2022-2023學(xué)年安徽省黃山市“八校聯(lián)盟”化學(xué)高二下期末達標檢測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A．當a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當2b≤a≤4b時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當2a＝5b時，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當2b<a<4b時，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)2、下列說法正確的是A．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進CH3COO－水解D．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)3、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))錯誤的是()A．FeCl2是否變質(zhì)(KSCN) B．Na2SO3是否變質(zhì)(BaCl2)C．KI是否變質(zhì)(淀粉溶液) D．乙醛是否被氧化(pH試紙)4、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強A．A B．B C．C D．D5、室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－=AgI↓D．鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－7、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)8、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤9、下列實驗操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（）①配制稀H2SO4時，洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②配制溶液時，未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容③酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入標準液④酸堿中和滴定時，滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡⑤配制溶液時，轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥配制溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線⑦配制溶液時，定容時，俯視刻度線A．①②③④⑦B．①②④⑥⑦C．①②⑤⑦D．①②③④⑤⑦10、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有大量NH4+的溶液:Na+、S2-、OH-、NO3-C．通有足量NO2的溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-D．強酸性溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-11、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．電烤箱 B．鉛蓄電池 C．燃氣灶 D．硅太陽能電池12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入稀硝酸中：CuB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HC．向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：AlD．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO13、下列說法不正確的是A．《本草綱目》中記載：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露?！薄捌浞ā笔侵刚麴sB．《易經(jīng)》記載“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞笔侵负闯卣?，“澤中有火”是對乙烯在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述C．《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2OD．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！薄皠╀摗笔侵负F的合金。14、化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽能電池SiO2超分子納米管石墨烯發(fā)熱服A．用作涂料B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．無機非金屬材料D．有電熱轉(zhuǎn)化性能A．A B．B C．C D．D15、下列說法不正確的是A．乙醇的沸點高于丙烷B．氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)C．甘油、汽油、植物油不屬于同一類有機物D．光照時異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有5種16、將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-=HCO3-B．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-=CO32-+H2OC．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：請回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式_______。（2）C中含有官能團的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同18、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。19、某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。20、某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結(jié)論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應(yīng)速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學(xué)進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。21、NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見下圖）。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：還原性：Fe>Cu，當a≤2b時發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；當a≥4b時發(fā)生反應(yīng)4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當2b≤a≤4b時，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為amol；當2b<a<4b時，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cu部分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量，然后可計算出生成Cu2+的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（a+b）mol，據(jù)此可計算出反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當a?2b時,Fe恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當2b?a?4b時，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol×(3?2)=amol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當2a=5b時，即

a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應(yīng)為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當

2b<a<4b

時，F(xiàn)e完全反應(yīng)、Cu部分反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol，剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為：12(b?2a)mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為

12(b?2a)mol，則反應(yīng)后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯誤；故選D。2、D【解析】

A．FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鐵，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鐵，因硫酸難揮發(fā)，故A項錯誤；B.水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，故B項錯誤；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO-水解，而不是促進，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=9說明溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），則NaCN水解程度大于HCN電離程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故D項正確。故答案為D。3、B【解析】

A.氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)，故A正確；B.亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)都生成白色沉淀，所以不能用氯化鋇溶液檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，可以采用先加鹽酸、再加入氯化鋇溶液的方法檢驗，故B錯誤；C.碘化鉀易被氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，碘化鉀和淀粉溶液不反應(yīng)，所以可以用淀粉檢驗碘化鉀是否變質(zhì)，故C正確；D.乙醛易被氧化為乙酸，乙酸遇到pH試紙變?yōu)榧t色，乙醛遇到pH試紙不變色，所以可以用pH試紙檢驗乙醛是否被氧化，故D正確。故選B。4、B【解析】

A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計測定pH，然后比較酸性強弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測定等，注重實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關(guān)系。5、B【解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項正確。6、D【解析】

A.HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A錯誤；B.鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋，故B錯誤；C.氯化銀懸濁液,離子方程式應(yīng)該寫化學(xué)式，即AgCl＋I－=AgI↓＋Cl-故C錯誤；D.鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4＋2e-=Pb＋SO42－，故D正確?！军c睛】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式，鐵參與的電極反應(yīng)一般失去電子為Fe2＋。7、B【解析】

A.X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br、1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A錯誤；B.Y與Br2的加成產(chǎn)物為，中“*”碳為手性碳原子，B正確；C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D.對比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D錯誤。故選B?！军c睛】本題難點是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意聯(lián)想典型有機物的結(jié)構(gòu)，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)；任意三個原子一定共平面。8、B【解析】

由題給方程式可知，還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化。【詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。9、A【解析】分析：依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=nV進行誤差分析詳解：①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選①；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選②；

③當盛裝酸標準液的滴定管未用標準液潤洗，裝入標準溶液后，殘留的水稀釋了酸溶液，在此濃度下與堿反應(yīng)，就會多消耗酸的體積，但是，在計算堿的濃度時，待測堿濃度將偏高，故選③；

④酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準）?V(標準）V(待測），可知c（待測）偏大，故選④；

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選⑤；故答案為：A。10、D【解析】A.強堿性溶液Al3+不能大量共存，A錯誤；B.含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B錯誤；C.通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C錯誤；D.強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。11、C【解析】

A.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C.燃氣灶是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。12、C【解析】

A.將銅片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯誤；答案為C。【點睛】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮。13、B【解析】

A、“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這是蒸餾的方法，故A不符合題意；B、“澤中有火”是對甲烷在湖泊池沼在水面上起火現(xiàn)象的描述，故B符合題意；C、“青礬”的描述為本來綠色，則說明含有Fe2＋，即“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C不符合題意；D、“劑鋼”是鐵的合金，故D不符合題意；答案選B。14、B【解析】A氧化鐵為紅色俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A正確；B鈣鈦礦太陽能電池是把吸收的光能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C、SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管是正確的；故C對；D石墨烯發(fā)熱服有電熱轉(zhuǎn)化性能正確,故D正確；答案：B。15、D【解析】分析：A．乙醇中含氫鍵，物質(zhì)沸點較高；B、氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂；D、異戊烷有4種氫，一氯代物有4種。詳解：A．氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點，含氫鍵的物質(zhì)沸點較高，所以乙醇的沸點遠高于丙烷，選項A正確；B．氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基，能與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)而生成相應(yīng)的鹽，選項B正確；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂，不屬于同一類有機物，選項C正確；D、如圖，異戊烷有4種氫，光照時異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有4種，選項D不正確。答案選D。16、D【解析】A、a=6.72時，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)=0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、a=3.36時，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反應(yīng)離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故B正確；C、a=4.48時，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D、a=8.96時，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反應(yīng)離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D錯誤；故選D。點睛：二氧化碳氣體和氫氧化鈉反應(yīng)按照物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:2時反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:1時反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:2，小于1:1時，產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比小于1:2,反應(yīng)只發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:1,按照反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-進行。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，分子式應(yīng)為C3H4，則A為CH3CCH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據(jù)上述分析：C為丙醛，含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；(3)根據(jù)上述分析可知：D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，故a錯誤；b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故b正確；c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成有香味的油狀物質(zhì)，故c正確；d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。18、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。19、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結(jié)合裝置圖和問題分析解答?！驹斀狻浚?）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率，同時節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質(zhì)量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結(jié)果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。20、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應(yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑，能加快反應(yīng)速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾【解析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結(jié)論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；（2）除催化劑對反應(yīng)速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4，而草