高中化學(xué)反應(yīng)中的過量問題總結(jié)【DOC】

中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的過量問題總結(jié)【DOC】中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的過量問題總結(jié)一、過量問題解題思路1、過量問題的計算題通常有兩個標(biāo)記①同時給出兩種反應(yīng)物的量;②給出一種反應(yīng)物和一種生成物的量③給出一種反應(yīng)物和一種生成物的量2、過量問題的計算題的解題過程一般分兩步①通過化學(xué)方程式中兩種反應(yīng)物之間量的關(guān)系先判定出哪種反應(yīng)物過量②按量不足者計算.3、判定過量的方法：

①數(shù)值比較法②商值比較法③探討法（取值范圍）④極值法一、同時給出兩種參與反應(yīng)物的各自的量。

【例1】8molH2與6molO2充分反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量。

【解析】設(shè)恰好跟8molH2反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為x2H2+O2==2H2O2128molxn(水)x=4mol題目給的反應(yīng)物O2為6mol，所以O(shè)2是過量的，應(yīng)以H2的量來計算。

n（水）=28/2=8molm(水)=8mol18g/mol=144g答：

可生成144g水。

二、過量問題常見題型1、給出兩種反應(yīng)物的量，干脆選量計算這是最基本、最干脆的過量問題，沒有思維難度，只要按部就班嚴(yán)密解題即可。

但應(yīng)留意題目的綜合分析，防止顧此失彼。

例221g鐵粉與8g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵ag；將上述反應(yīng)后的固體混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得標(biāo)況下VL氣體。

則a、V的數(shù)值分別為（）（提示：

FeSHSO2FeSOHS244）A.33、8.4B.22、5.6C.29、8.4D.22、8.4解析：

依據(jù)題意nFemolnS()mol0375.025.，由SFeFeS可知Fe過量，按S的量計算，nFeSnS()mol.025，所以mFeS(g)22。

產(chǎn)生的氣體為HS2和H2的混合氣體，由于FeHFeFeSHS2~~~2；，nHHS2nFe(mol20375.)，標(biāo)況下V84.。

選D項(xiàng)。

此題簡潔誤選B項(xiàng)，只顧前面的分析，忽視了后面的綜合。

2、固體反應(yīng)物過量導(dǎo)致酸濃度不夠高，需定性推斷化學(xué)中的一些反應(yīng)須要在高濃度下才能進(jìn)行，當(dāng)固體反應(yīng)物過量時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成水而使溶液濃度降低，最終導(dǎo)致反應(yīng)停止或發(fā)生其他反應(yīng)。

此時不能簡潔地選擇不足量的物質(zhì)進(jìn)行計算，須要動態(tài)思維、定性推斷。

例如，Cu、Ag等金屬與濃硫酸的反應(yīng)；MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)。

若是Zn與濃硫酸的反應(yīng)，隨著濃度的下降則還原產(chǎn)物由SO2變?yōu)镠2；而Cu與濃硝酸反應(yīng)隨著濃度的下降則還原產(chǎn)物由NO2變?yōu)镹O等。

例3：

向100181mLmolL的HSO24溶液中加入64g銅片并加熱，被還原的HSO24的物質(zhì)的量（）A.等于1.8molB.等于1molC.等于0.9molD.小于0.9mol解析：

明顯Cu過量，若干脆選量計算，則誤選C項(xiàng)。

依題意可知隨著反應(yīng)進(jìn)行有水的生成而使HSO24溶液的濃度降低，nHSO24被還原應(yīng)小于0.9mol。

選D項(xiàng)。

3、混合物與某物質(zhì)反應(yīng)的過量問題，需轉(zhuǎn)化計算涉及混合物與某物質(zhì)反應(yīng)的過量問題時，先將混合物抽象轉(zhuǎn)化為單一成分，再推斷計算。

例4：

在25℃，101kPa條件下，將10LCO和H2的混合氣體通入15LO2中，使其完全燃燒，干燥后，復(fù)原至原來的溫度和壓強(qiáng)，問：

（1）若剩余氣體的體積為15L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）＝________L，V（H2）＝________L。

（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）：

V（H2）＝________。

（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是___________。

解析：

此題的學(xué)問載體是初中就熟識的兩個化學(xué)反應(yīng)：

①2222COOCO點(diǎn)燃，②22222HOHOl點(diǎn)燃()。

三個設(shè)問由詳細(xì)數(shù)字到抽象字母，思維難度漸漸加大。

該題雖然有多種解法，但解題的突破口是對過量問題的探討。

（1）依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知222COHO~，消耗OL25，剩余OL210，則VCOLLL215105由碳原子守恒，VCOLVHLLL510552，（2）由（1）的分析，將數(shù)字換成字母：

VOVCOa22余，即155VCOa則VCOaVHa10202，所以VCOVHaa：

：

21020（3）由極值思想：

設(shè)混合氣體全部是H2，剩余氣體是O2，則aVO210余設(shè)混合氣體全部是CO，則aVVV5余總2520故10＜a＜20。

4、溶質(zhì)不足量但溶劑可以接著反應(yīng)，需慎重選量Na等活潑金屬可以與水干脆反應(yīng)，因此不能簡潔地按溶質(zhì)的量進(jìn)行計算。

例5：

NaMg、和Al各0.2mol，分別放入1L011.molL的三份稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為（）A.1：

2：

3B.3：

2：

1C.2：

1：

1D.1：

1：

1解析：

若不考慮過量，干脆按金屬計算則誤選A項(xiàng)。

依據(jù)222NaHClH~~；MgHClH~~22；2632AlHClH~~可知鹽酸對于三種金屬都是不足量的，因此也會誤選D項(xiàng)。

事實(shí)上由于Na還可以與鹽酸中的HO2反應(yīng)，不會剩余，最終產(chǎn)生0.1molH2，是Mg和Al的2倍。

選C項(xiàng)。

5、某種反應(yīng)物剩余后可以發(fā)生副反應(yīng)，需逆推探討兩種反應(yīng)物相互作用后，剩余物質(zhì)可以接著發(fā)生其他反應(yīng)，致使生成物的成分不確定，需逆向思維，分類探討。

例如NO2與O2混合通入水中；NaOH與NaHCO3固體混合加熱；SiO2與CaCO3高溫反應(yīng)等。

例6：

將盛有100mLNO2和O2混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余氣體10mL，則原混合氣體中NO2與O2的體積之比為（）A.18：

7B.3：

2C.9：

1D.43：

7解析：

依據(jù)4242223NOOHOHNO。

分類探討：

若剩余氣體為O2，則VNOmLmLmLVOmL2245100107228A項(xiàng)符合；若剩余氣體為NO，則原混合氣體中NO2過量，發(fā)生如下反應(yīng)：

32223NOHOHNONO所以VNOmLVNOmL10302，余則VOmLmLmL2151003014VNOmL286D項(xiàng)符合。

選A、D項(xiàng)。

6、生成物與過量的反應(yīng)物接著反應(yīng)，需確定比例守恒解題兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的一種生成物可以接著和過量的反應(yīng)物作用，導(dǎo)致相對過量或不足。

這類題有正向推導(dǎo)類型，如HS2和O2按肯定比例混合點(diǎn)燃，確定生成物量的多少；NH3與Cl2的反應(yīng)等。

也有逆向推導(dǎo)類型，如將CO2（或SOHS22、等）通入到NaOH（或KOH）中，由生成固體物質(zhì)的質(zhì)量確定成分。

基本思路是依據(jù)原子守恒（若為氧化還原反應(yīng)可按電子守恒）奇妙解題。

例7：

向300mLKOH溶液中緩慢通入肯定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后在減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體。

問：

（1）CO2的通入量不同，得到的白色固體的組成也不同。

試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

（2）通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體時，得到了11.9g白色固體。

請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解析：

（1）隨著CO2物質(zhì)的量的增大，CO2與KOH溶液依次發(fā)生如下反應(yīng)：

①COKOHKCO2HO2232②COHO2KCO2KHCO2332③當(dāng)nCOnKOH2時，COKOHKHCO23。

減壓低溫條件下蒸發(fā)得到的混合物有多種可能。

運(yùn)用有序思維進(jìn)行探討：

I.如KOH剩余，白色固體為KOH和KCO23；II.恰好按①反應(yīng)完全，白色固體為KCO23；III.起先發(fā)生反應(yīng)②，白色固體為KCO23和KHCO3的混合物；IV.KCO23全部轉(zhuǎn)化為KHCO3相當(dāng)于發(fā)生了反應(yīng)③。

（2）VCOLnCOmol22224.01.，若按①反應(yīng)，得到固體的質(zhì)量mg138.，不符合題意。

若按③反應(yīng)，mg100.，不符合題意。

因此產(chǎn)物是KCO23和KHCO3的混合物。

依據(jù)原子守恒、質(zhì)量守恒，得：

nKCO2nKHCOmolgmolnKCO2gmolnKHCOg33131301.138100119.解得：

nKCO2mol30050.nKHCOmol30050.則mKCOmolgmolg2310050.138690.mKHCOmolgmolg310050.100500.由K守恒，nKOHmolcKOHmolLmolL015.015030.050.1.，。

、反應(yīng)物互滴導(dǎo)致相對過量，需分析過程，探討解題某兩種反應(yīng)物可分步發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者互滴時可使不足量的物質(zhì)相對過量，原來停留在第一步的反應(yīng)可進(jìn)行完全。

如鹽酸與NaCO23溶液；NaOH溶液與AlCl3溶液；NaAlO2溶液與鹽酸等。

此類問題必需按實(shí)際反應(yīng)進(jìn)行過程分析，若按終態(tài)思維解題則導(dǎo)致失誤。

例8.有兩種試驗(yàn)操作：

①向1L11molL的NaCO23溶液中逐滴加入200mL6molL1鹽酸；②向200mL6molL1的鹽酸中逐滴加入1L1molL1的NaCO23溶液。

在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積（）A.相同B.前者多C.后者多D.無法推斷解析：

將鹽酸緩慢滴入NaCO23溶液時，先發(fā)生反應(yīng)：

NaCO2HClNaHCONaCl33，當(dāng)nHClnNaCO(())23后，才接著其次步反應(yīng)：

NaHCOHClNaClCOHO232。

①中nNaCO(mol)231，nHCl(mol).12，第一步HCl剩余0.2mol，其次步產(chǎn)生0.2molCO2；②原來不足量的鹽酸始終處于相對過量狀態(tài)，按222322HClNaCONaClCOHO進(jìn)行反應(yīng)，鹽酸全部反應(yīng)消耗0.6molNaCO23，產(chǎn)生0.6molCO2。

故選C項(xiàng)。

8、陰、陽離子反應(yīng)依次不同導(dǎo)致過量，需拆開離子區(qū)分對待因氧化還原實(shí)力強(qiáng)弱的差別，使同一物質(zhì)的陰、陽離子反應(yīng)不同步，需探討過量問題。

如將Cl2通入FeBr2溶液，或?qū)n、Fe、Cu混合物加入FeCl3溶液中。

例9.標(biāo)況下往500mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCl2，測得溶液中有13的Br被氧化成Br2單質(zhì)，求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度。

分析：

氧化劑Cl2能將FeBr2、氧化，但還原性依次是FeBr2，因此依據(jù)Cl2的物質(zhì)的量不同可有如下兩種極端反應(yīng)：

①63242233FeBrClFeClFeBr；②23233232FeBrClFeClBr。

解法一：

依據(jù)方程式探討過量問題，分步計算。

設(shè)溶液中有xmolFeBr2，由反應(yīng)①知消耗Cl212xmol，生成233xmolFeBr；依據(jù)題意反應(yīng)②知13233xmolFeBr被氧化，消耗Clxmolxmol2322913，則1213448.22402.1xmolxmolLLmolmol.，解得xmol024.，cFeBr(molLmolL)...2102405048。

但該法麻煩，而以下解法2、解法3簡捷易懂。

其他解法不再贅述。

解法2：

依據(jù)離子反應(yīng)關(guān)系式解題（關(guān)系式法）。

設(shè)溶液中有xmolFeBr2。

222FeClx12x2BrCl2132x13x則1213448.22402.1xxLLmolmol.解得x＝0.24mol，所以cFeBrmolL().21048解法3：

依據(jù)電子守恒法解題。

設(shè)溶液中有xmolFeBr2，則xFexFexBrxBrClCl23221321302.04~~~.，，，依得失電子守恒有：

xxxmol2302.2024.，cFeBr(molLmolL)...21024050489、給出反應(yīng)物與生成物的比例關(guān)系，需對比分析，推斷計算例10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別漸漸加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生改變）。

請回答：

試驗(yàn)序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459氣體體積/mL280336336（1）甲組試驗(yàn)中，鹽酸（選填過量、適量或不足量，下同）__________；乙組試驗(yàn)中鹽酸__________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）丙試驗(yàn)之后，向容器中加入肯定量1001.molLNaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

解析：

（1）鹽酸的用量相同，甲、乙對比，甲中合金的質(zhì)量增大氣體體積增大，說明甲組中合金不足，鹽酸過量。

乙組中合金增重130mg，比甲組合金質(zhì)量的一半略大，而氣體體積增大56mL，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于甲組氣體的一半，說明乙組鹽酸不足。

（2）鹽酸的濃度按乙組或丙組數(shù)據(jù)計算，由守恒關(guān)系：

22HClH~，得nHCl()＝0.030mol，cHClmolL().101。

（3）合金的物質(zhì)的量按甲組計算，由MgH~2，AlH~322，則：

nMgnAl(LLmol())..320282241，24270255.11gmolnMg(gmolnAl(g))。

解得：

nMgmol().0005，nAl(mol).0005，nMg(nAl())：

：

11。

（4）由MgOHMgOH(222~~)，AlOHAlO324~~，依據(jù)原子守恒，得nNaAlO(molcNaAlO(molL).).22100050167，，nNaCl(nHCl(mol)).0030，cNaCl(molL).101。

10、通過字母設(shè)置過量，需分類探討計算例11.298K時，向VL真空容器內(nèi)通入nmolSO2和mmolH2S。

（1）若n＝2，則當(dāng)m＝____________時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。

（2）若2nm，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為____________g。

（3）若5nm,且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則n＋m＝____________。

解析：

（1）SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)：

SOHS222＝3SHO22（l），兩者恰好完全反應(yīng)時，氣體體積為0，密度最小，n＝2，則m＝4。

（2）2nm，則SO2過量，按mmolHS2計算，消耗SO2為12mmol，生成氧化產(chǎn)物mmol，還原產(chǎn)物12mmol，兩者之差為12mmol，質(zhì)量為16mg。

（3）5n＝m，則SO2不足，nSggmolmol().4832151，則nSOmol().205，nmnm05.25.30.，，。

三、中學(xué)化學(xué)中常見的與過量計算有關(guān)的化學(xué)方程式NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消逝。

其離子反應(yīng)分步寫：

（1）Al3++3OH-==Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，起先時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。

其離子反應(yīng)分步寫：

（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：

Al3++3OH-==Al(OH)32、向足量的Ca(HCO3)2溶液中漸漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3+NaHCO3離子方程式：

OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3若向足量的NaOH溶液中漸漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3+Na2CO3離子方程式：

Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中漸漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3離子方程式：

NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3+2H2O+Na2CO3離子方程式：

NH4++HCO3-+2OH-==NH3+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中漸漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3離子方程式：

Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中漸漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2+2NaHCO3離子方程式：

2OH-+Mg2+==Mg(OH)25、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O反滴時則為：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O6、氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：

（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。

HCL1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：

AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：

AlO2-+H++H2O==Al(OH)32、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2+H2O若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

CO32-+2H+==CO2+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：

CO32-+H+==HCO3-CO21、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：

2OH-+CO2==CO32-+H2O3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：

有白色沉淀CaCO3,因?yàn)镹H的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時，因?yàn)镃O2的溶解度較小，使[CO32-]較小而無CaCO3沉淀生成。

澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中漸漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3+Na2CO3離子方程式：

Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3+CO32-若向足量的澄清石灰水中漸漸滴入NaHCO3溶液化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3+NaOH離子方程式：

HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO32、小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O反滴時則為：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O反滴時則為：

先發(fā)生：

Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O后發(fā)生：

Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2OBa(OH)21、氫氧化鋇與磷酸在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：

3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象：

OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中漸漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4+NaOH離子方程式：

H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2O若向NaHSO4溶液中漸漸滴入Ba(OH)2溶液至中性化學(xué)方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4+Na2SO4離子方程式：

2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4若在中性溶液中接著滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：

SO42-+Ba2+==BaSO43、向明礬溶液中漸漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4+KAlO2離子方程式：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4+AlO2-+2H2O若向Ba(OH)2溶液中漸漸滴入明礬溶液時，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生下列反應(yīng)。

化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4離子方程式：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4+2Al(OH)34、氫氧化鋇與硫酸氫鈉當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時：

2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-接著滴加Ba(OH)2溶液時，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合：

Ba2++SO42-=BaSO4當(dāng)NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時也出現(xiàn)白色沉淀：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色：

Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O2、苯酚與溴水在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，馬上出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。

3、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種狀況，分別探討如下：

a、Cl2過量時即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2離子方程式：

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足時即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時，只有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3離子方程式：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2離子方程式：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br24、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種狀況，分別探討如下：

因I-Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

a、Cl2過量時即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2離子方程式：

2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2b、Cl2不足時即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1時，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2離子方程式：

2I-+CI2==2Cl-+I2c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==4:5時，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2離子方程式：

2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2氨水向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：

Ag++NH3.H2O==AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：

離子方程式：

Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消逝，所得溶液為銀氨溶液。

（1）Ag++NH3H2O=AgOH+NH4+（2）AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：

Ag++NH3H2O=AgOH+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O其他1、三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：

2Fe3++S2-=2Fe2++S在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：

2Fe3++3S2-=2FeS+S2、向足量的NaHSO4溶液中漸漸滴入Ba(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4離子方程式：

2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2+BaSO4若向足量的Ba(HCO3)2溶液中漸漸滴入NaHSO4溶液化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3離子方程式：

H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2+BaSO42SbE)qTcF)qTcF‐rUcF‐rUdG+sUdG+sVeH+sVeH0tWfH0tWfI1uWfI1uXgJ2uXgJ2vYhK2vYhK3wZhK3wZiL4xZiL4x#jM4x#jM5y!kM5y!kN6z$kN6z$lO7z$lO7A%mP7A%mP8BmP8BnQ9CnQ9C*oR9C*oRaD(pRaD(pSbE)pSbE)qTcE)qTcF‐rUcF‐rUdG+rUdG+sVeH+sVeH0tWfH0tWfI1uWfI1uXgJ2uXgJ2vYhJ2vYhK3wZhK3wZiL4wZiL4x#jM4x#jM5y!kM5y!kN6z!kN6z$lO7z$lO7A%mO7A%mP8BmP8BnQ9CnQ9C*oR9C*oRaD(pRaD(pSbE(pSbE)qTcE)qTcF‐rTcF‐rUdG+rUdG+sVeH+sVeH0tWeH0tWfI1uWfI1uXgJ1uXgJ2vYhJ2vYhK3wZhK3wZiL4wZiL4x#jM4x#jM5y!jM5y!kN6z!kN6z$lO6z$lO7A%mO7A%mP8BmP8BnQ9BnQ9C*oR9C*oRaD(oRaD(pSbE(pSbE)qTcE)qTcF‐rTcF‐rUdG+rUdG+sVeG+sVeH0tWeH0tWfI1tWfI1uXgJ1uXgJ2vYhJ2vYhK3wYhK3wZiL4wZiL4x#jL4x#jM5y!jM5y!kN6z!kN6z$lO6z$lO7A%mO7A%mP8B%mP8BnQ9BnQ9C*oQ9C*oRaD(oRaD(pSbE(pSbE)qTbE)qTcF‐rTcF‐rUdG‐rUdG+sVeG+sVeH0tWeH0tWfI1tWfI1uXgJ1uXgJ2vYgJ2vYhK3wYhK3wZiL3wZiL4x#jL4x#jM5y!jM5y!kN6y!kN6z$lO6z$lO7A%lO7A%mP8B%mP8BnQ9BnQ9C*oQ9C*oRaD(oRaD(pSbD(pSbE)qTbE)qTcF‐qTcF‐rUdG‐rUdG+sVeG+sVeH0tVeH0tWfI1tWfI1uXgI1uXgJ2vYgJ2vYhK3wYhK3wZiL3wZiL4x#jL4x#jM5y#jM5y!kN6y!kN6z$lN6z$lO7A%lO7A%mP8B%mP8BnQ8BnQ9C*oQ9C*oRaD*oRaD(pSbD(pSbE)qTbE)qTcF‐qTcF‐rUdG‐rUdG+sVdG+sVeH0tVeH0tWfI0tWfI1uXgI1uXgJ2vYgJ2vYhK3vYhK3wZiL3wZiL4x#iL4x#jM5y#jM5y!kN6y!kN6z$lN6z$lO7A%lO7A%mP8A%mP8BnQ8BnQ9C*nQ9C*oRaD*oRaD(pSbD(pSbE)qSbE)qTcF‐qTcF‐rUdF‐rUdG+sVdG+sVeH0tVeH0tWfI0tWfI1uXgI1uXgJ2vXgJ2vYhK3vYhK3wZiK3wZiL4x#iL4x#jM5y#jM5y!kN5y!kN6z$lN6z$lO7A$lO7A%mP8A%mP8BnQ8BnQ9C*nQ9C*oRaD*oRaD(pSaD(pSbE)qSbE)qTcF)qTcF‐rUdF‐rUdG+sVdG+sVeH0sVeH0tWfI0tWfI1uXfI1uXgJ2vXgJ2vYhK3vYhK3wZiK3wZiL4x#iL4x#jM5x#jM5y!kN5y!kN6z$kN6z$lO7A$lO7A%mP8A%mP8BnP8BnQ9C*nQ9C*oRaC*oRaD(pSaD(pSbE)qSbE)qTcF)qTcF‐rUdF‐rUdG+sUdG+sVeH0sVeH0tWfH0tWfI1uXfI1uXgJ2vXgJ2vYhK2vYhK3wZiK3wZiL4xZiL4x#jM5x#jM5y!kN5y!kN6z$kN6z$lO7A$lO7A%mP7A%mP8BnP8BnQ9CnQ9C*oRaC*oRaD(pSaD(pSbE)pSbE)qTcF)qTcF‐rUcF‐rUdG+sUdG+sVeH+sVeH0tWfH0tWfI1uXfI1uXgJ2uXgJ2vYhK2vYhK3wZhK3wZiL4xZiL4x#jM5x#jM5y!kM5y!kN6z$kN6z$lO7z$lO7A%mP7A%mP8BmP8BnQ9CnQ9C*oRaC*oRaD(pRaD(pSbE)pSbE)qTcE)qTcF‐rUcF‐rUdG+sUdG+sVeH+sVeH0tWfH0tWfI1uWfI1uXgJ2uXgJ2vYhJ2vYhK3wZhK3wZiL4xZiL4x#jM4x#jM5y!kM5y!kN6z!kN6z$lO7z$lO7A%mP7A%mP8BmP8BnQ9CnQ9C*oR9C*oRaD(pRaD(pSbE(pSbE)qTcE)qTcF‐rUcF‐rUdG+rUdG+sVeH+sVeH0tWeH0tWfI1uWfI1uXgJ2uXgJ2vYhJ2vYhK3wZhK3wZiL4wZiL4x#jM4x#ZhK3wZiL4xZiL4x#jM5x#jM5y!kM5y!kN6z$kN6z$lO7z$lO7A%mP7A%mP8BmP8BnQ9CnQ9C*oRaC*oRaD(pRaD(pSbE)pSbE)qTcE)qTcF‐rUcF‐rUdG+sUdG+sVeH+sVeH0tWfH0tWfI1uWfI1uXgJ2uXgJ2vYhJ2vYhK3wZhK3wZiL4xZiL4x#jM4x#jM5y!kM5y!kN6z!kN6z$lO7z$lO7A%mP7A%mP8BmP8BnQ9CnQ9C*oR9C*oRaD(pRaD(pSbE(pSbE)qTcE)qTcF‐rUcF‐rUdG+rUdG+sVeH+sVeH0tWeH0tWfI1uWfI1uXgJ2uXgJ2vYhJ2vYhK3wZhK3wZiL4wZiL4x#jM4x#jM5y!jM5y!kN6z!kN6z$lO7z$lO7A%mO7A%mP8BmP8BnQ9BnQ9C*oR9C*oRaD(pRaD(pSbE(pSbE)qTcE)qTcF‐rTcF‐rUdG+rUdG+sVeG+sVeH0tWeH0tWfI1uWfI1uXgJ1uXgJ2vYhJ2vYhK3wYhK3wZiL4wZiL4x#jL4x#jM5y!jM5y!kN6z!kN6z$lO6z$lO7A%mO7A%mP8B%mP8BnQ9BnQ9C*oR9C*oRaD(oRaD(pSbE(pSbE)qTbE)qTcF‐rTcF‐rUdG‐rUdG+sVeG+sVeH0tWeH0tWfI1tWfI1uXgJ1uXgJ2vYgJ2vYhK3wYhK3wZiL4wZiL4x#jL4x#jM5y!jM5y!kN6y!kN6z$lO6z$lO7A%lO7A%mP8B%mP8BnQ9BnQ9C*oQ9C*oRaD(oRaD(pSbD(pSbE)qTbE)qTcF‐rTcF‐rUdG‐rUdG+sVeG+sVeH0tVeH0tWfI1tWfI1uXgI1uXgJ2vYgJ2vYhK3wYhK3wZiL3wZiL4x#jL4x#jM5y#jM5y!kN6y!kN6z$lO6z$lO7A%lO7A%mP8B%mP8BnQ8BnQ9C*oQ9C*oRa