2023年高考化學(xué)試題上海卷

2023一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試上海卷化學(xué)試題〔word版〕相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題〔102分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是116C.116以下物質(zhì)見光不會(huì)分解的是

B.177D.293HClO

NHCl

HNO

AgNO4 3 3某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是不行能有很高的熔沸點(diǎn)C.可能是有機(jī)物

B.不行能是單質(zhì)D.可能是離子晶體不能作為推斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

B.單質(zhì)沸點(diǎn)的凹凸D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有復(fù)原性

氧化性

漂白性 D.酸性二、選擇題〔363分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕Na、NaO、NaOH、NaS、NaSO分別加熱熔化，需要抑制一樣類型作用力的物質(zhì)2 2 2 4有2種

3種

4種

5種檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是NaOH

KMnO4

KSCN

苯酚HO在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反響進(jìn)程的變化如以以下圖所示。以下2 2說法正確的選項(xiàng)是參與催化劑，減小了反響的熱效應(yīng)參與催化劑，可提高HO的平衡轉(zhuǎn)化率2 2HO分解的熱化學(xué)方程式：HO→HO+O+Q2 2 2 2 2 2反響物的總能量高于生成物的總能量咖啡酸的構(gòu)造如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的選項(xiàng)是9 5 分子式為CH9 5 1mol5mol氫氣發(fā)生加成反響與溴水既能發(fā)生取代反響，又能發(fā)生加成反響能與NaCO溶液反響，但不能與NaHCO

溶液反響2 3 3鹵代烴的制備有多種方法，以下鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反響制得的是A.B. C.D.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是溶解度：小蘇打<蘇打C.硬度：晶體硅<金剛石與氫硫酸反響有沉淀生成的電解質(zhì)是

B.密度：溴乙烷>水D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯>苯硫酸銅

氫氧化鈉

硫酸亞鐵 D.二氧化硫試驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。以下分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是I中苯作萃取劑苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大通過操作II苯可循環(huán)使用三步操作均需要分液漏斗爭(zhēng)論電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是d為石墨，鐵片腐蝕加快d為石墨，石墨上電極反響為：O+2HO+4e→4OH–2 2d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕d為鋅塊，鐵片上電極反響為：2H++2e→H2↑一般狀況下，前者無(wú)法打算后者的是原子核外電子排布——元素在周期表中的位置弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的凹凸物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反響的熱效應(yīng)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反響。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬C.簡(jiǎn)潔離子半徑：丁>乙>丙

B.甲與丁形成的分子中由非極性分子D.甲與乙形成的化合物均有氧化性NO3–。向該溶液中參與鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有3種 B.4種 C.5種 D.6種三、選擇題〔204分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分〕4NH3

+5O2

→4NO+6HO中的氨作用一樣的是22Na+2NH2

→2NaNH

+H↑2NH

+3CuO→3Cu+N

+3HO4NH3

32+6NO→5N2

2 2+6HO2

33SiH4

+4NH3

→SiN

2 234+12H3422Ca2++3HCO–+3OH–→2CaCO↓+CO2–+3HO可以表示3 3 3 2Ca(HCO)NaOH溶液反響32

NaHCO與澄清石灰水反響3Ca(HCO)

與澄清石灰水反響NH

HCO

與澄清石灰水反響32 4 3對(duì)于合成氨反響，到達(dá)平衡后，以下分析正確的選項(xiàng)是上升溫度，對(duì)正反響的反響速率影響更大增大壓強(qiáng)，對(duì)正反響的反響速率影響更大減小反響物濃度，對(duì)逆反響的反響速率影響更大參與催化劑，對(duì)逆反響的反響速率影響更大工業(yè)上將NaCO和NaS1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液SONaSO，2 3 2 2 22 3同時(shí)放出CO。在該反響中2硫元素既被氧化又被復(fù)原氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:21molNaSO22

4mol電子310m3SO2.5m3CO2 2O2和NH3448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反響后，再通過足量的44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是〔假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況〕A.231.5mL B.268.8mL C.287.5mL D.313.6mL〔12分〕白云石的主要成份是CaCO·MgCO，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣3 3鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分別。碳化反響是放熱反響，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)+Mg(OH)+3CO CaCO

+Mg(HCO)+HO2 2 2 3完成以下填空

32 2Ca(OH)2

的堿性比Mg(OH)2

的堿性 〔選填強(qiáng)或弱〕Ca(OH)2

的溶解度比Mg(OH)2

的溶解度

〔〕碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反響，緣由是 、。溫度偏低也不利于碳化反響，緣由是 。某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所10min13min之內(nèi)鈣離子的反響速率為。15min之后鈣離子濃度增大，緣由是〔用化學(xué)方程式表示。Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量

Mg原子最外層電子的能量〔選填低于、高于或等于〕〔12分〕工產(chǎn)品。以以下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。完成以下填空：寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。離子交換膜的作用為： 、 。29. 精制飽和食鹽水從圖中〔選填a‖、29. 精制飽和食鹽水從圖中〔選填a‖、b‖、c‖或d‖〕30. KClO可以和草酸〔HCO、硫酸反響生成高效的消毒殺菌劑ClO，還生成CO和位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。3KHSO等物質(zhì)。4

2 2 4 2 2寫出該反響的化學(xué)方程式室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH于‖‖‖〕

0.1mol/LNaSO2 3

溶液的pH〔選填大0.1mol/LNaSO和NaCO的混合溶液中，SO2–、CO2–、HSO–、HCO–2 3 2 3 3 3 3 3濃度從大到小的挨次為 。：HSO2 3HClO

K=1.54×10-2i1K=2.95×10-8i1

K=1.02×10-7i2HCO2 3

K=4.3×10-7 K=5.6×10-11i1 i2〔12分〕2過氧化鈣〔CaO〕是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：2①在NHCl溶液中參與Ca(OH)；4 22 2 2 ②30%HO，反響生成CaO·8HO2 2 2 2 2 ③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO·8HO，再脫水枯燥得到CaO2 2 第①步反響的化學(xué)方程式為 。第②步反響的化學(xué)方程式為 ?？裳h(huán)使用的物質(zhì)是 。工業(yè)上常承受Ca(OH)過量而不是HO過量的方式來生產(chǎn)，這是由于 。2 2 2檢驗(yàn)CaO·8HO是否洗凈的方法是 。2 2CaO·8HO加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，2 2目的是 、 。CaO2350℃快速分解生成CaO和O2。以以下圖是試驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置〔夾持裝置省略。假設(shè)所取產(chǎn)品質(zhì)量是m，測(cè)得氣體體積為Vm〔已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，則產(chǎn)品中Ca2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 〔用字母表示。過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有 ?！?2分〕相等，然后用濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成以下填空：4.00mL甲醛水溶液參與到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反響后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。上述滴定中，假設(shè)滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過 mL。工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中參與過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO+HO→HCOOH+HO2 2 22NaOH+HCOOH→HCOONa+HO2HO能氧化甲酸生成二氧化碳和水。2 2假設(shè)HO用量缺乏，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果2 2

〔選填―偏高‖、―偏低‖或不受影，由于 ；假設(shè)HO過量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果2 2〔選偏、偏或不受影，由于 。甲醛和制氫氧化銅的反響顯示了甲醛的復(fù)原性，發(fā)生反響的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu(OH) HCOOH+CuO↓+2HO2 2 2假設(shè)向足量制氫氧化銅中參與少量甲醛設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔試驗(yàn)驗(yàn)證這一推斷。①主要儀器：試管 酒精燈②可供選用的試劑：硫酸銅溶液 甲醛 甲酸 氫氧化鈉溶液〔10分〕對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成以下填空：寫出該共聚物的構(gòu)造簡(jiǎn)式。試驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反響制得中間體 。寫出該兩步反響所需的試劑及條件。將顯色。A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為由上述反響可推知

A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不。。由A生成對(duì)溴苯乙烯的反響條件為 。2,3-二甲基-1-丁烯，B2,3-二甲基-1-碳原子處于同一平面。B的構(gòu)造簡(jiǎn)式。2,3-二甲基-1-B的合成路線。〔合成路線常用的表示方式為： 〕〔12分〕局部麻醉藥普魯卡因E〔構(gòu)造簡(jiǎn)式為 〕的三條合成路線如以以下圖所示〔局部反響試劑和條件已省略：完成以下填空：比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是 。寫出反響試劑和反響條件。反響① ③設(shè)計(jì)反響②的目的是 。B的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ；C的名稱是 。D的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式。①芳香族化合物

②能發(fā)生水解反響

3種不同環(huán)境的氫原子1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 molNaOH。?！?4分〕氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等根本步驟。完成以下計(jì)算：CaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況。3 2石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO29120〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，2假設(shè)石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol。粗鹽水含MgCl2

6.80mol/m3CaCl2

3.00mol/m3。向粗鹽水中參與Ca(OH)除鎂離子：MgCl

+Ca(OH)→Mg(OH)↓+CaCl2然后參與NaCO除