2023年山東省高考化學(xué)試卷(附參考答案+)

10頁(yè)〔27頁(yè)〕2023年山東省一般高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試卷一、選擇題〔共7小題，每題5分，共65分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕15分〕以下選項(xiàng)中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔 〕2 2 2 2 A．CH3CH3+ClCH3CHCl+HCl；CH=CH+HCl→CHCH2Cl；均為取代反響B(tài)．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均發(fā)生了水解反響2 2 2 2 2C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2

，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均為單質(zhì)被復(fù)原的置換反響．D 2NaO．2 2

+2H2

O 4NaOH+O═2═

↑，Cl2

+HO═HCl+HClO，均為水作復(fù)原劑的氧化2復(fù)原反響225分〕依據(jù)原子構(gòu)造及元素周期律的學(xué)問(wèn)，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布一樣的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也一樣C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑漸漸減小與得電子力量一樣35分〕等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反響，放出NO物質(zhì)的量最多的是〔 〕． ． ． A FeOB FeO C FeSO D Fe． ． ． 2 3 4 3 445分〕以下試驗(yàn)操作或裝置〔略去局部夾持儀器〕正確的選項(xiàng)是〔 〕配制溶液B．中和滴定C．制備乙酸乙酯D．制備收集枯燥的氨氣55分〕

，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕2種發(fā)生中和反響C．1mol蘋果酸與足量金屬Na1molH2與蘋果酸互為同分異構(gòu)體65分〕以下有關(guān)溶液組成的描述合理的是〔 〕Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣275分〕CH3COOH2

O10mL濃度為0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加一樣濃度的氨水，在滴加過(guò)程中〔 〕A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小與c〔CH3COO﹣〕之和始終保持不變時(shí)，c〔NH4+〕=c〔CH3COO﹣〕三、解答題817分〕：2 3 1 2NO〔g〕+NaCl〔s〕?NaNO〔s〕+ClNO〔g〕 K△H＜0 2 3 1 2 2 2NO〔g〕+Cl〔g〕?2ClNO〔g〕 K△H＜0 2 2 〔1〕4NO2〔g〕+2NaCl〔s〕?2NaNO3〔s〕+2NO〔g〕+Cl2〔g〕的平衡常數(shù)K= 〔1、2表示．〔2〕為爭(zhēng)論不同條件對(duì)反響〔Ⅱ〕2L恒容密閉容0.2molNO0.1mol時(shí)反響〔Ⅱ〕10minv〔ClNO〕=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后2 條件保持不變反響〔Ⅱ〕在恒壓條件下進(jìn)展，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2 1〔填＞＜”或，平衡常數(shù)2 〔填增大減小或不變．假設(shè)要使2減小，可實(shí)行的措施2 是 ．〔3〕實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O0.2molNaOH0.2molNO2B0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液，則兩溶、

由大到小的挨次為 ．〔HN2的電離常數(shù)a=7.110﹣4﹣1CH3COOH的電離常數(shù)a=1.710﹣5mol?L﹣1〕可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ．a(chǎn)．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH向溶液B中加適量水 916分〕離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽(yáng)離子、AlCl4﹣組成的離子液體做電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的 極電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反響，陰極電極反響式為 ，假設(shè)改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 ．NaOH6mol電子時(shí)，所得復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol．a(chǎn)、KClc、MnO2d、Mg明顯現(xiàn)象， 〔填“能”或“不能”〕說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是〔用離子方程式說(shuō)明．21〔20分2

置〔略去局部夾持儀器〕模擬生產(chǎn)過(guò)程．燒瓶C中發(fā)生反響如下：N2S〔a〕+2〔l〕+S2〔═N2SO3〔a〕+2S〔a〔Ⅰ〕22S〔a〕+S2〔〕═3S〔s〕+22〔l〔Ⅱ〕Ss〕+N2SO3〔aN2S23〔a〔Ⅲ〕儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形D的作用是，E中為溶液．為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反響，則燒瓶CNa2SO3物質(zhì)的量之比為 ．的生成速率，其中的液體最好選擇a、蒸餾水Na2SO3溶液溶液試驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，承受的操作是 ，反響〔Ⅲ〕相對(duì)較慢，則燒瓶C中反響到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 可用酒精燈適當(dāng)燒瓶A，試驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必需使用石棉網(wǎng)的儀器還有c、試管d、錐形瓶〔4〕反響終止后，燒瓶C 中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出2 2 3 2 Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：2 2 3 2 2 2 3 2 N2S23HOSO2+2+SO↑+H，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO32 2 3 2 【化學(xué)--學(xué)與技術(shù)】1〔12分〕工業(yè)上用重鉻酸鈉〔N2Cr27〕結(jié)晶后的母液〔F3+〕生產(chǎn)重鉻酸鉀2Cr27，工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 冷卻結(jié)晶析出大的緣由是 ．向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 ．固體A主要為 〔填化學(xué)式，固體B主要為 〔填化學(xué)式．用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 或“Ⅲ”〕中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．【化學(xué)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】12．石墨烯〔如圖甲〕是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面構(gòu)造型碳材料，石墨烯〔如圖乙圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 ．圖乙中1號(hào)C的雜化方式是 該C與相鄰C形成的鍵角 〔填1CC形成的鍵角．假設(shè)將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中則氧化石墨烯中可與H2O形氫鍵的原子有 〔填元素符號(hào)．〔C60，某金屬M(fèi)C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式為 ．【化學(xué)--機(jī)化學(xué)根底】3413．3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯〔E〕是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路34線如下：HCHO+CHCHO CH=CHCHO+HO3 2 2遇FeCl溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有 種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．試劑C可選用以下中的 ．a(chǎn)、溴水b、銀氨溶液cKMnO溶液Cu〔OH〕2懸濁液ENaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ．肯定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ．2023年山東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔共7小題，每題5分，共65分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕15分〕以下選項(xiàng)中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔 〕2 2 2 2 A．CH3CH3+ClCH3CHCl+HCl；CH=CH+HCl→CHCH2Cl；均為取代反響B(tài)．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均發(fā)生了水解反響2 2 2 2 2C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2

，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均為單質(zhì)被復(fù)原的置換反響．D 2NaO．2 2

+2H2

O 4NaOH+O═2═

↑，Cl2

+HO═HCl+HClO，均為水作復(fù)原劑的氧化2復(fù)原反響22 3 【分析】A．CH2=CH+HCl→CHCHCl為烯烴的加成反響；B2 3 2C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2

中Cl元素的化合價(jià)降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)上升；2 2 2 D.2NaO+2HO═4NaOH+O↑中只有過(guò)氧化鈉中O 元素的化合價(jià)變化2 2 2 2Cl2+HO═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化．22 2 3 【解答】解：A．CH2=CH+HCl→CHCHCl 為烯烴的加成反應(yīng)，而CH3CH3+ClCH3CHCl+HCl為烷烴的取代反響，故A錯(cuò)誤；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反響，故B2 2 3 2C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2

中Cl元素的化合價(jià)降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素C錯(cuò)誤；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過(guò)氧化鈉中O氧化劑也不是復(fù)原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化，均屬D錯(cuò)誤；。高頻考點(diǎn)的考察，題目難度不大．25分〕依據(jù)原子構(gòu)造及元素周期律的學(xué)問(wèn)，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布一樣的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也一樣C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑漸漸減小與得電子力量一樣【分析】A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱；ArS2﹣離子；C．電子層構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；D．互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣．4HClO為弱酸、HBrOA錯(cuò)誤；4B．核外電子排布一樣的微粒，化學(xué)性質(zhì)不肯定一樣，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，S2﹣離子具有強(qiáng)復(fù)原性，故B錯(cuò)誤；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+電子層構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C錯(cuò)誤；17 D．35 Cl與37 ，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，得電子力量一樣，故D17 D。系等，難度不大，留意對(duì)根底學(xué)問(wèn)的理解把握．35分〕等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反響，放出NO物質(zhì)的量最多的是〔 〕A．FeOB．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4NO物質(zhì)的量的多少．mg，F(xiàn)e3+，則失電子物質(zhì)的量為Fe2O30；

mol；硝酸反響被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；、+3Fe3+，則失子物質(zhì)的量為mol，F(xiàn)eO，應(yīng)選：A。DFe元素化合價(jià)的推斷，難度不大．45分〕以下試驗(yàn)操作或裝置〔略去局部夾持儀器〕正確的選項(xiàng)是〔 〕配制溶液中和滴定C．制備乙酸乙酯D．制備收集枯燥的氨氣1～2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容；．錐形瓶中為NaOH溶液，則利用酸式滴定管滴定堿溶液；乙酸乙酯的溶解度；D．收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法．1～2cmA錯(cuò)誤；B．錐形瓶中為NaOH溶液，則利用酸式滴定管滴定堿溶液，而圖中錐形瓶上方為堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反響生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉吸取乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備乙酸乙酯試驗(yàn)合理，故C正確；D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。解答的關(guān)鍵，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．55分〕

，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕2種發(fā)生中和反響C．1mol蘋果酸與足量金屬Na1molH2與蘋果酸互為同分異構(gòu)體氧化反響，據(jù)此分析解答．2A正確；B.1mol2mol1mol2molNaOH發(fā)生中和反響B(tài)錯(cuò)誤；C．能和Na1mol蘋果酸與足量金屬Na反響生成1.5molH2C錯(cuò)誤；D．A。

與蘋果酸是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；解此題關(guān)鍵，生疏常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)化學(xué)反響，題目難度不大．65分〕以下有關(guān)溶液組成的描述合理的是〔 〕Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【分析】A．無(wú)色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反響；次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子；Na+、K+、Cl﹣、HCO﹣離子之間不發(fā)生反響，且碳酸氫根離子水解溶液顯示3弱堿性；鐵離子水解，溶液顯示酸性，則溶液中肯定不存在鐵離子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反響，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO﹣離子之間不發(fā)生反響，HCO﹣離子局部水解，溶液顯3 3示弱堿性，故C正確；D．Fe3+在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性，與溶液為中性不相D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反響的離子之間〔Fe3+和SCN﹣〕等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)當(dāng)留意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)H+OH﹣Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO﹣等有色離子的存在．4375分〕CH3COOH3

O10mL濃度為0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加一樣濃度的氨水，在滴加過(guò)程中〔 〕A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小與c〔CH3COO﹣〕之和始終保持不變時(shí)，c〔NH4+〕=c〔CH3COO﹣〕量后，溶液中氫氧根離子濃度漸漸增大，水的電離程度漸漸減?。坏倪^(guò)程中，溶液中氫氧根離子濃度漸漸增大；二者的濃度之和漸漸減??；NH3H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，〔N4+〕=〔CH3CO﹣．【解答】解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的參加，溶液中氫離子濃度漸漸減小，水的電離程度漸漸增大；當(dāng)氨水過(guò)量后，A錯(cuò)誤；BCH3COOHCH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，變小，當(dāng)加氨水顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=，c〔OH﹣〕與氫離子濃K不變，所減小，即始終減小，故B錯(cuò)誤；C．n〔CH3COOH〕與n〔CH3COO﹣〕0.001mol，始終保持不變，由于溶c〔CH3COOH〕c〔CH3COO﹣〕C錯(cuò)誤；10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，〔+〕=〔O﹣N4+〕=〔CH3CO﹣D正確；D?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察了酸堿混合時(shí)溶液定性推斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，留意把握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確依據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．三、解答題817分〕：2 3 1 2NO〔g〕+NaCl〔s〕?NaNO〔s〕+ClNO〔g〕 K△H＜0 2 3 1 2 2 2NO〔g〕+Cl〔g〕?2ClNO〔g〕 K△H＜0 2 2 〔1〕4NO2〔g〕+2NaCl〔s〕?2NaNO3〔s〕+2NO〔g〕+Cl2〔g〕的平衡常數(shù)K= 〔1、2表示．〔2〕為爭(zhēng)論不同條件對(duì)反響〔Ⅱ〕2L恒容密閉容0.2molNO0.1mol時(shí)反響〔Ⅱ〕10minv〔ClNO〕=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n〔Cl2〕= 0.025 mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= 75% ．其他條件保持不變，反響1〔ⅡNO2＞α〔填＞”“＜或，2〔填增大減小或不變．假設(shè)要使2減小，可實(shí)行的措施是上升溫度．1〔3〕實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O0.2molNaOH0.2molNO2B0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液，則兩溶、c〔NO

〕和c〔CH3COO﹣〕由大到小的挨次為c〔NO3﹣〕＞c〔NO2﹣〕＞c〔CH3COO﹣〕 ．〔HN2的電離常數(shù)a=7.110﹣4﹣1CH3COOH的電離常數(shù)a=1.710﹣5mol?L﹣1〕可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc ．a(chǎn)．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH向溶液B中加適量水 B中加適量NaOH．2 3 〔1〕2NO〔g〕+NaCl〔s〕?NaNO〔s〕+ClNO〔g〕K△H＜0〔I2 3 2 2NO〔g〕+Cl〔g〕?2ClNO〔g〕K△H＜0〔II2 2 3+Cl2〔，則該反響平衡常數(shù)為Ⅰ的平衡常數(shù)平方與Ⅱ的平衡常數(shù)的商；〔2〕測(cè)得10minv〔ClNO〕=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則△n〔ClNO〕=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L=0.15mol，由方程式計(jì)算參與反響NO、氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)氯氣的物質(zhì)的量、NO的轉(zhuǎn)化率；〔Ⅱ〕在恒壓條件下進(jìn)展，等效為在恒溫恒容下的平衡根底上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；溫度平衡逆向向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；〔3〕0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反響得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；HN2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4﹣1CH3COOH的電離常數(shù)a=1.7×10﹣5﹣1，說(shuō)明CH3COOHHNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度小于亞BA溶液．〔12NO〔+NaC〔sNaNO〔s+ClN〔〕

oH＜0〔I〕2 3 12 2NO〔g〕+Cl〔g〕?2ClNO〔g〕K△H＜0〔II2 2 3+Cl2〔，則該反響平衡常數(shù)K故答案為： ；△﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，參與反響氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol× =0.075mol，故平衡時(shí)氯0.1mol﹣0.075mol=0.025mol；反響NO物質(zhì)的量為0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；〔Ⅱ〕在恒壓條件下進(jìn)展，等效為在恒溫恒容下的平衡根底上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NOα2＞α1，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反響為放熱反響，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，0.025；75%；＞；不變；上升溫度；〔3〕0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反響得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol/L，NaNO20.1mol/L，溶液B0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液；HN2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4﹣1CH3COOH的電離常數(shù)a=1.7×10﹣5﹣1，說(shuō)明CH3COOHHNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度小于亞硝酸根離子水解程度，溶液BA溶液，兩溶液中〔N3〔CH3CO﹣〕〔N3﹣〕〔N2﹣〕＞〔CH3CO﹣，溶液BA溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，堿性減弱，不能pHa錯(cuò)誤；NaOHpHb正確；pHc正確；溶液BA溶液，向溶液BNaOH，溶液pHd錯(cuò)誤；〔N3﹣〕＞〔N2﹣〕＞〔CH3CO﹣；b．度中等．916分〕離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽(yáng)離子、AlCl4﹣組成的離子液體做電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極，電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反響，陰極電極反響式為 4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣ 用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2 ．NaOH6mol電子時(shí)，所得復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3 mol．做鋁熱反響試驗(yàn)，需要的試劑還有bda、KClc、MnO2d、Mg明顯現(xiàn)象，不能〔填“能”或“不能”〕說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是F23+6+=2F3++32OFe+2F3+=3F2+〔用離子方程式說(shuō)明．〔1〕依據(jù)電鍍?cè)矸治?，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽(yáng)極，鋼鐵做陰極，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7﹣AlCl4﹣AlCl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣；依據(jù)氯和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式分析推斷，復(fù)原產(chǎn)物為氫氣；鋁熱反響需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反響，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點(diǎn)燃鎂條子，但不能說(shuō)明固體中不含氧化鐵，由于鋁熱反響生成鐵，在酸性條件下，F(xiàn)e能復(fù)原氧化鐵生成亞鐵離子．〔1〕連，鋼鐵做陰極與電源負(fù)極相連，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣組成的離子，鋁元素化合價(jià)降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是Al2Cl7﹣水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑；7 4 故答案為：負(fù)；4Al2Cl﹣+3e﹣=Al+7AlCl﹣；H 7 4 〔2〕依據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，復(fù)原產(chǎn)物為氫氣，當(dāng)反響轉(zhuǎn)移6mol3mol；故答案為：3；〔3〕鋁熱反響需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反響，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點(diǎn)燃鎂條Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；故答案為：bd；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2Fe3+=3Fe2+．轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，把握根底是關(guān)鍵，題目難度中等．21〔20分2

置〔略去局部夾持儀器〕模擬生產(chǎn)過(guò)程．C中發(fā)生反響如下：N2S〔a〕+2〔l〕+S2〔═N2SO3〔a〕+2S〔a〔Ⅰ〕22S〔a〕+S2〔〕═3S〔s〕+22〔l〔Ⅱ〕Ss〕+N2SO3〔a〕N2S23〔a〔Ⅲ〕儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，假設(shè)液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好，裝置D的作E中為NaOH溶液．為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反響，則燒瓶CNa2SO3物質(zhì)的量之比為2：1 ．的生成速率，其中的液體最好選擇ca、蒸餾水Na2SO3溶液溶液試驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，承受的操作是掌握滴加硫酸的速度，已知反響〔Ⅲ〕C中反響到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清〔或渾濁消逝〕，反響后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，試驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必需使用石棉網(wǎng)的儀器還有adc、試管d、錐形瓶〔4〕反響終止后，燒瓶C 中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液〔或過(guò)濾后取濾液，滴加BaC2溶液，Na2SO4雜質(zhì)N2S232OS22+2+S2+H2，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．E中NaOH溶液進(jìn)展尾氣處理；〔2〕CNa2SNa2SO3恰好完全反響，結(jié)合燒杯C中的反響分析；SO2SO2緩慢進(jìn)入燒瓶3223應(yīng)掌握B中硫酸的參加速度中發(fā)生NaSO3223aS蒸發(fā)皿、試管可直接加熱；檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，先加鹽酸排解干擾，再利用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子．〔1〕B在環(huán)境中，故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；22CN2SN2S3N2a+2〔l+S〔g═N2SO32a〕+2S〔a〔Ⅰ〕22S〔a〕+S2〔〕═3S〔s〕+22〔l〔Ⅱ〕S〕+Na2SO3〔aN2S23〔a〔Ⅲ〕〔Ⅰ〕2+〔Ⅱ〕+〔Ⅲ〕3，得到總反響為2N2S〔aq〕+NSO3〔aq〕+3SO2〔g〕1，2：1；

3N2S23aCN2SN2SO32：SO2的生成速率，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反響，a不生成二氧化硫，bdSO2CBS〔g〕+Na2SO3a〕N2S23〔a，反響到達(dá)終點(diǎn)是S完全溶解，可觀看到溶液變澄清〔或渾濁消逝；燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必需使用石棉網(wǎng)，；掌握滴加硫酸的速度；溶液變澄清〔或渾濁消逝；a；檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液〔或過(guò)濾后取濾液BaC2溶液，假設(shè)消滅白色Na2SO4雜質(zhì)，〔或過(guò)濾后取濾液Na2SO4雜質(zhì)．2023年山東高考化學(xué)試題，涉及氣密性檢驗(yàn)、氧化復(fù)原反響及〔2〕中發(fā)生的反響及總反響的分析為易錯(cuò)點(diǎn)．【化學(xué)--學(xué)與技術(shù)】1〔12分〕工業(yè)上用重鉻酸鈉〔N2Cr27〕結(jié)晶后的母液〔生產(chǎn)重鉻酸鉀2Cr27，工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：〔1〕由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的緣由是K2Cr2O7的溶解度明顯減?。?〕Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pHFe3+．3〕固體A主要為NaCl 〔填化學(xué)式，固體B主要為式．K2Cr2O7〔填化學(xué)〔4〕用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ〔填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”〕中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．【分析】由流程可知，溶解后調(diào)整pHFe3+，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到KClNa2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度較小，則冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7，母液II蒸發(fā)濃NaC〔2Cr27〔，以此來(lái)解答．【解答】解：由流程可知，溶解后調(diào)整pHFe3+，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶2 KClNa2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度較小，則冷卻結(jié)晶得到K2CrO，母液II蒸NaCl〔2Cr272 Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度K2Cr2O7的溶解度明顯減小，則可通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7晶體，故答案為：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減?。籉3+N2Cr27母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+；ANaCl，BK2Cr2O7，故答案為：NaCl；K2Cr2O7；AK2Cr2O7，為提高產(chǎn)率又可使能耗最低，K2C