物理化學(xué)答案1997有工業(yè)年入學(xué)試題

山東工業(yè)大學(xué)1997年入學(xué)物理化學(xué)試一、選擇題（將正確答案填入題前括號內(nèi)，每題1分()1力學(xué)第一定律ΔUQW只適用(A)單純狀態(tài)變 (B)相變(C)化學(xué)變 (D)封閉物系的任何變()2.下列反應(yīng)中符合燃燒熱定(A)H2(g)+1/2O2(g)=H2(B)CH3Cl(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2(C)CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2(D)CH3CHO(g)+1/2O2(g)=CH3()3.下列過程中,系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零(A)不可逆循環(huán)過 (B)可逆循環(huán)過(C)兩種理想氣體的混合過 (D)純液體的真空蒸發(fā)過()4.關(guān)于定律適用的條件,確切地說等容條件下的化學(xué)反應(yīng)過程等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過程等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過程純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應(yīng)過程()5.ΔG=0的過程應(yīng)滿足的條等溫等壓且非體積功為零的可逆過程等溫等壓且非體積功為零的過程等溫等容且非體積功為零的過程可逆絕熱過程(6.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其(A)不變(B)可能增大或減小(C)總是(D)總是增大()7．氮氣進行絕熱可逆膨脹(A)ΔＵ＝０(B)ΔＳ＝０(C)ΔＦ＝０(D)(8.關(guān)于熵的性質(zhì),下面的說法中不正確環(huán)境的熵變與過程有關(guān)某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵熵變等于過程的熱溫商系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和(9.正常沸點時，液體蒸發(fā)為氣體的過(A) (B) (C) (D)()10.25℃時,H2O(l)→H2O(g)的ΔvapG°m=44.02KJ/mol,但實際上H2O(l)25℃及101325Pa壓力下的空氣中一般都會慢慢蒸發(fā),從熱力學(xué)上分析,這是由于對于這種過程,函數(shù)不能作判應(yīng)當(dāng)用ΔvapGm而不是ΔvapG°m作判應(yīng)當(dāng)用ΔA°作判據(jù)只能用ΔS作判()11.15813℃之間工作的熱機的最大效(A) (B) (C) (D)()12.300knmol理想氣體,由某一狀態(tài)變到另一狀態(tài)時,熵變?yōu)?21.5J·K-1,系統(tǒng)的(A)- (B) (C)6450n ()13.在373.15K和101325Pa下水的 與水蒸氣 的關(guān)系μ(水)＝μ(汽 (B)μ(水)＜μ(汽(C)μ(水)＞μ(汽 (D)無法確()14．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(A)沸點升高(B)升高(C)蒸氣壓升高(D)都不()15．可使CO2氣體在水中溶解度增大的方(A)高溫高壓(B)低溫高壓(C)低溫低壓(D)高溫低()16.定義偏摩爾量時規(guī)定的條(A)等溫等 (B)等熵等(C)等溫,溶液濃度不變(D)等溫等壓,溶液濃度不()17.1000K時FeO和Al2O3的分解壓分別為3.85×10-12MPa1.52×10-25可判斷兩者穩(wěn)定性為(A)FeO＝Al2O3(B)FeO＜Al2O3(C)FeO＞Al2O3(D)無法確 )18.298K時,反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔG°m=130.17KJ/mol。為了使CaCO3順利分解,可采取的最合適的措施是(A)增加CaCO3的 (B)降低CO2的壓力,減少CaO的(C)降低溫度和CO2的壓力(D)升高溫度,降低CO2的壓()19.二元恒沸混合物的(A)固定(B)隨溫度而變(C)隨壓力而變(D)無法判()20．通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多(A) (B) (C) (D)()21.以下各系統(tǒng)中屬單(A)極細的斜方硫和單斜硫混合物(B)漂白(C)大小不一的一堆單斜硫碎 (D)墨()22.關(guān)于三相點,下面的說法中正確純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點三相點就是三條兩相平衡線的交點三相點的溫度可隨壓力改變?nèi)帱c是純物質(zhì)的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點()23.涉及化合物的分解壓力的下列表述中正確各化合物都有特定的分解壓力化合物分解時 其分解壓力必須等于外界壓化合物分解壓力越大,它越不易分化合物的分解壓力與溫度有關(guān)()24．已知25℃時，0.1mol·Kg-1的CaCl2水溶液其離子平均活度系數(shù)γ=0.219，則其離子平均活度a±為3.476×10- ()25.采用電導(dǎo)法測定HAc的電離平衡常數(shù)時,應(yīng)用了惠電橋。作為電橋平衡點(A)通用示波器(B)耳機(C)交流毫伏表(D)直流檢流()26.離子的遷移數(shù)是指正負兩種離子在作電遷移運動時各自的導(dǎo)電份額或?qū)щ姷陌俜謹(jǐn)?shù),因此,離子的運動速度直接影響離子的遷移數(shù)。它們的關(guān)系是無論什么離子，它們的運動速度愈大 遷移的電量就愈多,遷移數(shù)也愈同一種離子的運動速度是一定的,故它在不同的電解質(zhì)溶液中,遷移數(shù)相在只含某種電解質(zhì)的溶液中,離子運動的速度愈大,遷移數(shù)就愈在任何電解質(zhì)溶液中,離子運動的速度愈大,遷移數(shù)就愈()27.已知電極反Cu2++2e＝ E°1Cu2++e＝ E°2則反應(yīng)(3)Cu++e＝ 的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E°3等(A)0.507V(B)0.173V(C)0.513V(D)()28.法拉弟于1834年根據(jù)大量實驗事實總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它說明的通過電解池的電流與電勢之間的關(guān)系通過電解池的電流與超電勢之間的關(guān)系通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系電解時電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系()29.對于理想的水平液面，其值為零的表面物(A)表面 (B)比表面函(C)表面張力(D)附加壓()30.表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素有關(guān)，但是它與下列(A)溫度(B)壓力(C)組成(D)表面()31.有一露于空氣中的圓球形液膜，若其直徑是2×10-3m，比表面函數(shù)0.7J·m-2，則它所受的附加壓(A) (B) (C) (D)()32.物理吸附和化學(xué)吸附有許多不同之處，下面的說法中不物理吸附是分子間力起作用，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力起作用物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無選擇性物理吸附速率快，化學(xué)吸附速率慢物理吸附一般是單分子層或多分子層，化學(xué)吸附一般是單分子層()33.以下的說法中符合Langmuir吸附理論基本假定固體表面是均勻的，各處的吸附能力相同吸附分子層可以是單分子層或多分子層被吸附分子間有作用，互相影響吸附熱與吸附的位置和覆蓋度有關(guān)()34.液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角來量度，下面的說法正確 0°時，液體對固體完全不潤濕 180°時，液體對固體完全潤濕 90°時，是潤濕與不潤濕的分界線0°<θ90°時，液體對固體潤濕程()35.已知20℃時，水的表面張力為0.07288N·m-1，的表面張力為0.483N·m-1－水的界面張力為0.375N·m-1，則水在表面上為(A)潤濕(B)不潤濕(C)完全潤濕(鋪展 (D)不鋪()36.彎曲液面（非平面）所產(chǎn)生的附加一定等于零(B)一定不等于(C)一定大于零(D)一定小()37.微小晶體與普通晶體相比較，哪一性質(zhì)是不正確(A)微小晶體的蒸氣壓較大(B)微小晶體的較(C)微小晶體的溶解度較 (D)微小晶體不穩(wěn)()38.一定條件下液體在毛細管中上升的高度與毛細管的(A)無關(guān)(B)成正比(C)成反比(D)不確()39.當(dāng)在空氣中形成一個半徑為r的小氣泡時，泡內(nèi)壓力與泡外壓力之 (C) (D) ()40.對彎曲液面上的蒸氣壓的描述正確大于平面液體的蒸氣壓小于平面液體的蒸氣壓大于或小于平面液體的蒸氣壓都不()41.關(guān)于反應(yīng)級數(shù)的各種說法中正只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)反應(yīng)級數(shù)不會小于零反應(yīng)總級數(shù)一定大于對任一反應(yīng)物級數(shù)反應(yīng)級數(shù)都可通過實驗來確定()42.關(guān)于對行反應(yīng)的描述不一切化學(xué)變化都是可逆反應(yīng),不能進行到對行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級數(shù)一定相同對行反應(yīng)無論是否達到平衡 其正逆反應(yīng)的速率常數(shù)之比為定對行反應(yīng)達到平衡時,正逆反應(yīng)速率相()43.某反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm-3·s則該反應(yīng)(A)負一級(B)零級(C)一級(D)二()44.某反應(yīng),無論反應(yīng)物初始濃度為多少,在相同時間和溫度時,反應(yīng)物消耗的濃度為定值,此反應(yīng)是負級數(shù)反應(yīng)(B)一級反(C)零級反 (D)二級反()45.對于一般化學(xué)反應(yīng),當(dāng)溫度升高時應(yīng)該活化能明顯降低平衡常數(shù)一定變大正逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化反應(yīng)達到平衡的時間縮短()46.一均相復(fù)合反應(yīng)的2A＝＝＝＝ AC＝＝＝＝ DB→H 該反應(yīng)的速率常數(shù)為(A)k=k1k3k5/(k2k4 (B)k=k2k4k5/(k1k3 (C)k=k2k4/(k1k3 (D)k=k1k5/(k2k3k4()47.某反應(yīng)的速度常數(shù)為0.0462min-1，若其反應(yīng)物的初始濃0.1mol·L-1，則反(A)216min(B)15 (C)30 (D)1.08()48.質(zhì)量作用定律適用(A)對峙反 (B)平行反(C)連串反 (D)基元反()49.氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點氣體分子可看成剛球，一經(jīng)碰撞就能引起反應(yīng)。反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起反應(yīng)。反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞就能引起反應(yīng)。一對反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應(yīng)。()50.質(zhì)量數(shù)為210的钚同位素進行β放射14天后，同位素活性降低6.85％。此(A)3.6天(B270.8天(C)7.2天(D)135.9二．計算題（每題１０分1mol理想氣體由27℃，1Pa的初態(tài)經(jīng)等溫反抗恒外壓為0.1Pa，膨脹到平衡為止，求該過程的Δ、ΔH、Q、W、ΔG、ΔF、ΔS(體)、ΔS(環(huán))、ΔS(孤)，并判斷方向且所用判據(jù)。當(dāng)水蒸氣迅速冷卻至25℃時會發(fā)生過飽和現(xiàn)象。已知25℃時水的表0.07275N·m-1，水的摩爾質(zhì)量為0.018015kg·mol-1，水的密度為998.2kg·mol-。當(dāng)過飽和水蒸氣壓為平衡蒸氣壓的４倍時，計算：(1)在此過飽和情況下，開始形成水滴的半徑。(2)此水滴力差。65℃時N2O5氣相分解的速率常數(shù)為0.292分-180℃其半衰期為0.498分。試計算NH4HS(s)＝NH3(g)＋H2S(g)今控制在25℃下，問：①分解達平衡時該物系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度數(shù)；為理想氣體)求平衡常數(shù)Ｋ°p；系中不形成NH4HS固體，問H2S的壓力應(yīng)怎樣控制?已知25℃時E°(Fe3+/Fe)=-0.036V,E°(Fe3+/Fe2+)=0.770V25℃時電極/Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。1D2C3D4C5A6D7B8C9B11C12B13A14A15B16D17B18D19C21C22D23D24B