(diànlí)平衡弱電解質分子在溶液中電離，其電離過程是可逆的，同可逆反響一樣，存在著電離產生的離子在運動過程中相互碰撞又結合成了分子的情況。開始時溶液中離子的濃度很低，弱電解質電離成離子的速率快(用ｖ正表示)，隨著弱電解質的電離，溶液中離子的濃度增大，弱電解質分子的濃度減小，從而分子電離成離子的速率減小，離子結合成分子的速率增大(用ｖ逆表示)，經過(jīngguò)一段時間必然到達ｖ正＝ｖ逆第六頁，共89頁。6醋酸電離過程中體系各粒子(lìzǐ)濃度的變化C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時達到平衡前達到平衡時接近(jiējìn)于0接近(jiējìn)于0最大增大增大減小不變不變不變第七頁，共89頁。7分析(fēnxī)：CH3COOH和NH3·H2O的電離。弱電解質分子電離成離子的速率離子結合成弱電解質分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)時間反應速率弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖第八頁，共89頁。8特點(tèdiǎn)動電離(diànlí)平衡是一種動態(tài)平衡定條件不變，溶液(róngyè)中各分子、離子的濃度不變，溶液(róngyè)里既有離子又有分子變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。等

V電離=V分子化≠0逆電離平衡是對弱電解質而言，電離是可逆的，強電解質不存在電離平衡第九頁，共89頁。9影響(yǐngxiǎng)電離平衡的因素1、溫度(wēndù)2、濃度(nóngdù)由于電離是吸熱的，因此溫度越高，電離度越大溶液越稀，離子相遇結合成分子越困難，因此更有利于電離。3、同離子效應參加含有弱電解質離子的強電解質，電離平衡向逆反響方向移動——同離子效應4、化學反響參加能與弱電解質電離出的離子反響的物質，電離平衡向正反響方向移動第十頁，共89頁。10特別(tèbié)提醒1)弱電解質溶液稀釋時，電離平衡正向移動，溶液中離子的物質的量增大，而離子濃度減小，強電解質分子的物質的量和濃度均減??；2)對于(duìyú)冰醋酸，加水溶解并不斷稀釋的過程中，平衡正向移動，離子濃度先增大后減小第十一頁，共89頁。11例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大(zēnɡdà)增大(zēnɡdà)增大(zēnɡdà)增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減??？減小減小減小減小減小減小第十二頁，共89頁。122、以下物質能導電的是______,屬于強電解質的是______,屬于弱電解質的是________,屬于非電解質的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖22Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)n.氯氣o.BaSO4a.c.e.i.j.k.m.f.g.課堂練習第十三頁，共89頁。133、有濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時參加(cānjiā)足量的鋅，那么開始反響時速率______，反響完全后生成H2的質量_________?！灿?lt;、=、>表示〕b＞

a=cb＞a＞

c4、有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時參加足量的鋅，那么開始反響時速率(sùlǜ)______，反響完全后生成H2的質量_________?！灿?lt;、=、>表示〕a=b=ca=b<c第十四頁，共89頁。14知識(zhīshi)擴展強酸〔HA〕與弱酸〔HB〕的區(qū)別：(1)溶液的物質的量濃度相同(xiānɡtónɡ)時，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同(xiānɡtónɡ)時，溶液的濃度CHA＜CHB(3)pH相同(xiānɡtónɡ)時，加水稀釋同等倍數后，pH(HA)＞pH(HB)第十五頁，共89頁。15物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；體積相同時分別與同種NaOH溶液反響，消耗NaOH溶液的體積大小關系為。pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量濃度最小的是，最大的是；體積相同時分別與同種NaOH溶液反響，消耗NaOH溶液的體積大小關系為。甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為時，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，那么需將甲酸稀釋至原來(yuánlái)的3倍〔填“<〞、“>〞或“=〞〕；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱。第十六頁，共89頁。165、一定量的鹽酸(yánsuān)跟過量的鐵粉反響時，為減緩反響速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸(yánsuān)中參加適量的〔〕A.NaOH(固24Cl(固3COONa(固)BD課堂練習第十七頁，共89頁。176、醋酸的以下性質中，可以證明它是弱電解的是〔〕A、1mo/L醋酸溶液的PH值約為2B、醋酸能與水任何比例互溶C、溶液的導電能力比鹽酸弱D、溶液中存在(cúnzài)著醋酸分子AD7．在醋酸中參加少量硫酸后，其變化結果(jiēguǒ)是 〔〕A．氫離子濃度變小 B．醋酸的濃度減小C．酸性增強，PH變小D．醋酸根離子濃度變小CD第十八頁，共89頁。188.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中參加少量的NH4Cl晶體，那么溶液(róngyè)顏色A.變藍色 B.變深C.變淺 D.不變C9．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如以下圖所示，⑴O點導電能力為0的理由是⑵a、b、c三點溶液的c(H+)由小到大的順序是。⑶a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是。⑷要使c點c(Ac—)增大(zēnɡdà)，c(H+)減少，可采取的措施是〔至少寫出三種方法〕導電能力加水體積Oabc第十九頁，共89頁。1910、如下(rúxià)圖的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色〔1〕對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結果是 〔有現象就寫明現象的內容，無現象就寫明無現象的原因〕。〔2〕將加熱后的試管放入約20℃的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現象，它是。第二十頁，共89頁。2011、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于(duìyú)該平衡，以下表達正確的選項是：A．參加水時，平衡向逆反響方向移動B．參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動C．參加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動Ｂ第二十一頁，共89頁。2112、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液(róngyè)，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，那么c(K+)為：A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1第二十二頁，共89頁。22對于一元(yīyuán)弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)對于(duìyú)一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意(zhùyì)：K值只隨溫度變化?？键c二電離常數第二十三頁，共89頁。23寫出H3PO4在水溶液中的電離(diànlí)方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-請推測每一步的電離(diànlí)程度如何變化，為什么？多元(duōyuán)弱酸是分步電離的，K1?K2?K3多元(duōyuán)弱酸的酸性由第一步電離決定。第二十四頁，共89頁。24試根據課本(kèběn)P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數〞比較它們的相對強弱。草酸>磷酸(línsuān)>檸檬酸>碳酸意義：K值越大，電離(diànlí)程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。閱讀：?金版?P147關于電離平衡常數計算的解題思路第二十五頁，共89頁。25水的電離(diànlí)和溶液的酸堿性【考綱要求】1.了解水的電離，離子積常數。2.了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算?！久}趨勢】1.影響水的電離平衡(pínghéng)的因素及KW的應用。該考點經常在離子能否大量共存題目中作為題干信息和限制條件出現。第二十六頁，共89頁。262.與水的離子積常數、鹽類水解相結合，考查c(H＋)、c(OH－)和溶液酸堿性的關系。3.強酸與強堿的混合，強酸或強堿的稀釋(xīshì)等有關的pH計算。4.利用酸堿中和滴定原理，結合氧化復原反響設計實驗，考查滴定管等儀器的使用，操作過程中的誤差分析、pH變化、導電性變化以及相關計算等。第二十七頁，共89頁。271．電離(diànlí)方程式水是一種極弱的電解質，電離(diànlí)方程式為2H2O____＋OH－，簡寫為：水的電離(diànlí)【根底(gēndǐ)梳理】H3O＋H2OH＋＋OH－第二十八頁，共89頁。282．水的離子積常數Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室溫下：Kw＝_________。(2)影響因素：只與溫度有關，水的電離是_______過程，升高溫度，Kw_______。(3)適用(shìyòng)范圍：Kw不僅適用(shìyòng)于純水，也適用(shìyòng)于稀的________水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。1×10－14吸熱(xīrè)增大(zēnɡdà)電解質第二十九頁，共89頁。291×10－71×10－14中1×10－6中第三十頁，共89頁。30右增大(zēnɡdà)左不變左不變左不變左不變不不變右不變右不變4．影響水的電離(diànlí)平衡的因素和影響Kw的因素第三十一頁，共89頁。31促進(cùjìn)增大(zēnɡdà)抑制(yìzhì)不變不影響抑制促進促進第三十二頁，共89頁。32特別(tèbié)提醒1．任何情況下水電離產生的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。2．水中加酸或堿對水的電離均有抑制作用，因此，室溫下，假設由水電離出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，該溶液可能(kěnéng)顯酸性，也可能(kěnéng)顯堿性。第三十三頁，共89頁。33【互動(hùdònɡ)思考】1．水的離子積常數KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定(yīdìng)是水電離出來的嗎？2．甲同學認為，在水中參加H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是參加H2SO4后c(H＋)增大(zēnɡdà)，平衡左移。乙同學認為，參加H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為參加H2SO4后，c(H＋)濃度增大(zēnɡdà)，H＋與OH－中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大(zēnɡdà)還是減??？第三十四頁，共89頁。34課堂練習A．圖中對應點的溫度關系(guānxì)為a>b>cB．純水僅升高溫度，可從a點變到c點C．水的離子積常數KW數值大小關系(guānxì)為b>c>dD．在b點對應溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，混合后c(H＋)＝1×10－7mol/L1、(2015·紹興一中)水的電離平衡曲線如下圖。以下說法(shuōfǎ)正確的選項是()C第三十五頁，共89頁。352．以下關于水的離子積常數的表達中，正確的選項是()A．因為水的離子積常數的表達式為：KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW隨溶液中H＋濃度或OH－濃度的變化而變化B．水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K是同一個物理量C．水的離子積常數僅僅是溫度的函數，隨著(suízhe)溫度的變化而變化D．水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K是兩個沒有任何關系的物理量C第三十六頁，共89頁。363．(2015·哈爾濱模擬)向純水中參加少量以下物質或改變以下條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是()①稀硫酸②金屬鈉③氨氣④FeCl3固體(gùtǐ)⑤NaClO固體(gùtǐ)⑥將水加熱煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥ D．④A第三十七頁，共89頁。373．(2015·?？?hǎikǒu)模擬)25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A．1︰10︰1010︰109 B．1︰5︰5×109︰5×108C．1︰20︰1010︰109 D．1︰10︰104︰109A第三十八頁，共89頁。38水電離產生c(H＋)和c(OH－)計算的5種類型任何水溶液中水電離產生的c(H＋)和c(OH－)總是相等(xiāngděng)的，有關計算有以下5種類型(以常溫時的溶液為例)。(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。(2)酸的溶液——OH－全部來自水的電離。實例：pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，那么c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1?！究偨Y(zǒngjié)提升】第三十九頁，共89頁。39(3)堿的溶液——H＋全部來自水的電離。實例：pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，那么c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈酸性的鹽溶液——H＋全部來自水的電離。實例：pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因局部(júbù)OH－與局部(júbù)NH結合使c(OH－)＝10－9mol·L－1。第四十頁，共89頁。40(5)水解呈堿性的鹽溶液——OH－全部來自水的電離。實例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1，因局部H＋與局部CO結合(jiéhé)使c(H＋)＝10－12mol·L－1。注意：要區(qū)分清楚溶液組成和性質的關系，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。第四十一頁，共89頁。411．溶液(róngyè)的酸堿性溶液(róngyè)的酸堿性取決于溶液(róngyè)中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。c(H＋)>c(OH－)，溶液(róngyè)呈____性，25℃時，pH____7。c(H＋)＝c(OH－)，溶液(róngyè)呈____性，25℃時，pH____7。c(H＋)<c(OH－)，溶液(róngyè)呈____性，25℃時，pH____7。溶液(róngyè)的酸堿性和pH【根底(gēndǐ)梳理】酸<中＝堿>第四十二頁，共89頁。422．溶液的pH(1)定義式：pH＝____________。(2)適應范圍：0～14，即一般用pH表示(biǎoshì)c(H＋)或c(OH－)小于____mol·L－1的稀溶液。(3)溶液的酸堿性跟pH的關系室溫下：－lgc(H＋)1第四十三頁，共89頁。43(4)pH的測定①用pH試紙測定把小片試紙放在________上，用________蘸取待測液點在枯燥的pH試紙上，試紙變色后，與___________比照即可確定溶液的pH。注意：試紙使用前不能用蒸餾水濕潤，否那么(nàme)待測液因被稀釋可能會產生誤差。b．用廣泛pH試紙讀出的pH只能是_____數。②pH計測定：可精確測定溶液的pH。外表(wàibiǎo)皿玻璃棒標準(biāozhǔn)比色卡整第四十四頁，共89頁。441．溶液呈現酸、堿性的實質是c(H＋)與c(OH－)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應注意溫度。2．pH的取值范圍為0～14，即只適用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的電解質溶液，當c(H＋)或c(OH－)≥1mol·L－1時，直接(zhíjiē)用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸堿性?！咎貏e(tèbié)提醒】第四十五頁，共89頁。45【互動(hùdònɡ)思考】1．用pH試紙測pH時應注意什么問題？記錄數據(shùjù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH？2．判斷正誤(zhèngwù)，正確的劃“√〞，錯誤的劃“×〞(1)常溫下用pH試紙測得0.05mol·L－1的稀硫酸的pH等于。()(2)用pH試紙測溶液的pH時，假設用水濕潤試紙一定會引起誤差。()(3)常溫下，某溶液能使酚酞呈無色，該溶液一定顯酸性或中性。()第四十六頁，共89頁。46(4)常溫下，某溶液能使甲基橙呈黃色，該溶液一定顯堿性。()(5)pH＝6的純水顯酸性(suānxìnɡ)。()(6)pH＝7的溶液不一定呈中性。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√第四十七頁，共89頁。47【典例透析】(2015·銀川一中)25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，以下有關該溶液的表達正確的選項是()A．該溶液一定(yīdìng)呈酸性B．該溶液一定(yīdìng)呈堿性C．該溶液的pH可能約為1D．該溶液的pH可能約為12C第四十八頁，共89頁。48【課堂練習】1．(2015·廣雅中學)以下有關水的離子積常數KW或pH變化的判斷中，正確的選項是()A．隨著溫度的升高(shēnɡɡāo)，水的離子積常數減小B．隨著溫度的升高(shēnɡɡāo)，純水的pH增大C．新制氯水光照一段時間后，pH增大D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小D第四十九頁，共89頁。492．(2015·烏魯木齊一中)一定溫度下，滿足以下(yǐxià)條件的溶液一定呈酸性的是()A．能與金屬Al反響放出H2的溶液B．加酚酞后顯無色的溶液C．pH＝6的某溶液D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液D第五十頁，共89頁。503．(2015·廈門一中)25℃時，假設10體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性(zhōngxìng)，那么混合之前兩溶液的pH之間的關系是()A．a＋b＝14 B．a＋b＝13C．a＋b＝15 D．a＋b＝7C第五十一頁，共89頁。51溶液(róngyè)PH的計算注意(zhùyì)溫度是25℃還是非25℃第五十二頁，共89頁。52中和反應反應后所得溶液的酸堿性強酸與強堿中性強酸與弱堿酸性弱酸與強堿堿性混合(hùnhé)溶液酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液(róngyè)——“誰強顯誰性，同強顯中性〞第五十三頁，共89頁。53(2)室溫下，酸和堿pH之和的溶液等體積混合①兩強混合a.假設pH之和等于14，那么(nàme)混合后溶液顯中性，pH＝7。b.假設pH之和大于14，那么(nàme)混合后溶液顯堿性，pH>7。c.假設pH之和小于14，那么(nàme)混合后溶液顯酸性，pH<7。②一強一弱混合——“誰弱顯誰性〞pH之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。第五十四頁，共89頁。54【典例透析】1、(2015·西安高新一中)以下有關pH的計算一定正確(zhèngquè)的選項是()①pH＝a的強酸溶液，加水稀釋10n倍，那么pH＝a＋n②pH＝a的弱酸溶液，加水稀釋10n倍，那么pH<a＋n(a＋n<7)③pH＝b的強堿溶液，加水稀釋10n倍，那么pH＝b－n④pH＝b的弱堿溶液，加水稀釋10n倍，那么pH>b－n(b－n>7)A．①② B．②③C．③④ D．②④D第五十五頁，共89頁。55溶液(róngyè)稀釋的pH計算項目酸（PH＝a）堿（PH＝b）弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍<a+nA+n>b-nb-n無限稀釋PH無限趨向于7，但不等于7。第五十六頁，共89頁。561、在100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10－12，此題涉及的溶液其溫度均為100℃。以下說法中正確的選項是()A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積(tǐjī)混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL課堂練習A第五十七頁，共89頁。57【方法(fāngfǎ)技巧】(1)在做關于溶液的pH計算的題目時，要抓住“矛盾的主要(zhǔyào)方面〞，溶液顯酸性時，用溶液中的c(H＋)來計算，溶液顯堿性時，先求溶液中的c(OH－)，再求溶液中的c(H＋)。(2)利用(lìyòng)c(H＋)＝求pH時，要注意溫度是否是25℃，Kw是否是×10－14?？谠E：酸按酸c(H＋)，堿按堿c(OH－)，酸堿混合求過量，無限稀釋7為限。第五十八頁，共89頁。582．(2016屆山東棗莊八中高三10月月考)常溫下，某溶液中由水電(shuǐdiàn)離產生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，那么該溶液的pH可能是()A．4B．7C．8D．12課堂練習D3．25℃時，兩種不同濃度(nóngdù)的NaOH溶液中，c(H＋)分別為1×10－14mol·L－1和1×10－10mol·L－1。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液中c(H＋)是()A．1×(10－14＋10－10)mol·L－1B.mol·L－1C．2×10－10mol·L－1D．2×10－14mol·L－1D第五十九頁，共89頁。593．(2015·蘇州模擬)將pH＝1的鹽酸(yánsuān)平均分成兩份，一份參加適量水，另一份參加與該鹽酸(yánsuān)物質的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，那么參加的水與NaOH溶液的體積比為()A．9B．10C．11D．12C第六十頁，共89頁。60【總結(zǒngjié)提升】1．單一溶液的pH計算強酸溶液：如HnA，設濃度(nóngdù)為cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。強堿溶液(25℃)：如B(OH)n，設濃度(nóngdù)為cmol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。第六十一頁，共89頁。61第六十二頁，共89頁。62考點(kǎodiǎn)三酸、堿中和滴定【根底(gēndǐ)梳理】酸堿中和酸堿堿酸第六十三頁，共89頁。632．實驗(shíyàn)用品(1)儀器。________滴定管[如圖(A)]，________滴定管[如圖(B)]、滴定管夾、鐵架臺、________。酸式堿式錐形瓶第六十四頁，共89頁。64(2)試劑。標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用。①酸性、氧化性的試劑一般(yībān)用________滴定管，因為酸和氧化性物質易____________。②堿性的試劑一般(yībān)用________滴定管，因為堿性物質易_________，致使________無法翻開。酸式腐蝕(fǔshí)橡膠管堿式腐蝕(fǔshí)玻璃活塞第六十五頁，共89頁。653．實驗操作(以標準鹽酸(yánsuān)滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備。①滴定管：________→洗滌→________→裝液→調液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記讀數→加指示劑。(2)滴定。查漏潤洗控制(kòngzhì)滴定管的活塞錐形瓶內溶液(róngyè)的顏色變化搖動錐形瓶第六十六頁，共89頁。66不恢復(huīfù)二至三第六十七頁，共89頁。67紅色(hóngsè)紫色藍色紅色(hóngsè)黃色(huángsè)淺紅色紅色第六十八頁，共89頁。68(2)酸堿指示劑的選擇原那么。變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。①不能用石蕊(shíruǐ)作指示劑。②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。④強酸滴定強堿用甲基橙、酚酞都可以。第六十九頁，共89頁。69第七十頁，共89頁。70變大偏高變小(biànxiǎo)偏低變大偏高不變無影響(yǐngxiǎng)變小(biànxiǎo)偏低變大偏高第七十一頁，共89頁。71變小(biànxiǎo)偏低變大偏高變大偏高變小(biànxiǎo)偏低變大偏高第七十二頁，共89頁。721．滴定管“0〞刻度在上方，數值從上到下依次增大，因此(yīncǐ)仰視時讀數偏大，俯視時讀數偏小。量筒無“0〞刻度，數值從下到上依次增大，因此(yīncǐ)仰視時讀數偏小，俯視時讀數偏大。2．記錄數據時，滴定管的讀數應記錄到小數點后兩位，如20.00mL；量筒的讀數最多記錄到小數點后一位，如8.0mL?！咎貏e(tèbié)提醒】第七十三頁，共89頁。73【互動(hùdònɡ)思考】1．酸式滴定管怎樣(zěnyàng)查漏？2．容量為25mL的滴定管，滴定過程中用去10.00mL的液體(yètǐ)，此時滴定管中剩余液體(yètǐ)的體積為15mL嗎？3．滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？第七十四頁，共89頁。74【典例透析】某學生欲用物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視________________。直到當參加一滴(yīdī)鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________________________為止。(1)錐形瓶內溶液(róngyè)顏色的變化半分鐘內不恢復原色第七十五頁，共89頁。75(2)以下操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入(zhùrù)標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有枯燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數D第七十六頁，共89頁。76第七十七頁，共89頁。77水液洗器切清楚，查漏趕氣再調零；待測液中加試劑，左手控制(kòngzhì)右手動；瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平；酚酞試劑常相識，強酸弱堿甲基橙；使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。酸堿中和滴定實驗(shíyàn)口訣：第七十八頁，共89頁。78例1、KMnO4溶液常用作氧化復原反響滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量(shǎoliàng)復原性物質復原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的K